2020-2021学年河北省保定市定州市九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年河北省保定市定州市九年级（上）期末化学试卷，共25页。试卷主要包含了07g，1%)，【答案】B，【答案】D，【答案】C，则正确的操作顺序为等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年河北省保定市定州市九年级（上）期末化学试卷

1. 下列关于空气的说法正确的是( )
A. 空气是一种纯净物
B. 空气中的氮气可作为生产氮肥的原料
C. 空气中的稀有气体没有任何使用价值
D. 空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料
2. 下列实验基本操作正确的是( )
A. B.
C. D.
3. 据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指( )
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 氧气 D. 氢气
4. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物版序排列正确的是( )
A. 水、氧化镁、牛奶 B. 硫磺、五氧化二磷、碘盐
C. 液氧、水银、洁净的空气 D. 铁水、食醋、酱油
5. 如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是( )

A. 反应中有单质生成
B. 反应前后分子种类不变
C. 参加反应的两种分子个数比为3：1
D. 反应后所得物质是混合物
6. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是( )


A. 硫属于金属元素
B. 硫原子的核电荷数为16
C. 硫原子的相对原子质量为32.07g
D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子
7. Na和Na+同属于钠元素的理由是( )
A. 核外电子数都相同 B. 中子数都相同
C. 核电荷数都相同 D. 电子层数都相同
8. 下列对有关事实的解释，错误的是( )
A. 金刚石、石墨的性能不同--碳原子排列不同
B. 氢元素和氧元素种类不同--质子数不同
C. 酒精需要密封保存--酒精分子间有间隔
D. 冰水共存物属于纯净物--冰和水都由水分子构成
9. 2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是( )
A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C. 液氧变成气态氧时，放出热量
D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
10. 2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是( )
A. 明矾可促进浊水中悬浮物的沉降
B. 严禁使用农药和化肥，防止水体污染
C. 井水经过过滤后变为纯净的水
D. 水在天然循环过程中主要发生了化学变化
11. 《茉莉花)是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分有多种。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸某甲酷的说法正确的是( )
A. 乙酸朱甲酯由9个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
B. 乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数最大
C. 乙酸苯甲醋中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：10：2
D. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
12. 下列对一些事实的解释错误的是( )
 
事   实
解释
A.
书写档案规定必须使用碳素墨水
碳的化学性质稳定
B.
石墨能够做电池的电极材料
石墨能够导电
C.
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来
焦炭具有氧化性
D.
制糖工业中用活性炭来脱色制白糖
活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
13. 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为( )
A. SO2 B. CO C. H2S D. SO3
14. 一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应．如图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图象是( )
A. B.
C. D.
15. 实验室制取二氧化碳一般有以下几个步骤，下列操作顺序正确的是( )
①向长颈漏斗中注入稀盐酸
②向容器中放入几小块石灰石
③按要求连接好仪器
④检查装置的气密性
⑤收集气体.
A. ③④②①⑤ B. ①②③④⑤ C. ④③①②⑤ D. ③④①②⑤
16. 除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是( )
A. 把混合气体点燃
B. 把混合气体通过澄清的石灰水
C. 混合气体通过灼热氧化铜粉末
D. 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
17. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是( )

