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浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案
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这是一份浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
绝密★考试结束前
浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考
化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Cu：64 Mn:55
选择题部分
一、选择题（共25小题，每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）
1．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)
2.下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是
A．催化剂 B．反应物浓度 C．压强 D．温度
3.下列图示表示灼烧操作的是
4.下列化学用语的表述错误的是
A．重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7 B．NH3分子的球棍模型：
+13
2
8
3
C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：
5．下列反应属于吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH与HCl反应
6.下列电离方程式错误的是
A．H2CO32H+ +CO32− B．2H2OH3O+ +OH−
C．NaHCO3＝Na++HCO3− D．CH3COOHCH3COO−+ H+
7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是
A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
第7题图
D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
8.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是
A．就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键
B．酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法
C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域
D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
9. 如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl===ClO ＋ O2
C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程
第9题图
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
10.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A．正(CH4)=2逆(NO2) B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1mol CH4同时生成1mol CO2
11. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．1 mol CH4(g)＜1 mol H2(g) B．1 mol H2O(g)＜2 mol H2O(g)
C．1 mol H2O(s)＞1 mol H2O(l) D．1 mol干冰 ＞1 mol CO2(g)
12.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.8 kJ· mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，5 min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．0~5 min，反应放出的热量为27.24kJ
B．第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol· L−1min−1
C．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
D．反应到5min时，生成0.6 mol CH3OH
13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L 氧气中含有原子的数目为0.2NA
B．1L 0.1mo/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA
C．常温常压下，18g 水中含有氢氧键的数目为NA
D．0. lmol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
14.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
④2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)
A．②④ B．①②③④ C．②③④ D．④
15. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆
第15题图
B．4 min内，CO2的转化率为71.4%
C．CO的反应速率v(CO)=0.125 mol·L-1·s-1
D．保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变
16.下列说法不正确的是
A．HBr分子中存在极性共价键
B．KOH晶体中既有离子键又有共价键
C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
17.中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是
A．优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率
B．催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变
C．合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒
D．合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果
18.在氨水中，存在着电离平衡：NH3· H2ONH4++ OH−。下列说法正确的是
A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大
B. 加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动
C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4+)减小
D. 加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动
19. 下列说法不正确的是
A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度
20.一定温度下，在100 mL N2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。
在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法正确的是
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/(mol·L－1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1
B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8 L (标准状况)
C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2 v逆(NO2)
D．由600s、1710s、2820s推测上表中的x为3930
21.醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是
A. 0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol·L-1 B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
22.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) DH= a kJ· mol−1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。下列叙述正确的是
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7
A．a<0
B．该反应的化学平衡常数表达式为：K=
C．若在4 L容器中通X和Y各1 mol，在800 ℃下反应，某时刻测得X的物质的量为1/3 mol，说明该反应已达平衡
D．在1000 ℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8
23. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
第23题图
D．a，b，c三点溶液用1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，
消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
24.图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1
B．水电离出的氢离子浓度：a＞b
C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
第24题图
D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验淀粉是否已经发生水解
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，
充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，
则样品已经变质
D
检验气体Y
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，
试纸变蓝色，Y一定是Cl2
非选择题部分
二、填空题（共6个小题，共50分）
26.（4分）按要求填空
（1）Cr2O72-的颜色是 ▲ 。
（2）已知：16.0g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ (298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式 ▲ 。
浓氨水
高温
H2O
4.48L（标况下）
5.6g
8.0g
固体A
气体B
固体化合物C
气体D
固体E
气体B
27.（6分）化合物A由1~20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊，固体E是一种氧化物。回答下列问题：
第27题图
（1）组成A的元素是 ▲ （填元素符号），A的化学式是 ▲ 。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式 ▲ 。
28.（8分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
电离平衡常数
，
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka ▲ 填“增大”、“减小”或“不变”。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 ▲ 填序号；
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-
（3）下列反应不能发生的是 ▲ 填序号
a．CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32- +2HClO= 2ClO- + CO2↑+ H2O d．2ClO-+CO2+H2O= CO32- +2HClO
（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ▲ 填序号；
a． b． c．
