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2021-2022学年江苏省苏州市常熟市高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年江苏省苏州市常熟市高一（上）期中化学试卷，共27页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。下列说法错误的是（ ）
A．测定出土文物年代的14C与12C互为同位素
B．“铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
C．青铜是一种铜合金，属于混合物
D．铜像表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]不能在空气中稳定存在
2．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为16的硫原子：16S
B．NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
C．氧原子的结构示意图：
D．Na2FeO4中铁的化合价为+6价
3．（3分）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物
C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
D．烧碱、苛性钾、一水合氨都是碱
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．18O和19F具有相同的中子数
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的阴离子
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
D．和有相似的化学性质
5．（3分）下列叙述正确的有（ ）
①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe（OH）3胶体；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
③NaCl可以在通电条件下电离产生Na+和Cl﹣
④节假日常燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验，焰色反应属于化学变化
⑤胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸
⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑧已知溴在酒精中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可以用酒精来萃取溴水中的溴
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．（3分）下列有关实验装置和操作正确的是（ ）
A．装置甲可用于实验室制备蒸馏水
B．装置乙可用于配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液
C．可用装置丙蒸发食盐水制得食盐晶体
D．可用装置丙除去氯气中的氯化氢气体
7．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．150mL4ml⋅L﹣1KClO溶液
B．200mL2.5ml⋅L﹣1KCl溶液
C．75mL1.5ml⋅L﹣1CaCl2溶液
D．100mL1ml⋅L﹣1MgCl2溶液
8．（3分）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
9．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C．用双线桥表示下列反应的电子转移
D．非金属单质在反应中只能作氧化剂
10．（3分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子
C．AlN是该反应的氧化产物
D．AlN的摩尔质量为41g
11．（3分）设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlFe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B．常温常压下，32g氧气含有的电子数为16NA
C．1L0.2ml⋅L﹣1KClO溶液中Cl﹣的数目为0.2NA
D．在标准状况下18gH2O的体积是22.4L
12．（3分）下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
A．无色溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无NH4+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42﹣
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐
D．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32﹣
13．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，22.4LCO2和22.4LCCl4的物质的量相同
②等质量、等体积的N2和CO的原子数相同
③1L1ml⋅L﹣1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥常温常压下，16gO2与O3的混合气体中的氧原子数为NA个
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥
14．（3分）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）
A．将1mlCuSO4⋅5H2O溶解在1L水中，所得溶液浓度为1ml⋅L﹣1
B．如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的盐酸
C．将1mlCaCO3溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1ml⋅L﹣1
D．要配制480mL0.1ml⋅L﹣1的碳酸钠溶液需称取14.3gNa2CO3⋅10H2O
15．（3分）某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法正确的是（ ）
A．步骤①可确定该溶液中一定有Cl﹣
B．溶液中肯定含有CO32﹣和SO42﹣，且浓度分别为0.02ml/L、0.01ml/L
C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+
D．该实验无法确定是否含有K+，要确定是否含有K+，需进一步做焰色反应实验
二.第Ⅱ卷（非选择题55分）
16．（8分）在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液，⑦升华等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。
（1）除去粗盐中的泥沙 。
（2）从饱和食盐水中提取食盐 。
（3）分离植物油和水 。
（4）分离碘的CCl4溶液 。
17．（8分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号．
（1）相连的两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同），都是氧化物的是 ．
（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型是 反应．
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 ．
（4）用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为 ，证明该分散系生成的实验原理是 ．
18．（8分）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性．工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性．
（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，还原剂是 ，每有1mlFe参加反应，被还原的HNO3为 ml．
19．（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）A装置中a的作用是 ；
（2）装置A产生氯气的化学方程式为 。
（3）装置B中的试剂为 ；作用是 。
（4）装置E选用试剂 （填标号）；
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．稀硫酸
（5）装置D反应的离子方程式为 。
（6）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl﹣和ClO﹣的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为 。
20．（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用．查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝ ml⋅L﹣1．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.8g⋅cm﹣3）的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8ml⋅L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制．
⑨为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 ．
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）．
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
21．（7分）将20g含杂质25%的大理石（杂质与盐酸不反应）投入250mL盐酸中恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
（1）反应生成的CO2的体积（标准状况） 。
（2）原盐酸的物质的量浓度 。
2021-2022学年江苏省苏州市常熟市高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项）
1．（3分）2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。下列说法错误的是（ ）
A．测定出土文物年代的14C与12C互为同位素
B．“铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
C．青铜是一种铜合金，属于混合物
D．铜像表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]不能在空气中稳定存在
【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素；
B．青铜器的铸造需要熟练的炼铜技术；
C．合金是金属和金属、非金属形成的混合物；
D．铜绿[Cu2（OH）2CO3]能在空气中存在几千年。
【解答】解：A．14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．我国商贷已经可以铸造青铜器，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故B正确；
C．青铜是在纯铜中加入锡或铅组成的合金，属于混合物，故C正确；
D．铜绿[Cu2（OH）2CO3]为铜单质腐蚀生成的稳定的碱式碳酸盐，能在空气中存在几千年，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的组成与性质，侧重考查化学同位素、合金、铜等方面的应用，明确相关物质的组成及性质是解题关键，题目难度不大，试题有利于培养学生良好的科学素养，注意学习积累。
2．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为16的硫原子：16S
B．NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
