浙江省绿谷高中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案

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2021-2022学年第一学期浙江省绿谷高中联盟期中联考试题

高二年级化学学科 试题

考生须知：

1. 本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟
2. 答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效
4. 考试结束后，只需上交答题纸

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Cl-35.5   Fe-56

一、选择题（每小题2分，共50分）

1．下列物质属于弱电解质的是（     ）

A．冰醋酸             B．碳酸钙 C．葡萄糖             D．醋酸钠

2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（     ）

A．H2CO3     B．Ca(OH)2        C．AlCl3              D．NaNO3

3．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（     ）

A．     B．        C．         D．

4．下列溶液一定呈中性的是（     ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=10-6 mol/L的纯水

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5．下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

B．明矾净水原理：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3↓+3H+

C．醋酸的电离方程式：CH3COOH = CH3COO- + H+

D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(aq) +4Cl- (aq) ⇌ [CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)

6．A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（     ）

A．v(A)= 0.5mol/(L•min) B．v(B)= 1.2mol/(L•min)

C．v(C)= 0.9mol/(L•min) D．v(D)= 0.04mol/(L•s)

7．下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（     ）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应            B．灼热的炭与CO2的反应

C．钠与水的反应                            D．生石灰与水的反应

8．在密闭恒容容器中，对于N2 + 3H2 ⇌ 2NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（  ）

A．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆                    B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C．混合气体的平均密度不变               D．形成3molH-H键的同时形成6molN-H键

9．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（     ）

A．CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(g)　ΔH＝+890.3 kJ·molˉ1

B．CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

C．CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH＝+890.3 kJ·molˉ1

D．CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

B．向KSCN + FeCl3 ⇌ Fe(SCN)3 + 3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

C．500℃左右比室温更有利于合成NH3

D．氯水宜保存在低温、避光条件下

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-

B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

C．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+

D． = 0.1mol/L的溶液：Mg2+、K+、SO32-、NO3-

12．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（   ）

A．1mol CO2(l) ＞ 1 mol H2O(g)          B．1 mol CO2(s) ＞ 1 mol CO2(l)

C．2mol CO2(g) ＞ 1 mol CO2(g)          D．1mol C (金刚石) ＞ 1mol C (石墨)

13．在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（     ）

A．H+的物质的量      B．醋酸的电离常数

C．与金属锌反应产生气泡的速率      D．CH3COOH的物质的量

14． 一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g) ⇌ 2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中NO2的物质的量随时间变化如下表：

下列说法一定正确的是（     ）

A．正反应为吸热反应

B．t1℃时，0~500s内，v(NO2)=0.012mol/(L•s)

C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

15．蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是（     ）

A．CuSO4              B．Na2SO3              C．NaHCO3             D．NH4Cl

16．下列实验误差分析不正确的是（     ）

A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大

B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小

C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

17．下列事实不能证明HCN是弱酸的是（     ）

A．常温下，同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大

B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6

C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗

D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率

18．已知A转化为C和D分步进行：①A(g) ⇌ B(g)+2D(g)；②B(g) ⇌ C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B．B(g) ⇌ C(g)+D(g)   ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

19．反应3A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0 速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．t2时刻加入催化剂 

B．t3时刻缩小体积

C．t5时刻升高温度 

D．t6时刻C的百分含量最小

20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) ΔH= –57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（     ）

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH3>ΔH2>ΔH1 D．ΔH1>ΔH2>ΔH3

21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中H+ 的物质的量为0.2mol

B．1L 0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA

C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA

D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4 mol·L-1

22．在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)　ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大

B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka

D．b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行

23．室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是（     ）

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B．某温度下Kw=1×10-12，向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积Ba(OH)2溶液：pH=13-lg2

C．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)

D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大

24．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol·L-1HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．由图可推知，HX是弱酸，HY是强酸
  B．滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点
  C． 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)
  D．滴定HY时，C点存在c(HY) + c(H+)＞ c(OH-)

25．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（     ）

A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3

B．溶液Z中溶质主要是钠盐

C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

二、非选择题（共5题，共50分）

26．（6分）根据要求填空

（1）溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用        测量。

（2）Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明)                              。

（3）根据碰撞理论解释温度升高化学反应速率加快的原因                          。

27．（10分）25 ℃时，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是                    (填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为          。

（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是                    。

（3）25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则                                          =        （填写数值）。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为                      。

28．（10分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

（1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=            ，T=            。若t1＜8.0s，可以得出的结论是：                              。

（2）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是 

          mol/(L·s)。

（3）通过比较实验②、③的结果，可以探究            变化对化学反应速率的影响。

（4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④草酸分解的化学方程式：                     。

29．（12分）某项目学习小组设计利用废铁屑制备FeCl3晶体、配制FeCl3溶液腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如下：

（1）用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔离子方程式                              。

（2）腐蚀铜电路板的FeCl3溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的FeCl3蚀刻液需进行浓度标定：

a．配制：称取三氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)155g，加入适量稀盐酸溶液(盐酸:水＝1:40) 使之溶解，再以此稀盐酸定容至 1000mL，摇匀。

b．浓度标定：用酸式滴定管量取20.00mL试样至碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.4000mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，（I2+2S2O32- == 2I-+S4O62-）重复实验3次，平均消耗Na2S2O3溶液28.00mL。

①配制三氯化铁溶液时用稀盐酸溶解的原因                              。

②滴定到终点的现象是：                                        。

进行滴定的操作不正确的是：             。

A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

③根据以上数据，计算三氯化铁溶液的浓度             。

（3）滤液中加入NaHCO3的步骤，由于NaHCO3部分水解生成沉淀B和CO2气体，沉淀B溶于盐酸时也有CO2气体生成，沉淀B可能的化学式为                 。

30．（12分）对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。

I．一种新的循环利用方案是用Bosch反应 CO2(g)+ 2H2(g) ⇌ C(s)+ 2H2O(g)  ΔH

（1） ①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=          kJ/mol。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热）。

②若要此反应自发进行，          (填“高温”或“低温”)更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是                                    。

（2）350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

① 350℃时Bosch反应的Kp=          (Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)

② Bosch反应的速率方程：v正=k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O) (k是速率常数，只与温度有关)。30min时，_________(填“>”“<”或“=”)；

II．二氧化碳也可用于尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，发生反应：2NH3(g) + CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s)+ H2O(g)   ΔH＜0

（3）该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L-1。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温（仅发生上述反应），请在图中画出2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。