29.（10分）在保温杯式量热计中（见右图）。将100mL、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100mL、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，体温度从298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比热容
c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度为1g·cm-3。(已知：反应放出的热量Q=cm△t)
（1）通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式 ▲ 。
（2）实验中NaOH溶液过量的目的是 ▲ 。
（3）CH3COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol-1，你认为（1）中测得的热量偏小的可能原因是 ▲ 。
第29题图
（4）你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比， ▲ （填“ΔH1”“ ΔH2”或“一样”）大，原因是 ▲ 。
30.（14分）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题：
I．高锰酸钾的制备
（1）将KClO3和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO2粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(K2MnO4为墨绿色固体)，冷却。
①制K2MnO4反应的化学方程式为 ▲ 。
②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是 ▲ 。
A．石英 B．刚玉(氧化铝) C．铁(表面有致密的氧化膜)
（2）取出墨绿色产物研细，每次用10mL 4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是 ▲ 。
（3）K2MnO4在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体可促进反应趋于完全。向（2）制得的墨绿色溶液中通入适量CO2气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO4外，还主要含有杂质 ▲ 。
II．高锰酸钾纯度的测定
（4）称取mg KMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0 mL溶液。量取V1 mL c1 mol/L的草酸(H2C2O4)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2mL。（已知：5H2C2O4 +2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O）
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是 ▲ 。
②滴定终点的标志是 ▲ 。
③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为 ▲ 。
31.（8分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
（1）该反应在 ▲ 条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是 ▲ 。
（2）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分别为1 mol 和4 mol，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如右图所示。
已知：A物质的分压为P(A)=。则平衡时水的分压P(H2O)= ▲ kPa
（3）在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在V L的
恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见
下。若其它条件不变，amol乙苯在V/2 L的容器中发生该反
应，在右图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。
浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考
化学学科 答案
一、选择题(每小题2分，共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
B
D
A
A
A
B
C
C
B
A
C
D
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
D
B
D
B
C
C
A
B
二、填空题（6小题，共50分）
26.(4分)
（1） 橙红色 （2分）（2） CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) DH=－890.3kJ· mol−1 (2分，系数成比例即可)
27. (6分)
（1）Ca、N、C（2分） CaCN2（2分）
（2）CaCN2+4HCl+2H2O＝CaCl2+2NH4Cl+CO2↑（2分）
28. (8分)
（1）增大（2分） （2）a>b>d>c（2分） （3）cd（2分） （4）b（2分）
29. (10分)
（1）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) DH=－50.4kJ· mol−1（2分）
（2）保证醋酸完全被NaOH中和（2分）
（3）保温效果差或测温不准（2分）
（4）DH1（2分） 因弱酸CH3COOH电离要吸热（2分）
30. (14分)
（1）①3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O （2分） ②C （2分）
(2)提高K2MnO4的浸取率（2分） (3)KCl（1分）和K2CO3或KHCO3或两者都有（1分）
(4) ①产物Mn2+对反应本身有催化作用 （2分）
②当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色（2分）
③×100% （2分）
t2
31. (8分)
（1）高温(2分) 升高体系温度(2分)
（2）80 (2分)
（3）图见右(2分；在趋势正确的基础上，先达平衡，得1分，
平衡浓度比原来大但比原来的2倍小，得1分。)
绝密★考试结束前
浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考
化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Cu：64 Mn:55
选择题部分
一、选择题（共25小题，每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）
1．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)
2.下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是
A．催化剂 B．反应物浓度 C．压强 D．温度
3.下列图示表示灼烧操作的是
4.下列化学用语的表述错误的是
A．重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7 B．NH3分子的球棍模型：
+13
2
8
3
C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：
5．下列反应属于吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH与HCl反应
6.下列电离方程式错误的是
A．H2CO32H+ +CO32− B．2H2OH3O+ +OH−
C．NaHCO3＝Na++HCO3− D．CH3COOHCH3COO−+ H+
7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是
A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
第7题图
D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
8.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是
A．就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键
B．酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法
C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域
D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
9. 如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl===ClO ＋ O2
C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程
第9题图
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
10.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A．正(CH4)=2逆(NO2) B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1mol CH4同时生成1mol CO2
11. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．1 mol CH4(g)＜1 mol H2(g) B．1 mol H2O(g)＜2 mol H2O(g)
C．1 mol H2O(s)＞1 mol H2O(l) D．1 mol干冰 ＞1 mol CO2(g)
12.合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.8 kJ· mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，5 min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．0~5 min，反应放出的热量为27.24kJ
B．第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol· L−1min−1
C．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
D．反应到5min时，生成0.6 mol CH3OH
13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L 氧气中含有原子的数目为0.2NA
B．1L 0.1mo/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA
C．常温常压下，18g 水中含有氢氧键的数目为NA
D．0. lmol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
14.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
④2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)
A．②④ B．①②③④ C．②③④ D．④
15. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆
第15题图
B．4 min内，CO2的转化率为71.4%
C．CO的反应速率v(CO)=0.125 mol·L-1·s-1
D．保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变
16.下列说法不正确的是
A．HBr分子中存在极性共价键
B．KOH晶体中既有离子键又有共价键
C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
17.中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是
A．优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率
B．催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变
C．合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒
D．合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果