C．氧原子的结构示意图：
D．Na2FeO4中铁的化合价为+6价
【分析】A.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下方，质量数表示在左上方；
B.NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、HCO3﹣；
C.氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子；
D.Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为﹣2价，根据化合物中化合价代数和为0来分析。
【解答】解：A.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下方，质量数表示在左上方，故中子数为16的硫原子表示为S，故A错误；
B.NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、HCO3﹣，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故B错误；
C.氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，其结构示意图为，故C错误；
D.Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为﹣2价，根据化合物中化合价代数和为0可知铁为+6价，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见的化学用语，应注意掌握电离方程式、结构示意图以及化合物中化合价的计算等，难度不大。
3．（3分）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物
C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
D．烧碱、苛性钾、一水合氨都是碱
【分析】A.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B.由两种或两种以上物质组成的为混合物；
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱。
【解答】解：A.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B.由两种或两种以上物质组成的为混合物，胆矾只由一种物质组成，是纯净物，故B错误；
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4电离出的阳离子除了氢离子外，还有钠离子，故不是酸，是酸式盐，故C错误；
D.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，烧碱是NaOH，苛性钾是KOH，一水合氨即NH3•H2O，三者均为碱，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，掌握物质的结构、性质以及常见概念的要点是解题关键，难度不大。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．18O和19F具有相同的中子数
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的阴离子
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
D．和有相似的化学性质
【分析】A.中子数＝质量数﹣质子数；
B.KMnO4和K2MnO4中的阴离子分别为MnO4﹣和MnO42﹣；
C.Fe2+和Fe3+分别为Fe原子失去了2个和3个电子后形成的；
D.为氦原子，而为铍原子。
【解答】解：A.中子数＝质量数﹣质子数，18O和19F均有10个中子，故A正确；
B.KMnO4和K2MnO4中的阴离子分别为MnO4﹣和MnO42﹣，阴离子不同，故B错误；
C.铁是26号元素，铁原子核外与26个电子，而Fe2+和Fe3+分别为Fe原子失去了2个和3个电子后形成的，故两者的核外电子分别为24个和23个，故C错误；
D.为氦原子，性质稳定，而为铍原子，性质比较活泼，即化学性质不同，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了常见的化学用语以及质量数与中子数、质子数之间的关系，难度不大，应注意的是最外层电子数相同的原子，性质不一定相似。
5．（3分）下列叙述正确的有（ ）
①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe（OH）3胶体；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
③NaCl可以在通电条件下电离产生Na+和Cl﹣
④节假日常燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验，焰色反应属于化学变化
⑤胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸
⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑧已知溴在酒精中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可以用酒精来萃取溴水中的溴
A．1个B．2个C．3个D．4个
【分析】①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe（OH）3沉淀；
②金属氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等；
③电解质的电离不需要通电；
④焰色试验是一种元素的性质；
⑤胶体分散质粒子可以透过滤纸；
⑥CaCl2与CO2不反应；
⑦根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液；
⑧酒精与水互溶。
【解答】解：①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe（OH）3沉淀而非胶体，故错误；
②金属氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等，即金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
③电解质的电离是自发进行的过程，不需要通电，故错误；
④焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，烟火即利用了某些金属元素的焰色试验，故错误；
⑤胶体分散质粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故错误；
⑥由于HCl的酸性强于碳酸，故CaCl2与CO2不反应，故错误；
⑦根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，丁达尔效应只是胶体特有的性质，不是三者的本质区别，故错误；
⑧酒精与水互溶，故不能用酒精萃取溴水中的溴，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了胶体的制备和性质、焰色试验的用途以及金属氧化物和碱性氧化物之间的关系等，难度不大，应注意基础知识的积累。
6．（3分）下列有关实验装置和操作正确的是（ ）
A．装置甲可用于实验室制备蒸馏水
B．装置乙可用于配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液
C．可用装置丙蒸发食盐水制得食盐晶体
D．可用装置丙除去氯气中的氯化氢气体
【分析】A.蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出；
B.转移时需要玻璃棒引流；
C.NaCl为可溶性固体；
D.二者均与NaOH溶液反应。
【解答】解：A.图中温度计的水银球未在支管口处、冷凝管中冷水未下进上出，故A错误；
B.图中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C.NaCl为可溶性固体，可选图中蒸发装置分离，故C正确；
D.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
7．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．150mL4ml⋅L﹣1KClO溶液
B．200mL2.5ml⋅L﹣1KCl溶液
C．75mL1.5ml⋅L﹣1CaCl2溶液
D．100mL1ml⋅L﹣1MgCl2溶液
【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl﹣）＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答。
【解答】解：A．150mL 4ml•L﹣1 KClO3溶液中内不存在Cl﹣；
B．200mL2.5ml⋅L﹣1KCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度＝2.5ml/L×1＝2.5ml/L；
C．75mL1.5ml⋅L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：1.5ml/L×2＝3.0ml/L；
D．100mL1ml⋅L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：1ml/L×2＝2ml/L；
显然Cl﹣离子的物质的量浓度最大的为C，
故选：C。
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
8．（3分）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
【分析】A.氢气在氯气中燃烧生成HCl；
B.氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C.澄清石灰水的浓度太低；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色。
【解答】解：A.氢气在氯气中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A错误；
B.氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则氯水中含有H+，故B正确；
C.澄清石灰水的浓度太低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计准确测定氯水的pH，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握氯水的成分、氯气的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C．用双线桥表示下列反应的电子转移
D．非金属单质在反应中只能作氧化剂
【分析】A．氧化还原反应可以发生在同种元素之间；
B．金属元素M由化合态变为游离态，元素的化合价降低；
C．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3ml Cl2生成时，转移5ml电子；
D．非金属单质在反应中可能失电子。
【解答】解：A．氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；
B．某金属元素M由化合态变为游离态，元素的化合价降低，M一定被还原，故B正确；
C．反应中KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3ml Cl2生成时，转移5ml电子，则电子转移的方向和数目为，故C错误；
D．非金属单质在反应中可能失电子，如S与氧气反应时，S失电子作还原剂，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大。
10．（3分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子
C．AlN是该反应的氧化产物
D．AlN的摩尔质量为41g
【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答。
【解答】解：A.N元素的化合价降低、C元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，故A错误；