A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
A. A B. B C. C D. D
18. 从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是( )
A. 釜底抽薪：燃烧的条件之一是需要可燃物
B. 百炼成钢：降低生铁的含碳量使之达到钢的标准
C. 点石成金：化学反应改变了元素的种类
D. 烈火真金：金在高温下难与其他物质反应
19. 下列对物质宏观性质的微观解释正确的是( )
A. 生铁和钢的性能不同--金属原子的种类不同
B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同--原子的种类不同
C. 金刚石和石墨的物理性质不同--碳原子的构成不同
D. 氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不同--两者所含的阳离子不同
20. 下列关于燃烧和灭火的分析错误的是( )
A. 室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气
B. 点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为它接触不到氧气
C. 扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物
D. 在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点比煤低
21. 下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是( )
A. 研究空气中氧气含量
B. 比较金属活动性
C. 研究燃烧的条件
D. 研究二氧化碳与水反应
22. 下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是( )
A. Ag B. Cu C. Al D. Zn
23. 下列区别物质的方法不正确的是( )
A. 氧气和氮气--闻气味 B. 高锰酸钾和氯酸钾--看颜色
C. 铁和铝--用磁铁吸引 D. 水和双氧水--二氧化锰
24. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y
25. 垃圾分类，人人有责。小明喝完罐装饮料后，金属外壳应该投入的垃圾收集箱是( )
A. B. C. D.
26. 写出下列符号中数字“2”的含义：
(1)2H______。
(2)CO2______。
(3)Mg2+______。
(4)Ca+2O______。
27. 现有五种物质，选择相应物质的字母填空．
A.氧气 B.酒精 C.干冰 D.石墨 E.钛合金
(1)______可用于人工降雨；
(2)______可用做电极、电车电刷；
(3)______是实验室最常见的燃料；
(4)______可用于制造人造骨；
(5)______能使带火星的木条复燃。
28. 化学与生产、生活息息相关。请你用所学知识回答下列问题：
(1)检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ______ 。
(2)日常生活中使硬水软化的最常用方法是 ______ 。
(3)化工生产中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中若将 ______ 的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
(4)“沙里淘金”说明金在自然界中能以 ______ (选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
29. 人类生活离不开金属．
(1)铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与______、______等物质共同作用才会生锈．
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是______.
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A.Fe 和CuSO4 溶液      B.Mg和MnSO4 溶液   C.Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式______.
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序______.

30. 某化学兴趣小组对某仿冒黄金(铜锌合金)进行如图处理，请回答有关问题：

(1)操作A的名称是 ______ 。
(2)固体X为 ______ ，液体Y中溶质有ZnCl2和 ______ (写化学式)。
(3)写出上述流程中有关反应的化学方程式 ______ 。
(4)区别真金和仿冒黄金的方法有很多，请另举一例 ______ 。
31. 如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称：① ______ 、② ______ 。
(2)我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的化学反应原理，请分别写出实验室制取O2、CO2的化学反应方程式： ______ 、 ______ ；通过观察比较得出上述两个化学反应的相同之处是 ______ (填序号)。
A.需要加热
B.需要催化剂
C.没有气体参加反应
D.生成的气体只有一种
(3)实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是 ______ 、 ______ (填装置代号)，检验二氧化碳收集满的方法是 ______ 。
(4)若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的 ______ 。
①反应物是固体和液体
②反应不需要加热
③制得的气体密度比空气小
④制得的气体不易溶于水
A.①②
B.①②④
C.②④
D.①②③④
(5)装置C与B相比，优点是 ______ 。
32. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：

(1)若先给氧化铁加热，再通一氧化碳，可能产生的后果是______.
(2)A中的现象是______，A中发生反应的化学方程式为：______.
(3)B装置中的现象是______，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的方程式：______.
(4)C装置的作用是______，C装置收集气体的方法叫______，收集到C瓶中的气体应如何处理______.
(5)当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先停止______直到试管冷却，再停止______，其目的是______.
33. 某同学为了测定某生铁样品中铁的质量分数，取23.0g生铁样品放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，然后进行如图所示的实验，请据图回答问题：

(1)反应后产生氢气的质量为 ______ g。
(2)生铁样品中铁的质量分数(结果精确到0.1%)。
答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误。
B、空气中的氮气是生产氮肥的原料，故选项说法正确。
C、稀有气体具有广泛的用途，如化学性质很不活泼，可以用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯等；故选项说法错误。
D、空气中的氧气支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
故选：B。
A、空气的成分、纯净物与混合物的区别方法进行分析判断．
B、根据氮气的用途进行分析判断．
C、根据稀有气体的用途进行分析判断．
D、根据氧气的性质与用途进行分析判断．
本题难度不大，了解空气的成分、各成分的性质与用途等即可正确解答本题，要注意氧气不具有可燃性、不能作燃料．

