10 回归溶液中的离子平衡课件PPT

这是一份10 回归溶液中的离子平衡课件PPT，共17页。PPT课件主要包含了弱电解质的电离平衡，步骤二，微粒浓度大小的比较，溶度积曲线的解题方法，滴定原理及其应用，正误判断等内容，欢迎下载使用。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
电解质溶液中的守恒关系
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH－)
(3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3·H2O、OH－、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O＋)＋c(H2CO3)= c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO32-)
(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中：c(H＋)> c(H2PO4-)>c(HPO42－)>c(PO43－)
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3-)
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a.NH4Cl b．CH3COONH4　c．NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b
(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
①CH3COOH与CH3COONa等浓度时:CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
（5）四种常考的混合溶液
②NH4Cl和NH3·H2O等浓度时:NH3·H2O的电离程度大于NH4+ 的水解程度，溶液呈碱性，c( NH4+ )>c(NH3·H2O)
③HCN与NaCN等浓度时:CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合后溶液呈碱性，c(HCN)>c(CN-)
④Na2CO3与NaHCO3等浓度时:由于CO32- 的水解程度大于HCO3- 的水解程度，所以c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)
(2)第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义。①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。②曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>Ksp。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QKsp(Ag2S)。(　　)(4)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2反应的方程式为3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋。(　　)(5)0.1 ml AgCl和0.1 ml AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中 c(Cl－)＝c(I－)。(　　)
(6)已知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)故溶解度S(AgCl)>S(Ag2CrO4)(　　)(7)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，Ksp(BaCO3)减小。(　　)(8)AgCl(s)＋I－⇌AgI(s)＋Cl－的化学平衡常数K＝AgI(AgCl)。(　　)(9)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　)(10)向NaOH溶液中加入几滴MgCl2溶液，溶液中有白色沉淀，然后再加入FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，可证明Ksp[Fe(OH)3]