B.每生成1mlAlN需转移电子为1ml×（3﹣0）＝3ml，故B正确；
C.N得到电子被还原，则AlN是该反应的还原产物，故C错误；
D.AlN的摩尔质量为41g/ml，质量的单位为g，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大。
11．（3分）设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlFe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B．常温常压下，32g氧气含有的电子数为16NA
C．1L0.2ml⋅L﹣1KClO溶液中Cl﹣的数目为0.2NA
D．在标准状况下18gH2O的体积是22.4L
【分析】A.铁和氯气反应后变为+3价；
B.求出32g氧气的物质的量，然后根据氧气分子中含16个电子来分析；
C.KClO电离不出Cl﹣；
D.标况下水为液体。
【解答】解：A.铁和氯气反应后变为+3价，故1ml铁和足量氯气反应后转移电子为3NA个，故A错误；
B.32g氧气中含有的电子数N＝＝16NA个，故B正确；
C.KClO只能电离为钾离子和次氯酸根离子，电离不出Cl﹣，故此溶液中氯离子个数为0，故C错误；
D.标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意物质结构的选择和公式的使用条件。
12．（3分）下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
A．无色溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无NH4+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42﹣
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐
D．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32﹣
【分析】A．无色溶液中加入NaOH溶液，可能生成了一水合氨；
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或BaCO3；
C．灼烧含有Na元素的物质时，火焰颜色均为黄色；
D．溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2。
【解答】解：A．无色溶液加入NaOH溶液，可能生成了一水合氨，稀的氨水难挥发，若要确定是否含有NH4+，应向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，并加热，故A错误；
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，该溶液中可能含有Ag+或CO32﹣，但Ag+和CO32﹣不同时存在，则溶液中不一定含有SO42﹣，故D错误；
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+，可能是NaOH溶液，不一定是钠盐，故C错误；
D．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，则原溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣或HCO3﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，明确常见离子的性质和检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，注意排除离子干扰，题目难度不大。
13．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，22.4LCO2和22.4LCCl4的物质的量相同
②等质量、等体积的N2和CO的原子数相同
③1L1ml⋅L﹣1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥常温常压下，16gO2与O3的混合气体中的氧原子数为NA个
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥
【分析】①标准状况下，CCl4为液体；
②N2和CO的摩尔质量相同；
③HCl在溶液中电离；
④必须是气体；
⑤同温同体积下，压强越大，所含气体则更多；
⑥O2与O3均由氧原子构成。
【解答】解：①标准状况下，22.4LCO2和22.4LCCl4的物质的量不相同，CCl4为液体，故①错误；
②N2和CO的摩尔质量均为28g/ml，均为双原子分子，则等质量、等体积的N2和CO的原子数相同，故②正确；
③1L1ml⋅L﹣1HCl溶液中不含HCl分子，HCl在水溶液发生电离，故③错误；
④气体摩尔体积描述的是气体，不适用于固体、液体，两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，故④错误；
⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，说明含有的气体分子数越多，则压强越大，故⑤正确；
⑥O2与O3均由氧原子构成，则常温常压下，16gO2与O3的混合气体中的氧原子数为×NA/ml＝NA个，故⑥正确；
②⑤⑥正确，
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的体积影响因素是解题关键。
14．（3分）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）
A．将1mlCuSO4⋅5H2O溶解在1L水中，所得溶液浓度为1ml⋅L﹣1
B．如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的盐酸
C．将1mlCaCO3溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1ml⋅L﹣1
D．要配制480mL0.1ml⋅L﹣1的碳酸钠溶液需称取14.3gNa2CO3⋅10H2O
【分析】A．溶液体积大于1L；
B．将NaOH溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度；
C．碳酸钙不溶于水；
D．实验室里需用480mL 0.1ml•L﹣1的碳酸钠溶液，实际上配制的是500mL 0.1ml/L的碳酸钠溶液，据此进行解答。
【解答】解：A．将1mlCuSO4⋅5H2O溶解在1L水中，溶液体积大于1L，导致配制溶液的浓度小于1ml/L，故A错误；
B．将NaOH溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故B错误；
C．CaCO3不溶于水，将1mlCaCO3溶于水配成1L溶液，不能得到溶液，故C错误；
D．实验室里需用480mL 0.1ml•L﹣1的碳酸钠溶液，实际上配制的是500mL 0.1ml/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1ml/L×0.5L＝0.05ml，需要Na2CO3•10H2O的质量为：286g/ml×0.05ml＝14.3g，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查溶液的配制，为高频考点，把握溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
15．（3分）某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法正确的是（ ）
A．步骤①可确定该溶液中一定有Cl﹣
B．溶液中肯定含有CO32﹣和SO42﹣，且浓度分别为0.02ml/L、0.01ml/L
C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+
D．该实验无法确定是否含有K+，要确定是否含有K+，需进一步做焰色反应实验
【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯化银、碳酸银、硫酸银均可以形成沉淀，则溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下），该气体为NH3，则溶液中一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.05ml；
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，2.33g沉淀为BaSO4，BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g＝3.94g，n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝0.01ml，n（CO32﹣）＝n（BaCO3）＝＝0.02ml，则原溶液中含有CO32﹣、SO42﹣，结合离子共存可知原溶液中无Mg2+、Ba2+、Ca2+；
溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为2n（SO42﹣）+2n（CO32﹣）＝0.02ml×2+0.01ml×2＝0.06ml，0.05mlNH4+所带正电荷的物质的量为0.04ml＜0.06ml，则原溶液中一定含有K+，可能含有NO3﹣、Cl﹣，则n（K+）≥0.06ml﹣0.05ml＝0.01ml；
综上，原溶液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有NO3﹣、Cl﹣，一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，据此分析解答。
【解答】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有NO3﹣、Cl﹣，一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+；
A．步骤①加入AgNO3溶液生成的沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银，则步骤①不能确定溶液中是否含有Cl﹣，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液中肯定含有CO32﹣和SO42﹣，n（CO32﹣）＝0.02ml，n（SO42﹣）＝0.01ml，c（CO32﹣）＝＝8ml/L，n（SO42﹣）＝＝2ml/L，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，根据离子共存可知，原溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，故C正确；
D．由上述分析可知，原溶液中一定含有K+，则不需要进一步做焰色反应实验确定K+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见阴、阳离子的检验方法，为高频考点，把握离子的性质、离子反应，物质的量的计算为解答的关键，侧重分析、计算与实验能力的考查，注意离子共存及溶液电中性规则的应用，题目难度不大。
二.第Ⅱ卷（非选择题55分）
16．（8分）在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液，⑦升华等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。
（1）除去粗盐中的泥沙 ① 。
（2）从饱和食盐水中提取食盐 ② 。
（3）分离植物油和水 ⑥ 。
（4）分离碘的CCl4溶液 ④ 。
【分析】（1）粗盐中泥沙不溶于水；
（2）NaCl为可溶性固体；
（3）植物油和水分层；
（4）碘的CCl4溶液互溶，但沸点不同。
【解答】解：（1）粗盐中泥沙不溶于水，可选过滤法分离，
故答案为：①；
（2）NaCl为可溶性固体，可选蒸发结晶法提取食盐，
故答案为：②；
（3）植物油和水分层，可选分液法分离，
故答案为：⑥；
（4）碘的CCl4溶液互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，
故答案为：④。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，明确物质的性质、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
17．（8分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号．
（1）相连的两种物质都是电解质的是 CD （填分类标准代号，下同），都是氧化物的是 B ．
