贵州省贵阳2019届高三第一次模拟考试理科综合试卷

这是一份贵州省贵阳2019届高三第一次模拟考试理科综合试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题6分，其中，第19～21题有多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其余为单选题。）
1．以下关于实验的描述，正确的是（ ）
A．利用光学显微镜可观察到细胞膜的磷脂双分子层
B．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料
$来&源：ziyuanku.cmC．脂肪的鉴定中发现满视野都呈现橘黄色，于是滴1～2滴体积分数为50%的盐酸洗去多余染液
D．在稀释的蛋清液中加入双缩脲试剂，振荡摇匀，可看到溶液变为紫色
2.ATP和酶是细胞进行生命活动不可缺少的物质，下列有关叙述正确的是（ ）
A．酶是活细胞产生的在细胞内外均可起调节作用的微量有机物
B．无氧条件下，无氧呼吸是叶肉细胞产生ATP的唯一来源
C．酶的作用具有专一性，ATP的作用没有专一性
D．ATP的合成和分解需要酶的催化，而酶的合成和释放不需要ATP的参与
3．某哺乳动物的一个初级卵母细胞在分裂形成次级卵母细胞的过程中，不会出现的染色体行为是（ ）
A．姐妹染色单体彼此分离
B．同源染色体彼此分离
C．同源染色体两两配对
D．非同源染色体自由组合4. 马的毛色中，栗色与白色是一对相对性状，受一对等位基因控制，现有一匹家系不明的雄性栗色马与若干匹纯种白马杂交，生出的若干匹马中，大量统计发现只有两种表现，为雌性栗色马和雄性白马且比例接近于1:1，据此可以判断（ ）
A．栗色为显性性状，且控制这对相对性状的基因最可能位于常染色体上
B．栗色为显性性状 ，且控制这对相对性状的基因可能只位于X染色体上
C．白色为显性性状，且控制这对相对性状的基因最可能位于常染色体上
D．白色为显性性状，且控制这对相对性状的基因可能只位于X染色体上
5.人类的并指（A）对正常指（a ）为显性的一种常染色体遗传病，在一个并指患者（他的父母有一个是正常指）的下列各细胞中不含或可能不含显性基因A的是 （ ）
①神经细胞 ②成熟的红细胞 ③初级精母细胞 ④次级精母细胞 ⑤成熟的生殖细胞
A．①②④ B. ③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
6.某种花的花色种类多种多样，其中白色的不含花青素，深红色的含花青素最多，花青素含量的多少决定着花瓣颜色的深浅，由两对独立遗传的基因(A和a，B和b)所控制；显性基因A和B可以使花青素含量增加，两者增加的量相等，并且可以累加。一个基因型为AaBb的植株作父本与一个基因型为AABb植株作母本杂交，下列关于子代植株描述正确的是 ( )
A．理论上可以产生三种表现型的后代 B．花色最浅的植株的基因型为Aabb
C．与母本表现相同的概率为1/8 D．与父本基因型不相同的概率为1/4
7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质
B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C.明矾常用于水体杀菌消毒
D.中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1ml Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
B.标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA
C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1L 0.1ml/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
9. 在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )
A.向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝
C.用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性
D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.
