2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第24讲　难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

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第24讲 难溶电解质的溶解平衡
A组 基础必做题(40分)
一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)
1．(2021·山东青岛高三检测)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( D )
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5ml/L的溶液时，会引起钡离子中毒
D．可以用0.36 ml/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
[解析] 胃液中含有盐酸，碳酸钡可溶于盐酸，故不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；在酸性环境下，用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子，B错误；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡饱和溶液中的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝eq \r(1.1×10－10)ml/L＝1.05×10－5 ml/L>1.0×10－5 ml/L，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5ml/L的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错误；当用0.36 ml/L的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SOeq \\al(2－,4))＝(1.1×10－10÷0.36)ml/L＝3.1×10－10ml/L<1.0×10－5ml/L，D正确。
2. (2021·湖北黄冈模拟)硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1 ml·L－1Hg(NO3)2，则c(S2－)减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
[解析] HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀的方向移动，c(S2－)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正确。
3.(2021·四川成都七中高三模拟)已知298 K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Ksp[Cu(OH)2]A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)︰c(Cu2＋)＝104.6︰1
C．除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可加入适量CuO
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
[解析] 题给温度下，Ksp[Cu(OH)2]c(Cu2＋)，离子浓度越大，－lgc(M2＋)值越小，所以b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，A错误；c(Fe2＋)︰c(Cu2＋)＝eq \f(Ksp[FeOH2],Ksp[CuOH2])＝eq \f(10－15.1,10－19.7)＝eq \f(1,10－4.6)＝104.6︰1，B正确；Ksp[Cu(OH)2]4．(2021·陕西黄陵中学高三检测)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.0×10－5，则下列说法正确的是( D )
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，KW减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,4))
C．在0.5 L 0.10 ml·L－1ZnSO4溶液中加入等体积0.02 ml·L－1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 ml·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8
[解析] 水中加入ZnSO4固体，Zn2＋发生水解反应，促使水的电离平衡正向移动，由于温度不变，则Kw不变，A错误；ZnSO4溶液中，据电荷守恒可得：2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，B错误；ZnSO4和AgNO3溶液混合后，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.05 ml·L－1，c(Ag＋)＝0.01 ml·L－1，则Qc＝c(SOeq \\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝0.05×0.012＝5×10－6二、非选择题(本题包括2小题，共24分)
5．(2021·山东日照高三检测)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(COeq \\al(2－,3))＝10－3ml·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？ 是 (填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5ml·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(2)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 蓝色 。
(3)向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝ 1.0×10－7ml·L－1 。
②完全沉淀后，溶液中pH＝ 2 。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 ml·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ 否 (填“是”或“否”)。
[解析] (1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝eq \f(4.96×10－9,10－3)ml·L－1＝4.96×10－6ml·L－1<10－5ml·L－1，可视为沉淀完全。
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH－)为x ml·L－1，则0.5x3＝5.6×10－12，x>1×10－4，c(H＋)<1×10－10ml·L－1，pH>10，溶液为蓝色。
(3)①反应前，n(Ag＋)＝0.018 ml·L－1×0.05 L＝0.9×10－3ml，n(Cl－)＝0.020 ml·L－1×0.05 L＝1×10－3ml；反应后剩余的Cl－为0.1×10－3ml，则混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3ml·L－1，c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝1.0×10－7ml·L－1。②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 ml·L－1，pH＝2。③因为加入的盐酸中c(Cl－)和反应后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)没有改变，c(Ag＋)变小，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)6．(2021·经典习题选萃)请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu(OH)2 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4) 。
(2)25 ℃时，向0.01 ml·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为 9.6 ；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为 11.1 。(忽略溶液体积变化，已知lg2.4＝0.4，lg7.7＝0.9)