（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是 D ，所属基本反应类型是 复分解 反应．
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ．
（4）用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为 胶体 ，证明该分散系生成的实验原理是 丁达尔效应 ．
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；
（2）置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
（3）C2H5OH、CO2与强酸不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；
（4）根据氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质进行判断．
【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，
二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，
Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，
FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，
KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，
故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；
故答案为：CD；B；
（2）C2H5OH与CO2不能反应；CO2与Fe2O3不能反应；Fe2O3与FeCl3不能反应；
FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应；
故答案为：D；复分解；
（3）C2H5OH、CO2与强酸不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；
故符合条件的反应为Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，要证明胶体的实验的方法是丁达尔效应，
故答案为：胶体；丁达尔效应．
【点评】本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备及性质等知识，难度中等．要注意基础知识的积累．
18．（8分）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 氧化 性．工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 还原 性．
（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，还原剂是 Fe ，每有1mlFe参加反应，被还原的HNO3为 1 ml．
【分析】（1）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高；
（2）Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答。
【解答】解：（1）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，则NaNO2具有氧化性；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，可知维生素C具有还原性，
故答案为：氧化；还原；
（2）Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则还原剂为Fe，由得失电子守恒可知，每有1mlFe参加反应，被还原的HNO3为＝1ml，
故答案为：Fe；1。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
19．（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）A装置中a的作用是 平衡气压使液体顺利流下 ；
（2）装置A产生氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（3）装置B中的试剂为 饱和食盐水 ；作用是 用于除去Cl2中的HCl 。
（4）装置E选用试剂 B （填标号）；
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．稀硫酸
（5）装置D反应的离子方程式为 2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（6）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl﹣和ClO﹣的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为 11：3 。
【分析】装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓HCl加热反应生成，装置B（盛饱和食盐水）用于除去Cl2中的HCl，装置C（盛热的KOH溶液）用于制取KClO3，利用Cl2与KOH溶液加热反应生成，装置D（盛冷的NaOH溶液）用于制取NaClO，利用Cl2与NaOH溶液反应生成，装置E（盛NaOH溶液）用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。
【解答】解：（1）分析装置如图，仪器a为恒压分液漏斗，A装置中a的作用是平衡气压使液体顺利流下，
故答案为：平衡气压使液体顺利流下；
（2）装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓HCl加热反应生成，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）结合分析可知，装置B（盛饱和食盐水）用于除去Cl2中的HCl，
故答案为：饱和食盐水；用于除去Cl2中的HCl；
（4）结合分析可知，装置E（盛NaOH溶液）用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，可选用氢氧化钠进行吸收，
故答案为：B；
（5）装置D为氯气的尾气处理，发生反应2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（6）Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价；所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的浓度比为11：1，设二者物质的量分别为11ml、1ml，根据电子转移守恒：11ml×（1﹣0）＝1ml×（1﹣0）+n（NaClO3）×5，解得n（NaClO3）＝2ml，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为 11ml：（1+2）ml＝11：3，
故答案为：11：3。
【点评】本题主要考查Cl2的制备及性质实验，涉及到氧化还原反应的有关概念，方程式书写，氧化性强弱的判断等，属于基本知识，难度中等。
20．（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用．查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 4.0ml/L ．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝ 0.04 ml⋅L﹣1．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.8g⋅cm﹣3）的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8ml⋅L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①需要用量筒量取 4.4 mL上述浓硫酸进行配制．
⑨为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 100mL容量瓶 、 胶头滴管 ．
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 ac （填序号）．
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
【分析】（1）依据c＝计算浓次氯酸钠溶液的物质的量浓度；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，根据钠原子守恒计算稀释后钠离子浓度；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
②依据配制步骤选择需要的仪器；
③分析操作对溶质物质的量和溶液体积影响，依据c＝进行误差分析。
【解答】解：（1）该溶液的物质的量浓度＝ml/L＝4.0ml/L，
故答案为：4.0；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，为0.04ml/L，根据钠原子守恒得c（Na+）＝c（NaClO）＝0.04ml/L，
故答案为：0.04；
（3）①假设需要浓硫酸的体积为VmL，则V×10﹣3L×ml/L＝100×10﹣3L×0.8ml/L，解得V＝4.4mL，
故答案为：4.4；
②配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还需要仪器是100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
③a．定容时俯视观察，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a正确；
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降是正常的，再加适量的蒸馏水，则浓度偏小，故b错误；
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故c正确；
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响，故d错误；
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质损失，则浓度偏低，故e错误；
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故f错误；
故答案为：ac。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算、溶液的配制，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法及表达式、配制一定物质的量浓度溶液的方法是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
21．（7分）将20g含杂质25%的大理石（杂质与盐酸不反应）投入250mL盐酸中恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
（1）反应生成的CO2的体积（标准状况） 3.36L 。
（2）原盐酸的物质的量浓度 1.2ml/L 。
【分析】发生反应为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钙物质的量为＝0.15ml，根据方程式，结合V＝nVm、c＝计算解答。
【解答】解：碳酸钙物质的量为为＝0.15ml，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
1 2 1
0.15ml 0.30ml 0.15ml
（1）反应生成的CO2的体积（标准状况）0.15ml×22.4L/ml＝3.36L，
故答案为：3.36L；
（2）原盐酸的物质的量浓度为c＝＝1.2ml/L，
故答案为：1.2ml/L。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度.强调了学生整合知识的能力。84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度1.19g/cm3
84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度1.19g/cm3
