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2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期中化学试卷，共27页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的（ ）
A． 爆炸品B． 腐蚀品
C． 有毒品D． 易燃物
2．（3分）反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A．SO2是酸性氧化物
B．S原子结构示意图：
C．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
D．Na2SO3的名称：硫酸钠
3．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．水蒸发B．硫燃烧C．氯气液化D．矿石粉碎
4．（3分）C可以作为核聚变材料。下列关于C的叙述正确的是（ ）
A．C和C是同一种核素
B．C原子核内中子数为6
C．C原子核内质子数为13
D．C和C互为同位素
5．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2H2O22H2O+O2↑
6．（3分）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可鉴别Al（OH）3胶体和KCl溶液
B．电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液
C．将Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉
D．服用小苏打片可以治疗胃酸过多
7．（3分）用N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml•L﹣1Ca（NO3）2溶液中含有的NO3﹣数目为2N0
B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N0
C．标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10N0
D．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N0
8．（3分）下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl3B．Cl2→HClOC．SO2→SD．CO2→Na2CO3
9．（3分）如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是（ ）
A．用装置甲分离I2和CCl4
B．用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
C．用装置丙除去CO2混有的HCl
D．用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水
10．（3分）2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳（CO2）为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mlCO2的体积约为22.4L
B．淀粉的摩尔质量为162g•ml﹣1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2的物质的量为0.5ml
11．（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Cu（s）CuCl2（aq） Cu（OH）2（s）
B．NaOH（aq） Na2SO4（aq） Na2CO3（s）
C．C（s） CO2（g） CaCO3（s）
D．Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） O2（g）
12．（3分）某水溶液中可能存在K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+
B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl﹣
D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
13．（3分）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+
B．该过程的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑
C．当反应中有1mlO2生成时，转移电子数为2ml
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
14．（3分）碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg（OH）2•yMgCO3•zH2O。现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400mlCO2。下列说法中正确的是（ ）
A．2.00g固体是Mg（OH）2
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800g
C．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800ml
D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 （均填写序号）。
（2）标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与 gH2O所含原子数相等。
（3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的相对分子质量 。
（5）分别取两份100mLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000ml•L﹣1 BaCl2溶液，至溶液中SO42﹣恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH3（假设NH3完全放出），则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 。
16．（13分）如题16图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500mL1.0ml•L﹣1的稀硫酸，进行了如下操作：
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内璧及玻璃棒2～3次，将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡。
B.用量筒量取 mL（保留 1位小数）该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E.改用 （填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处。
①请将上述操作步骤填写完整。
②将上述步骤按正确顺序排列： 。 （用字母表示，每个字母只能用一次）
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 。.
a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b.定容时仰视刻度线
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
（3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
a.溶液中H2SO4的物质的量
b.溶液的浓度
c.溶液中SO42﹣的数目
d.溶液的密度
17．（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用题17图﹣1装置（部分装置省略）制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2与KOH溶液在70～80°C时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
（2）A中制备Cl2的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）B中饱和食盐水的作用是 。C中的实验现象是 。
（4）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是 。
（5）E中反应的化学方程式为 。
（6）F的作用是 。
（7）若A装置后连接如题17图﹣2所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，该装置的作用是 。
18．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl﹣。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。
②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
（2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是（填字母） 。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性
b.将NaClO2氧化成ClO2
c.稀释ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因 。
（4）NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 、 ，过滤，洗涤，干燥。
（5）为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；（反应方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4＝2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000ml•L﹣1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反应方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
计算该NaClO2产品的纯度（写出计算过程）。
2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（3分）在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的（ ）
A． 爆炸品B． 腐蚀品
C． 有毒品D． 易燃物
【分析】A．该标志为爆炸品；
B．该标志腐蚀品；
C．该标志为有毒品；
D．该标志为放射性标志。
【解答】解：A．该标志为爆炸品，表示该物品可以能引起爆炸，故A正确；
B．该标志腐蚀品，表示该物品具有腐蚀性，故B正确；
C．该标志为有毒品，表示该物质有毒，故C正确；
D．该标志为放射性标志，表示该物质存在放射性危险，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，明确相关物质的性质是解题关键，平时注意知识的积累。
2．（3分）反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A．SO2是酸性氧化物
B．S原子结构示意图：
C．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
D．Na2SO3的名称：硫酸钠
【分析】A．SO2能和碱反应生成盐和水；
B．S原子核内有16个质子、核外有16个电子；
C．NaOH在水溶液中完全电离生成Na+和OH﹣；
D．Na2SO3的名称：亚硫酸钠。
【解答】解：A．SO2能和碱反应生成盐和水，则SO2是酸性氧化物，故A正确；
B．S原子核内有16个质子、核外有16个电子，S原子结构示意图为，故B错误；
