2020年浙江省温州市中考化学一模试卷_(带答案解析).docx

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2020年浙江省温州市中考化学一模试卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：120分钟；命题人：xxx

注意事项：

1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2、请将答案正确填写在答题卡上

1.  垃圾分类，人人有责。小明喝完罐装饮料后，金属外壳应该投入的垃圾收集箱是（　　）

A.

B.

C.

D.

2.  开发月球土壤中的氦-3资源，是解决人类能源问题有效途径之一。氦-3是氦的同位素，其原子核内含2个质子和1个中子。则该原子的核外电子数是（　　）

A.1 B.2 C.3 D.6

3.  小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）

A.食盐水 B.白酒 C.蔗糖水 D.白醋

4.  烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为（　　）

A.NH3

B.NO

C.NO2

D.N2O3

5.  类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的类价图，图中物质“乙”是（　　）

A.CH4

B.CO

C.CO2

D.K2CO3

6.  如图为实验室制取氧气的常见发生装置和收集装置。

（1）制取气体前，对发生装置要进行气密性检查。图a装置的气密性检查方法为______。

（2）利用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气，应选的装置组合为______。（写出一种）

7.  疫情期间网课时间长，妈妈购买热敷眼罩（如图甲）为小红缓解眼部疲劳。该产品用透气无纺布做眼罩，内装有铁粉、水、活性炭、吸水树脂、食盐、蛭石等。（资料：蛭石是保温性能极好的材料，吸水树脂能不断从空气中吸收水分。）小红想探究热敷眼罩的发热原理，她在老师指导下，将下表中实验药品分别装入图乙所示装置进行实验，结果如图丙所示。

（1）分析上表与图丙，说明氯化钠对反应速度有影响的两组实验是______。（填“组别”）

（2）小红认为，热敷眼罩发热与铁锈蚀两者原理可能一致。例举支持小红观点的一个证据______。

（3）实验六中铁粉质量少于其他组，但温度明显高一些。请结合提供的信息做出合理解释______。

8.  小明做生石灰（CaO）与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象老师告诉小明，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。

（1）若在滤液B中滴加酚酞试液，则能观察到的现象是______。

（2）上述流程中进行“操作A”需要用到的仪器有______。（填字母）

（3）根据上述实验，写出小明实验用的生石灰的组成成分：______。

9.  2020年1月，由于气温下降，连云港市灌西盐场的一块盐池里，硫酸镁、硫酸钠等结晶析出，长成形状各异的白色“盐花”（如图），让人称奇。

（1）盐池中硫酸钠的含量比氯化钠少，但“盐花”中没有氯化钠。请判断，在该环境温度下，硫酸钠和氯化钠相比，溶解度较大的物质是______。

（2）盐场生产得到的粗盐，除氯化钠外，还含有其它盐类物质，需要进一步除杂精制。若要除去氯化钠样品中少量的硫酸钠，可选用的物质是______（填物质名称或化学式）。

10. 有消息称“虾和水果同食会使人中毒身亡”，其解释为：虾中含有五氧化二砷（As2O5），水果中含维生素C，两者反应生成三氧化二砷（As2O3）。三氧化二砷就是砒霜，能致人死亡。

（1）砷是人体必需的微量元素，人进食虾后，消化和吸收营养物质的主要场所是______。

（2）维生素C与As2O3会发生氧化还原反应，维生素C夺走As2O3中部分氧，在该反应中属于还原剂的是______。

（3）平均每千克虾含0.46毫克As2O5（相对分子质量230）；砒霜（As2O3）致人死亡时As的质量要达到37.5毫克。结合数据说明上述消息是否属实？______。

11. 铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应？为了解开困惑小明进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。

（1）铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应：

①铁和稀硫酸反应；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

请写出反应①的化学方程式：______。

（2）实验后小明做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁和硫酸后反应。其所依据的实验现象是______。

（3）根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量。

参考答案及解析

一、 单选题

1.  【答案】A

 【解析】解：金属外壳属于废旧金属，回收不但可以防止环境卫污染，还能节约金属资源，所以选A。

故选：A。

根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。

垃圾的回收再利用，不但可以防止环境污染，还可以节约资源，在环境污染和资源匮乏情况日益严峻的今天，对该知识点的考查频度也愈加增大了。

2.  【答案】B

 【解析】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意其原子核内含2个质子，故该原子的核外电子数为2。

故选：B。

根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。

3.  【答案】D

 【解析】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。

故选：D。

根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。

本题难度不大，明确碳酸钙难溶于水、能与酸反应是正确解答本题的关键。

4.  【答案】C

 【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。

故选：C。

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

5.  【答案】B

 【解析】解：A、CH4不是氧化物，选项错误；

B、CO是氧化物，碳元素化合价为+2价，选项正确；

C、CO2是氧化物，碳元素化合价为+4价，选项错误；

D、K2CO3是盐，选项错误；

故选：B。

根据单质、氧化物、酸、盐的概念和化学式判断即可。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

二、 探究题

6.  【答案】关闭分液漏斗的开关，打开止水夹，在胶皮管处接入导管，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出  ac或ad

