天津市南开区2022届高三上学期期中考试化学含答案

这是一份天津市南开区2022届高三上学期期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了下列氧化物中属于酸性氧化物的是，《天工开物》中记载，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第I卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A.过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象
B.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产
D.波尔多液可用于防治植物的病虫害
2.下列说法正确的是
A.H2、D2、T2是氢元素的同素异形体
B.H2、D2、T2摩尔质量之比为1：2：3
C.由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子
D.D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化
3.下列氧化物中属于酸性氧化物的是
A.NO B.NO2 C.SiO2 D.H2O
4.使用如下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度的变化，小灯泡亮度变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是
5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
6.实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑离子的水解和水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 ml·L－1，能达到此目的的是
A.Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B.ClO－、I－、H＋、Na＋
C.Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D.Ba2＋、OH－、CO32－、K＋
7.下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是
A.绿色植物的光和作用 B.谷物酿造酒和醋
C.切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 D.二氧化硫漂白纸张
8.下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是
A.火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火
B.金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为1：2
D.相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打
9.《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是
A.赤铜 B.黄铜 C.白铜 D.青铜
10.下列说法正确的是
A.同温同压下，N2和CO的密度相同
B.质量相同的NO2和CO2所含的原子数相同
C.物质的量相同的CH4和P4所含共价键数相同
D.体积相同的H2和O2所含的分子数相同
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性：XB.氢化物的稳定性：Z>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.Z单质与W的常见单质在放电的条件下化合
12.下列关于碱金属的说法中，正确的是
A.第IA族元素叫碱金属元素 B.金属锂可以保存在煤油中
C.密度：Cs>Rb>K>Na>Li D.熔点：Li>Na>K>Rb>Cs
13.某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
A.①③ B.②③④ C.③④ D.①②③
14.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体(不考虑水蒸气)的是
A.木炭和浓硫酸共热 B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C.Na与稀硫酸反应 D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
15.下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
16.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.漂粉精(Na2CO3溶液)
C.氯水(AgNO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
17.下列叙述错误的是
A.在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体的结构
B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的
C.硅在自然界中主要以单质形式存在
D.富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料
18.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应
C.B是无色、无味、有毒的气体
D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
第II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题，共46分。
19.(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(2)③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)①与③能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的电子式为 。
(4)工业制⑥的单质时，电解其氧化物而不电解其氯化物的原因是 。
(5)②在空气中燃烧形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
(6)元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。
20.(14分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 (用化学方程式表示)。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。Fe3＋与KSCN溶液反应的离子方程式为 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml/L KI溶液，加入6 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②中生成的蓝色沉淀为 (填化学式)；
实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该反应的离子方程式为 。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。
21.(16分)I.氯气是非常重要的化工产品，为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：
回答下列问题：
(1)实验室也可用浓盐酸和高锰酸钾在常温下制备氯气，写出该反应的化学方程式：
。
(2)试剂a应选择 ；试剂b应选择 。
(3)试剂b的作用是 ； 。
(4)Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液，欲配制100 mL 1.00 ml/L NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有 。
II.Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO4－＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (选填编号)。
a.还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c.生成1 ml SO2，转移电子的物质的量是0.8 ml
d.被氧化的元素是Cu和S
(2)写出反应②中反应物配平后的化学计量数并标出电子转移方向和数目：
MnO4－＋ CuS＋ H＋
实验现象
离子方程式
A
向氯化铜溶液中通入硫化氢产生黑色沉淀
Cu2＋＋S2－＝CuS↓
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体
Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O