C．NaOH在水溶液中完全电离生成Na+和OH﹣，则NaOH的电离方程式为NaOH＝Na++OH﹣，故C错误；
D．Na2SO3的名称：亚硫酸钠，Na2SO4的名称：硫酸钠，故D错误；
故选：A。
【点评】本题以二氧化硫为载体考查基本概念、化学用语、物质名称等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念内涵、元素化合物的性质及物质之间的反应是解本题关键，题目难度不大。
3．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．水蒸发B．硫燃烧C．氯气液化D．矿石粉碎
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
【解答】解：A．水蒸发过程中没有新物质生成，是物理变化，故A不选；
B．硫燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，是化学变化，故B选；
C．氯气液化是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故C不选；
D．矿石粉碎是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
4．（3分）C可以作为核聚变材料。下列关于C的叙述正确的是（ ）
A．C和C是同一种核素
B．C原子核内中子数为6
C．C原子核内质子数为13
D．C和C互为同位素
【分析】A．一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素；
B．中子数＝质量数﹣质子数；
C．核外电子数＝质子数；
D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。
【解答】解：A．C和C质量数不同，是不同的核素，故A错误；
B．C原子核内中子数＝13﹣6＝7，故B错误；
C．C原子核内质子数为6，故C错误；
D．C和C质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构、同位素的概念和粒子间的数量关系等知识点，题目难度不大。
5．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2H2O22H2O+O2↑
【分析】氧化还原反应为有元素化合价升降的反应，四种基本反应类型为：①化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；②分解反应：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；④复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，以此进行判断。
【解答】解：A.该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，故A错误；
B.该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，故B错误；
C.不反应不属于四种基本反应类型，且存在Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大。
6．（3分）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可鉴别Al（OH）3胶体和KCl溶液
B．电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液
C．将Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉
D．服用小苏打片可以治疗胃酸过多
【分析】A．胶体具有丁达尔效应；
B．电解饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；
C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
D．小苏打可以与胃酸反应。
【解答】解：A．鉴别Al（OH）3胶体和KCl溶液，出现丁达尔效应的是Al（OH）3胶体，不出现丁达尔效应的是KCl溶液，故A正确；
B．电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，可以制备氯气、氢气和氢氧化钠，故B正确；
C．澄清石灰水浓度较低，氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故C错误；
D．小苏打可以与胃酸反应，故可以治疗胃酸过多症，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查对基础知识的识记和灵活运用，明确元素化合物性质、物质之间的转化关系是解本题关键，比较容易。
7．（3分）用N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml•L﹣1Ca（NO3）2溶液中含有的NO3﹣数目为2N0
B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N0
C．标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10N0
D．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N0
【分析】A.溶液体积不明确；
B.求出2.4g金属镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
C.标况下水为液体；
D.氧气和臭氧均由氧原子构成。
【解答】解：A.溶液体积不明确，故溶液中硝酸根离子的个数无法计算，故A错误；
金属失去的电子数N＝＝0.2N0，故B错误；
C.标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.氧气和臭氧均由氧原子构成，则48g混合物中含有的氧原子的个数N＝＝3N0，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意物质结构特点的掌握以及公式的使用条件。
8．（3分）下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl3B．Cl2→HClOC．SO2→SD．CO2→Na2CO3
【分析】氧化剂具有氧化性，转化过程中需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质在反应中化合价升高被氧化，以此进行判断。
【解答】解：A.Fe→FeCl3过程中铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A正确；
B.Cl2→HClO的过程可通过氯气与水的反应实现，需要另外加入氧化剂，故B错误；
C.SO2→S的过程中硫元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误；
D.CO2→Na2CO3过程中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
9．（3分）如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是（ ）
A．用装置甲分离I2和CCl4
B．用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
C．用装置丙除去CO2混有的HCl
D．用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水
【分析】A.I2和CCl4互溶；
B.NaCl为可溶性固体；
C.二者均与NaOH溶液反应；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝中冷水下进上出。
【解答】解：A.I2和CCl4互溶，不能选分液漏斗分离，故A错误；
B.NaCl为可溶性固体，可选图中蒸发装置分离，故B正确；
C.二者均与NaOH溶液反应。不能除杂，故C错误；
D.图中温度计的水银球未在支管口处、冷水未下进上出，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
10．（3分）2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳（CO2）为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mlCO2的体积约为22.4L
B．淀粉的摩尔质量为162g•ml﹣1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2的物质的量为0.5ml
【分析】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml；
B.淀粉的分子式为（C6H10O5）n；
C.淀粉中C、H、O的原子个数之比为6：10：5；
D.根据物质的量n＝来计算。
【解答】解：A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，1ml二氧化碳的体积大于22.4L，故A错误；
B.淀粉的分子式为（C6H10O5）n，则淀粉的摩尔质量为162ng/ml，故B错误；
C.淀粉中C、H、O的原子个数之比为6：10：5，则质量之比为（6×12）：（1×10）：（5×16）＝36：5：40，故C错误；
D.物质的量n＝＝＝0.5ml，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了淀粉的结构、气体体积的计算等，难度不大，应注意的是淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，是高分子化合物。
11．（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Cu（s）CuCl2（aq） Cu（OH）2（s）
B．NaOH（aq） Na2SO4（aq） Na2CO3（s）
C．C（s） CO2（g） CaCO3（s）
D．Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） O2（g）
【分析】A.铜不与稀盐酸反应；
B.硫酸钠溶液与碳酸钾不反应；
C.二氧化碳不与氯化钙溶液反应；
D.次氯酸钙溶液与二氧化碳反应可生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气。
【解答】解：A.Cu的活泼性较弱，不与稀盐酸反应，则Cu（s）CuCl2（aq）的转化无法一步实现，故A错误；
B.Na2SO4不与K2CO3反应，则Na2SO4（aq） Na2CO3（s）的转化无法一步实现，故B错误；
C.CO2不与CaCl2溶液反应，则CO2（g） CaCO3（s）的转化无法一步实现，故C错误；
D.碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2（aq）能够与二氧化碳反应生成HClO（aq），次氯酸见光分解生成O2（g），所以Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） O2（g）之间的转化均能实现，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见元素化合物的性质应用，为高频考点，把握物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
12．（3分）某水溶液中可能存在K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+
B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl﹣
D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
【分析】A．透过蓝色钴玻璃观察K+的焰色为紫色；
B．检验NH4+时应加入浓NaOH溶液，加热，并且用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体；
C．加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是Ag2CO3；