 【解析】解：（1）图a装置的气密性检查方法为：关闭分液漏斗的开关，打开止水夹，在胶皮管处接入导管，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：关闭分液漏斗的开关，打开止水夹，在胶皮管处接入导管，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：ac或ad；

（1）检查装置的气密性；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

7.  【答案】二和四  实验一中没有发生温度变化，实验二中温度升高  蛭石具有良好的保温性能，防止热量的挥发，使温度升高较快

 【解析】解：（1）氯化钠是影响因素，所以找到对比实验中只有氯化钠为变量，实验二没有氯化钠，实验四有氯化钠，两者在200s之后可以看出，同一时间下，温度不同，说明反应放出的热量不同，从而说明反应速率不同；

故答案为：二和四。

（2）实验一铁与空气接触，但是没有水，没有明显放热，实验二中加入水，温度升高，说明发生的反应，因此说明铁生锈需要接触空气和水；

故答案为：实验一中没有发生温度变化，实验二中温度升高。

（3）蛭石具有良好的保温作用，当反应进行时，温度不断升高，蛭石将热量保存，所以可以使温度升高较多；

故答案为：蛭石具有良好的保温性能，防止热量的挥发，使温度升高较快。

（1）根据对比实验的要求，找到氯化钠为变量的实验组进行回答此题；

（2）根据铁生锈需要空气与水同时接触的条件选择实验组进行验证；

（3）根据蛭石的作用回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

8.  【答案】溶液变红色  ABC  CaO、Ca（OH）2、CaCO3

 【解析】解：（1）CaO与水反应生成Ca（OH）2；Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3；0.75g样品溶于足量的水，过滤得0.1g滤渣（碳酸钙），说明固体中含有氧化钙或氢氧化钙，在滤液B中滴加酚酞试液，会变红色，故填：溶液变红色；

（2）操作A将固体和液体分开，所以操作A为过滤，需要用到的仪器有带铁属的铁架台、漏斗、玻璃棒、浇杯；故填：ABC；

（3）根据CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；可得关系式CaO～Ca（OH）2～CaCO3

设生成1g碳酸钙需要氧化钙的质量为x，需要氢氧化钙的质量为y

CaO～Ca（OH）2～CaCO3

56            74         100

 x              y           1g

=

x=0.56g，y=0.74g

0.56g＜（0.75g-0.1g）＜0.74g

所以说明原混合物中除了含有碳酸钙外还有氢氧化钙和氧化钙，故填：CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

（1）根据指示剂的变色情况分析；

（2）根据过滤操作的特点分析；

（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行计算。

本题考查的知识点较多，难度较大，了解氧化钙变质的过程的知识即可分析解答。

三、 简答题

9.  【答案】氯化钠  氯化钡

 【解析】解：（1）盐池中硫酸钠的含量比氯化钠少，但“盐花”中没有氯化钠，说明在该环境温度下，硫酸钠和氯化钠相比，氯化钠能溶解在水中，溶解度较大的物质是氯化钠。

（2）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

故答案为：

（1）氯化钠；

（2）氯化钡。

（1）根据题意，盐池中硫酸钠的含量比氯化钠少，但“盐花”中没有氯化钠，进行分析解答。

（2）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、结晶的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10. 【答案】小肠  维生素C  不属实

 【解析】解：（1）小肠是人体消化食物和吸收营养物质的主要器官；

（2）根据还原剂在化学反应中得氧，故维生素C夺走As2O3中部分氧，在该反应中属于还原剂；

（3）设0.46毫克As2O5转化成的砒霜（As2O3）的质量为x。

0.46毫克××100%=x××100%，

x=0.39g＜37.5毫克，故不属实。

答案为：（1）小肠；（2）维生素C；（3）不属实。

（1）小肠是人体消化食物和吸收营养物质的主要器官；

（2）根据还原反应的概念分析；

（3）根据题中信息和化学式的意义解答。

本题涉及生理知识、还原反应和有关化学式的计算，难度较小，学生易于完成。

11. 【答案】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑  1中立即出现红色固体，无气泡产生；2中立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡

 【解析】解：（1）反应①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（2）铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，氧化铜和硫酸先反应，铁和硫酸后反应。其所依据的实验现象是：1中立即出现红色固体，无气泡产生，是因为氧化铜先和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；2中立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，是因为氧化铜先和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜完全反应后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

故填：1中立即出现红色固体，无气泡产生；2中立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡。

（3）反应的化学方程式及其质量关系：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，

80                  160

1.6g               3.2g

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，

56     160

0.56g  1.6g

所得溶液中溶质硫酸铜的质量：3.2g-1.6g=1.6g，

答：所得溶液中溶质硫酸铜的质量是1.6g。

稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。