10.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )
A.②③ B．①③④ C．①④ D．①②③
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O
B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋
C.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
D.铜与盐酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑
12.对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为
下列说法中不正确的是( )
A.上述反应属于取代反应
B.对三联苯的一氯取代物有3种
C.1 ml对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 ml O2
D.对三联苯分子中至少有16个原子共平面
13.向100mL 0.1ml/L AlCl3 溶液中,加入c ml/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1ml/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（ ）
B.2ml/L C.1ml/L D.0.5 ml/L
14. 2016年“科学突破奖”颁奖仪式在美国举行，我国科学家王贻芳获得“基础物理学突破奖”。在物理学的发展过程中，科学家们创造出了许多物理学研究方法，以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是（ ）
A．在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时，用点电荷来代替物体的方法叫微元法B．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不变研究加速度与质量的关系，该实验采用了假设法
C．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了理想模型法
D．伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动，再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法
15. 如图所示,在粗糙水平地面上放着一个截面为四分之一圆弧的柱状物体A,A的左端紧靠竖直墙,A与竖直墙之间放一光滑圆球B,整个装置处于静止状态,若把A向右移动少许后,它们仍处于静止状态,则( )
对墙的压力增大 B.A与B之间的作用力增大
C.地面对A的摩擦力减小 D.A对地面的压力减小
16. 2014年8月,山东鲁能队再度包揽乒超男女团体的冠军,加冕双冠王!假设运动员在训练中手持乒乓球拍托球沿水平面做匀加速跑动,球拍与球保持相对静止且球拍平面和水平面之间夹角为θ。设球拍和球质量分别为M、m,不计球拍和球之间摩擦,不计空气阻力,则( )
A.运动员的加速度大小为gsinθ
B.球拍对球的作用力大小为mgcsθ
C.运动员对球拍的作用力大小为 QUOTE
D.运动员对地面的作用力方向竖直向下
17. 如右图所示，位于竖直平面内的固定光滑圆环轨道与水平面 相切于M点，与竖直墙相切于A点，竖直墙上另一点B与M的连线和水平面的夹角为600，C是圆环轨道的圆心．已知在同一时刻：a、b两球分别由A、B两点从静止开始沿光滑倾斜直轨道分别AM、BM运动到M点；c球由C点自由下落到M点；则（ ）
A．a球最先到达M点． B．c球最先到达M点．
C．b球最先到达M点． D．b球和c球都可能最先到达M点．
18.提高物体(例如汽车)运动速率的有效途径是增大发动机的功率和减小阻力因数(设阻力与物体运动速率的平方成正比,即Ff=kv2,k是阻力因数)。当发动机的额定功率为P0时,物体运动的最大速率为vm,如果要使物体运动的速率增大到2vm,则下列办法可行的是( )
A.阻力因数不变,使发动机额定功率增大到2P0
B.发动机额定功率不变,使阻力因数减小到 QUOTE
C.阻力因数不变,使发动机额定功率增大到8P0
D.发动机额定功率不变,使阻力因数减小到 QUOTE
19.关于环绕地球运行的卫星，下列说法正确的是( )
A．分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颗卫星，可能具有相同的周期
B．沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速率C．在赤道上空运行的两颗地球同步卫星，它们的轨道半径有可能不同
D．沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合
20.(多选)如图甲所示,水平放置的平行金属导轨连接一个平行板电容器C和电阻R,导体棒MN放在导轨上且接触良好,整个装置放于垂直导轨平面的磁场中,磁感应强度B的变化情况如图乙所示(图示磁感应强度方向为正),MN始终保持静止,则0～t2时间( )
A.电容器C的电荷量大小始终没变 B.电容器C的a板先带正电后带负电
C.MN所受安培力的大小始终没变 D.MN所受安培力的方向先向右后向左
21.(多选)图甲左侧的调压装置可视为理想变压器,负载电路中R=55Ω,A、V为理想电流表和电压表,若原线圈接入如图乙所示的正弦交变电压,电压表的示数为110V,下列表述正确的是( )
A.电流表的示数为2A B.原、副线圈匝数比为1∶2
C.电压表的示数为电压的有效值 D.原线圈中交变电压的频率为100Hz
二．非选择题
