黑龙江省大庆市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

黑龙江省大庆市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列各变化属于物理变化的是

A．盐酸使指示剂变色

B．用稀盐酸除去金属表面的铁锈

C．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

D．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

2．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的是

A．氧化钙、熟石灰、CaO 、氧化物 B．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐

C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH、碱

3．农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是（　　）

A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3

4．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是

A．将二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变成红色

B．生锈的铁钉放在稀硫酸中，溶液变成浅绿色

C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀

D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5．下列应用、相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是

A．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3      化合反应

B．用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O  复分解反应

C．把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3=CuNO3+ Ag   置换反应

D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    复分解反应

6．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是

A．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液

B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时温度也无明显变化

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应

7．下列关于溶液的说法正确的是

A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀

B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小。

8．现有Fe、CuO、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、稀硫酸等六种物质，在常温下，它们两两之间或两溶液间能发生化学反应的有

A．7个 B．6个 C．5个 D．4个

9．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）

A．H+、Na+、、 B．Ca2+、K+、、Cl﹣

C．、Mg2+、OH﹣、 D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣

10．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是

A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

C．FeCl3、NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2 D．KCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl

11．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量

B．等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量

C．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

D．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．Na2SO4Na2CO3 NaOH B．CaCO3 CO2 CO

C．Cu Cu(NO3)2 CuSO4 D．S  SO3 H2SO4

13．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

14．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

15．向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量。下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba(OH)2相符的是

A． B．

C． D．

16．将质量为W的氧化铜粉末加入到100g 14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该有色溶液中加入10g铁粉，充分溶解后，过滤，得滤液和5.2g滤渣，W的值为

A．2g B．4g C．6g D．8g

17．已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液，有关化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。现有160.0g某无色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列有关的判断正确的个数是      

①原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和硫酸

②原溶液中一定没有硫酸、碳酸钾和硫酸亚铁

③加入NaOH溶液180g时产生的沉淀中有两种成分

④加入NaOH溶液200g时得到的溶液中的阴离子如果有三种，说明原无色溶液中有硝酸钾

A．1 B．2 C．3 D．4

二、多选题

18．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是

A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭

B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液

C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量

D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

19．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（　　）

A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀

D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

20．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是

A．a点溶液中有两种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，b溶液变红

C．c点烧杯内液体的pH=7

D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、、H+

三、填空题

21．选择H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：

（1）能够供给呼吸的气体单质___________；

（2）用于探充空气球的单质气体___________；

（3）最常用的溶剂___________；

（4）能还原铁矿石的氧化物___________；

（5）固体可用于人工降雨的是___________

（6）胃酸的主要成分 ___________；

（7）常用做干燥剂的一种酸___________；

（8）用于改良酸性土壤的碱___________ ；

（9）大理石的主要成分是___________

（10）溶于水吸热的盐___________。

22．某同学配制50g 9%的氯化钠溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④___________(填步骤名称)。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是___________(填名称)。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________(填字母)

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)

A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，俯视读数

C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．氯化钠晶体不纯

（5）把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是___________g

23．“中国粮食，中国饭碗”。2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上”。

（1）黑龙江省盛产优质水稻，水稻生长期间需要施加氮肥，尿素是优良的有机氮肥，其化学式是___________

（2）农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是___________ (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是___________。

（3）食醋是生活中常用的一种调味品，其主要成分为醋酸，生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，___________。

四、简答题

24．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙〔填“＜““＞”或“=”）。

（2）m的取值范围_____。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法不正确的是_____（填字母）。

A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙

B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲

C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙

五、推断题

25．“三酸两碱”是几种重要的化工原料。下图是九种化合物相互间的反应关系。

已知①A、A1、A2是工业上三大常见的强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱。

②B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金属阳离子。

③A+B→CO2↑，B+C→难溶于水的白色沉淀沉淀完全溶解，并产生二氧化碳，A+C→难溶于水的白色沉淀沉淀不溶解

请回答：

（1）有关物质的化学式：B2_________，C1________。

（2）有关反应的化学方程式：A+B：_________；B+C：_________；A+C：________。

（3）C2可能的化学式(写两个)：_________、_______。

六、实验题

26．某化学兴趣小组学习碱等物质的性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示。

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有___________和___________(酸碱指示剂除外)；

（3）丙同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是___________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验是(写出操作现象结论)___________

七、综合应用题

27．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

I、吕布兰法

1789年，法国医生吕布兰(N。Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

（1）碳酸钠俗称___________。

（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为___________

（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是___________

（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处___________。

Ⅱ、索尔维法原理如下：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

请回答下列问题：

（5）饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为___________；

（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是___________，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是___________；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是___________；

（7）根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率(已分解的 NaHCO3占加热前原NaHCO3的质量分数)___________若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将___________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。

八、计算题

28．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；

（3）求表中a的值为________；

（4）求表中m的值____。

参考答案

1．C

2．D

3．D

4．C

5．B

6．D

7．A

8．A

9．D

10．B

11．B

12．B

13．B

14．B

15．C

16．B

17．B

18．CD

19．BD

20．BC

21．

（1）O2

（2）H2

（3）H2O

（4）CO

（5）CO2

（6）HCl

（7）H2SO4

（8）Ca(OH)2

（9）CaCO3

（10）NH4NO3

22．

（1）溶解

（2）玻璃棒

（3）C

（4）AD

（5）40

23．

（1）CO(NH2)2

（2）    B    C   

（3）CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

24．＞    2g＜m40g    A   

25．

（1）    NaCl    NaOH   

（2）   
   
   
   

（3）    Cu(OH)2    Fe(OH)3   

26．

（1）碱性
 

（2）    氯化钙    氯化氢   

（3）    氯化钠##NaCl    氯化钙2    取少量上层清液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钙，如果没有白色沉淀产生，说明溶质中不含氯化钙。
   

27．

（1）纯碱或苏打

（2）

（3）使碳酸钠快速充分的溶解
 

（4）产生氯化氢气体和一氧化碳气体，污染环境

（5）

（6）    平衡装置内气压    防止氨气逸出污染环境    使装置内的氨气完全反应
   

（7）    50%    偏小
   

28．（1）一、二（2）5∶1（3）105.5（4）1.25 g