D．加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀为BaSO4。
【解答】解：A．进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+，故A正确；
B．加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH4+，故B正确；
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是Ag2CO3，则原溶液中不一定含有Cl﹣，故C错误；
D．加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定含有SO42﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的性质、掌握常见离子的检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
13．（3分）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+
B．该过程的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑
C．当反应中有1mlO2生成时，转移电子数为2ml
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【分析】结合转化关系可知，M与H2O2在酸性条件下反应生成H2O和M'，O元素化合价从﹣1价变为﹣2价，化合价降低被还原，M具有还原性，M'与H2O2反应生成M、O2和H+，O元素化合价升高被氧化，M'具有氧化性，则M是Fe2+，M'是Fe3+，发生反应分别为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，总方程式为2H2O22H2O+O2↑，以此分析解答。
【解答】解：A.根据分析可知，M是Fe2+，M'是Fe3+，故A错误；
B.结合分析可知，该反应总方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故B正确；
C.该反应中氧元素化合价从﹣1变为0价，生成1ml氧气转移电子的物质的量为：1ml×2×[0﹣（﹣1）]＝2ml，故C正确；
D.因为Fe2+可被氧化生成Fe3+，Fe3+导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图示转化实质、物质性质为解答关键，注意掌握氧化还原反应特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
14．（3分）碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg（OH）2•yMgCO3•zH2O。现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400mlCO2。下列说法中正确的是（ ）
A．2.00g固体是Mg（OH）2
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800g
C．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800ml
D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O
【分析】4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧生成氧化镁、二氧化碳、水，得到2.00 g固体是氧化镁，氧化镁的物质的量是＝0.05ml；反应生成0.0400 ml CO2，根据碳元素守恒，可知MgCO3的物质的量是0.0400 ml，根据镁元素守恒，Mg（OH）2的物质的量是0.05ml﹣0.04ml＝0.01ml；Mg（OH）2分解生成水的物质的量是0.01ml；4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g﹣2g﹣0.04 ml×44g/ml＝0.9g，水的物质的量是＝0.05ml，所以4.66 g 碱式碳酸镁含结晶水0.05ml﹣0.01ml＝0.04ml，碱式碳酸镁中Mg（OH）2、MgCO3、H2O的物质的量比为1：4：4，即碱式碳酸镁的化学式是Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O。
【解答】解：A．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，故A错误；
B．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g﹣2g﹣0.04 ml×44g/ml＝0.9g，故B错误；
C．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，镁元素的物质的量是0.05ml；碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，溶质为0.05ml氯化镁，根据元素守恒，参加反应的HCl为0.05ml×2＝0.1ml，故C错误；
D．根据以上分析，该碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了复杂化学式的计算，题目难度中等，注意掌握根据质量守恒确定复杂化学式的方法，根据题干信息正确分析碱式碳酸镁的分解产物为解答本题的关键。
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有 ①③④ ；属于电解质的有 ②④ ；属于非电解质的有 ⑤⑥ （均填写序号）。
（2）标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与 7.2 gH2O所含原子数相等。
（3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 1：2 。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的相对分子质量 106 。
（5）分别取两份100mLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000ml•L﹣1 BaCl2溶液，至溶液中SO42﹣恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH3（假设NH3完全放出），则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 0.01ml/L 。
【分析】（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物（水除外）、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等），单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
非金属石墨、金属单质和电解质在熔融状态下以及溶液，因存在自由电子或自由离子，都能导电；
（2）氨气分子与水分子含有的原子数目相等，则原子的物质的量相等，每个NH3分子含有4个原子，每个H2O分子含有3个原子，据此回答；
（3）根据n＝计算物质的量之比，相同状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比；
（4）根据质量守恒定律求得C的质量，再求出C的摩尔质量M＝；
（5）根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c＝计算SO42﹣离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）＝2c（SO42﹣），据此计算原溶液中的Al3+浓度；
【解答】解：（1）①石墨是单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠固体不存在自由离子，故不导电，在溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质；
③稀硫酸是硫酸的水溶液，水溶液能导电，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④熔融的氯化钾中能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以是电解质；
⑤氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是非电解质；
⑥蔗糖只存在蔗糖分子，不导电；蔗糖是化合物，其水溶液只以蔗糖分子存在，不导电，蔗糖属于非电解质；
其中能导电的有：①③④，属于电解质的有：②④，属于非电解质的有：⑤⑥，
故答案为：①③④；②④； ⑤⑥；
（2）标准状况下，6.72L NH3分子物质的量为：＝0.3ml，氨气分子与水分子含有的原子数目相等，则原子的物质的量相等，每个NH3分子含有4个原子，每个H2O分子含有3个原子，则水的质量为×18g/ml＝7.2ml，
故答案为：7.2；
（3）根据n＝可知，等质量的SO2与O2的物质的量之比为32g/ml：64g/ml＝1：2，结合V＝nVm可知，相同状况下二者体积之比为1：2，
故答案为：1：2；
（4）根据质量守恒定律知，C的质量＝（16+20﹣31.76）g＝4.24g，C的摩尔质量═＝106g/ml，相对原子质量为106，
故答案为：106；
（5）将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分为两等份，且设体积为VL，向甲混合溶液中加入1.000ml•L﹣1 BaCl2溶液20.00mL，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，BaCl2中钡离子的物质的量为1.000ml/L×0.02L＝0.02ml则：
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
1 1
0.02ml 0.02ml
SO42﹣浓度为＝ml/L；
向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH3（假设NH3完全放出），氨气的物质的量为＝0.01ml：
NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
1 1
0.01ml 0.01ml
c（NH4+）＝＝ml/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒3c（Al3+）+c（NH4+）＝2c（SO42﹣），可知，+＝2×，
解得：x＝0.01ml/L，
故答案为：0.01ml/L。
【点评】本题考查了浓度的计算、物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力。
16．（13分）如题16图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 18.4ml/L 。
（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500mL1.0ml•L﹣1的稀硫酸，进行了如下操作：
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内璧及玻璃棒2～3次，将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡。
B.用量筒量取 27.2 mL（保留 1位小数）该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E.改用 胶头滴管 （填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处。
①请将上述操作步骤填写完整。
②将上述步骤按正确顺序排列： BCAFED 。 （用字母表示，每个字母只能用一次）
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 c 。.