1．（3分）2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。下列说法错误的是（ ）
A．测定出土文物年代的14C与12C互为同位素
B．“铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
C．青铜是一种铜合金，属于混合物
D．铜像表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]不能在空气中稳定存在
2．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为16的硫原子：16S
B．NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
C．氧原子的结构示意图：
D．Na2FeO4中铁的化合价为+6价
3．（3分）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物
C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
D．烧碱、苛性钾、一水合氨都是碱
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．18O和19F具有相同的中子数
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的阴离子
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
D．和有相似的化学性质
5．（3分）下列叙述正确的有（ ）
①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe（OH）3胶体；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
③NaCl可以在通电条件下电离产生Na+和Cl﹣
④节假日常燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验，焰色反应属于化学变化
⑤胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸
⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑧已知溴在酒精中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可以用酒精来萃取溴水中的溴
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．（3分）下列有关实验装置和操作正确的是（ ）
A．装置甲可用于实验室制备蒸馏水
B．装置乙可用于配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液
C．可用装置丙蒸发食盐水制得食盐晶体
D．可用装置丙除去氯气中的氯化氢气体
7．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．150mL4ml⋅L﹣1KClO溶液
B．200mL2.5ml⋅L﹣1KCl溶液
C．75mL1.5ml⋅L﹣1CaCl2溶液
D．100mL1ml⋅L﹣1MgCl2溶液
8．（3分）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
9．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C．用双线桥表示下列反应的电子转移
D．非金属单质在反应中只能作氧化剂
10．（3分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子
C．AlN是该反应的氧化产物
D．AlN的摩尔质量为41g
11．（3分）设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlFe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B．常温常压下，32g氧气含有的电子数为16NA
C．1L0.2ml⋅L﹣1KClO溶液中Cl﹣的数目为0.2NA
D．在标准状况下18gH2O的体积是22.4L
12．（3分）下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
A．无色溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无NH4+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42﹣
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐
D．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32﹣
13．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，22.4LCO2和22.4LCCl4的物质的量相同
②等质量、等体积的N2和CO的原子数相同
③1L1ml⋅L﹣1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥常温常压下，16gO2与O3的混合气体中的氧原子数为NA个
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥
14．（3分）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）
A．将1mlCuSO4⋅5H2O溶解在1L水中，所得溶液浓度为1ml⋅L﹣1
B．如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的盐酸
C．将1mlCaCO3溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1ml⋅L﹣1
D．要配制480mL0.1ml⋅L﹣1的碳酸钠溶液需称取14.3gNa2CO3⋅10H2O
15．（3分）某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法正确的是（ ）
A．步骤①可确定该溶液中一定有Cl﹣
B．溶液中肯定含有CO32﹣和SO42﹣，且浓度分别为0.02ml/L、0.01ml/L
C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+
D．该实验无法确定是否含有K+，要确定是否含有K+，需进一步做焰色反应实验
二.第Ⅱ卷（非选择题55分）
16．（8分）在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液，⑦升华等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。
（1）除去粗盐中的泥沙 。
（2）从饱和食盐水中提取食盐 。
（3）分离植物油和水 。
（4）分离碘的CCl4溶液 。
17．（8分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号．
（1）相连的两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同），都是氧化物的是 ．
（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型是 反应．
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 ．
（4）用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为 ，证明该分散系生成的实验原理是 ．
18．（8分）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性．工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性．
（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，还原剂是 ，每有1mlFe参加反应，被还原的HNO3为 ml．
19．（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）A装置中a的作用是 ；
（2）装置A产生氯气的化学方程式为 。
（3）装置B中的试剂为 ；作用是 。
（4）装置E选用试剂 （填标号）；
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．稀硫酸
（5）装置D反应的离子方程式为 。
（6）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl﹣和ClO﹣的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为 。
20．（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用．查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 ．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝ ml⋅L﹣1．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.8g⋅cm﹣3）的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8ml⋅L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制．
⑨为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 ．
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）．
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
21．（7分）将20g含杂质25%的大理石（杂质与盐酸不反应）投入250mL盐酸中恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
（1）反应生成的CO2的体积（标准状况） 。
（2）原盐酸的物质的量浓度 。
2021-2022学年江苏省苏州市常熟市高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项）
1．（3分）2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。下列说法错误的是（ ）
A．测定出土文物年代的14C与12C互为同位素
B．“铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
C．青铜是一种铜合金，属于混合物
D．铜像表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]不能在空气中稳定存在
【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素；
B．青铜器的铸造需要熟练的炼铜技术；
C．合金是金属和金属、非金属形成的混合物；
D．铜绿[Cu2（OH）2CO3]能在空气中存在几千年。
【解答】解：A．14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．我国商贷已经可以铸造青铜器，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故B正确；
C．青铜是在纯铜中加入锡或铅组成的合金，属于混合物，故C正确；
D．铜绿[Cu2（OH）2CO3]为铜单质腐蚀生成的稳定的碱式碳酸盐，能在空气中存在几千年，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的组成与性质，侧重考查化学同位素、合金、铜等方面的应用，明确相关物质的组成及性质是解题关键，题目难度不大，试题有利于培养学生良好的科学素养，注意学习积累。
2．（3分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为16的硫原子：16S
B．NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
C．氧原子的结构示意图：
D．Na2FeO4中铁的化合价为+6价
【分析】A.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下方，质量数表示在左上方；
