沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐第1课时导学案

第3节　几种重要的盐

第1课时　盐

盐

1．组成特点：由__金属离子(或铵根离子)__和__酸根离子__组成的化合物。

2．分类及命名：

(1)依据组成中含有共同的阳离子分为钠盐、钾盐、钙盐等。

(2)依据组成中含有共同的阴离子分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。

3．盐溶液与金属的反应：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属(钾、钙、钠)外，排在__前面__的金属一般可以将位于其__后面__的金属从它们的__盐溶液__中置换出来。

如：锌从硫酸铜溶液中置换出金属铜的化学方程式为

__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。

4．复分解反应发生的条件：有__沉淀__、__气体__或__水__生成。

几种常见的盐

1.氯化钠：化学式为__NaCl__，是__食盐__的主要成分，用于生产氯气、烧碱，做调味品。

2．碳酸钠：

(1)化学式为__Na2CO3__，俗称__纯碱__。

(2)用途：常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。

(3)工业上的“三酸两碱”。

①“三酸”指的是__硫酸__、__盐酸__、__硝酸__。

②“两碱”指的是__烧碱__、__纯碱__。

3．碳酸氢钠：

(1)化学式为__NaHCO3__，俗称__小苏打__。

(2)用途：焙制糕点所用的__发酵粉__主要成分之一；可用作治疗胃酸过多的药剂，化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。

4．碳酸钙：

(1)高温煅烧可以制取生石灰，化学方程式为

__CaCO3CaO＋CO2↑__。

(2)用途：作建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃等。

5．碳酸盐的检验：向样品中滴加__稀盐酸__，若能产生__使澄清石灰水变浑浊的气体__，则该样品为碳酸盐。

【特别提醒】食盐属于混合物，氯化钠是其中的主要成分；纯碱不是碱，而是盐，其水溶液呈碱性。

盐的化学性质

1．与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐：

如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为

__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。

2．与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸：

如氯化钡与硫酸溶液反应的化学方程式为

__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__。

3．与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱：

如碳酸钠与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为

__Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH__。

4．与某些盐发生复分解反应生成另两种盐：

如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为

__Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓__。

生活链接

妈妈蒸馒头时纯碱放多了变黄，且碱味刺鼻，利用化学知识该如何补救？

提示：可在蒸后的水里添加食用醋，把已蒸过的馒头再放进锅中蒸10～15分钟，馒头就可以皮肤变白，且无碱味。

漫画导学

硝酸钾为什么找不到朋友？

提示：复分解反应必须满足一定条件才能发生。硝酸钾不管跟哪些化合物交换成分得到的含有钾离子和硝酸根的化合物都是溶于水的，不会有沉淀，也不会是水，更没有气体。

生活微思考

Ba2＋为重金属离子，对人体有剧毒，但医学上进行钡餐透视时可用BaSO4而不能选用BaCO3，请你分析一下原因。

提示：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2＋中毒；BaCO3遇到胃酸会发生复分解反应生成可溶性钡盐，使人中毒。

巧思速记

盐的溶解性规律

钾钠铵硝皆可溶，

氯化物中银不溶，

硫酸盐中不溶钡，

碳酸盐溶钾钠铵。　

探究点一　碳酸盐的性质

　学完盐的知识，同学们对下列一组实验进行比较分析，回答下列问题：

探究问题

1．加入足量的稀盐酸，三个实验出现了共同的现象：

__试管中产生大量气泡，最终形成无色液体。__

2．小敏同学根据以上发现归纳出：能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是碳酸盐或碳酸氢盐。你同意他的观点吗？__不同意__。原因是：__稀盐酸加入固体活泼金属中也会产生气体__。

同学们经过讨论设计出如下检验碳酸盐或碳酸氢盐的实验。

思维拓展

　实验室选择块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳而不选择粉末状碳酸钠或者碳酸氢钠主要原因是__后者反应速率过快不利于气体的收集__。

素养迁移

碳酸氢钠是一种药物，用于治疗胃酸过多，小明因胃疼去医院就诊，但医生在检查得知他伴有胃溃疡的症状后，建议他服用氢氧化铝忌用碳酸氢钠片。请你说明原因：

__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由于碳酸氢钠在与胃酸反应时，产生大量气体会增大胃的内压造成胃膨胀会加大溃疡面积，加重病情__。

【典例】(2021·淄博沂源模拟)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。

(1)A不可能是__c__(填标号)

a．Mg　　　　b．Fe　　　　c．Ag　　　　d．Zn

(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。

(3)若C为碳酸钠

①C与D的反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。

②D与盐酸反应的化学方程式为__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__(写一个)。

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__3__种。

探究点二　复分解反应发生的实质与应用

　“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

探究问题

1．图二反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__，属于基本反应类型中的__复分解反应__，反应前后不发生变化的离子是__Na＋__和OH－__。

2．仿照图一中和反应可以用H＋＋OH－===H2O的形式表达，试写出图二反应的表达式__Ca2＋＋CO===CaCO3↓__。

试写出一个满足2H＋＋CO===H2O＋CO2↑的化学反应方程式 __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

素养迁移

　测量反应前后溶液中的离子浓度的变化曲线绘制图三，Ca2＋的变化情况为曲线__b__ 。离子在溶液中一旦相遇即转化为气体、沉淀或水等物质，不能大量共存，复分解反应就可以发生。

【典例】(2021·湘潭中考)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(  D  )

