浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2022学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学

高一年级化学学科试题

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na —23 Mg-24 Al-27

S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于盐的是（）0

1.    NaHCO3 B. Na2O2 C. NaOH D. HC1

C.电解质：盐酸、小苏打

D.碱：纯碱、一水合氨

5.                天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是

2.    在太空中油水不分层
3.    在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层
4.    在不同环境中同一实验可能现象不同

6.    下列说法正确的是

1.    金属氧化物不一定是碱性氧化物
2.    氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原
3.    电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电
4.    胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

7.    下列实验操作对应的现象不符合事实的是

1.    氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
2.    向饱和碳酸钠溶液通入过量的CO?会析出晶体
3.    向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
4.    向充满干燥Cl?的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去

8.    “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、 碳中和的说法，不正确的是

1.    每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳"是指碳单质
2.    开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量
3.    高选择性氧化锢基催化剂将CO?加H2转化为CH3OH,涉及到了氧化还原反应
4.    碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应

9.    维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190C,其分子式为C6H8（）6。下列有关维生素C的说法正确的是

A.维生素C的摩尔质量为176

2.    维生素C中C、O两种原子的质量比为3 : 4
3.    标准状况下，维生素C的摩尔体积为22.4L/mol
4.    维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,说明维生素C具有氧化性

10.            生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

11.   三个相同的恒温恒容密闭容器中分别装有等质量的I!?、CH4. 02,下列说法正确的是

A.三种气体的分子数目一定相等 B.三种气体的压强一定相等

C.三种气体的密度之比为1 ： 2 ： 16 D.三种气体物质的量之比为16 ： 2 ： 1

12.   善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、Cl?、NaClO、C1O2 , HCIO4是按某一规律排列

的，下列选项中也完全按照此规律排列的是

1.    CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
2.    Na2S、S、SO2、Na2SO3 > H2SO4
3.    FeC'、Fe、FeCl2. Fe（0H）3> Fe（SCN）3
4.    NH3、N2> NO、NO?、NaNO3

13.   下列指定物质之间的转化：

珏0/高温        盐酸、人心、*足量Fe/过滤、耳〜NaOH溶液站口\

Fe------> Fe3O4--->混合溶液----------- FeCl2 溶液---------- Fe（0H）2

小

1.    反应①属于置换反应
2.    反应②所得混合溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比是1 : 2
3.    反应③的离子方程式为：2Fe3++Fe= 3Fe?+
4.    利用反应④制备Fe（OH）2时需要充分振荡反应液

14.   下列化学反应的离子方程式书写正确的是

1.    用醋酸除去水垢：2H++CaCO3 = Ca2++CO2 T +H20
2.    钠与水反应:Na + 2H2O = Na+ + 20H~ +H2T
3.    Ba（OH）2 溶液中滴加少量NaHCO3: Ba2++OH +HCO； = BaCO31+H20
4.    向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3+ +3H2O = Fe（0H）31+3H+

15.   下列实验方案中，不能测定Na2CC）3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的方案有

1.    取a克混合物充分加热后，用碱石灰吸收，碱石灰增重Dg
2.    取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重3克
3.    取a克混合物与足量Ca（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得方克固体
4.    取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得8克固体

16.   下列除杂（括号中的物质为杂质）方法正确的是

1.    HC1（C12）：通入饱和食盐水洗气后干燥
2.    CO2（HC1）：通过饱和Na2CC）3溶液洗气后干燥
3.    MnO2（KC1）固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥
4.    NaHCO3（Na2CO3）溶液：滴加适量 HC1

17.   常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1.    c（Fe3+） = 0.1mol-lT1 的溶液中：K\ C「、SO；、SCN~
2.    酸性高镒酸钾溶液：Fe2\ Na\ C「、SO；
3.    Na2CC）3溶液：K\ SO；、C「、0H_
4.    c（H+） = lmol-lT1 的溶液中：Na\ Mg2\ CIO' SO；

18.   高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为

Fe（OH）3+ClO +OH-——FeO^+Cl +H2O （未配平），下列有关说法不正确的是

1.    高铁酸钾中铁显+6价
2.    由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO；
3.    上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2
4.    K^FeCt,处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe‘+在一定条件下可形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的 悬浮杂质

19.   在大试管内将足量NaHCO3加热到200°C,将产生的混合气体通入到盛有1.87gNa2O和Naz。？的密闭 容器中，待Na?。和Na2（）2全部反应后，得到标准状况下224mLO2；再将反应后密闭容器内的固体全部 溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是

1.    Na?。和Na?。?均为碱性氧化物
2.    在Na2（）2与CO?的反应中，Na2O2只作氧化剂
3.    反应过程中总共转移0.04mol电子
4.    配成的 100mL 溶液中 c（Na*） = 0.5mol/L

20.   设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中Imol KH失去Imol电子

2.    足量的铁与ImolCL充分反应，转移的电子数是2必
3.    78g Na2O2晶体所含阴阳离子的总数为3Na
4.    lmol-171 CaCh溶液中含有的氯离子数目为2»a

21.            对工业三废的处理是化学学科研究的一个重要课题。某大型企业利用含FeCL、CuCL的废液净化含有

H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法不正确 的是

1.    步骤①中Fe2+是还原剂
2.    总反应为2H2S + O2 = 2珥0 + 2，1
3.    氧化性：C）2>Cu2+>Fe3+
4.    步骤③中每生成16gS消耗Imol Fe3+

22.   Cl?与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中C1CT和CIO；的物质

的量（”）与反应时间（Q变化如图。下列说法正确的是

A.参加反应的氯气的物质的量是0.09mol

2.    产物成分与温度无关
3.    一定条件下，C1CT和CIO；可反应得到CL
4.    反应中转移电子的物质的量是0.21mol

23.            “候氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流 程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示，下列叙述正确的是

