新疆巴楚县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份新疆巴楚县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】，共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法或表示方法正确的是，如图是可逆反应，对于可逆反应等内容，欢迎下载使用。
姓名： 班级： 考号：
考试时间：45分钟. 试卷分值100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题4分）
1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．Na与H2O的反应属于放热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时反应物总能量比生成物高的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·ml-1
4．已知氢气与溴蒸汽化合生成1ml溴化氢时放出的能量51kJ，1ml H-H、Br-Br和H-Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、a kJ和369kJ则a为( )
A．404B．260C．230D．200
5．由氢气和氧气反应生成1ml水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH为( )
A．－483.6kJ·ml－1B．－241.8kJ·ml－1
C．－120.6kJ·ml－1D．＋241.8kJ·ml－1
6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a ml/L，B每分钟减少1．5a ml/L，A每分钟减少0．5a ml/L，则m：n：p为 （ ）
A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2
7．下列事实或做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体
8．如图是可逆反应：X2(g)+3Y2(g) ⇌2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化
B．t2时，反应未达到限度
C．t2~t3时，反应已停止进行
D．t1时，反应只向正反应方向进行
9．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（ ）
A．缩小容器体积B．降低体系温度
C．保持体积不变，充入O2D．使用合适的催化剂
10．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，A2的转化率增大
B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
11．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出) （ ）
①固体②硫酸③固体④水⑤加热⑥固体
A．①②③⑤B．③C．③④⑥D．③⑤
12．下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4
13．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·ml-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·ml-1(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·ml-1(反应热)
D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·ml-1(反应热)
14．下列电离方程式正确的是 （ ）
A．B．
C．D．
第II卷（非选择题）
二、填空题
15．（每空2分）反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填 “不” 或 “向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡_______移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_________，平衡____________移动。
16．（每空2分）现有：①硫酸铜溶液②CO2 ③石墨 ④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3·H2O⑧NaHCO3其中属于强电解质的是_______（填序号，下同），属于弱电解质的是_____， 属于非电解质的是_________，既不是电解质，又不是非电解质的是_____。
17．（每空3分）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式是_____________________________；
(2)2 min内Y的转化率为___________________________________；
(3)5min内用X表示的化学反应速率为________________________；
18．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）＋CO（气）⇌Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0
（1）（3分）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________
（2）（每空2分）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，一氧化碳和二氧化碳体积比 __ .平衡常数K值_________（均填增大，减小或不变）.
（3）（每空2分）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025ml·L－1，c(CO)＝0.1ml·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。
参考答案
1．C
【详解】
A．由于断键吸热，成键放热，因此化学反应必然伴随发生能量变化，A正确；
B．Na与H2O生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，B正确；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，C错误；
D．由于断键吸热，成键放热，因此化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确；
答案选C。
2．D
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热的非氧化还原反应，A不符合；
B．氢氧化钠与稀盐酸反应是放热的非氧化还原反应，B不符合；
C．灼热的炭与CO2反应是吸热的氧化还原反应，C不符合；
D．甲烷与O2的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D符合；
答案选D。
3．C
【详解】
A．硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，则将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，描述错误，不符题意；
B．由C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/ml可知，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，描述错误，不符题意；
C．浓硫酸溶解于水时放出大量热，则将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，描述正确，符合题意；
D．101 kPa时，2gH2的物质的量为1ml，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：，描述错误不符题意；
综上，本题选C。
4．D
【详解】
旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，1ml氢气和1ml溴蒸汽反应生成2ml溴化氢，旧键断裂吸收的总能量为：436kJ+akJ，生成2ml溴化氢放出的能量为：369kJ×2=738kJ，则1ml氢气和1ml溴蒸汽反应生成2ml溴化氢放出的热量为：738kJ-(436+a)kJ=51kJ×2，解得a=200kJ，故选D。
5．A
【分析】
方程中的热量和化学计量数对应成正比，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H为2ml氢气完全反应放出的热量。
【详解】
氢气和氧气反应生成1ml水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/ml，方程中的热量和化学计量数对应成正比，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H=（-241.8kJ/ml）×2=-483.6kJ/ml。
答案选A。
【点睛】
在根据热化学方程式计算ΔH时，要注意其数值与方程式计量数成正比关系。
6．C
【详解】
由于在化学反应中物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以根据C每分钟增加a ml/L，B每分钟减少1.5a ml/L，A每分钟减少0.5a ml/L可知，m︰n︰p＝1︰3︰2，选C。
7．D
【分析】
影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。
【详解】