a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b.定容时仰视刻度线
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
（3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 bd 。
a.溶液中H2SO4的物质的量
b.溶液的浓度
c.溶液中SO42﹣的数目
d.溶液的密度
【分析】（1）根据物质的量浓度c＝来计算；
（2）①B.设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓V浓＝c稀V稀来计算；
E.定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入；
②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序来分析；
③根据物质的量浓度c＝并结合实验操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响来分析；
（3）溶液是均一、稳定的，溶液的浓度、溶质的质量分数等不随溶液体积的变化而变化。
【解答】解：（1）物质的量浓度c＝＝ml/L＝18.4ml/L，
故答案为：18.4ml/L；
（2）①B.设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓V浓＝c稀V稀可知：18.4ml/L×V×10﹣3mL＝1ml/L×0.5L，解得V＝27.2，
故答案为：27.2；
E.定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管；
②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序可知，正确的排列步骤为BCAFED，
故答案为：BCAFED；
③a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故a错误；
b.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故b错误；
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故c正确；
故答案为：c；
（3）a.溶液中H2SO4的物质的量随着所取溶液体积的增大而增多，故a不选；
b.溶液是均一的、稳定的，溶液的浓度不会随着溶液体积的改变而改变，故b选；
c.所取溶液体积越大，则溶液中SO42﹣的数目越多，故c不选；
d.溶液的密度是不变的，与所取溶液的体积无关，故d选；
故答案为：bd。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的化学实验能力。
17．（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用题17图﹣1装置（部分装置省略）制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2与KOH溶液在70～80°C时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗 。
（2）A中制备Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 。
（3）B中饱和食盐水的作用是 除去氯气中的氯化氢 。C中的实验现象是 有色布条褪色 。
（4）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是 水浴加热 。
（5）E中反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 。
（6）F的作用是 吸收氯气，防止污染空气 。
（7）若A装置后连接如题17图﹣2所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，该装置的作用是 储存多余的Cl2 。
【分析】实验装置分析：A装置为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气，其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用装置B中饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质，装置C中干燥有色布条检验氯气的性质，装置D中为氯气与KOH溶液反应制取KClO3的装置，装置E中为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，装置F为尾气处理装置，据此解答。
【解答】解：（1）根据仪器构造可知装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）A中制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参加反应的HCl的二分之一被氧化，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；
（3）生成的氯气中含有氯化氢会干扰后续实验，需要除去，则B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；进入装置C的氯气含有水蒸气，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，则C中的实验现象是有色布条褪色，
故答案为：除去氯气中的氯化氢；有色布条褪色；
（4）Cl2与KOH溶液在70～80℃时反应生成KClO3，所以采用适宜的加热方式是水浴加热，
故答案为：水浴加热；
（5）E中生成次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（6）氯气有毒，需要尾气处理，则装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收氯气，防止污染空气；
（7）根据图中装置结构分析，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，此时还有多余的Cl2在装置中，所以该装置的作用是储存多余的Cl2，
故答案为：储存多余的Cl2。
【点评】本题主要考查Cl2的制备及性质实验，涉及到装置的作用和应用，方程式书写等，属于基本知识，难度不大。
18．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl﹣。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。
②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为 2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2 。
（2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是（填字母） c 。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性
b.将NaClO2氧化成ClO2
c.稀释ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作 还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因 防止H2O2（受热）分解 。
（4）NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 加热温度至略低于60℃蒸发浓缩 、 冷却至略高于38℃结晶 ，过滤，洗涤，干燥。
（5）为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；（反应方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4＝2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000ml•L﹣1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反应方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
计算该NaClO2产品的纯度（写出计算过程）。 99.55%
【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，然后过滤，得到NaClO2溶液，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃，据此解答；
（5）由NaClO2+4KI+2H2SO4＝2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，得NaClO2～2I2～4Na2S2O3，根据关系式计算物质的量、质量、纯度。
【解答】解：（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2，
故答案为：2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2；
（2）题中信息显示：纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸，答案选c，
故答案为：c；
（3）ClO2被H2O2在碱性溶液中还原为NaClO2等，H2O2被氧化为O2，所以在此过程中加入的H2O2是作还原剂；由于双氧水受热易分解，因此“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃的原因是防止H2O2（受热）分解，
故答案为：还原剂；防止H2O2（受热）分解；
（4）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，
故答案为：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；
（5）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n（NaClO2）＝n（Na2S2O3）＝0.25×0.022L×0.2ml/L＝0.0011ml，则样品中m（NaClO2）＝10×0.0011ml×90.5g/ml＝0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度＝×100%＝99.55%，
故答案为：99.55%。
【点评】本题考查物质制备实验，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、物质含量测定、信息获取与运用等，侧重学生综合应用能力，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键。
1．（3分）在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的（ ）
A． 爆炸品B． 腐蚀品
C． 有毒品D． 易燃物
2．（3分）反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A．SO2是酸性氧化物
B．S原子结构示意图：
C．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
D．Na2SO3的名称：硫酸钠
3．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．水蒸发B．硫燃烧C．氯气液化D．矿石粉碎
4．（3分）C可以作为核聚变材料。下列关于C的叙述正确的是（ ）
A．C和C是同一种核素
B．C原子核内中子数为6
C．C原子核内质子数为13
D．C和C互为同位素