A．Ag＋、K＋、CO、Cl－

B．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO

C．Ba2＋、Na＋、HCO、SO

D．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－

变式训练

　(2021·株洲中考)下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是(  A  )

A．NaCl、BaCl2、KNO3　　B．CuSO4、NaOH、KCl

C．BaCl2、Na2SO4、HCl    D．CaCl2、Na2CO3、KNO3

方法点拨

　常见不能共存的离子组

(1)生成水的离子组：H＋与OH－等。

(2)生成气体的离子组：H＋与CO(或HCO)；NH与OH－等。

(3)生成沉淀的离子组：如Ba2＋与SO；Ag＋与Cl－；Ca2＋与CO；Ba2＋与CO；Mg2＋与OH－；Cu2＋与OH－；Fe3＋与OH－等(五白一蓝一红褐)。

1．(2021·扬州质检)纯碱是一种重要的化工原料，侯德榜先生为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。纯碱属于(  C  )

A．氧化物　　　     B．碱

C．盐　　　       D．单质

2．碳酸氢钠的俗名是(  C  )

A．烧碱     　　    B．纯碱

C．小苏打 　　    D．熟石灰

3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是(  A  )

4．(2021·苏州质检)下列盐的用途中，错误的是(  A  )

A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物

B．用碳酸钙作补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水

D．用碳酸钠制玻璃、纺织

5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②稀盐酸、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液，为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(  A  )

A．①②　　　    B．①③

C．②⑤　　　    D．③④

6．(2021·苏州质检)下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是(  B  )

A．HNO3、Ca(OH)2     B．KNO3、NaCl

C．AgNO3、HCl      D．Na2CO3、H2SO4

7．下列各组物质能发生化学反应且反应后溶液总质量减小的是(  B  )

A．氧化铜和稀盐酸

B．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液

C．硝酸钠溶液和氯化钾溶液

D．氢氧化钾溶液和稀硫酸

8．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是(  C  )

A．铜丝        B．硝酸钠溶液

C．稀盐酸       D．氢氧化钠溶液

9．(2021·福州质检)在以下空白填写相应的化学式：

(1)面包加工过程中所加膨松剂(小苏打)__NaHCO3__；

(2)农业上用来中和酸性土壤的碱是__Ca(OH)2__；

(3)碳酸饮料中的酸是__H2CO3__；

(4)可作建筑材料和补钙剂的是__CaCO3__；

(5)俗名纯碱但显碱性的盐__Na2CO3__。

10．如图是碳酸钠与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)碳酸钠是生活中常见的一种物质，它属于__盐__(填物质具体分类)。

(2)碳酸钠的俗名是__纯碱或苏打__，反应①碳酸钠与酸反应的现象是都产生

__气体__。

(3)反应③中的碱常用来改良酸性土壤，请写出反应③的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__；

该反应的基本类型是__复分解反应__。

11．(2021·苏州质检)工业上利用丰富的贝壳(其主要成分为CaCO3)和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)A的化学式是__CaO__，该物质的类别是属于__氧化物__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)写出步骤②发生反应的化学方程式__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，该反应的基本类型为__化合反应__。

(3)③在工业上可用于生产烧碱，该反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。

1．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是(  A  )

A．KNO3、KCl       B．CaCO3、CaCl2

C．CuSO4、Na2SO4     D．NH4NO3、CaO

2．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是(  B  )

A．澄清石灰水与硫酸铜溶液

B．氢氧化钠溶液与稀盐酸

C．盐酸与纯碱溶液

D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液

3．(2021·福州质检)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是(  D  )

A．NaOH、FeCl3、K2SO4

B．NaCl、HNO3、AgNO3

C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2

D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2

4．已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的(  D  )

A.NaOH溶液　　　　　　 B．H2O

C．AgNO3溶液       D．Na2CO3溶液

5．(2021·牡丹江中考)实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是(  B  )

A．碳酸钠溶液      B．氯化钡溶液

C．硫酸钠溶液      D．稀盐酸

6．(2021·福州质检)(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)：

①写出溶液A、D中溶质的化学式：

A__Na2CO3__；D__Ca(OH)2__；

②写出溶液B与C反应的化学方程式__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑等。请判断：X的化学式为__NH4Cl__。

7．(2021·潍坊二模)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：

(1)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱)__(写一种，不能与图中已有信息重复)。

(2)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为

__H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O__，

该反应的实质是酸中的__H＋__(填离子符号)和碱中的__OH－__(填离子符号)结合生成了水分子。

(3)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号)。

(4)若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为

__CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2或CuCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Cu(NO3)2__。

(5)①②③④⑥⑦⑧的反应中，属于复分解反应的是__①②③⑦__(填序号)。

8．(2021·巴中模拟)某同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。

(1)A试管中的溶液呈红色，说明溶液显__碱__性。

(2)依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有__NaOH__。

(3)再向C中加入适量X溶液，即可完成对Na2SO4和Na2CO3的验证，则X溶液可能是__AC__(填字母序号)。

A.稀HCl    B．稀H2SO4

C．稀HNO3    D．CaCl2

　小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生疑问，于是他在老师的指导下对其成分展开如下探究：

【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；

猜想二：白色固体为氯化钠；

猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

【设计与实验】

【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。

【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉__。

他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是__盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的__。

【归纳总结】1.在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止__引入__新的干扰物质。

2．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被__污染__。