18.在氨水中，存在着电离平衡：NH3· H2ONH4++ OH−。下列说法正确的是
A. 温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大
B. 加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动
C. 加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4+)减小
D. 加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动
19. 下列说法不正确的是
A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度
20.一定温度下，在100 mL N2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。
在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法正确的是
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c(N2O5)/(mol·L－1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1
B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8 L (标准状况)
C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2 v逆(NO2)
D．由600s、1710s、2820s推测上表中的x为3930
21.醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是
A. 0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol·L-1 B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
22.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g) DH= a kJ· mol−1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。下列叙述正确的是
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7
A．a<0
B．该反应的化学平衡常数表达式为：K=
C．若在4 L容器中通X和Y各1 mol，在800 ℃下反应，某时刻测得X的物质的量为1/3 mol，说明该反应已达平衡
D．在1000 ℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8
23. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
第23题图
D．a，b，c三点溶液用1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，
消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
24.图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1
B．水电离出的氢离子浓度：a＞b
C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
第24题图
D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验淀粉是否已经发生水解
将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
B
探究KI与FeCl3反应的限度
取5mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，
充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，
则样品已经变质
D
检验气体Y
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，
试纸变蓝色，Y一定是Cl2
非选择题部分
二、填空题（共6个小题，共50分）
26.（4分）按要求填空
（1）Cr2O72-的颜色是 ▲ 。
（2）已知：16.0g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ (298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式 ▲ 。
浓氨水
高温
H2O
4.48L（标况下）
5.6g
8.0g
固体A
气体B
固体化合物C
气体D
固体E
气体B
27.（6分）化合物A由1~20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊，固体E是一种氧化物。回答下列问题：
第27题图
（1）组成A的元素是 ▲ （填元素符号），A的化学式是 ▲ 。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式 ▲ 。
28.（8分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
电离平衡常数
，
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka ▲ 填“增大”、“减小”或“不变”。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 ▲ 填序号；
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-
（3）下列反应不能发生的是 ▲ 填序号
a．CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32- +2HClO= 2ClO- + CO2↑+ H2O d．2ClO-+CO2+H2O= CO32- +2HClO
（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ▲ 填序号；
a． b． c．
29.（10分）在保温杯式量热计中（见右图）。将100mL、0.500mol·L-1CH3COOH溶液与100mL、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，体温度从298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比热容
c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度为1g·cm-3。(已知：反应放出的热量Q=cm△t)
（1）通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式 ▲ 。
（2）实验中NaOH溶液过量的目的是 ▲ 。
（3）CH3COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol-1，你认为（1）中测得的热量偏小的可能原因是 ▲ 。
第29题图
（4）你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比， ▲ （填“ΔH1”“ ΔH2”或“一样”）大，原因是 ▲ 。
30.（14分）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题：
I．高锰酸钾的制备
（1）将KClO3和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO2粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(K2MnO4为墨绿色固体)，冷却。
①制K2MnO4反应的化学方程式为 ▲ 。
②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是 ▲ 。
A．石英 B．刚玉(氧化铝) C．铁(表面有致密的氧化膜)
（2）取出墨绿色产物研细，每次用10mL 4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是 ▲ 。
（3）K2MnO4在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体可促进反应趋于完全。向（2）制得的墨绿色溶液中通入适量CO2气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO4外，还主要含有杂质 ▲ 。
II．高锰酸钾纯度的测定
（4）称取mg KMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0 mL溶液。量取V1 mL c1 mol/L的草酸(H2C2O4)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO4溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液的体积为V2mL。（已知：5H2C2O4 +2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O）
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是 ▲ 。
②滴定终点的标志是 ▲ 。
③KMnO4纯度(质量分数)的计算式为 ▲ 。
31.（8分）苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
（1）该反应在 ▲ 条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是 ▲ 。
（2）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分别为1 mol 和4 mol，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如右图所示。
已知：A物质的分压为P(A)=。则平衡时水的分压P(H2O)= ▲ kPa
（3）在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在V L的
恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见
下。若其它条件不变，amol乙苯在V/2 L的容器中发生该反
应，在右图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。
浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考
化学学科 答案
一、选择题(每小题2分，共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
B
D
A
A
A
B
C
C
B
A
C
D
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
D
B
D
B
C
C
A
B
二、填空题（6小题，共50分）
26.(4分)
（1） 橙红色 （2分）（2） CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) DH=－890.3kJ· mol−1 (2分，系数成比例即可)
27. (6分)
（1）Ca、N、C（2分） CaCN2（2分）
（2）CaCN2+4HCl+2H2O＝CaCl2+2NH4Cl+CO2↑（2分）
28. (8分)
（1）增大（2分） （2）a>b>d>c（2分） （3）cd（2分） （4）b（2分）
29. (10分)
（1）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) DH=－50.4kJ· mol−1（2分）
（2）保证醋酸完全被NaOH中和（2分）
（3）保温效果差或测温不准（2分）
（4）DH1（2分） 因弱酸CH3COOH电离要吸热（2分）
30. (14分)
（1）①3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O （2分） ②C （2分）
(2)提高K2MnO4的浸取率（2分） (3)KCl（1分）和K2CO3或KHCO3或两者都有（1分）
(4) ①产物Mn2+对反应本身有催化作用 （2分）
②当最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色（2分）
③×100% （2分）
t2
31. (8分)
（1）高温(2分) 升高体系温度(2分)
（2）80 (2分)
（3）图见右(2分；在趋势正确的基础上，先达平衡，得1分，
平衡浓度比原来大但比原来的2倍小，得1分。)
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