2.【答案】A

【解析】解：A、给试管内液体加热时：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管口不能对着有人的地方，故A正确；
B、量取9.5mL液体要用10mL量筒，故B错；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能引燃，故C错；
D、天平只能准确到0.1g，所以不能称取10.05g固体，故D错。
故选：A。
A、根据给试管内液体加热注意事项考虑；B、根据量筒的选取方法考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据天平只能准确到0.1g考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

3.【答案】B

【解析】解：由题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，能燃烧产生蓝色火焰。
故选：B。
根据题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，进行分析判断。
本题难度不大，掌握沼气的主要成分是甲烷是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、水、氧化镁都属于化合物，牛奶属于混合物，故选项错误；
B、硫磺属于单质，五氧化二磷属于化合物，碘盐属于混合物，故选项正确；
C、液氧、水银都属于单质，洁净的空气属于混合物，故选项错误；
D、铁水属于单质，食醋、酱油都属于混合物，故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】D

【解析】解：
A、利用图可知：两种单质生成一种化合物，没有单质生成，至于反应后的单质分子，则是剩余的反应物的分子，故A错误；
B、由图中可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，反应前后分子种类变化，故B错误；
C、由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，参加反应的两种分子个数比为2：1，而非3：1.故C错误；
D、利用图可知：两种单质生成一种化合物，没有单质生成，至于反应后的单质分子，则是剩余的反应物的分子，故反应后所得物质是混合物，故D正确；
故选：D。
根据化学反应的微观示意图，利用化学变化前后原子种类和数目不变，不同颜色的小球代表不同的原子，则反应物中有两种分子，生成物中有一种新的分子，则属于化合反应，其中白色小球表示的分子在反应中有剩余。
本题难度较大，准确判断生成物中的分子是解答的关键，学生应明确不同于原来的分子是原子重新结合生成的新的分子。

6.【答案】B

【解析】解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故错误；
B、由元素周期表的信息可知该元素是16号元素，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数可知：硫原子的核电荷数为16，故正确；
C、相对原子质量的单位不能是克，故错误。
D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误。
故选：B。
由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子。
掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：元素的种类由质子数决定，钠原子与钠离子两种微粒有相同的质子数(核电荷数)，均为11个，因此它们均属于钠元素；
故选：C。
根据微粒的结构及表示法和不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定．
本题考查学生对不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定．

8.【答案】C

【解析】解：A、金刚石、石墨的性能不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
B、氢元素和氧元素种类不同，是因为质子数不同，故选项解释正确。
C、酒精需要密封保存，是因为酒精分子是在不断的运动的，为防止运动到空气造成浪费，要密封保存，故选项解释错误。
D、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成的，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，选项说法错误；
B.分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C.液氧变成气态氧时，需要吸收热量，选项说法错误；
D.由化学反应的实质可知，氢气与氧气反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢原子和氧原子再重新组合成新的分子，选项说法正确。
故选：D。
本题考查了分子的性质、物质三态变化的吸热与放热、化学反应的实质，难度不大。

10.【答案】A

【解析】解：A.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，而加速其沉降，因此明矾可促进浊水中悬浮物的沉降的说法是正确的，符合题意；
B.农药和化肥的使用对于提高农作物的产量起到很大作用，不能禁止使用，要合理使用，选项说法错误，不合题意；
C.过滤只能除去水中的难溶性杂质，经过滤后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯净水，选项说法错误，不合题意；
D.水在天然循环的过程中，只是水的三种状态之间的转化，没有生成新物质，属于物理变化，选项说法错误，不合题意。
故选：A。
A.根据净化水的方法与原理来分析；
B.根据防止水污染的措施来分析；
C.根据过滤的原理来分析；
D.根据水的天然循环来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．