A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；
B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；
C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；
D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；
答案选D。
8．A
【详解】
A．据图可知t2~t3时，正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡，各物质的浓度不再发生改变，故A正确；
B．t2时，正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故B错误；
C．t2~t3时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但均不为0，可逆反应的平衡状态为动态平衡，不能说反应停止进行，故C错误；
D．t1时，逆反应速率不为零，说明正逆反应同时进行，只是正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故D错误；
故答案为A。
9．B
【详解】
化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，故在上述变化中能使K发生变化的是降低体系温度，故合理选项是B。
10．B
【详解】
A．因为正反应为放热反应(ΔH＜0)，故升高温度，平衡逆向移动，A2的转化率减小，A不正确；
B．升高温度，反应物和生成物的能量增大，反应速率加快，从而缩短达到平衡的时间，B正确；
C．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C不正确；
D．达到平衡后，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向，即逆反应方向移动，D不正确；
故选B。
11．B
【详解】
①若在氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②若在氨水中加入硫酸溶液，硫酸与一水合氨反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；
③若在氨水中加入氢氧化钠固体，，溶液中铵根离子增大，电离平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故正确；
④若在氨水中加入水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡逆向移动，故正确；
⑤一水合氨在溶液中的电离是吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，溶液中铵根离子增大，故错误；
⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡正向移动，故错误；
③正确，故选B。
12．D
【详解】
A．CO2在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，A不符合题意；
B．C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，B不符合题意；
C．Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，C不符合题意；
D．H2O部分电离，NH3∙H2O是弱碱，H3PO4是中强酸，均属于弱电解质，D符合题意。
答案为D。
13．C
【详解】
A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；
B. 中和反应都是放热反应，ΔH应为“-”，B不正确；
C. 标明了反应物或生成物的状态，反应热也对，C正确；
D. 没有标明物质的状态，D不正确；
故选C。
14．C
【详解】
A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++，A错误；
B．H2SO3属于二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3⇌H++、⇌H++，B错误；
C．Ba(OH)2属于强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．AgCl虽难溶于水，但属于强电解质，电离方程式为AgCl=Ag++Cl-，D错误；
答案选C。
15．不变 不 增大 不 不变 不 增大 向正反应方向
【分析】
根据勒夏特列原理，改变反应物或生成物的浓度，反应速率改变，平衡发生移动，但固体和纯液体的浓度不变，改变固体或纯液体的量不会改变速率，平衡不会发生移动。
【详解】
(1)反应方程式中，Fe为固体，增加Fe的量，不改变正反应速率，平衡不移动，故答案为：不变、不；
(2)将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动，故答案为：增大、不；
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变、不；
(4)保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：增大、向正反应方向。
16．④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③
【分析】
电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和活泼金属的氧化物等在一定条件下自身能发生电离的化合物；非电解质是在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，自身不能电离；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；强电解质在水中能完全电离，包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质在水中部分电离，包括弱酸、弱碱、水等。据此可解本题。
【详解】
①硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2自身不能电离，是非电解质；③石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④KOH是强碱，属于强电解质；⑤CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；⑥氨气自身不能电离，属非电解质；⑦一水合氨在水中能部分电离，属弱电解质；⑧碳酸氢钠是钠盐，属强电解质。所以，以上物质中属于强电解质的是④⑧，属于弱电解质的是⑤⑦，属于非电解质的是②⑥，既不是电解质，又不是非电解质的是①③。
故答案为：④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③。
【点睛】
电解质和非电质的本质区别是：在一定条件下自身能否发生电离，能则为电解质，不能则为非电解质。
17．3X(g)+Y(g)2Z(g) 10% 0.03ml/(L▪min) AC
【详解】
(1)从图中可以看出，X和Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X和Y是反应物，Z是生成物；各物质的物质的量的变化之比等于方程式的化学计量数之比，反应从开始到2min，X的物质的量变化了1.0ml－0.7ml=0.3ml，Y的物质的量变化了1.0ml－0.9ml=0.1ml，Z的物质的量变化了0.3ml－0.1ml=0.2ml，X、Y、Z变化的物质的量之比为0.3:0.1:0.2=3:1:2；5min时达到平衡状态，所以该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)。
(2)2min内Y的物质的量变化了0.1ml，所以Y的转化率为×100%=10%；
(3)5min内X的物质的量变化了1.0ml－0.4ml=0.6ml，则用X表示的反应速率为v＝＝0.03ml/(L▪min)。
(4)达到平衡时，各物质的物质的量、质量等保持不变，正逆反应速率相等。
A．反应开始时，Y的体积分数最大，随着反应的进行，Y的体积分数逐渐减小，当Y的体积分数不变时，反应达到了平衡状态，故A选；
B．用X、Y表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以不论反应是否平衡，用X、Y表示的速率之比都等于3:1，故B不选；
C．在一定容积的密闭容器中，在一定温度下，容器内的气体压强和气体的总的物质的量成正比，该反应前后气体系数之和不等，随着反应的进行，压强逐渐降低，当达到平衡时，气体压强不变，所以当容器内气体压强保持不变时，反应达到了平衡状态，故C选；
D．反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，气体总质量是定值，所以容器内气体总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不选；
E．根据化学方程式，生成1mlY的同时一定消耗2mlZ，和是否平衡无关，所以生成1mlY的同时消耗2mlZ不能证明达到了平衡，故E不选；
故选AC。
18． 增大 增大 否 >
【详解】
(1)FeO(固)+CO(气)⇌Fe(固)+CO2(气)△H>0，平衡常数K=，
故答案为；
(2)已知1100℃时K=0.263，ΔH＞0，反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值会增大，平衡常数增大；
故答案为增大；增大；
(3)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025ml⋅L−1，c(CO)=0.1ml⋅L−1，浓度商Q==0.25v逆，
故答案为否；>。