5．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2H2O22H2O+O2↑
6．（3分）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可鉴别Al（OH）3胶体和KCl溶液
B．电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液
C．将Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉
D．服用小苏打片可以治疗胃酸过多
7．（3分）用N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml•L﹣1Ca（NO3）2溶液中含有的NO3﹣数目为2N0
B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N0
C．标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10N0
D．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N0
8．（3分）下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl3B．Cl2→HClOC．SO2→SD．CO2→Na2CO3
9．（3分）如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是（ ）
A．用装置甲分离I2和CCl4
B．用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
C．用装置丙除去CO2混有的HCl
D．用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水
10．（3分）2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳（CO2）为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mlCO2的体积约为22.4L
B．淀粉的摩尔质量为162g•ml﹣1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2的物质的量为0.5ml
11．（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Cu（s）CuCl2（aq） Cu（OH）2（s）
B．NaOH（aq） Na2SO4（aq） Na2CO3（s）
C．C（s） CO2（g） CaCO3（s）
D．Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） O2（g）
12．（3分）某水溶液中可能存在K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+
B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl﹣
D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
13．（3分）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+
B．该过程的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑
C．当反应中有1mlO2生成时，转移电子数为2ml
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
14．（3分）碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg（OH）2•yMgCO3•zH2O。现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400mlCO2。下列说法中正确的是（ ）
A．2.00g固体是Mg（OH）2
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800g
C．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800ml
D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 （均填写序号）。
（2）标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与 gH2O所含原子数相等。
（3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的相对分子质量 。
（5）分别取两份100mLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000ml•L﹣1 BaCl2溶液，至溶液中SO42﹣恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH3（假设NH3完全放出），则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 。
16．（13分）如题16图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500mL1.0ml•L﹣1的稀硫酸，进行了如下操作：
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内璧及玻璃棒2～3次，将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡。
B.用量筒量取 mL（保留 1位小数）该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E.改用 （填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处。
①请将上述操作步骤填写完整。
②将上述步骤按正确顺序排列： 。 （用字母表示，每个字母只能用一次）
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 。.
a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b.定容时仰视刻度线
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
（3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
a.溶液中H2SO4的物质的量
b.溶液的浓度
c.溶液中SO42﹣的数目
d.溶液的密度
17．（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用题17图﹣1装置（部分装置省略）制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2与KOH溶液在70～80°C时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
（2）A中制备Cl2的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）B中饱和食盐水的作用是 。C中的实验现象是 。
（4）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是 。
（5）E中反应的化学方程式为 。
（6）F的作用是 。
（7）若A装置后连接如题17图﹣2所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，该装置的作用是 。
18．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl﹣。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。
②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
（2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是（填字母） 。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性
b.将NaClO2氧化成ClO2
c.稀释ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因 。
（4）NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 、 ，过滤，洗涤，干燥。
（5）为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；（反应方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4＝2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000ml•L﹣1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反应方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
计算该NaClO2产品的纯度（写出计算过程）。
2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（3分）在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的（ ）
A． 爆炸品B． 腐蚀品
C． 有毒品D． 易燃物
【分析】A．该标志为爆炸品；
B．该标志腐蚀品；
C．该标志为有毒品；
D．该标志为放射性标志。
【解答】解：A．该标志为爆炸品，表示该物品可以能引起爆炸，故A正确；
B．该标志腐蚀品，表示该物品具有腐蚀性，故B正确；
C．该标志为有毒品，表示该物质有毒，故C正确；
D．该标志为放射性标志，表示该物质存在放射性危险，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，明确相关物质的性质是解题关键，平时注意知识的积累。
2．（3分）反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A．SO2是酸性氧化物
B．S原子结构示意图：
C．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
D．Na2SO3的名称：硫酸钠
【分析】A．SO2能和碱反应生成盐和水；
B．S原子核内有16个质子、核外有16个电子；
C．NaOH在水溶液中完全电离生成Na+和OH﹣；
D．Na2SO3的名称：亚硫酸钠。
【解答】解：A．SO2能和碱反应生成盐和水，则SO2是酸性氧化物，故A正确；
B．S原子核内有16个质子、核外有16个电子，S原子结构示意图为，故B错误；
C．NaOH在水溶液中完全电离生成Na+和OH﹣，则NaOH的电离方程式为NaOH＝Na++OH﹣，故C错误；
D．Na2SO3的名称：亚硫酸钠，Na2SO4的名称：硫酸钠，故D错误；
故选：A。
【点评】本题以二氧化硫为载体考查基本概念、化学用语、物质名称等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念内涵、元素化合物的性质及物质之间的反应是解本题关键，题目难度不大。
3．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．水蒸发B．硫燃烧C．氯气液化D．矿石粉碎
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
【解答】解：A．水蒸发过程中没有新物质生成，是物理变化，故A不选；
