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2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第12讲 氮及其重要化合物 Word版含解析
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这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第12讲 氮及其重要化合物 Word版含解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第12讲 氮及其重要化合物
A组 基础必做题(40分)
一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)
1．(2020·天津等级考适应性测试，11)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是( D )
A．该过程中O2作催化剂
B．反应过程中没有电子转移
C．反应过程中氮氧化物不断被消耗
D．丙烯转化为甲醛和乙醛
[解析] 本题以光化学烟雾的产生过程为背景，考查分析反应机理的能力，体现变化观念的学科核心素养，符合综合性的考查要求。A项，根据题图可知，该过程中O2为反应物，与O原子结合生成O3，不是催化剂，错误；B项，丙烯与臭氧发生反应：3CH3CH===CH2＋2O3—→3CH3CHO＋3HCHO，此反应过程中碳和氧元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，存在电子转移，错误；C项，此反应过程中NOx在循环利用，则氮氧化物总量不变，错误；D项，根据题图可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，正确。
2．(2021·湖北武汉模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( A )
[解析] 少量的Fe粉中加入足量稀硝酸，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液，溶液为红色，故A正确；稀NaOH溶液，未加热，不能生成氨气，不能证明NHeq \\al(＋,4)是否存在，故B错误；浓氨水点到红色石蕊试纸上变蓝，不具有漂白性，故C错误；加热分解生成二氧化氮，由现象不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误。
3.(2021·贵州黔东南质检)中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是( D )
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
[解析] 本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很大的压强差，故能形成喷泉，B正确；NH3和HCl属于极易溶于水的气体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能形成喷泉，C正确；NO2与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。
4.(2021·云南大理质检)如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留eq \f(m,2)体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为( C )
A．3︰2 B．2︰3
C．8︰3 D．3︰8
[解析] 该过程中涉及的反应有2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可将两个方程式合并为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余气体与空气接触立即变为红棕色，说明剩余气体为NO。则可知eq \f(m,2)体积的NO气体与n体积的O2恰好完全反应，根据化学方程式求解，
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4 3
eq \f(m,2) n
4︰eq \f(m,2)＝3︰n，解得m︰n＝8︰3。
二、非选择题(本题包括2小题，共24分)
5．(2021·河北邢台模拟)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：
(1)实验室可用如图所示装置合成氨。
①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为 NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O 。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、 H2 和 NH3 (填化学式)。
(2)斯坦福大学研究人员发明了一种锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ属于 非氧化还原反应 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是 电能转化为化学能 (填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)。
[解析] (1)①亚硝酸钠具有强氧化性，与氯化铵发生氧化还原反应，生成氮气，反应的离子方程式为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O。②锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化铵反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨，因此锥形瓶中含酚酞的水变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、H2、NH3。
(2)①反应Ⅱ是Li3N与水反应生成氨和LiOH的过程，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。②反应Ⅲ中氢氧化锂转变为锂、氧气和水，发生了氧化还原反应，属于非自发的氧化还原反应，属于电解池反应，能量转化的方式是电能转化为化学能。
6．(2021·河北衡水高三检测)氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NOeq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))7N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是 1︰3 。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1︰1，写出该反应的化学方程式： 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 。
②NO与NO2按物质的量之比1︰1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 NaNO2 。
[解析] (1)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3的体积为eq \f(2,3)V(NO)，处理NO2需NH3的体积为eq \f(4,3)V(NO2)，
则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(VNO＋VNO2＝3.0 L,\f(2,3)VNO＋\f(4,3)VNO2＝3.5 L))
解得V(NO)＝0.75 L
V(NO2)＝2.25 L
V(NO)︰V(NO2)＝1︰3。
(2)①生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合价为＋4价，二者1︰1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。
B组 能力提升题(60分)
一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)