B.NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、HCO3﹣；
C.氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子；
D.Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为﹣2价，根据化合物中化合价代数和为0来分析。
【解答】解：A.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下方，质量数表示在左上方，故中子数为16的硫原子表示为S，故A错误；
B.NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、HCO3﹣，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故B错误；
C.氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，其结构示意图为，故C错误；
D.Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为﹣2价，根据化合物中化合价代数和为0可知铁为+6价，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见的化学用语，应注意掌握电离方程式、结构示意图以及化合物中化合价的计算等，难度不大。
3．（3分）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物
C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
D．烧碱、苛性钾、一水合氨都是碱
【分析】A.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B.由两种或两种以上物质组成的为混合物；
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱。
【解答】解：A.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B.由两种或两种以上物质组成的为混合物，胆矾只由一种物质组成，是纯净物，故B错误；
C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4电离出的阳离子除了氢离子外，还有钠离子，故不是酸，是酸式盐，故C错误；
D.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，烧碱是NaOH，苛性钾是KOH，一水合氨即NH3•H2O，三者均为碱，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，掌握物质的结构、性质以及常见概念的要点是解题关键，难度不大。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．18O和19F具有相同的中子数
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的阴离子
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
D．和有相似的化学性质
【分析】A.中子数＝质量数﹣质子数；
B.KMnO4和K2MnO4中的阴离子分别为MnO4﹣和MnO42﹣；
C.Fe2+和Fe3+分别为Fe原子失去了2个和3个电子后形成的；
D.为氦原子，而为铍原子。
【解答】解：A.中子数＝质量数﹣质子数，18O和19F均有10个中子，故A正确；
B.KMnO4和K2MnO4中的阴离子分别为MnO4﹣和MnO42﹣，阴离子不同，故B错误；
C.铁是26号元素，铁原子核外与26个电子，而Fe2+和Fe3+分别为Fe原子失去了2个和3个电子后形成的，故两者的核外电子分别为24个和23个，故C错误；
D.为氦原子，性质稳定，而为铍原子，性质比较活泼，即化学性质不同，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了常见的化学用语以及质量数与中子数、质子数之间的关系，难度不大，应注意的是最外层电子数相同的原子，性质不一定相似。
5．（3分）下列叙述正确的有（ ）
①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe（OH）3胶体；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
③NaCl可以在通电条件下电离产生Na+和Cl﹣
④节假日常燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验，焰色反应属于化学变化
⑤胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸
⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑧已知溴在酒精中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可以用酒精来萃取溴水中的溴
A．1个B．2个C．3个D．4个
【分析】①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe（OH）3沉淀；
②金属氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等；
③电解质的电离不需要通电；
④焰色试验是一种元素的性质；
⑤胶体分散质粒子可以透过滤纸；
⑥CaCl2与CO2不反应；
⑦根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液；
⑧酒精与水互溶。
【解答】解：①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe（OH）3沉淀而非胶体，故错误；
②金属氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等，即金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
③电解质的电离是自发进行的过程，不需要通电，故错误；
④焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，烟火即利用了某些金属元素的焰色试验，故错误；
⑤胶体分散质粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故错误；
⑥由于HCl的酸性强于碳酸，故CaCl2与CO2不反应，故错误；
⑦根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，丁达尔效应只是胶体特有的性质，不是三者的本质区别，故错误；
⑧酒精与水互溶，故不能用酒精萃取溴水中的溴，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了胶体的制备和性质、焰色试验的用途以及金属氧化物和碱性氧化物之间的关系等，难度不大，应注意基础知识的积累。
6．（3分）下列有关实验装置和操作正确的是（ ）
A．装置甲可用于实验室制备蒸馏水
B．装置乙可用于配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液
C．可用装置丙蒸发食盐水制得食盐晶体
D．可用装置丙除去氯气中的氯化氢气体
【分析】A.蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出；
B.转移时需要玻璃棒引流；
C.NaCl为可溶性固体；
D.二者均与NaOH溶液反应。
【解答】解：A.图中温度计的水银球未在支管口处、冷凝管中冷水未下进上出，故A错误；
B.图中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C.NaCl为可溶性固体，可选图中蒸发装置分离，故C正确；
D.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
7．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．150mL4ml⋅L﹣1KClO溶液
B．200mL2.5ml⋅L﹣1KCl溶液
C．75mL1.5ml⋅L﹣1CaCl2溶液
D．100mL1ml⋅L﹣1MgCl2溶液
【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl﹣）＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答。
【解答】解：A．150mL 4ml•L﹣1 KClO3溶液中内不存在Cl﹣；
B．200mL2.5ml⋅L﹣1KCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度＝2.5ml/L×1＝2.5ml/L；
C．75mL1.5ml⋅L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：1.5ml/L×2＝3.0ml/L；
D．100mL1ml⋅L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：1ml/L×2＝2ml/L；
显然Cl﹣离子的物质的量浓度最大的为C，
故选：C。
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
8．（3分）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
【分析】A.氢气在氯气中燃烧生成HCl；
B.氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C.澄清石灰水的浓度太低；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色。
【解答】解：A.氢气在氯气中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A错误；
B.氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则氯水中含有H+，故B正确；
C.澄清石灰水的浓度太低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
D.氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计准确测定氯水的pH，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握氯水的成分、氯气的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原
C．用双线桥表示下列反应的电子转移
D．非金属单质在反应中只能作氧化剂
【分析】A．氧化还原反应可以发生在同种元素之间；
B．金属元素M由化合态变为游离态，元素的化合价降低；
C．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3ml Cl2生成时，转移5ml电子；
D．非金属单质在反应中可能失电子。
【解答】解：A．氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；
B．某金属元素M由化合态变为游离态，元素的化合价降低，M一定被还原，故B正确；
C．反应中KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3ml Cl2生成时，转移5ml电子，则电子转移的方向和数目为，故C错误；
D．非金属单质在反应中可能失电子，如S与氧气反应时，S失电子作还原剂，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大。
10．（3分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子
C．AlN是该反应的氧化产物
D．AlN的摩尔质量为41g
【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答。
【解答】解：A.N元素的化合价降低、C元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，故A错误；
B.每生成1mlAlN需转移电子为1ml×（3﹣0）＝3ml，故B正确；
