山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

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怀仁市2021-2022学年高二上学期期中考试化学（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 S—32 Na—23一．选择题：本题共24小题，每题2分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的．1．下列说法中，正确的是（    ）A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程B．花香四溢、墨汁在水中扩散都是熵增的过程C．能够自发进行的反应一定是放热反应D．的反应均是自发进行的反应2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是（    ）A．改变温度一定加快化学反应速率B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C．使用光催化剂能增大NO的转化率D．的生成速率与的分解速率相等，说明该反应达到化学平衡状态3．关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）A．氧化还原反应都会放出热量B．化学反应的，不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关4．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（    ）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加B．对有气体参加的反应，减小容器的容积，使反应物分子中活化分子百分数增大C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大5．合成氨工业上采用循环操作主要是因为（    ）A．增大化学反应速率  B．提高平衡混合物中的含量C．提高和的利用率  D．降低的沸点6．在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（    ）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C．将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖D．在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计7．已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和，涉及的反应为：、。下列措施一定能提高尾气中NO和去除率的是（    ）A．加快通入尾气的速率  B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．用石灰水替代石灰乳  D．升高温度8．己知放热反应在密闭容器中进行．图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（    ）A．恒温恒容条件下，增大X和Y的初始投料比B．恒温条件下加压（减小容器的容积）C．恒温恒压条件下通入与反应无关的D．降低温度9．已知，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为（    ）A．436kJ B．218kJ C．169kJ D．569kJ10．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）．下列说法不正确的是（    ）A．HAP能提高HCHO与的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自D．该反应可表示为：11．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（    ）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则B．已知，则可知C的燃烧热大于110.5 kJ/molC．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为12．下列说法正确的是（    ）A．，其他条件不变，减小反应容器容积，正、逆反应速率不变B．，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol和3 mol反应达到平衡时转化率为10%时，放出的热量；在相同温度和压强下，当2 mol分解为和的转化率为10%时，吸收的热量，等于13．臭氧（）是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点．可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生如下反应：反应Ⅰ： 平衡常数为；反应Ⅱ： 平衡常数为；总反应： 平衡常数为K．下列叙述不正确的是（    ）A．适当升高温度，可提高消毒效率 B．C．  D．对于总反应有：14．在一容积不变的密闭容器中，进行着下列化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如右表：则下列有关的叙述正确的是（    ）T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．该反应为放热反应B．可测量混合物的密度的变化来判定反应是否达到平衡C．在800℃时，向容器中充入10molCO、50mol，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数为0.9D．在800℃时，向容器中充入1mol、5mol，保持温度不变，反应达到平衡前，的消耗速率比生成速率大15．绝热容器中发生反应：．下列说法不正确的是（    ）A．将0.3 molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJD．容器温度不变，反应已经达到平衡16．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示．由图得出的结论正确的是（    ）A．反应在a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．若在恒温恒容密闭容器中，以相同的投料进行该反应，平衡时转化率大于绝热恒容密闭容器中转化率17．一定条件下的密闭容器中发生反应：．当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（    ）A．缩小容器的容积  B．降低反应的温度C．分离出部分氢气  D．等容下通入稀有气体18．根据以下三个热化学方程式：    判断a、b、c三者关系正确的是（    ）A． B． C． D．19．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害．在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到平衡：．反应前CO物质的量为5mol，达到平衡时CO的物质的量为4mol．下列说法正确的是（    ）A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应B．分离出羰基硫后，逆反应速率逐渐减小C．反应前物质的量为3.5mol D．CO的平衡转化率为80%20．下列事实（D选项指加“”部分）中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成B．