11.【答案】B

【解析】解：A.乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B.由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，一个分子中，碳原子的相对原子质量的总和为：12×9=108，氢原子的相对原子质量总和为：1×10=10，氧原子的相对原子质量的总和为：16×2=32，故乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数最大，故正确；
C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×9)：(1×10)：(16×2)≠9：10：2，故错误；
D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
故选：B。
A.根据物质的构成来分析；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据相对分子质量的单位来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】C

【解析】解：A、因碳在常温下性质稳定，所以书写档案用碳素墨水，可保存时间长，解释正确，故A错误。
B、因石墨可导电，所以可作电池的电极材料，解释正确，故B错误。
C、因碳具有还原性，能与金属氧化物反应，得到氧，金属氧化物失去氧，C解释错误，故C正确。
D、因活性炭具有吸附性，所以可用来吸附色素，解释正确，故D错误。
故选：C。
本题考查碳的单质的性质和用途，可根据碳的不同单质的性质来分析其用途。
应熟悉碳的几种单质的性质，利用性质来解释在生活和生产中碳单质的用途。

13.【答案】A

【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选A。  
14.【答案】C

【解析】解：A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终木炭被反应完，故错误；
B、因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，故错误；
C、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故正确；
D、刚开始没反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，故错误．
故选C.
木炭与过量氧气反应产物为二氧化碳，因为在密闭容器中反应，所以遵循质量守恒定律．
本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象，分析图象时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答．

15.【答案】A

【解析】解：实验室制取二氧化碳的操作步骤是：连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(向广口瓶中装入石灰石)→倒(向长颈漏斗中注入稀盐酸)→收集(用向上排空气法收集).则正确的操作顺序为：③④②①⑤。
故选：A。
根据实验室制取二氧化碳的步骤(连→查→加→倒→收)，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键．

16.【答案】B

【解析】解：A、将混合气体点燃，会使CO燃烧成为CO2，除去了CO而CO2没有除去，与题意不符；故A选项错误；
B、CO与石灰水不反应且不溶于水，而CO2与石灰水反应，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，除去了杂质CO2，净化了CO气体，故B选项正确；
C、CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，除去了CO而CO2没有除去，与题意不符，故C选项错误；
D、CO的密度小于CO2的密度，所以把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中时，CO损失了，没有达到净化的目的，故D选项错误。
故选：B。
化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂．最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．

17.【答案】A

【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故选项错误；
C、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，它们是并列关系，故选项错误；
D、化学反应和化合反应是包含关系，故选项错误；
故选：A。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
本考点考查了反应的类型、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

18.【答案】C

【解析】解：A、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，说明燃烧的条件之一是需要可燃物，故选项说法正确。
B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，百炼成钢，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项说法错误。
D、烈火真金，金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选：C。
A、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，进行分析判断。
B、根据“百炼成钢”的含义，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

19.【答案】D

【解析】解：A、生铁和钢的性能不同，是因为两者中含碳量不同，而不是金属原子的种类不同，故选项解释错误。
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
D、氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不同，是因为两者所含的阳离子不同，阳离子分别是铁离子和亚铁离子，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

20.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了灭火的原理、促进可燃物燃烧的方法等，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通更快，氧气更充足，火势更旺，故说法正确；
B、点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为火柴燃烧产生的热量向上散发，使火柴梗得不到充足的热量，温度不容易达到火柴梗的着火点，故说法错误；
C、扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物而灭火，故说法正确；
D、木柴的着火点比煤的着火点低，易被点燃，所以生煤炉时，可点燃木柴来引燃煤，故说法正确。
故选B。  
21.【答案】A

【解析】解：A.通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，根本不存在对比实验，没有利用对比实验的思想方法，故选项正确。
B.图中实验，通过对比，锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应，可比较金属活动性，利用了对比实验的思想方法，故选项错误。
C.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，可得出燃烧的条件，利用了对比实验方法，故选项错误。
D.二氧化碳不能使用石蕊试液染制的干花变红色，能使用石蕊试液染制的湿花变红色，通过对比说明二氧化碳和水反应生成了能使石蕊试液变红色的物质，利用了对比实验的思想方法，故选项错误。
故选：A。
对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。