B．硫燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，是化学变化，故B选；
C．氯气液化是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故C不选；
D．矿石粉碎是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
4．（3分）C可以作为核聚变材料。下列关于C的叙述正确的是（ ）
A．C和C是同一种核素
B．C原子核内中子数为6
C．C原子核内质子数为13
D．C和C互为同位素
【分析】A．一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素；
B．中子数＝质量数﹣质子数；
C．核外电子数＝质子数；
D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。
【解答】解：A．C和C质量数不同，是不同的核素，故A错误；
B．C原子核内中子数＝13﹣6＝7，故B错误；
C．C原子核内质子数为6，故C错误；
D．C和C质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构、同位素的概念和粒子间的数量关系等知识点，题目难度不大。
5．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2H2O22H2O+O2↑
【分析】氧化还原反应为有元素化合价升降的反应，四种基本反应类型为：①化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；②分解反应：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；④复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，以此进行判断。
【解答】解：A.该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，故A错误；
B.该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，故B错误；
C.不反应不属于四种基本反应类型，且存在Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D.该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大。
6．（3分）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可鉴别Al（OH）3胶体和KCl溶液
B．电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液
C．将Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉
D．服用小苏打片可以治疗胃酸过多
【分析】A．胶体具有丁达尔效应；
B．电解饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；
C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
D．小苏打可以与胃酸反应。
【解答】解：A．鉴别Al（OH）3胶体和KCl溶液，出现丁达尔效应的是Al（OH）3胶体，不出现丁达尔效应的是KCl溶液，故A正确；
B．电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，可以制备氯气、氢气和氢氧化钠，故B正确；
C．澄清石灰水浓度较低，氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故C错误；
D．小苏打可以与胃酸反应，故可以治疗胃酸过多症，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查对基础知识的识记和灵活运用，明确元素化合物性质、物质之间的转化关系是解本题关键，比较容易。
7．（3分）用N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml•L﹣1Ca（NO3）2溶液中含有的NO3﹣数目为2N0
B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N0
C．标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10N0
D．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N0
【分析】A.溶液体积不明确；
B.求出2.4g金属镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
C.标况下水为液体；
D.氧气和臭氧均由氧原子构成。
【解答】解：A.溶液体积不明确，故溶液中硝酸根离子的个数无法计算，故A错误；
金属失去的电子数N＝＝0.2N0，故B错误；
C.标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.氧气和臭氧均由氧原子构成，则48g混合物中含有的氧原子的个数N＝＝3N0，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意物质结构特点的掌握以及公式的使用条件。
8．（3分）下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl3B．Cl2→HClOC．SO2→SD．CO2→Na2CO3
【分析】氧化剂具有氧化性，转化过程中需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质在反应中化合价升高被氧化，以此进行判断。
【解答】解：A.Fe→FeCl3过程中铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A正确；
B.Cl2→HClO的过程可通过氯气与水的反应实现，需要另外加入氧化剂，故B错误；
C.SO2→S的过程中硫元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误；
D.CO2→Na2CO3过程中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
9．（3分）如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是（ ）
A．用装置甲分离I2和CCl4
B．用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
C．用装置丙除去CO2混有的HCl
D．用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水
【分析】A.I2和CCl4互溶；
B.NaCl为可溶性固体；
C.二者均与NaOH溶液反应；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝中冷水下进上出。
【解答】解：A.I2和CCl4互溶，不能选分液漏斗分离，故A错误；
B.NaCl为可溶性固体，可选图中蒸发装置分离，故B正确；
C.二者均与NaOH溶液反应。不能除杂，故C错误；
D.图中温度计的水银球未在支管口处、冷水未下进上出，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
10．（3分）2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳（CO2）为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mlCO2的体积约为22.4L
B．淀粉的摩尔质量为162g•ml﹣1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22gCO2的物质的量为0.5ml
【分析】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml；
B.淀粉的分子式为（C6H10O5）n；
C.淀粉中C、H、O的原子个数之比为6：10：5；
D.根据物质的量n＝来计算。
【解答】解：A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，1ml二氧化碳的体积大于22.4L，故A错误；
B.淀粉的分子式为（C6H10O5）n，则淀粉的摩尔质量为162ng/ml，故B错误；
C.淀粉中C、H、O的原子个数之比为6：10：5，则质量之比为（6×12）：（1×10）：（5×16）＝36：5：40，故C错误；
D.物质的量n＝＝＝0.5ml，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了淀粉的结构、气体体积的计算等，难度不大，应注意的是淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，是高分子化合物。
11．（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Cu（s）CuCl2（aq） Cu（OH）2（s）
B．NaOH（aq） Na2SO4（aq） Na2CO3（s）
C．C（s） CO2（g） CaCO3（s）
D．Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） O2（g）
【分析】A.铜不与稀盐酸反应；
B.硫酸钠溶液与碳酸钾不反应；
C.二氧化碳不与氯化钙溶液反应；
D.次氯酸钙溶液与二氧化碳反应可生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气。
【解答】解：A.Cu的活泼性较弱，不与稀盐酸反应，则Cu（s）CuCl2（aq）的转化无法一步实现，故A错误；
B.Na2SO4不与K2CO3反应，则Na2SO4（aq） Na2CO3（s）的转化无法一步实现，故B错误；
C.CO2不与CaCl2溶液反应，则CO2（g） CaCO3（s）的转化无法一步实现，故C错误；
D.碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2（aq）能够与二氧化碳反应生成HClO（aq），次氯酸见光分解生成O2（g），所以Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） O2（g）之间的转化均能实现，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见元素化合物的性质应用，为高频考点，把握物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
12．（3分）某水溶液中可能存在K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+
B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl﹣
D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣
【分析】A．透过蓝色钴玻璃观察K+的焰色为紫色；
B．检验NH4+时应加入浓NaOH溶液，加热，并且用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体；
C．加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是Ag2CO3；
D．加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀为BaSO4。
【解答】解：A．进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+，故A正确；
