2022年浙教版科学+中考一轮复习+阶段检测卷(七)

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(满分：100分 时间：60分钟)
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39
Ca：40 Cu：64
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．下列转化过程属于化学变化的是( )
A．冰雪消融 B．核能发电 C．食物变馊 D．碘升华
2．有一种人造氢原子的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是( )
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
3．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O22－)。已知O为8号元素，下列关于O22－与O2的说法，错误的是( )
A．1 个O22－ 比1个O2多2个电子 B．O22－与O2的质子数不同
C．O22－与O2 的化学性质不同 D．O2是一种单质
4．如果用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子的是( )
5.我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底，从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是： ① 2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq \(=====,\s\up7(一定条件)) 2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；②2Mg＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti。下列说法错误的是( )
A．FeTiO3属于盐 B．钛合金是一种金属单质
C．反应②属于置换反应 D．TiCl4中钛元素的化合价为＋4价
6．下列依据实验现象得出的结论错误的是( )
7.有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是( )
A．氢气有还原性 B．氢气是密度最小的气体
C．常温下氢气较稳定 D．氢气对人体无毒
8．下列物质的性质与用途，不相匹配的是( )
9.如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是( )
A．甲 B．丁 C．甲和乙 D．乙和丁
10．将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲所示。用烧热的针刺破线的一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙。这个实验现象说明( )
A．物体是由大量分子组成的 B．分子之间存在着空隙
C．分子不停地做无规则运动 D．分子之间存在着引力
11．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④同时变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
12．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类。下列分类中不正确的是( )
13.小晨同学要完成纯净的氨气与灼热的氧化铜的反应(2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2)，d为氨气的发生装置。图中夹持、固定装置均略去(氨气的水溶液呈碱性，浓氨水受热易分解产生有刺激性气味且有毒的氨气)，下列说法正确的是( )
A．a中固体由黑变红，说明了CuO 具有还原性
B．b装置主要作用是吸收反应生成的水，c装置主要作用是吸收氨气中的水蒸气
C．d中可以用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体
D．仪器最佳连接顺序是 dcab
14．小晨在做红磷燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量红磷；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，红磷燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加了紫色石蕊试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是 ( )
A．对比①和②能够得出燃烧需要的一个条件
B．对比②和③中的现象能够说明氧气能支持燃烧，具有助燃性
C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明红磷燃烧产物是一种酸
D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明了红磷燃烧是化学变化
15．下列实验中现象到结论的推理正确的是( )
A．图甲观察到小灯泡发光，说明电能转化为化学能
B．图乙发现集气瓶壁发热，说明铝箔与氧气反应吸热
C．图丙镁条与稀盐酸反应产生大量气泡，说明化学能转化为热能
D．图丁氢氧化钡和氯化铵反应后烧杯壁变冷，说明反应吸热
二、简答题(每空1分，共30分)
16．(1)用化学符号表示：
①氦气 ；②2个硝酸根离子 ；
③干冰 ；④保持碘的化学性质的微粒 。
(2)填写下列化学符号中数字“2”的含义：
①Fe2＋ ；
②eq \(Mg,\s\up6(＋2))O ；
③2CH4 ；
④SO2 。
17．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 。
(2)当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 (填字母)。
18．苹果是一种富含多种营养的水果，其中的苹果酸(化学式：C4H6O5)与糖混合，使苹果酸甜可口，能增加食欲，有开胃健食的作用。
(1)苹果酸中碳元素与氢元素的质量之比是 ；
(2)浓度为1%的苹果酸水溶液的pH为2.4，若在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液会变 色。
19．1674年，英国化学家约翰·梅献为测定空气中的氧气含量开展了如下实验(装置如图甲)。

Ⅰ.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁块挂在陶罐上方(铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现)。
Ⅱ.调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。[稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O]
Ⅲ.当水位降至接近钟罩口时(如图丙)，立即取出铁块，以防气体外逸。
IV.等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。(一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO＋3O2＋2 ===4HNO3)
分析与评价：
(1)步骤Ⅳ中的“？”处应填 。
(2)从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是 。(忽略温度变化的影响)
(3)小科重复了上述实验，虽然实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量(即测定气体体积的误差忽略不计)，但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是 。
20．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示＋2价的亚铁盐。请回答：
(1)A点表示的物质所属的物质类别是 。
(2)请写出B点表示的物质化学式： 。
(3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式： 。
21．漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，补全反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=== ＋NaCl＋H2O。上述反应方程式中，氯元素呈现了 种化合价。
22．课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如图乙，带火星的木条较易复燃。请完成下列问题：