C.N得到电子被还原，则AlN是该反应的还原产物，故C错误；
D.AlN的摩尔质量为41g/ml，质量的单位为g，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大。
11．（3分）设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlFe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B．常温常压下，32g氧气含有的电子数为16NA
C．1L0.2ml⋅L﹣1KClO溶液中Cl﹣的数目为0.2NA
D．在标准状况下18gH2O的体积是22.4L
【分析】A.铁和氯气反应后变为+3价；
B.求出32g氧气的物质的量，然后根据氧气分子中含16个电子来分析；
C.KClO电离不出Cl﹣；
D.标况下水为液体。
【解答】解：A.铁和氯气反应后变为+3价，故1ml铁和足量氯气反应后转移电子为3NA个，故A错误；
B.32g氧气中含有的电子数N＝＝16NA个，故B正确；
C.KClO只能电离为钾离子和次氯酸根离子，电离不出Cl﹣，故此溶液中氯离子个数为0，故C错误；
D.标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意物质结构的选择和公式的使用条件。
12．（3分）下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
A．无色溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝，则原溶液中无NH4+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42﹣
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定是钠盐
D．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32﹣
【分析】A．无色溶液中加入NaOH溶液，可能生成了一水合氨；
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或BaCO3；
C．灼烧含有Na元素的物质时，火焰颜色均为黄色；
D．溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2。
【解答】解：A．无色溶液加入NaOH溶液，可能生成了一水合氨，稀的氨水难挥发，若要确定是否含有NH4+，应向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，并加热，故A错误；
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，该溶液中可能含有Ag+或CO32﹣，但Ag+和CO32﹣不同时存在，则溶液中不一定含有SO42﹣，故D错误；
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+，可能是NaOH溶液，不一定是钠盐，故C错误；
D．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，则原溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣或HCO3﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，明确常见离子的性质和检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，注意排除离子干扰，题目难度不大。
13．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，22.4LCO2和22.4LCCl4的物质的量相同
②等质量、等体积的N2和CO的原子数相同
③1L1ml⋅L﹣1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥常温常压下，16gO2与O3的混合气体中的氧原子数为NA个
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥
【分析】①标准状况下，CCl4为液体；
②N2和CO的摩尔质量相同；
③HCl在溶液中电离；
④必须是气体；
⑤同温同体积下，压强越大，所含气体则更多；
⑥O2与O3均由氧原子构成。
【解答】解：①标准状况下，22.4LCO2和22.4LCCl4的物质的量不相同，CCl4为液体，故①错误；
②N2和CO的摩尔质量均为28g/ml，均为双原子分子，则等质量、等体积的N2和CO的原子数相同，故②正确；
③1L1ml⋅L﹣1HCl溶液中不含HCl分子，HCl在水溶液发生电离，故③错误；
④气体摩尔体积描述的是气体，不适用于固体、液体，两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，故④错误；
⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，说明含有的气体分子数越多，则压强越大，故⑤正确；
⑥O2与O3均由氧原子构成，则常温常压下，16gO2与O3的混合气体中的氧原子数为×NA/ml＝NA个，故⑥正确；
②⑤⑥正确，
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的体积影响因素是解题关键。
14．（3分）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）
A．将1mlCuSO4⋅5H2O溶解在1L水中，所得溶液浓度为1ml⋅L﹣1
B．如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的盐酸
C．将1mlCaCO3溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1ml⋅L﹣1
D．要配制480mL0.1ml⋅L﹣1的碳酸钠溶液需称取14.3gNa2CO3⋅10H2O
【分析】A．溶液体积大于1L；
B．将NaOH溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度；
C．碳酸钙不溶于水；
D．实验室里需用480mL 0.1ml•L﹣1的碳酸钠溶液，实际上配制的是500mL 0.1ml/L的碳酸钠溶液，据此进行解答。
【解答】解：A．将1mlCuSO4⋅5H2O溶解在1L水中，溶液体积大于1L，导致配制溶液的浓度小于1ml/L，故A错误；
B．将NaOH溶液沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故B错误；
C．CaCO3不溶于水，将1mlCaCO3溶于水配成1L溶液，不能得到溶液，故C错误；
D．实验室里需用480mL 0.1ml•L﹣1的碳酸钠溶液，实际上配制的是500mL 0.1ml/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1ml/L×0.5L＝0.05ml，需要Na2CO3•10H2O的质量为：286g/ml×0.05ml＝14.3g，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查溶液的配制，为高频考点，把握溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
15．（3分）某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法正确的是（ ）
A．步骤①可确定该溶液中一定有Cl﹣
B．溶液中肯定含有CO32﹣和SO42﹣，且浓度分别为0.02ml/L、0.01ml/L
C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+
D．该实验无法确定是否含有K+，要确定是否含有K+，需进一步做焰色反应实验
【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯化银、碳酸银、硫酸银均可以形成沉淀，则溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下），该气体为NH3，则溶液中一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.05ml；
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，2.33g沉淀为BaSO4，BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g＝3.94g，n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝0.01ml，n（CO32﹣）＝n（BaCO3）＝＝0.02ml，则原溶液中含有CO32﹣、SO42﹣，结合离子共存可知原溶液中无Mg2+、Ba2+、Ca2+；
溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为2n（SO42﹣）+2n（CO32﹣）＝0.02ml×2+0.01ml×2＝0.06ml，0.05mlNH4+所带正电荷的物质的量为0.04ml＜0.06ml，则原溶液中一定含有K+，可能含有NO3﹣、Cl﹣，则n（K+）≥0.06ml﹣0.05ml＝0.01ml；
综上，原溶液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有NO3﹣、Cl﹣，一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，据此分析解答。
【解答】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有NO3﹣、Cl﹣，一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+；
A．步骤①加入AgNO3溶液生成的沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银，则步骤①不能确定溶液中是否含有Cl﹣，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液中肯定含有CO32﹣和SO42﹣，n（CO32﹣）＝0.02ml，n（SO42﹣）＝0.01ml，c（CO32﹣）＝＝8ml/L，n（SO42﹣）＝＝2ml/L，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，根据离子共存可知，原溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，故C正确；
D．由上述分析可知，原溶液中一定含有K+，则不需要进一步做焰色反应实验确定K+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见阴、阳离子的检验方法，为高频考点，把握离子的性质、离子反应，物质的量的计算为解答的关键，侧重分析、计算与实验能力的考查，注意离子共存及溶液电中性规则的应用，题目难度不大。
二.第Ⅱ卷（非选择题55分）
16．（8分）在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液，⑦升华等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。
（1）除去粗盐中的泥沙 ① 。
（2）从饱和食盐水中提取食盐 ② 。
（3）分离植物油和水 ⑥ 。
（4）分离碘的CCl4溶液 ④ 。
【分析】（1）粗盐中泥沙不溶于水；
（2）NaCl为可溶性固体；
（3）植物油和水分层；
（4）碘的CCl4溶液互溶，但沸点不同。
【解答】解：（1）粗盐中泥沙不溶于水，可选过滤法分离，
故答案为：①；
（2）NaCl为可溶性固体，可选蒸发结晶法提取食盐，
故答案为：②；
（3）植物油和水分层，可选分液法分离，
故答案为：⑥；
（4）碘的CCl4溶液互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，
故答案为：④。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，题目难度不大，明确物质的性质、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
17．（8分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号．
（1）相连的两种物质都是电解质的是 CD （填分类标准代号，下同），都是氧化物的是 B ．