合成氨工业通常采用20 MPa~50 MPa压强，以提高原料的利用率C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．由和组成的平衡体系，扩大容器容积，颜色先变浅又“逐渐变深”21．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解水得到，从而实现的再生．已知：① ② ③ 则x等于（    ）A．+252.9 B．-252.9 C．+1461.9 D．-318.722．（Ⅲ）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，和在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①    ② ③   ④ 总反应为 下列说法正确的是（    ）A．（Ⅲ）晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变B．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为，1 mol氢分子的能量为，则C．反应①和总反应均为放热反应D．总反应的23．与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示．反应①：反应②：下列有关说法不正确的是（    ）A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量B．总反应的活化能为C． D．反应①的24．下列叙述正确的是（    ）A．将溶液和KSCN溶液充分混合后，加入少量铁粉，平衡不移动B． ，则金刚石比石墨稳定C． ，则葡萄糖的燃烧热是2800KJ/mol D．已知101kPa时， ，则该反应的反应热为221KJ/mol二．非选择题：4小题，共52分．25．（14分）回答下列问题：（1）将5mL的溶液与5mL的KSCN溶液混合，建立平衡．①若滴加KSCN溶液4滴，平衡______（填“正向”“不”或“逆向”，②同）移动，溶液红色______．②若滴加3滴浓KCl溶液，则平衡______移动．（2）火箭发射时可以用肼（，液态）为燃料，过氧化氢（液态）作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气，已知0.05 mol在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为______．（3）在探究温度对化学平衡影响的实验中．已知，绿色水溶液中存在如下平衡： ，加热的实验现象是溶液变为______色，由此得出的结论是______．（4）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖．①工业上合成氨反应的化学方程式为______．②用分别表示、、．观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序  （将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）状态①、②、④中，能量最高的状态是______．26．（13分）回答下列问题：（1）取一支试管，加入2ml0.1mol/L溶液．溶液中存在的平衡为______（用离子方程式表示），体系中两种含铬元素的离子颜色分别为：______，另一种：______．（2）用如图所示装置进行如下实验：①在检验装置气密性后，向试管a中加入10mL的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口．请写出在试管a中反应的离子方程式______．②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快．速率随后逐渐加快的影响因素是______（填标号，下同），当反应进行一段时间后速率又逐渐减小的影响因素是______．A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂③欲较快地制得NO，可采取的措施有______（填标号）．A．微热 B．使用铜粉 C．稀释 D．使用浓硝酸（3）1200℃时，在一密闭容器中发生反应： ．相同温度下，在某时刻反应混合物中、、CO、的物质的量分别为4mol、4mol、2mol、2mol，则此时用CO表示的v（正）______v（逆）（填“”“”或“”）27．（11分）由羟基丁酸（）生成丁内酯（）的反应如下：在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示．t/min215080100120160220c（mol/L）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132请填写下列空白：（1）在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为______．（2）在100min时，羟基丁酸的转化率为______．（3）在25℃时，当生成丁内酯与生成的物质的量之比保持不变时，反应______达到平衡（填“一定”或“不一定”）（4）在25℃时，该反应的平衡常数为______．（5）为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______．（6）该反应达到平衡后，增大压强，平衡______移动（填“正向”“不”或“逆向”）28．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前 实现碳中和．（1）与重整是利用的研究热点之一．该重整反应体系主要涉及以下反应：a） b） c） d） e） ①根据盖斯定律，反应a的______（写出一个代数式即可）．②一定条件下，分解形成碳的反应历程如上图所示．该历程分______步进行，其中，第______步的反应最慢．（2）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳．反应可表示为：．在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示．①用各物质的平衡分压[如的分压可表示为]表示该反应平衡常数，表达式______；②图中对应等温过程的曲线是______，判断的理由是______；③当时，的平衡转化率______，反应条件可能为______或______．高二年级化学参考答案及评分标准一．选择题：本题共24小题，每题2分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的．123456789101112BDCBCABCACBD131415161718192021222324BCCDCBCABDBC二．非选择题（4小题，共52分）25．（14分）（1）①正向（1分） 加深（1分）  ②不（1分）（2） （2分）（3）黄绿（1分） 在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动（2分）商温商压（4）①（2分） ②【⑤④①②③（2分）】 ①（2分）26．（13分）（1）（2分）  橙色（1分）  黄色（1分）（2）①（2分）②C（2分）  A（1分）  ③AB（2分）（3）>（2分）27．（11分）（1）（2分） （2）45%（2分） （3）不一定（2分）（4）2.75（2分） （5）移出丁内酯（或减小丁内酯的浓度）（2分）  （6）不（1分）28．（14分）（1）①或（2分）  （2）四（1分） 四（2分）（2）①（2分）②a（1分） 该反应气体体积（或“分子数”）减小，增大压强平衡正向移动，甲醇的物质的量分数变大（2分）③33.3%（2分） 210℃，（1分）  250℃，（1分）