还剩16页未读，
继续阅读
九年级全册第一单元 金属和金属材料综合与测试图文课件ppt
展开
这是一份九年级全册第一单元 金属和金属材料综合与测试图文课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了金属的物理性质，考点金属与合金，常见的合金制品，考点金属的化学性质，反馈练习，主要应用，考点金属活动性顺序，考点金属的冶炼，m铁矿石，解法二等内容，欢迎下载使用。
大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。
合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物）
生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。
合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度大于组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属；合金的机械性能优于组成它们的金属；合金的熔点低于组成它们的金属
1、大多数金属能跟氧气反应
金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。
金在高温时也不与氧气反应。
2、某些金属能跟酸反应
金属能否与酸反应，生成盐和氢气
强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。
考点:金属的化学性质
3、金属能跟某些盐溶液反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。
[注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。
(2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________
[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。(3)与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________
Cu(NO3)2＋2Ag
[提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。
化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ） A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量
一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
例：向硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉。试分析滤渣和滤液的成分。
考点2 金属活动性顺序
应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。
赤铁矿（Fe2O3）
黄铁矿（FeS2）
菱铁矿（FeCO3）
铝土矿（Al2O3)
黄铜矿(CuFeS2)
现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。
石灰水的作用：检验反应有二氧化碳生成。
酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰水变________，尾气点燃产生__________火焰。(3)实验注意事项：①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸；③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。
考点:有关炼铁(含杂质物质)的计算
由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。
有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。
某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？
×Fe2O3中Fe的质量分数
解：2000t×80%×（112/160×100%）÷98%==1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。
世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%--40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。
防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。
考点5 铁的锈蚀与防护
1．铁生锈的条件：(1)____________；(2) ______________。2．防锈措施：(1)保持金属表面的 。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变金属的单一结构，制成合金。如：不锈 钢。
[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。
防止金属的腐蚀金属的回收利用有计划、合理地开采矿物，严禁乱采矿 寻找金属的代用品
大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。
合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物）
生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。
合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度大于组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属；合金的机械性能优于组成它们的金属；合金的熔点低于组成它们的金属
1、大多数金属能跟氧气反应
金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。
金在高温时也不与氧气反应。
2、某些金属能跟酸反应
金属能否与酸反应，生成盐和氢气
强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。
考点:金属的化学性质
3、金属能跟某些盐溶液反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。
[注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。
(2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________
[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。(3)与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________
Cu(NO3)2＋2Ag
[提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。
化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ） A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量
一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
例：向硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉。试分析滤渣和滤液的成分。
考点2 金属活动性顺序
应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。
赤铁矿（Fe2O3）
黄铁矿（FeS2）
菱铁矿（FeCO3）
铝土矿（Al2O3)
黄铜矿(CuFeS2)
现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。
石灰水的作用：检验反应有二氧化碳生成。
酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰水变________，尾气点燃产生__________火焰。(3)实验注意事项：①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸；③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。
考点:有关炼铁(含杂质物质)的计算
由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。
有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。
某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？
×Fe2O3中Fe的质量分数
解：2000t×80%×（112/160×100%）÷98%==1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。
世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%--40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。
防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。
考点5 铁的锈蚀与防护
1．铁生锈的条件：(1)____________；(2) ______________。2．防锈措施：(1)保持金属表面的 。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变金属的单一结构，制成合金。如：不锈 钢。
[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。
防止金属的腐蚀金属的回收利用有计划、合理地开采矿物，严禁乱采矿 寻找金属的代用品
相关课件
初中化学人教版 (五四制)九年级全册第一单元 金属和金属材料综合与测试课文ppt课件： 这是一份初中化学人教版 (五四制)九年级全册第一单元 金属和金属材料综合与测试课文ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了鉴别方法，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，一金属的冶炼等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版 (五四制)九年级全册第一单元 金属和金属材料综合与测试授课ppt课件： 这是一份初中化学人教版 (五四制)九年级全册第一单元 金属和金属材料综合与测试授课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了物理性质，化学性质，金属的利用，金属的保护，专题复习，纯金属，合金的优势，金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年第一单元 金属和金属材料综合与测试课文配套课件ppt： 这是一份2020-2021学年第一单元 金属和金属材料综合与测试课文配套课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了本单元知识网络，本单元考点，考点1金属材料，考点2金属的性质，考点4铁的冶炼，金属的物理性质，金属之最，你知道吗，最活泼，较活泼等内容，欢迎下载使用。