22．（共6分）一同学用电子秤、水壶、细线、墙钉和贴在墙上的白纸等物品，在家中验证力的平行四边形定则．
①如图（a），在电子秤的下端悬挂一装满水的水壶，记下水壶______时电子秤的示数F；
②如图（b），将三细线L1、L2、L3的一端打结，另一端分别拴在电子秤的挂钩、墙钉A和水壶杯带上．水平拉开细线L1，在白纸上记下结点O的位置、____________________和电子秤的示数F1；
③如图（c），将另一颗墙钉B钉在与O同一水平位置上，并将L1拴在其上．手握电子秤沿着②中L2的方向拉开细线L2，使____________和三根细线的方向与②中重合，记录电子秤的示数F2；
④在白纸上按一定标度作出电子秤拉力F、F1、F2的图示，根据平行四边形定则作出F1、F2的合力F′的图示，若________________________，则平行四边形定则得到验证．
23.某实验小组利用小车、一端带有滑轮的导轨、打点计时器和几个已知质量的小钩码探究加速度与力的关系，实验装置如图甲所示。
资*源%库
（1）图乙是实验中得到的一条纸带，图中打相邻两计数点的时间间隔为0.1 s，由图中的数据可得小车的加速度a为 m/s2；
（2）该实验小组以测得的加速度a为纵轴，所挂钩码的总重力F为横轴，作出的图象如丙图中图线1所示，发现图象不过原点，怀疑在测量力时不准确，他们将实验进行了改装，将一个力传感器安装在小车上，直接测量细线拉小车的力F ′，作a-F ′图如丙图中图线2所示，则图象不过原点的原因是 ，对于图象上相同的力，用传感器测得的加速度偏大，其原因是 ；
（3）该实验小组在正确操作实验后，再以测得的加速度a为纵轴，所挂钩码的总重力F和传感器测得的F′为横轴作图象，要使两个图线基本重合，请你设计一个操作方案。

24.(12分)如图是一个十字路口的示意图，每条停车线到十字路中心O的距离均为14.4m。一人A骑电动助力车以7.2m/s的速度到达停车线时，发现左前方道路一辆轿车B正以8m/s的速度驶来，车尾刚好越过停车线，设两车均沿道路中央作直线运动，助力车可视为质点，轿车长4.8m，宽度可不计。
（1）若两车保持上述速度匀速运动，是否会发生相撞事故？
（2）若轿车保持上述速度匀速运动，而助力车立即作匀加速直线运动，要提前通过0点，助力车A的加速度至少要多大？
25.（18分）如图甲所示，质量M＝1 kg的薄木板静止在水平面上，质量m＝1 kg的铁块(可视为质点)静止在木板的右端．设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，已知木板与水平面间的动摩擦因数μ1＝0.05，铁块与木板之间的动摩擦因数μ2＝0.2，重力加速度g＝10 m/s2.现给铁块施加一个水平向左的力F，
(1)若力F恒为4 N，经过时间1 s，铁块运动到木板的左端，求木板的长度L；
(2)若力F从零开始逐渐增加，且铁块始终在木板上没有掉下来．试通过分析与计算，在图乙中作出铁块受到的摩擦力Ff随力F大小变化的图象．
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26.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 ml/L盐酸、6 ml/L硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用 。
(2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：
、 。
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。27.（16分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/ml
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/ml
则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/ml。
II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0ml，反应经过l0min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________。
（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l mlCO、2mlH2和1mlCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
1）B极上的电极反应式为 。
2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。
28.（15分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。
（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为： 。
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为 （填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。
（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号），该反应的化学方程式是 。
A B C D
29、（10分）科学家从牛的胰脏中分离出一条由81个氨基酸组成的多肽链（Ub）。研究发现Ub在细胞自我监测和去除某些“不适用蛋白质”（即靶蛋白）的机制中扮演着重要角色。如果某个蛋白质被贴上Ub这个标签，就会被运送到细胞内的蛋白酶体处被水解掉，其过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）Ub由81个氨基酸组成，则它具有________个肽键，Ub的合成场所是___________，若它在小肠中被水解，则下列哪种物质不可能产生？____________。