(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为 1.3×10－5 ml·L－1。
(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝ 2.79×103 。
[解析] (1)因为Ksp[Cu(OH)2](2)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01×c2(OH－)，则c(OH－)≈4.2×10－5ml·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝2.4×10－10ml·L－1，则pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5ml·L－1时，沉淀已经完全，故Mg2＋完全沉淀时有1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11，则c(OH－)＝1.3×10－3ml·L－1，此时c(H＋)＝7.7×10－12ml·L－1，pH＝11.1。
(3)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)===c2(Ag＋)解得：c(Ag＋)＝1.3×10－5ml·L－1。
(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，题中反应的平衡常数为K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25 ℃时水的离子积为KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/Keq \\al(3,W)，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。
B组 能力提升题(60分)
一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)
1．(2021·河北衡水高三检测)已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)。298 K时，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是( D )
A．298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小
B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu＋)＝c(I－)
C．298 K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D．298 K时CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102
[解析] CuCl的饱和溶液中存在溶解平衡：CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Cu＋)减小，但c(Cl－)增大，A项错误；图中横纵坐标之和pCu＋pX＝[－lgc(Cu＋)]＋[－lgc(X－)]＝－lg[c(Cu＋)c(X－)]＝－lgKsp(CuX)，故横纵坐标之和越小，Ksp越大，因此x代表溶解度最大的CuCl曲线，P点c(Cu＋)＝c(Cl－)或根据P点横纵坐标均为3，c(Cu＋)＝c(X－)＝10－3ml·L－1，计算出Ksp(CuX)＝10－6，B项错误；y代表CuBr曲线，增大M点的c(Br－)，CuBr(s)Cu＋(aq)＋Br－(aq)，平衡逆向移动，c(Cu＋)减小，但c(Br－)增大，而M点向N点移动，pCu减小，pBr增大，则c(Cu＋)增大，c(Br－)减小，C项错误；该反应的平衡常数K＝eq \f(cBr－,cI－)＝eq \f(cCu＋·cBr－,cCu＋·cI－)＝eq \f(KspCuBr,KspCuI)＝eq \f(b×10－9,c×10－12)＝eq \f(b,c)×103，故平衡常数的数量级为103或102，D项正确。
2.(2021·山东济南模拟)某温度下，向10 mL 0.1 ml·L－1NaCl溶液和10 mL 0.1 ml·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl－)或－lgc(CrOeq \\al(2－,4))]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是( B )
A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag＋)：a1>b>c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 ml·L－1，则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
[解析] 根据pM＝－lgc(Cl－)或pM＝－lgc(CrOeq \\al(2－,4))可知，c(CrOeq \\al(2－,4))越小，pM越大，根据图像，向10 mL 0.1 ml·L－1 NaCl溶液和10 mL 0.1 ml·L－1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 ml·L－1AgNO3溶液。当滴加10 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此a1所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc(CrOeq \\al(2－,4))＝4.0，c(CrOeq \\al(2－,4))＝10－4ml·L－1，则c(Ag＋)＝2×10－4ml·L－1，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrOeq \\al(2－,4))×c2(Ag＋)＝4×10－12，故A正确；a1点恰好反应，－lgc(Cl－)＝4.9，c(Cl－)＝10－4.9ml·L－1，则c(Ag＋)＝10－4.9ml·L－1，b点c(Ag＋)＝2×10－4ml·L－1，c点，K2CrO4过量，c(CrOeq \\al(2－,4))约为原来的eq \f(1,4)，则c(CrOeq \\al(2－,4))＝0.025 ml·L－1，则c(Ag＋)＝eq \r(\f(4×10－12,0.025))＝eq \r(1.6)×10－5ml·L－1，a1、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag＋)最大，故B错误；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 ml·L－1，平衡时，－lgc(Cl－)＝4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；根据上述分析，当溶液中同时存在Cl－和CrOeq \\al(2－,4)时，加入硝酸银溶液，Cl－先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4红棕色沉淀，故D正确。
3．(2021·吉林白城月考)已知：25 ℃时，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是( A )
A．若向饱和Ag2S溶液中加入Na2S固体，则有Ag2S固体析出
B．反应Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2Ag＋(aq)的平衡常数K＝1×10－24
C．相同条件下，CuS在水中的溶解度大于Ag2S在水中的溶解度
D．0.1 L溶液中含0.1 ml Ag2S固体，则溶液中Ag2S的物质的量浓度为1 ml·L－1
[解析] 本题考查溶解平衡、溶度积常数及相关计算。饱和Ag2S溶液中加入Na2S固体，c(S2－)增大，Qc＝c2(Ag＋)·c(S2－)>Ksp(Ag2S)，析出Ag2S固体，A正确；该反应的平衡常数K＝eq \f(c2Ag＋,cCu2＋)＝eq \f(c2Ag＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq \f(KspAg2S,KspCuS)＝eq \f(6.3×10－50,6.3×10－36)＝1×10－14，B错误；25 ℃时，Ag2S饱和溶液中c(S2－)＝eq \r(3,\f(KspAg2S,4))＝eq \r(3,\f(6.3×10－50,4)) ml·L－1≈2.5×10－17 ml·L－1，CuS饱和溶液中c(S2－)＝eq \r(KspCuS)＝eq \r(6.3×10－36) ml·L－1≈2.5×10－18 ml·L－1，故相同条件下，Ag2S的溶解度大，C错误；此时Qc＝c2(Ag＋)·c(S2－)>Ksp(Ag2S)存在沉淀溶解平衡Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，由C项分析可知，溶液中Ag2S的物质的量浓度小于1 ml·L－1，D错误。