22.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了金属活动性的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．要熟练掌握金属的有关性质，以便灵活应用。
【解答】
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解。
Ag、Cu、Al、Zn四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Zn>Cu>Ag，Al的活动性最强．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，所以只有金属Al能与其他三种金属的化合物溶液反应。
故选C。  
23.【答案】A

【解析】解：A、氮气和氧气都是没有气味的气体，闻气味的方法不能鉴别，故A错误；
B、根高锰酸钾是暗紫色粉末，氯酸钾是白色晶体，观察颜色的方法可以鉴别，故B正确；
C、铁可以被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：A。
A、根据氮气和氧气都是没有气味的气体进行分析；
B、根据高锰酸钾是暗紫色粉末，氯酸钾是白色晶体进行分析；
C、根据铁可以被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引进行分析；
D、根据二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气，不能催化水的分解进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

24.【答案】A

【解析】解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X>H>Y。
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y>Ag>Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X>Y>Z。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

25.【答案】A

【解析】解：金属外壳属于废旧金属，回收不但可以防止环境卫污染，还能节约金属资源，所以选A。
故选：A。
根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
垃圾的回收再利用，不但可以防止环境污染，还可以节约资源，在环境污染和资源匮乏情况日益严峻的今天，对该知识点的考查频度也愈加增大了。

26.【答案】氢原子的个数为2 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子   一个镁离子带有两个单位的正电荷   氧化钙中钙元素的化合价为+2价

【解析】解：(1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2。
(2)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷。
(4)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Ca+2O中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价。
故答案为：
(1)氢原子的个数为2；
(2)1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
(3)一个镁离子带有两个单位的正电荷；
(4)氧化钙中钙元素的化合价为+2价。
(1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
(2)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
(3)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
(4)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

27.【答案】C D B E A

【解析】解：(1)干冰可用于人工降雨；
(2)石墨可用做电极、电车电刷；
(3)酒精是实验室最常见的燃料；
(4)钛合金可用于制造人造骨；
(5)氧气能使带火星的木条复燃。
故答案为：(1)C；(2)D；(3)B；(4)E；(5)A.
物质的性质决定物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，根据物质的性质分析完成填空．
本题所考查的常见物质的用途是化学的基本内容，应加强基本化学知识的识记．

28.【答案】肥皂水  加热煮沸  铁  单质

【解析】解：(1)检验某地下水是硬水还是软水，可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水；
(2)日常生活中使硬水软化的最常用方法是加热煮沸；故填：加热煮沸；
(3)化工生产中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中若将铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。故填：铁；
(4)“沙里淘金”说明金在自然界中能以单质的形式存在。故填：单质。
(1)根据硬水与软水的检验方法来分析；
(2)根据硬水软化的方法来分析；
(3)根据金属的活动性顺序来分析；金、银、铜、铁、锡五种金属的活泼性由弱到强的活动性顺序是金、银、铜、锡、铁；
(4)根据金属的化学性质与存在状态来分析。
本题考查了化学与生活的密切关系，解题时根据所需化学知识来分析解答即可。

29.【答案】水   氧气   加速铁粉生锈，更快地放出热量   Fe+CuSO4=FeSO4+CuMgMnFeCu

【解析】解：(1)①铁与水单独接触，或单独与氧气接触，都不容易生锈，只有与水和氧气同时接触时才容易生锈；发热剂需要接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等共同作用才会生锈．故填：水；氧气；
②发热剂中的氯化钠可以加快铁的生锈．故答案为：加速铁粉生锈，更快地放出热量．
(2)①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②根据A.Fe和CuSO4溶液反应，说明铁的活动性比铜强；B.Mg和MnSO4溶液反应，说明镁的活动性比锰强；C.Mn和FeSO4溶液反应，说明锰的活动性比铁强；
则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序为Mg Mn Fe Cu；
故填：MgMnFeCu.
(1)铁与水和氧气同时接触时容易生锈，盐溶液能够促进铁制品生锈．
(2)根据金属活动性顺序的应用来分析．据金属与盐的反应规律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四种金属及其化合物间可发生的反应，推断Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序．
在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