（2）如果靶蛋白不与Ub结合，便不能被蛋白酶体水解。①过程说明Ub的作用是识别________并与之结合；完成①、②过程需要的主要条件是_________ 和__________ 。
（3）上图中所利用的ATP是由_________作用提供的。完成此生理作用需要的细胞器是____________。
（4）若有102个氨基酸（假设它们的平均分子量为100），通过结合形成了含有2条多肽链的蛋白质，则其相对分子质量比原来减少了__________，含氨基的数量最少是__________个。
30、（11分）1937年植物学家希尔发现，离体的叶绿体中加入“氢接受者”，比如二氯酚吲哚酚（DCPIP），光照后依然能够释放氧气，蓝色氧化状态的DCPIP接受氢后变成无色还原状态的DCPIPH2。研究者为了验证该过程，在密闭条件下进行如下实验：
（1）自然环境中叶肉细胞的叶绿体产生氢的场所是 ，这些氢在暗反应的 过程中被消耗。
（2）实验中制备叶绿体悬浮液使用蔗糖溶液而不使用蒸馏水的原因是
， A试管除了颜色变化，实验过程中还能观察到的现象是 。
（3） A与C试管的比较可以说明氢产生的条件是 ，B和D试管是为了说明DCPIP 。
（4）实验结束后A试管中叶绿体 （填“有”或“没有”）（CH2O）的产生，主要原因是 。
31、（11分）如图甲中a、b、c、d表示某植物根尖的不同区域，图乙是用高倍显微镜观察到的该植物组织切片有丝分裂的模式图。请回答下列问题。
(1)观察根尖有丝分裂时应选择 区细胞（填字母），请按细胞有丝分裂过程排列图乙中细胞A、B、C、D的正确顺序： （用字母和箭头表示）
(2)细胞是独立分裂的，但不能选定一个细胞持续观察它的整个分裂过程，原因是__________________________________________________________。
(3)某同学在显微镜下观察到了A图像，发现了赤道板，请你评价他的观察结果：________________________________________________________。
(4)观察细胞质壁分离时可选择 区细胞（填字母），③和④过程中细胞核遗传物质___ (填“会”或“不”)发生改变。
(5)若下图E、F、G、H表示该个体有性生殖过程中不同时期的细胞，a、b、c、d表示某四种结构或物质在不同时期的数量变化。
根据a、b、c、d在不同时期的数量变化规律，判断a、b、c分别是指什么结构或物质：
a ；b ；c ____________________。
32、（10分）已知果蝇有灰身（A）与黑身（a）、长翅（B）与残翅（b）、刚毛（F）与截毛（f）、细眼（D）与粗眼（d）等相对性状。下图为某果蝇的四对等位基因与染色体关系图，其中II、III、IV分别表示果蝇体细胞内的三对常染色体，X、Y表示性染色体。
（1）该果蝇体细胞内有 对同源染色体染色体．
（2）该果蝇的基因型为 ，不考虑变异的情况下，它进行减数分裂可以产生 种配子．
（3）将基因型为AaBb雌果蝇与aabb的雄果蝇进行测交，出现了四种表现型，其原因是 。
（4）将纯合灰身与纯合黑身杂交得F1，在F1雌雄果蝇杂交产生F2时，由于某种环境因素的影响，含ａ基因的雄配子有一半死亡，则F2中果蝇的表现型及比例为 。
33、（12分）某两性花植物，其花色有紫花、红花和白花三种表现型，现选用自然种群中多株基因型相同的纯合白花品系和纯合红花品系进行人工杂交实验，Ｆ１全为紫花，再用Ｆ１进行自交，Ｆ２中红花：紫花：白花＝１：２：１。回答下列问题：
（１）在人工杂交实验中供应花粉的植株叫做 ，套袋的目的是
。
（２）Ｆ２中红花、紫花、白花属于相对性状，判断的依据是
。
（３）假设花色性状受一对等位基因Ｂ、ｂ控制，推测紫花植株的基因型为 ，
白花植株的基因型为
（４）假设花色性状受两对等位基因控制，且不遵循基因的自由组合规律（不考虑交叉互换），基因与色素合成的关系如图：
资*源%库
= 1 \* GB3 ①这两对等位基因不遵循自由组合定律是因为
= 2 \* GB3 ②亲本中纯合红花的基因型为 。
34．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．温度、压力，电磁作用可以改变液晶的光学性质
资*源%库B．改进内燃机结构，提高内燃机内能转化率，最终可能实现内能完全转化为机械能
C. 分子a从远处靠近固定不动的分子b，当a只在b的分子力作用下到达所受的分子力为零的位置时，a的动能一定最大
D．气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关
E．大颗粒的盐磨成了细盐,就变成了非晶体
2.如图甲所示为“⊥”型上端开口的玻璃管，管内有一部分水银封住密闭气体，上管足够长，图中粗细部分截面积分别为S1＝2 cm2、S2＝1cm2。封闭气体初始温度为57℃，气体长度为L＝22 cm，乙图为对封闭气体缓慢加热过程中气体压强随体积变化的图线。求：（摄氏温度t与热力学温度T的关系是T＝t＋273 K）
（Ⅰ）封闭气体初始状态的压强；
（Ⅱ）若缓慢升高气体温度，升高至多少方可将所有水银全部压入细管内。

35．[物理——选修3-5]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究提出了原子的核式结构模型
B．原子光谱是分离的，说明原子内部存在能级
C．某些原子核能够放射出β粒子，说明原子核内有β粒子
D．某种元素的半衰期为5天，则经过10天该元素全部衰变完毕
E．目前已建成的核电站的能量来自于重核裂变