1.    模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯
2.    装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰
3.    装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
4.    过程 I 的化学方程式：NaCl+CO2 + NH3 + H20 = NaHCO3 +NH4C1

24.聚合硫酸铁［Fex（OH）JSO4）/［（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组 成可以通过以下实验测定：

①       称取一定质量的聚合硫酸铁配成lOO.OOmL的溶液。

②       准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固 体 6.99g0

③       准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕 色固体1.92go

该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为

25.            下列实验操作和现象所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.   （1）赤铁矿的主要成分             （填化学式），漂粉精的有效成分是         （填名称）。

（2） NaHSO’在水溶液中的电离方程式为：      O

（3） 电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是          （请用离子方程式表 示）。

27.   （1）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：

2K2Ci^O 7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2C 弓（SO4 ）3 + 3CH3COOH + 11H2O

（已知：C2H5OH与CH3COOH中H元素为+1价，O元素为-2价：CqO；和在溶液中的颜色分别 为橙色和绿色），回答下列问题：

①       在该反应中，氧化剂是          （填化学式），若司机醉酒驾车，检测器的现象是        。

②       请用单线桥法注明转移电子数：

2K2Ci^O 7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Ci^（SO4 ）3 + 3CH3COOH + 11H2O （2）数字化实验将传感器、数据釆集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。 利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是 。              

1.    图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
2.    图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
3.    图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
4.    氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
5.     为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH

28.            某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验:

请回答:

(4)为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无Fe2+残留。请设计实验方案检验B溶液中有无

Fe2+残留        .

29.            纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。

某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO310H20)配制220mL O.lOmol-LT】的Na2CO3溶液。

请回答下列问题:

(1)实验过程中除需要电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还必需的玻璃仪器有

(2)       配制过程中需要称量Na2CO3-10H20的质量为            -

(3)       配制溶液时正确的操作顺序是           o

1.    计算并称量所需的Na2CO3 10H2O固体
2.    将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
3.    用少量蒸馅水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀
4.    盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
5.                 将称好的Na2CO3-10H20固体放入烧杯中，加入适量蒸馅水，搅拌，使固体全部溶解
6.                 将蒸偏水注入容量瓶，后定容
7.                将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

(4)       定容的具体操作：将蒸偏水注入容量瓶           。

(5)       配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是        o

1.    容量瓶清洗后，未经过干燥处理
2.    定容操作时，俯视刻度线
3.    溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
4.    定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度

30.            已知铁屑和氯气在500〜600°C下可制取无水FeCl3,如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉 末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3 + 6H2O = FeCl3 - 6H2O o请回答下列问题。

（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器的接口编号）:

①接     ,      接     ,      接②。

（2） A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为    0

（3） 实验开始时，应先点燃                               （填“A”或“B”）处的酒精灯。C装置的作用是               o

（4） 这套实验装置是否完整？          （填"是”或“否”）。若不完整，还须补充        装置（若第 一空填“是"，则此空不需要作答）。

（5） 可用氯酸钾（KCIO3）与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为        。该方法制得的氯气中 可能含有的杂质气体有                （填序号）。

①CIO? ®HC1③玦0 ④。2

31.            数形结合思想是化学学科的重要思维方式。

向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的CO?得到溶液甲和乙。再向甲、

乙两溶液中分别滴加O.lmol-IT1盐酸，生成CO?体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如下图所示。

HCO^mLj

Li

0 10 40 50y（HO）/niL

请回答相关问题：

（1） 当0 <f（HCl）<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为              

（2） 得到的甲、乙溶液中所通入CO?的物质的量之比为               。

（3 ）原NaOH溶液的物质的量浓度为        。

2022学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学

高一年级化学学科参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（共6题，50分）

26.   （6 分）

（1） Fe2O3 （1分） 次氯酸钙（1分）

（2） NaHSC）4= Na + lT+SO； （2 分）

（3） 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ （2 分，写化学方程式0 分）

27.   （8 分）

（1）①K2Ci^O7 （2分） 由橙色变为绿色（2分）

12e-

i I

② 2K2Cr2o7 + 3C2h5oh= 2K2SO4 + 2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH + 11H2O （2 分）

（2） CE （错选0分，漏选一个扣1分）

28. （8分，每空2分）

（1） Fe C O （全对2分，有错不给分）

（2） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分，未配平扣1分，写化学方程式、物质有错不给分）

隔绝空气

（3） FeC2O4 ' FeO + C02 T +C0 T （2分，未写条件、未配平扣1分，物质有错不给分）

△

（4）取少量B溶液于试管中，滴加少量的酸性高镒酸钾溶液，观察现象，若紫色褪去，则说明还有Fe?*残

留，反之无。（或取少量B溶液于试管中，滴加铁氧化钾溶液，观察现象，若出现蓝色沉淀，则说明还有

Fe2+残留，反之无。）（2分）

29.   (10 分)

至刻度线以下1〜2cm,改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低处与刻度线水平相切（2分）

30.   (12 分)

（1）⑦⑥④⑤（2分，有错不给分）

△ 卜

（2） 4H+ + 2Cr + MnO2 ^=Mn2+ + Cl2 T +2H2O （2分，未配平、条件不写扣1分，写化学方程式、

物质有错不给分）

在C的后面接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收（1分）

(浓)=KC1 + 3C12T+3H2O (2 分) A (2 分)

31.   (6 分)

(1) H++CO；=HCO； (2分)

(2) 4 ： 1 (2 分)

（3） O.Smol-IT1 （2分，单位不写扣1分）