30.【答案】过滤  铜  HClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑取样品，灼烧，颜色不变的是真黄金，颜色变黑的是假黄金

【解析】解：(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作A的名称是过滤；
(2)铜锌合金中的锌会与稀盐酸反应，铜不会与稀盐酸反应，固体X为铜，液体Y中溶质有ZnCl2和HCl；
(3)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(4)区别真金和仿冒黄金的方法有很多，如：取样品，灼烧，颜色不变的是真黄金，颜色变黑的是假黄金。
故答案为：(1)过滤；
(2)铜；ZnCl2和HCl；
(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(4)取样品，灼烧，颜色不变的是真黄金，颜色变黑的是假黄金。
(1)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
(2)根据铜锌合金中的锌会与稀盐酸反应，铜不会与稀盐酸反应进行分析；
(3)根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
(4)根据铜和氧气加热会生成氧化铜进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

31.【答案】酒精灯  水槽  2H2O2−MnO22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CDBD将燃烧的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭  B 能够控制反应的发生和停止

【解析】解：(1)据图可以看出，①是酒精灯，②是水槽，故填：酒精灯；水槽；
(2)实验室制取O2可以是在二氧化锰的催化作用是过氧化氢分解，制取CO2可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式分别为2H2O2−MnO22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通过观察比较，可以看出上述两个化学反应的相同之处是没有气体参加反应、生成的气体只有一种，故选CD；(3)实验室制取CO2的发生装置是固液常温型，收集装置是向上排空气法，故分别是B、D；检验二氧化碳收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CD；B；D；将燃烧的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭；
(4)若用C、F组合成装置来制取气体，则反应物是固体和液体、反应不需要加热且制得的气体不易溶于水，故填：B；
(5)装置C与B相比，C中的多空隔板和活塞的控制能够控制反应的发生和停止，故填：能够控制反应的发生和停止。
(1)据图即可知道有关仪器的名称；
(2)根据反应的化学方程式的书写以及特点进行分析解答即可；
(3)根据气体发生装置和收集装置的选择依据以及二氧化碳的验满方法进行分析解答；
(4)根据气体的发生装置和收集装置的选择依据解答；
(5)根据装置的特点解答。
本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

32.【答案】发生爆炸   红棕色粉末逐渐变成黑色   澄清石灰水变浑浊   Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O收集多余的CO 排水法   点燃或留着做CO性质实验用   加热   通CO 防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物

【解析】解：(1)可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，所以先给氧化铁加热，再通一氧化碳，可能产生的后果是：发生爆炸；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，A中发生反应的化学方程式为：；
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊，B中发生化学反应的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)一氧化碳有毒，难溶于水，所以C装置的作用是收集多余的CO，C装置收集气体的方法叫排水法，收集到C瓶中的气体的处理方法是：点燃或留着做CO性质实验用；
(5)铁和氧气会发生氧化反应，所以当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先停止加热通CO直到试管冷却，再停止，其目的是防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物．
故答案为：(1)可能爆炸；
(2)红棕色粉末逐渐变成黑色，；
(3)澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)收集多余的CO，排水法，点燃或留着做CO性质实验用；
(5)加热，通CO，防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物．
(1)根据可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
(3)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(4)根据一氧化碳有毒，难溶于水进行分析；
(5)根据铁和氧气会发生氧化反应进行分析．
解答本题要掌握处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

33.【答案】0.8

【解析】解：(1)反应后产生氢气的质量为125.0g+23.0g−124.2g=0.8g。
故答案为：0.8。
(2)设生铁样品中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
 x0.8g
562=x0.8g         x=22.4g
生铁样品中铁的质量分数为22.4g23.0g×100%≈97.4%。
答：生铁样品中铁的质量分数为97.4%。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出生铁样品中铁的质量分数。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．