4．(2021·河南濮阳月考)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A．含有大量SOeq \\al(2－,4)的溶液中肯定不存在Ag＋
B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10－3
C．可以通过加入硫酸银固体使a点移动到b点
D．该温度下，0.02 ml·L－1的AgNO3溶液与0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀
[解析] 本题考查沉淀溶解平衡曲线分析。Ag2SO4在水溶液中存在沉淀溶解平衡，Ag＋、SOeq \\al(2－,4)共同存在于同一平衡体系中，A错误；图中b点处于沉淀溶解平衡曲线上，据此可得该温度下，Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝c2(Ag＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝(2×10－2)2×5×10－2＝2×10－5，故Ksp的数量级为10－5，B错误；a点是Ag2SO4的不饱和溶液。加入Ag2SO4固体能继续溶解，可得到该温度下的饱和溶液，c(Ag＋)、c(SOeq \\al(2－,4))均增大，故不能使a点移动到b点，C错误；该温度下，0.02 ml·L－1 AgNO3溶液和0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液等体积混合，浓度商Qc＝c2(Ag＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝(0.01)2×0.1＝1×10－5二、非选择题(本题包括2小题，共36分)
5．(2021·山东青岛高三检测)海水矿物质中镁的含量仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂，有关物质的Ksp如表所示，请回答下列问题。
(1)能否直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中使Mg2＋转化为MgCO3沉淀？ 不能 (填“能”或“不能”)，其原因是 MgCO3的溶度积比CaCO3的溶度积大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀 。
(2)实际生产中是把Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是 为使Mg2＋沉淀完全，应将Mg2＋转化为溶解度更小的Mg(OH)2 ；请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理： 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 能 (填“能”或“不能”)将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，理由是 烧碱电离产生的OH－能结合MgCO3溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动 。
(4)过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂 HCl (填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是 盐酸电离的H＋与Mg(OH)2溶解产生的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡不断向右移动 。
[解析] (1)CaCO3和MgCO3的组成中阴、阳离子个数比相同，从Ksp看，CaCO3的溶解能力比MgCO3的小，所以不能直接加贝壳粉末使Mg2＋转化为MgCO3沉淀。
(2)MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度大，所以应把Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，即应把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳[Ca(OH)2]。
(3)由沉淀的转化知，烧碱电离产生的OH－能与MgCO3溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动。
(4)盐酸电离的H＋与Mg(OH)2溶解产生的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡不断向右移动。
6．(2021·山东枣庄高三检测)软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 8Al＋3Mn3O4eq \(=====,\s\up7(高温))4Al2O3＋9Mn 。
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t ℃时，有关物质的pKsp(注：pKsp＝－lgKsp)。
软锰矿还原浸出的反应为12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
①该反应中，还原剂为 C6H12O6 。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案) 。
②滤液1的pH > (填“>”“<”或“＝”)MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 Ca2＋ (填“Ca2＋”“Fe3＋”或“Cu2＋”)。
(3)由MnSO4制取MnCO3。
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为 Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ ；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝ 100 (填数值)。
[解析] (1)高温下，Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件可知，反应的化学方程式为8Al＋3Mn3O4eq \(=====,\s\up7(高温))4Al2O3＋9Mn。
(2)软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2＋、Fe3＋、Cu2＋等杂质，调节溶液的pH，Fe(OH)3的pKsp为37.4，与其他氢氧化物相比最大，调节pH可以将Fe(OH)3沉淀出来，向滤液中加入硫化铵，CuS的pKsp为35.2，可以将铜离子转化为硫化物沉淀，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2＋，最后将得到的含有锰离子的盐溶液电解，可以得到金属锰。①软锰矿还原浸出的反应为12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O，该反应中，锰元素化合价由＋4价变为＋2价、碳元素化合价由0价变为＋4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C6H12O6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越大，所以能提高还原浸出速率的措施是升高反应温度或将软锰矿研细等。②由软锰矿还原浸出的反应可知，MnSO4浸出液呈强酸性，而后调节pH将Fe(OH)3沉淀下来，过滤得到滤液1，则滤液1的pH>MnSO4浸出液的pH。③CaF2难溶于水，滤液2中主要含有Mn2＋、Ca2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)，加入MnF2的目的是形成CaF2沉淀，除去Ca2＋。
(3)锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑；由MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)可知，K＝eq \f(cCO\\al(2－,3),c2OH－)＝eq \f(\f(KspMnCO3,cMn2＋),\f(Ksp[MnOH2],cMn2＋))＝eq \f(10－10.7,10－12.7)＝100。
pH
<8.0
8.0～9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
6.8×10－6
5.5×10－6
1.8×10－11
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ca(OH)2
Mn(OH)2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
pKsp
37.4
19.32
5.26
12.7
35.2
5.86
12.6
10.7