(2)(10分).如图所示，平放在水平面上的轻质弹簧的一端固定在竖直墙上，质量为m1的光滑弧形槽静止在光滑水平面上，底部与水平面平滑连接．一个质量为m2的小球从槽高处由静止开始下滑，要使小球能与弧形槽发生第二次作用，m1、m2应满足怎样的条件？

36.（化学与技术）（15分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。
（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
37.（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为 。
（2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于
(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(C)可形成分子式均为C(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[C(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是
；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
（有机化学基础）（15分）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
G
六元环酯
浓硫酸 加热
反应⑦
试回答下列问题：
A物质名称为（系统命名） 。
合成路线中反应③所属反应类型为 。
有机物G的结构简式为 。
有机物D中所含官能团的名称为 。
关于有机物C，下列说法正确的是（ ）
等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，后者产生气体多
Ziyuanku.cm一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
1mlC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6ml
有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反应⑥的化学反应方程式为 。
（7）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3； 。
化学答案
选择题
B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D
填空题
26.（每空2分）（1） 6ml/L盐酸
（2）除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2
（3分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3
（5）78%
（各2分）（1）-23.5 （2）60% （3）d （4）0.15ml/（L.min） （5）正
（各3分）（6）CH4-8e-+402-=CO2+2H2O （7）5.6
28.（3分）2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1－+4H+
（各2分）加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液，紫红色退去
c 过滤 SiO2 B SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(焙烧)
36.（化学与技术）
（1） 合成塔 CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。
（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收。 CO2 （1分，其余每空2分）
（3）生石灰 该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。
37.（物质结构与性质）（1）3d24s2 （2分）
（2） CN-（或NO+、C22-） （2分）
CO2 （2分）
（4）分子 （2分）
产生白色沉淀 （2分） [C (NH3)5SO4]Br （2分）
（6） 6 （3分）38.（有机化学基础）
2016～2017学年第一学期高三第一次模拟考试
物理答案
一．选择题：
14、D 15、C 16、C 17、B 18、C 19、AB 20、AD 21 .AC
22. （每空2分，共14分）：
①静止 (或稳定、平衡、不动) ；
②三细线的方向 (至少记录L1、L3的方向)；
③结点O的位置
④F′与F的图示重合（或基本重合）（F′大小与F相等，方向相同）
23. ⑴0.195 ⑵未平衡摩擦力或平衡不足，钩码的重力比细线的拉力大
⑶将n个钩码都放在小车上，每次从小车上取一个钩码挂在细线上，其余钩码留在小车上随小车一起运动。
24（15分）解：（1）轿车B车头到达O点的时间为t1=x1/v1=1.2s （2分）
轿车B通过O点的时间为Δt=△x/v1=0.6s （2分）
助力车A到达O点的时间为t2= x2/v2=2s （2分）
因为 t2＞t1+Δt，所以不会发生交通事故 （2分）
（2）阻力车到达O点的时间小于t1=1.2s，设阻力车的最小加速度为am，则
x2=v2t1+amt12 （2分）
解得am=8m/s2 （2分）
25．（18分）[解析] (1)对铁块，由牛顿第二定律F－μ2mg＝ma1
对木板，由牛顿第二定律μ2mg－μ1(M＋m)g＝Ma2
设木板的长度为L，经时间t铁块运动到木板的左端，则
x铁＝eq \f(1,2)a1t2
x木＝eq \f(1,2)a2t2
又x铁－x木＝L
解得L＝0.5 m.
