山西省怀仁市2022届高三上学期期中考试化学试题含答案

怀仁市2021-2022学年高三上学期期中考试

化学

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 Ba—137

一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。

1．《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。文中渉及到“法”是指（    ）

A．升华     B．蒸馏     C．焰色反应    D．丁达尔效应

2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D．汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

3．下列对化学知识的认识正确的是（    ）

A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成

B．化合物与金属氧化物属于交叉关系

C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：

4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（    ）

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：

5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（    ）

A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈

B．Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，常用铝箱包装物品

C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

6．下列叙述错误的是（    ）

A．利用如图装置可制取

B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝

C．图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气

D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性

7．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向溶液中加足量溶液：

B．向饱和溶液中通入少量：

C．溶于水：

D．向稀中滴加溶液：

8．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（    ）

A．推行生活垃圾分类

B．大规模开采“可燃冰”（甲烷的结晶水合物）作为新能源

C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将还原为甲醇

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．的溶液：、、、

B．能溶解的溶液：、、、

C．含有的溶液：、、、

D．含有的溶液：、、、

10．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（    ）

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．化学家提出的假设都能被实验证实

C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

11．磷化氢是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。

实验室制备的方法有：

ⅰ．；ⅱ．。

下列说法错误的是（    ）

A．反应ⅰ不是氧化还原反应

B．加热使其分解，能得到三种生成物

C．溶液中含有、、、四种含磷微粒

D．反应ⅱ中是还原产物

12．三氯化氮是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某溶液的浓度，现量取20.00mL该溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于烧杯中，加入足量亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。

已知：，则测量的某溶液的浓度是（    ）

A．  B．  C．   D．

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

14．设表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示（CuS极难溶于水）。下列说法正确的是（    ）

A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸

B．过程②中，发生反应的离子方程式为：

C．过程③中，每有11.2L 参加反应转移电子数

D．脱硫过程总反应为

15．向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（    ）

A．    B．

C．   D．

16．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（    ）

17．1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：

下列说法不正确的是（    ）

A．装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B．装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口

C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

18．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：AgCl可溶于氨水：

下列说法错误的是（    ）

A．“氧化”阶段生成的氧化产物有AgCl

B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件

C．稀硝酸也可氧化Ag，但缺点是会释放NOx，造成环境污染

D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

19．下列变化中，气体被氧化的是（    ）

A．使CuO固体变为红色      B．使固体变为白色

C．HCl使溶液产生胶状沉淀    D．使溶液变为黄色

20．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂药品和分离方法都正确的是（    ）

21．以高硫铝土矿（主要成分为、，少量和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下：

已知：赤泥液的主要成分为。下列说法错误的是（    ）

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的

B．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

C．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关

D．在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变大

22．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。

下列说法错误的是（    ）

A．b中反应的离子方程式为：或

B．c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液

C．反应开始后，可观察到c中先有浑浊产生，后又变澄清

D．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的必须过量

23．易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备的流程如下，下列说法错误的是（    ）

A．溶解时，将固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉

B．反应1的离子方程式为

C．洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后，重复操作2~3次

D．可用酸化的溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净

24．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是（    ）

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

D．检验e中阳离子，可用溶液，现象是溶液变成红色

二、非选择题：4小题，共52分。

25．（13分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

（1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂。实验室用密度为1.20 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为______；配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和__________。

（2）锂在空气中受热燃烧生成物的化学式是____________________；不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，原因是（用化学方程式表示）____________________。

（3）以废旧的电池正极材料（含、Al等）为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。

①浸出：用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。

与反应的化学方程式为____________________。

②除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为____________________。研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示，则溶液初始pH为______时，铝元素去除率最高。

③沉淀：向除铝后溶液中加入一定量溶液，生成沉淀。选用的理由是_________________。

26．（14分）Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为______。

（2）第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是______，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是______。

（3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是______；该反应的化学方程式是__________________。

Ⅱ．某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等，依次进行如下实验：

①向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；

②向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成；

③将②中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（4）由①可判断该溶液中一定没有的离子是______，由①和②可判断该溶液中一定有的离子是______。

（5）该溶液中和能否同时存在______（填“能”或“不能”）。

（6）该溶液中所含离子有________________或________________。

27．（15分）按要求回答下列问题：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳索钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。

（2）为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、。在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是___________________________。

（3）火箭燃料偏二甲肼与反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol 完全反应转移的电子的物质的量是______。

（4）用试管收集后进行如图实验。取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显______，原因是_______________________________（用化学方程式等化学用语表示）。

（5）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为____________________________。

（6）关于化合物的性质，下列推测合理的是______．

a．具有强氧化性       b．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

c．与盐酸作用能产生氯气     d．水解生成盐酸和硝酸

（7）是很好的氯化剂，实验室用如图装置（夹持仪器已省略）制备高纯。

已知：①，合适反应温度为18~25℃；

副反应：。

②常压下，沸点﹣34.0℃，熔点﹣101.0℃；沸点2.0℃，熔点﹣120.6℃。

③有关反应柱B，须进行的操作是______。

a．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

b．调控进入反应柱的混合气中和的比例

c．调控混合气从下口进入反应柱的流速

d．将加热带缠绕于反应柱并加热

28．（10分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸代替。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量亚硝酰硫酸。

已知：

①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。

②实验室用与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。

（1）利用装置A制备，写出反应的化学方程式_______________________。

（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

（3）装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因________________________。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是___________。

高三年级化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题（4小题，共52分）

25．（13分）

（1）（2分）    250 mL容量瓶（1分）

（2）（1分）    （2分）

（3）①（2分）

②（2分）    2.0（1分）

③将氧化为，不引入杂质（或的还原产物是）（2分）

26．（14分）

（1）＋4价（2分）    （2）①CO（1分）    ②1：1（1分）

（3）①用惰性气体保护或隔绝空气（2分）    ②（2分）

（4）、、（1分）    （5）、（1分）    （6）不能（2分）

（7）、、（1分），、、、（1分）

27．（15分）（1）常温下，铁表面被浓硫酸钝化，保护内部金属不被腐蚀（合理即可）（2分）

（2）NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮（2分）    （3）16mol（2分）

（4）红色（1分）

、、

（此步电离可不写）（2分）

（5）（2分）    （6）abc（2分）    （7）abc（2分）

28．（10分）

（1）（2分）    （2）a→bc→fe→bc→d（2分）

（3）防止挥发、分解（2分）    （4）（2分）

（5）生成的对该反应有催化作用（2分）