B．加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH4+，故B正确；
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是Ag2CO3，则原溶液中不一定含有Cl﹣，故C错误；
D．加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定含有SO42﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的性质、掌握常见离子的检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
13．（3分）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+
B．该过程的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑
C．当反应中有1mlO2生成时，转移电子数为2ml
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【分析】结合转化关系可知，M与H2O2在酸性条件下反应生成H2O和M'，O元素化合价从﹣1价变为﹣2价，化合价降低被还原，M具有还原性，M'与H2O2反应生成M、O2和H+，O元素化合价升高被氧化，M'具有氧化性，则M是Fe2+，M'是Fe3+，发生反应分别为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，总方程式为2H2O22H2O+O2↑，以此分析解答。
【解答】解：A.根据分析可知，M是Fe2+，M'是Fe3+，故A错误；
B.结合分析可知，该反应总方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故B正确；
C.该反应中氧元素化合价从﹣1变为0价，生成1ml氧气转移电子的物质的量为：1ml×2×[0﹣（﹣1）]＝2ml，故C正确；
D.因为Fe2+可被氧化生成Fe3+，Fe3+导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图示转化实质、物质性质为解答关键，注意掌握氧化还原反应特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
14．（3分）碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg（OH）2•yMgCO3•zH2O。现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400mlCO2。下列说法中正确的是（ ）
A．2.00g固体是Mg（OH）2
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800g
C．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800ml
D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O
【分析】4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧生成氧化镁、二氧化碳、水，得到2.00 g固体是氧化镁，氧化镁的物质的量是＝0.05ml；反应生成0.0400 ml CO2，根据碳元素守恒，可知MgCO3的物质的量是0.0400 ml，根据镁元素守恒，Mg（OH）2的物质的量是0.05ml﹣0.04ml＝0.01ml；Mg（OH）2分解生成水的物质的量是0.01ml；4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g﹣2g﹣0.04 ml×44g/ml＝0.9g，水的物质的量是＝0.05ml，所以4.66 g 碱式碳酸镁含结晶水0.05ml﹣0.01ml＝0.04ml，碱式碳酸镁中Mg（OH）2、MgCO3、H2O的物质的量比为1：4：4，即碱式碳酸镁的化学式是Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O。
【解答】解：A．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，故A错误；
B．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g﹣2g﹣0.04 ml×44g/ml＝0.9g，故B错误；
C．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，镁元素的物质的量是0.05ml；碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，溶质为0.05ml氯化镁，根据元素守恒，参加反应的HCl为0.05ml×2＝0.1ml，故C错误；
D．根据以上分析，该碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了复杂化学式的计算，题目难度中等，注意掌握根据质量守恒确定复杂化学式的方法，根据题干信息正确分析碱式碳酸镁的分解产物为解答本题的关键。
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有 ①③④ ；属于电解质的有 ②④ ；属于非电解质的有 ⑤⑥ （均填写序号）。
（2）标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与 7.2 gH2O所含原子数相等。
（3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 1：2 。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的相对分子质量 106 。
（5）分别取两份100mLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000ml•L﹣1 BaCl2溶液，至溶液中SO42﹣恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH3（假设NH3完全放出），则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 0.01ml/L 。
【分析】（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物（水除外）、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等），单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
非金属石墨、金属单质和电解质在熔融状态下以及溶液，因存在自由电子或自由离子，都能导电；
（2）氨气分子与水分子含有的原子数目相等，则原子的物质的量相等，每个NH3分子含有4个原子，每个H2O分子含有3个原子，据此回答；
（3）根据n＝计算物质的量之比，相同状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比；
（4）根据质量守恒定律求得C的质量，再求出C的摩尔质量M＝；
（5）根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c＝计算SO42﹣离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）＝2c（SO42﹣），据此计算原溶液中的Al3+浓度；
【解答】解：（1）①石墨是单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠固体不存在自由离子，故不导电，在溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质；
③稀硫酸是硫酸的水溶液，水溶液能导电，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④熔融的氯化钾中能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以是电解质；
⑤氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是非电解质；
⑥蔗糖只存在蔗糖分子，不导电；蔗糖是化合物，其水溶液只以蔗糖分子存在，不导电，蔗糖属于非电解质；
其中能导电的有：①③④，属于电解质的有：②④，属于非电解质的有：⑤⑥，
故答案为：①③④；②④； ⑤⑥；
（2）标准状况下，6.72L NH3分子物质的量为：＝0.3ml，氨气分子与水分子含有的原子数目相等，则原子的物质的量相等，每个NH3分子含有4个原子，每个H2O分子含有3个原子，则水的质量为×18g/ml＝7.2ml，
故答案为：7.2；
（3）根据n＝可知，等质量的SO2与O2的物质的量之比为32g/ml：64g/ml＝1：2，结合V＝nVm可知，相同状况下二者体积之比为1：2，
故答案为：1：2；
（4）根据质量守恒定律知，C的质量＝（16+20﹣31.76）g＝4.24g，C的摩尔质量═＝106g/ml，相对原子质量为106，
故答案为：106；
（5）将Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分为两等份，且设体积为VL，向甲混合溶液中加入1.000ml•L﹣1 BaCl2溶液20.00mL，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，BaCl2中钡离子的物质的量为1.000ml/L×0.02L＝0.02ml则：
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
1 1
0.02ml 0.02ml
SO42﹣浓度为＝ml/L；
向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mLNH3（假设NH3完全放出），氨气的物质的量为＝0.01ml：
NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
1 1
0.01ml 0.01ml
c（NH4+）＝＝ml/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒3c（Al3+）+c（NH4+）＝2c（SO42﹣），可知，+＝2×，
解得：x＝0.01ml/L，
故答案为：0.01ml/L。
【点评】本题考查了浓度的计算、物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力。
16．（13分）如题16图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 18.4ml/L 。
（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500mL1.0ml•L﹣1的稀硫酸，进行了如下操作：
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内璧及玻璃棒2～3次，将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡。
B.用量筒量取 27.2 mL（保留 1位小数）该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E.改用 胶头滴管 （填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处。
①请将上述操作步骤填写完整。
②将上述步骤按正确顺序排列： BCAFED 。 （用字母表示，每个字母只能用一次）
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 c 。.