(2)①当F≤μ1(m＋M)g＝1 N时，系统没有被拉动，静摩擦力与外力成正比并保持大小相等，即Ff＝F
②当F＞μ1(m＋M)g＝1 N时，若M、m相对静止，铁块与木板有相同的加速度a，则
F－μ1(m＋M)g＝(m＋M)a
F－Ff＝ma
解得F＝2Ff－1 N
此时Ff≤μ2mg＝2 N，即F≤3 N
所以当1 N＜F≤3 N时，Ff＝eq \f(F,2)＋0.5 N
③当F＞3 N时，M、m相对滑动，此时铁块受到的摩擦力为Ff＝μ2mg＝2 N
Ff－F图象如图所示．
[答案] (1)0.5 m (2)见解析图
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）ACD （5分）
（2）解：（1）气体初状态体积为
，
由图知此时压强为， （3分）
（2）， （2分）
从状态1到状态2由理想气体状态方程知代入数据知：
（3分）
其中
代入数据解得： （2分）
35．[物理——选修3-5]（15分）
(1)ABE （5分）
（2）解：设小球刚离开弧形槽时小球和弧形槽的速度大小分别为v1、v2．取水平向右为正方向．小球下滑过程中，根据系统水平方向动量守恒得
0=m1v1﹣m2v2 ① (5分)
小球发弹簧作用过程，系统的机械能守恒，小球离开弹簧时速度大小仍为v2．
要使小球能与弧形槽发生第二次作用，必须有 v2＞v1 ② （3分）
由①②得：m1＞m2． （2分）
答：要使小球能与弧形槽发生第二次作用，m1、m2应满足的条件是m1＞m2．
高三一模生物参考答案
选择题（36分）
１－６ D Ｃ Ａ Ｂ Ｄ Ｂ
二、非选择题(54分)
1（每空1分，10分）
（1）80 核糖体 D
（2）靶蛋白 多种酶 ATP提供能量
（3）细胞呼吸 线粒体
（4）1800 2
２（11分，除标注外，每空1分）
类囊体薄膜 C3的还原
避免叶绿体吸水涨破（2分） 有气泡产生
需要光照 在光照和黑暗条件下自身不会变色（2分）
没有 氢转移到DCPIP中而不能参与暗反应或密闭环境中没有CO2（2分）
3、（11分）
（1）b B→A→D→C
（2）制作装片标本时细胞已经死亡 （2分）
（3）赤道板只是一个位置，不是真实结构，因此赤道板是看不到的 （2分）
（4）d 不
（5）细胞 DNA分子 染色体
4、（10分，每空2分）
（1）四对
（2）AaBbDdXFYf 8种
（3）雌果蝇在形成卵细胞的过程中II号染色体的非姐妹染色单体之间发生了交叉互换
（4）灰身：黑身= 5:1
5、（12分）
（1）父本 防止外来花粉的干扰
（2）红花、紫花、白花是该种植物花色性状的不同表现型（2分）
（3）Bb BB或bb（2分）
（4）这两对基因位于一对同源染色体上（2分） AAbb或aaBB（3分）
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
溶液种类
A试管
B试管
C试管
D试管
叶绿体悬浮液
1mL
_
1mL
_
DCPIP
0.5mL
0.5mL
0.5mL
0.5mL
0.5ml/L蔗糖溶液
4mL
5mL
4mL
5mL
光照条件
光照
光照
黑暗
黑暗
上层液体颜色
无色
蓝色
蓝色
蓝色