(1)实验室用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式： 。
(2)改用图乙装置后能使带火星的木条复燃的原因： 。
23．从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析实验现象，都是学习化学的重要方法。
(1)下列物质中，由分子构成的是 。
A．蒸馏水 B．汞 C．硫酸铜 D．金刚石
(2)向盛水的烧杯中放入一粒高锰酸钾晶体，一段时间后，观察到的现象是 ；从微观的角度来看，产生该现象的原因是 。
24．化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。
(1)图甲可用于测定空气中O2的含量。关于该实验的下列说法中，正确的是 (填字母)。
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性
(2)同学们用图乙所示装置验证质量守恒定律，请评价该方案是否可行，并说明理由： 。
(3)小红利用图丙进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是 。
25．科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。

(1)如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液② (填“是”“不是”或“可能是”)白糖的饱和溶液。
(2)如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是 。
三、实验探究题(每空2分，共20分)
26．小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2＋、SO42－)，为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。
③如果确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后 。
27．通过科学课的学习，我们知道铜的金属活动性排在氢的后面，所以铜不能与稀硫酸反应产生氢气。但是在加热条件下，铜能和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 。
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验：
【实验探究】
Ⅰ.在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象。
Ⅱ.再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】
(1)溶液呈蓝色，说明生成了 。
(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收产生的气体，请写出该反应的化学方程式： 。
28．如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜能确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑)。

回答下列问题：
(1)a中盛放的物质是 。
(2)E装置中所盛放物质最好选用 (填序号)。
①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水
(3)若准确称取1.12 g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1.44 g，E装置增重3.52 g，则该有机物样品中所含的元素为 。
四、解答题(29题3分，30题7分，31题10分，共20分)
29．工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示，制备流程如图。
(1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 千克。
(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？ 。
(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 。
30．在氧气性质和制取的实验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧的两个实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。
(1)计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？(氧气密度为1.43克/升)
(2)实验操作：
①制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有 ；
A．没有塞紧试管塞
B．试管口放有棉花
C．没有及时更换收集第二瓶
D．加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
②小明采用右图方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正放于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是 。
31．墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙(杂质可溶于水)。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
(1)小朱采用如图所示实验装置，通过测定D 瓶质量变化来研究。
①装置C 用于干燥气体，C 中所盛的试剂可以是 。
②反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响？并说明理由： 。
(2)小科也采用如图所示实验装置，通过测定B 瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应(所得溶液均为不饱和溶液)，三组实验数据记录如下表。
请分析计算第三组实验中m的值。(写出计算过程)

题号
一
二
三
四
总分
得分
A
B
C
D
选项
实验操作与现象
实验结论
A
将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸入80℃的热水里，只有白磷燃烧
白磷的着火点比红磷低
B
将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红
二氧化碳是一种酸
C
在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈
D
将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引
铁粉已跟硫粉发生了化学反应
选项
性质
用途
A
氧气可以支持燃烧
工业上可用作燃料
B
氮气的化学性质稳定
工业上可用作焊接保护气
C
白醋含有醋酸，显酸性
家庭中可于除水垢
D
硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应
医疗上可用于“钡餐”造影
选项
A
B
C
D
甲
氧单质
构成物质的微粒
有机化合物
常见的碱
乙、丙
氧气、臭氧
分子、原子
甲烷、乙醇
烧碱、纯碱
实验步骤
实验现象
结论
a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴稀硫酸
溶液几乎没有气泡放出
实验证明，起催化作用的是

b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴 溶液
溶液中有大量气泡放出
温度(℃)
60
80
90
100
硫酸镁溶解度(克)
54.6
55.8
52.9
50.4
实验组别
一
二
三
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
样品质量/g
3.0
6.0
9.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
剩余固体质量/g
0
0
m