1．(2021·山东济南高三检测)“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( B )
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
[解析] A选项，NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl，在上部又化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨水易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误；2NO2N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深，D选项错误。
2．(2021·湖北公安车胤中学月考)某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为( A )
A．NH3、NO、CO2 B．NO、CO2、N2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、NO2
[解析] 本题主要考查实验过程分析，涉及氮的单质及其化合物的性质。气体甲无色，则一定不含有色气体NO2，经过足量的浓硫酸后剩余气体80 mL，说明含有NH3，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明含有NO且经过足量Na2O2时产生了O2，说明含有CO2，最终几乎无气体剩余，说明不含N2，故选A。
3．(2021·湖北黄石模拟)氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是( C )
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
[解析] 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A错误；催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，有电子转移，发生的是氧化还原反应，故B错误；N2与H2反应生成NH3，反应过程中原子利用率为100%，故C正确；催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D错误。
4．(2021·安徽江淮十校质检)向稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度是2 ml·L－1，取10 mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为(设反应中HNO3被还原成NO)( D )
A．2 ml·L－1、448 mL B．3 ml·L－1、672 mL
C．4 ml·L－1、224 mL D．3 ml·L－1、448 mL
[解析] 设稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为c ml·L－1、V L,10 mL混合酸中含有n(NOeq \\al(－,3))＝0.01 L×2 ml·L－1＝0.02 ml。
eq \x(3Cu＋2NO\\al(－,3) ＋ 8H＋ === 3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑, 2 8 2, 0.02 ml \a\vs4\al(0.02 ml＋0.01 L×,c ml·L－1×2) \f(V L,22.4 L·ml－1))
解得c＝3，V＝0.448，故D正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共36分)
5．(2021·四川绵阳调研)NH3及其盐都是重要的化工原料。
Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下：
(1)依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。
Ⅱ.甲同学设计了如图所示实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。
实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。
(2)写出氨气与CuO反应的化学方程式： 3CuO＋2NH3eq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O 。
(3)碱石灰的作用是 吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验 。
(4)该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用 a或b或d (填字母)。
[解析] Ⅰ.(1)氯化铵与熟石灰固体混合加热制备NH3可选择b装置；加热浓氨水直接得到氨气，选择装置a；浓氨水滴加到固体烧碱上不需要加热，利用固体烧碱溶解放热使一水合氨分解生成氨气，选择装置c。
Ⅱ.题给实验是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气、氯化钙和水蒸气，通过干燥管中碱石灰吸收水蒸气，得到干燥氨气，NH3与氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，最后通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气。
(2)氨气具有还原性，CuO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为3CuO＋2NH3eq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。
(3)碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验。
(4)氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，故选a或b或d。
6．(2021·湖北荆州月考)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 。
(2)若要收集一瓶氨气，请在图虚框内画出连接图。
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示：
NH3eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化剂))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3
写出NH3→NO的化学方程式： 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O 。
(4)图中X的化学式为 N2O5 ，将X转化为HNO3属于 非氧化还原 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 AD (填序号)。
A．O2 B．Na
C．NH4Cl D．NO2
[解析] (1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)氨气极易溶于水，比空气密度小，用向下排空气法收集，导气管位置短进长出。
(3)氨气的催化氧化反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。
(4)分析题图可知X的化学式为N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物，转化为HNO3属于非氧化还原反应。
(5)若要将NH3→N2，从原理上看，具有氧化性的试剂可行。O2具有氧化性，A正确；Na只具有还原性，B错误；NH4Cl与氨气不反应，C错误；NO2具有氧化性，D正确。
[答案] (2)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
少量的Fe粉中加入足量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
取某溶液于试管中，滴入稀氢氧化钠溶液
试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
盐中一定不含NHeq \\al(＋,4)
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸先变蓝后变白