（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是 D ，所属基本反应类型是 复分解 反应．
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ．
（4）用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为 胶体 ，证明该分散系生成的实验原理是 丁达尔效应 ．
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；
（2）置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
（3）C2H5OH、CO2与强酸不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；
（4）根据氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质进行判断．
【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，
二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，
Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，
FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，
KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，
故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；
故答案为：CD；B；
（2）C2H5OH与CO2不能反应；CO2与Fe2O3不能反应；Fe2O3与FeCl3不能反应；
FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应；
故答案为：D；复分解；
（3）C2H5OH、CO2与强酸不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；
故符合条件的反应为Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，要证明胶体的实验的方法是丁达尔效应，
故答案为：胶体；丁达尔效应．
【点评】本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备及性质等知识，难度中等．要注意基础知识的积累．
18．（8分）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 氧化 性．工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 还原 性．
（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，还原剂是 Fe ，每有1mlFe参加反应，被还原的HNO3为 1 ml．
【分析】（1）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高；
（2）Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答。
【解答】解：（1）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，则NaNO2具有氧化性；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，可知维生素C具有还原性，
故答案为：氧化；还原；
（2）Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则还原剂为Fe，由得失电子守恒可知，每有1mlFe参加反应，被还原的HNO3为＝1ml，
故答案为：Fe；1。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
19．（12分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）A装置中a的作用是 平衡气压使液体顺利流下 ；
（2）装置A产生氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（3）装置B中的试剂为 饱和食盐水 ；作用是 用于除去Cl2中的HCl 。
（4）装置E选用试剂 B （填标号）；
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．稀硫酸
（5）装置D反应的离子方程式为 2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（6）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl﹣和ClO﹣的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为 11：3 。
【分析】装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓HCl加热反应生成，装置B（盛饱和食盐水）用于除去Cl2中的HCl，装置C（盛热的KOH溶液）用于制取KClO3，利用Cl2与KOH溶液加热反应生成，装置D（盛冷的NaOH溶液）用于制取NaClO，利用Cl2与NaOH溶液反应生成，装置E（盛NaOH溶液）用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。
【解答】解：（1）分析装置如图，仪器a为恒压分液漏斗，A装置中a的作用是平衡气压使液体顺利流下，
故答案为：平衡气压使液体顺利流下；
（2）装置A为Cl2的发生装置，由MnO2与浓HCl加热反应生成，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）结合分析可知，装置B（盛饱和食盐水）用于除去Cl2中的HCl，
故答案为：饱和食盐水；用于除去Cl2中的HCl；
（4）结合分析可知，装置E（盛NaOH溶液）用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，可选用氢氧化钠进行吸收，
故答案为：B；
（5）装置D为氯气的尾气处理，发生反应2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（6）Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价；所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的浓度比为11：1，设二者物质的量分别为11ml、1ml，根据电子转移守恒：11ml×（1﹣0）＝1ml×（1﹣0）+n（NaClO3）×5，解得n（NaClO3）＝2ml，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为 11ml：（1+2）ml＝11：3，
故答案为：11：3。
【点评】本题主要考查Cl2的制备及性质实验，涉及到氧化还原反应的有关概念，方程式书写，氧化性强弱的判断等，属于基本知识，难度中等。
20．（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用．查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 4.0ml/L ．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝ 0.04 ml⋅L﹣1．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.8g⋅cm﹣3）的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8ml⋅L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①需要用量筒量取 4.4 mL上述浓硫酸进行配制．
⑨为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 100mL容量瓶 、 胶头滴管 ．
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 ac （填序号）．
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
【分析】（1）依据c＝计算浓次氯酸钠溶液的物质的量浓度；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，根据钠原子守恒计算稀释后钠离子浓度；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
②依据配制步骤选择需要的仪器；
③分析操作对溶质物质的量和溶液体积影响，依据c＝进行误差分析。
【解答】解：（1）该溶液的物质的量浓度＝ml/L＝4.0ml/L，
故答案为：4.0；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，为0.04ml/L，根据钠原子守恒得c（Na+）＝c（NaClO）＝0.04ml/L，
故答案为：0.04；
（3）①假设需要浓硫酸的体积为VmL，则V×10﹣3L×ml/L＝100×10﹣3L×0.8ml/L，解得V＝4.4mL，
故答案为：4.4；
②配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还需要仪器是100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
③a．定容时俯视观察，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a正确；
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降是正常的，再加适量的蒸馏水，则浓度偏小，故b错误；
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故c正确；
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响，故d错误；
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质损失，则浓度偏低，故e错误；
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故f错误；
故答案为：ac。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算、溶液的配制，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法及表达式、配制一定物质的量浓度溶液的方法是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
21．（7分）将20g含杂质25%的大理石（杂质与盐酸不反应）投入250mL盐酸中恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
（1）反应生成的CO2的体积（标准状况） 3.36L 。
（2）原盐酸的物质的量浓度 1.2ml/L 。
【分析】发生反应为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钙物质的量为＝0.15ml，根据方程式，结合V＝nVm、c＝计算解答。
【解答】解：碳酸钙物质的量为为＝0.15ml，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
1 2 1
0.15ml 0.30ml 0.15ml
（1）反应生成的CO2的体积（标准状况）0.15ml×22.4L/ml＝3.36L，
故答案为：3.36L；
（2）原盐酸的物质的量浓度为c＝＝1.2ml/L，
故答案为：1.2ml/L。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度.强调了学生整合知识的能力。84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度1.19g/cm3
84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度1.19g/cm3
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