a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b.定容时仰视刻度线
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
（3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 bd 。
a.溶液中H2SO4的物质的量
b.溶液的浓度
c.溶液中SO42﹣的数目
d.溶液的密度
【分析】（1）根据物质的量浓度c＝来计算；
（2）①B.设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓V浓＝c稀V稀来计算；
E.定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入；
②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序来分析；
③根据物质的量浓度c＝并结合实验操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响来分析；
（3）溶液是均一、稳定的，溶液的浓度、溶质的质量分数等不随溶液体积的变化而变化。
【解答】解：（1）物质的量浓度c＝＝ml/L＝18.4ml/L，
故答案为：18.4ml/L；
（2）①B.设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓V浓＝c稀V稀可知：18.4ml/L×V×10﹣3mL＝1ml/L×0.5L，解得V＝27.2，
故答案为：27.2；
E.定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管；
②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序可知，正确的排列步骤为BCAFED，
故答案为：BCAFED；
③a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故a错误；
b.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故b错误；
c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故c正确；
故答案为：c；
（3）a.溶液中H2SO4的物质的量随着所取溶液体积的增大而增多，故a不选；
b.溶液是均一的、稳定的，溶液的浓度不会随着溶液体积的改变而改变，故b选；
c.所取溶液体积越大，则溶液中SO42﹣的数目越多，故c不选；
d.溶液的密度是不变的，与所取溶液的体积无关，故d选；
故答案为：bd。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法即可解答，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的化学实验能力。
17．（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用题17图﹣1装置（部分装置省略）制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2与KOH溶液在70～80°C时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 分液漏斗 。
（2）A中制备Cl2的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 。
（3）B中饱和食盐水的作用是 除去氯气中的氯化氢 。C中的实验现象是 有色布条褪色 。
（4）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是 水浴加热 。
（5）E中反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 。
（6）F的作用是 吸收氯气，防止污染空气 。
（7）若A装置后连接如题17图﹣2所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，该装置的作用是 储存多余的Cl2 。
【分析】实验装置分析：A装置为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气，其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用装置B中饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质，装置C中干燥有色布条检验氯气的性质，装置D中为氯气与KOH溶液反应制取KClO3的装置，装置E中为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，装置F为尾气处理装置，据此解答。
【解答】解：（1）根据仪器构造可知装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）A中制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参加反应的HCl的二分之一被氧化，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；
（3）生成的氯气中含有氯化氢会干扰后续实验，需要除去，则B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；进入装置C的氯气含有水蒸气，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，则C中的实验现象是有色布条褪色，
故答案为：除去氯气中的氯化氢；有色布条褪色；
（4）Cl2与KOH溶液在70～80℃时反应生成KClO3，所以采用适宜的加热方式是水浴加热，
故答案为：水浴加热；
（5）E中生成次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（6）氯气有毒，需要尾气处理，则装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收氯气，防止污染空气；
（7）根据图中装置结构分析，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，此时还有多余的Cl2在装置中，所以该装置的作用是储存多余的Cl2，
故答案为：储存多余的Cl2。
【点评】本题主要考查Cl2的制备及性质实验，涉及到装置的作用和应用，方程式书写等，属于基本知识，难度不大。
18．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl﹣。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。
②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为 2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2 。
（2）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是（填字母） c 。
a.将SO2氧化成SO3，增强酸性
b.将NaClO2氧化成ClO2
c.稀释ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作 还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因 防止H2O2（受热）分解 。
（4）NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 加热温度至略低于60℃蒸发浓缩 、 冷却至略高于38℃结晶 ，过滤，洗涤，干燥。
（5）为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；（反应方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4＝2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000ml•L﹣1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反应方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
计算该NaClO2产品的纯度（写出计算过程）。 99.55%
【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，然后过滤，得到NaClO2溶液，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃，据此解答；
（5）由NaClO2+4KI+2H2SO4＝2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，得NaClO2～2I2～4Na2S2O3，根据关系式计算物质的量、质量、纯度。
【解答】解：（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2，
故答案为：2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2；
（2）题中信息显示：纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸，答案选c，
故答案为：c；
（3）ClO2被H2O2在碱性溶液中还原为NaClO2等，H2O2被氧化为O2，所以在此过程中加入的H2O2是作还原剂；由于双氧水受热易分解，因此“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃的原因是防止H2O2（受热）分解，
故答案为：还原剂；防止H2O2（受热）分解；
（4）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，
故答案为：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；
（5）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n（NaClO2）＝n（Na2S2O3）＝0.25×0.022L×0.2ml/L＝0.0011ml，则样品中m（NaClO2）＝10×0.0011ml×90.5g/ml＝0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度＝×100%＝99.55%，
故答案为：99.55%。
【点评】本题考查物质制备实验，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、物质含量测定、信息获取与运用等，侧重学生综合应用能力，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键。
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