浓氨水呈碱性且有漂白性
D
浓硝酸加热
有红棕色气体产生
硝酸有强氧化性
序号
方法
装置
①
氯化铵与熟石灰固体混合加热
b
②
浓氨水加热
a
③
浓氨水滴加到固体烧碱上
c
第12讲 氮及其重要化合物
A组 基础必做题(40分)
一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)
1．(2020·天津等级考适应性测试，11)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是( D )
A．该过程中O2作催化剂
B．反应过程中没有电子转移
C．反应过程中氮氧化物不断被消耗
D．丙烯转化为甲醛和乙醛
[解析] 本题以光化学烟雾的产生过程为背景，考查分析反应机理的能力，体现变化观念的学科核心素养，符合综合性的考查要求。A项，根据题图可知，该过程中O2为反应物，与O原子结合生成O3，不是催化剂，错误；B项，丙烯与臭氧发生反应：3CH3CH===CH2＋2O3—→3CH3CHO＋3HCHO，此反应过程中碳和氧元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，存在电子转移，错误；C项，此反应过程中NOx在循环利用，则氮氧化物总量不变，错误；D项，根据题图可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，正确。
2．(2021·湖北武汉模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( A )
[解析] 少量的Fe粉中加入足量稀硝酸，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液，溶液为红色，故A正确；稀NaOH溶液，未加热，不能生成氨气，不能证明NHeq \\al(＋,4)是否存在，故B错误；浓氨水点到红色石蕊试纸上变蓝，不具有漂白性，故C错误；加热分解生成二氧化氮，由现象不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误。
3.(2021·贵州黔东南质检)中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是( D )
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
[解析] 本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很大的压强差，故能形成喷泉，B正确；NH3和HCl属于极易溶于水的气体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能形成喷泉，C正确；NO2与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。
4.(2021·云南大理质检)如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留eq \f(m,2)体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为( C )
A．3︰2 B．2︰3
C．8︰3 D．3︰8
[解析] 该过程中涉及的反应有2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可将两个方程式合并为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余气体与空气接触立即变为红棕色，说明剩余气体为NO。则可知eq \f(m,2)体积的NO气体与n体积的O2恰好完全反应，根据化学方程式求解，
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4 3
eq \f(m,2) n
4︰eq \f(m,2)＝3︰n，解得m︰n＝8︰3。
二、非选择题(本题包括2小题，共24分)
5．(2021·河北邢台模拟)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：
(1)实验室可用如图所示装置合成氨。
①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为 NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O 。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、 H2 和 NH3 (填化学式)。
(2)斯坦福大学研究人员发明了一种锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ属于 非氧化还原反应 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是 电能转化为化学能 (填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)。
[解析] (1)①亚硝酸钠具有强氧化性，与氯化铵发生氧化还原反应，生成氮气，反应的离子方程式为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O。②锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化铵反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨，因此锥形瓶中含酚酞的水变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、H2、NH3。
(2)①反应Ⅱ是Li3N与水反应生成氨和LiOH的过程，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。②反应Ⅲ中氢氧化锂转变为锂、氧气和水，发生了氧化还原反应，属于非自发的氧化还原反应，属于电解池反应，能量转化的方式是电能转化为化学能。
6．(2021·河北衡水高三检测)氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NOeq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))7N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是 1︰3 。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1︰1，写出该反应的化学方程式： 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 。
②NO与NO2按物质的量之比1︰1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 NaNO2 。
[解析] (1)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3的体积为eq \f(2,3)V(NO)，处理NO2需NH3的体积为eq \f(4,3)V(NO2)，
则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(VNO＋VNO2＝3.0 L,\f(2,3)VNO＋\f(4,3)VNO2＝3.5 L))
解得V(NO)＝0.75 L
V(NO2)＝2.25 L
V(NO)︰V(NO2)＝1︰3。
(2)①生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合价为＋4价，二者1︰1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。
B组 能力提升题(60分)
一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)
1．(2021·山东济南高三检测)“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( B )
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
