初中人教版 (五四制)课题2 金属的化学性质教学设计

这是一份初中人教版 (五四制)课题2 金属的化学性质教学设计，共3页。教案主要包含了活动探究，探究目的，探究方案，观察记录，问题分析等内容，欢迎下载使用。

【活动探究】
某化学学习小组在实验室做了一次探究活动，以下是该小组填写的探究报告
请仔细阅读探究报告，回答下列问题。
（1）猜想 = 4 \* GB3 ④不合理，理由是 ；
经过分析可以排除其影响因素的猜想还有 （填序号）
（2）你认为正确猜想的该如何探究？请完成下列表格
【小结】
控制变量法解决化学问题的思路：一：明确探究问题；二：寻找影响因素；三：控制其他因素；四：改变研究因素。
【练习】
1.图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。
小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
通空气时，热水中的白磷燃烧。
能说明燃烧与氧气有关的组合是 （ ），能说明燃烧需要温度达到着火点的是（ ）
A. = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② B. = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ C. = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ D. = 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④
2.据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属约为年产量的20%～40%。某学习小组在实验室开展了与此相关的探究活动，请仔细阅读并完成下列实验报告：
图24
图）
甲 乙
蒸馏水
植物油
铁丝
a b c
干燥的空气
A
H2O2溶液
MnO2
潮湿的铁丝 干燥的铁丝
B C
碱石灰
【探究目的】 。
【探究方案】图24所示的是甲、乙两种实验方案。
【观察记录】按图甲实验，一周后观察到a装置的液面处铁丝有锈斑，b、c中无明显变化；按图乙实验，几分钟后就能看到B中铁丝表面变色，而C中无明显变化。
【问题分析】
（1）乙方案A装置中发生反应的化学方程式是 。
（2）甲方案说明铁生锈是铁与 共同作用的结果，乙方案不具有甲方案中 （填“a”、“b”或“c”）装置的作用，不能说明 ，却可以说明影响铁生锈速度的重要因素之一是 。
（3）铝与氧气反应可生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气的进一步反应，但铁制品却可以全部锈蚀，其原因是 。
3.同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗？
基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨。
（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO42－、Cl－呈无色。）
思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论。
下图一：请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析。
H2O、Na+、SO42－ H2O、Na+、Cl－
无色
Na2SO4溶液
蓝色
CuSO4溶液
蓝色
CuCl2溶液
无色
H2O
H2O、Cu2+、SO42－ H2O、Cu2+、Cl－
A B C D E
图一
无色
NaCl溶液

对 A、B、C的分析是： ，说明Cu2+ 的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色。
对 分析，可以说明，在水溶液中，Na+是无色的。
对A、D的分析是： ，说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色。对B、E分析同理。
对A、B、C、D、E 还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO4、CuCl2等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响。
蓝色
CuSO4溶液
NaOH试液（足量）
↓
图二
思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+ 除去或保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化的方法。
例1： 右图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+。该反应
的化学方程式为： 。
例2：请选择一种试剂与CuSO4溶液反应，保持溶液中
Cu2+ 的存在。其化学方程式是： 。
上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研
究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路。
猜想序号
设计方案
= 5 \* GB3 ⑤
温室时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再向2支试管中分别加入等量 相同的稀盐酸与稀硫酸，观察现象。
= 6 \* GB3 ⑥
温室时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再分别向2支试管中加入等量等浓度的稀硫酸 ,后向其中一支试管中加入适量
（A. NaCl B. Na2SO4 C.浓盐酸）
⑦
温室时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再分别向2支试管中加入等量等浓度的稀盐酸后向其中一支试管中加入适量
（A. NaCl B. Na2SO4 C.浓硫酸）