[解析] A选项，NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl，在上部又化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨水易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误；2NO2N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深，D选项错误。
2．(2021·湖北公安车胤中学月考)某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为( A )
A．NH3、NO、CO2 B．NO、CO2、N2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、NO2
[解析] 本题主要考查实验过程分析，涉及氮的单质及其化合物的性质。气体甲无色，则一定不含有色气体NO2，经过足量的浓硫酸后剩余气体80 mL，说明含有NH3，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明含有NO且经过足量Na2O2时产生了O2，说明含有CO2，最终几乎无气体剩余，说明不含N2，故选A。
3．(2021·湖北黄石模拟)氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是( C )
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
[解析] 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A错误；催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，有电子转移，发生的是氧化还原反应，故B错误；N2与H2反应生成NH3，反应过程中原子利用率为100%，故C正确；催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D错误。
4．(2021·安徽江淮十校质检)向稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度是2 ml·L－1，取10 mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为(设反应中HNO3被还原成NO)( D )
A．2 ml·L－1、448 mL B．3 ml·L－1、672 mL
C．4 ml·L－1、224 mL D．3 ml·L－1、448 mL
[解析] 设稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为c ml·L－1、V L,10 mL混合酸中含有n(NOeq \\al(－,3))＝0.01 L×2 ml·L－1＝0.02 ml。
eq \x(3Cu＋2NO\\al(－,3) ＋ 8H＋ === 3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑, 2 8 2, 0.02 ml \a\vs4\al(0.02 ml＋0.01 L×,c ml·L－1×2) \f(V L,22.4 L·ml－1))
解得c＝3，V＝0.448，故D正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共36分)
5．(2021·四川绵阳调研)NH3及其盐都是重要的化工原料。
Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下：
(1)依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。
Ⅱ.甲同学设计了如图所示实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。
实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。
(2)写出氨气与CuO反应的化学方程式： 3CuO＋2NH3eq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O 。
(3)碱石灰的作用是 吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验 。
(4)该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用 a或b或d (填字母)。
[解析] Ⅰ.(1)氯化铵与熟石灰固体混合加热制备NH3可选择b装置；加热浓氨水直接得到氨气，选择装置a；浓氨水滴加到固体烧碱上不需要加热，利用固体烧碱溶解放热使一水合氨分解生成氨气，选择装置c。
Ⅱ.题给实验是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气、氯化钙和水蒸气，通过干燥管中碱石灰吸收水蒸气，得到干燥氨气，NH3与氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，最后通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气。
(2)氨气具有还原性，CuO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为3CuO＋2NH3eq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。
(3)碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验。
(4)氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，故选a或b或d。
6．(2021·湖北荆州月考)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 。
(2)若要收集一瓶氨气，请在图虚框内画出连接图。
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示：
NH3eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化剂))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2eq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3
写出NH3→NO的化学方程式： 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O 。
(4)图中X的化学式为 N2O5 ，将X转化为HNO3属于 非氧化还原 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 AD (填序号)。
A．O2 B．Na
C．NH4Cl D．NO2
[解析] (1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)氨气极易溶于水，比空气密度小，用向下排空气法收集，导气管位置短进长出。
(3)氨气的催化氧化反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。
(4)分析题图可知X的化学式为N2O5，从物质性质上看，X属于酸性氧化物，转化为HNO3属于非氧化还原反应。
(5)若要将NH3→N2，从原理上看，具有氧化性的试剂可行。O2具有氧化性，A正确；Na只具有还原性，B错误；NH4Cl与氨气不反应，C错误；NO2具有氧化性，D正确。
[答案] (2)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
少量的Fe粉中加入足量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
取某溶液于试管中，滴入稀氢氧化钠溶液
试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
盐中一定不含NHeq \\al(＋,4)
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸先变蓝后变白
浓氨水呈碱性且有漂白性
D
浓硝酸加热
有红棕色气体产生
硝酸有强氧化性
序号
方法
装置
①
氯化铵与熟石灰固体混合加热
b
②
浓氨水加热
a
③
浓氨水滴加到固体烧碱上
c
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