新高考版高中化学 专题八 氯及其化合物 课件

这是一份新高考版高中化学 专题八 氯及其化合物 课件，共60页。PPT课件主要包含了考情解读，考点1氯气，2实验装置，高考链接，考点扫描，2置换萃取法等内容，欢迎下载使用。
课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3.认识氯及其化合物的多样性。4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
高考怎么考 高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定,也常以海水提溴等流程图为载体,考查物质的制备与提纯,都具有一定的综合性和创新性。　　新教材增加了氯气制备实验,预计2022年高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查;卤族元素的考查力度依旧可能较大,可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。
考点1 氯气考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 氯气的制备、性质及应用考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用
考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 卤素单质及其化合物的性质高分帮 “双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难2 从海水中提取氯、溴、碘
析素材·情境应用素材10 ClO2的性质、制备和含量测定素材11 NaClO2、KClO3的性质和应用素材12 的性质
考点帮▪必备知识通关
1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为 , , 氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl- ,因此,氯气具有很强的氧化性。
2.氯气的主要性质和用途
考法帮▪解题能力提升
考法1 氯气的制备、性质及应用
1.氯气的实验室制法(1)反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)注意事项①制取时一定要注意是“浓盐酸”和“加热”,稀盐酸不与MnO2反应。②尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2,实验室中常用NaOH溶液吸收Cl2。③实验结束后,应先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。④浓盐酸有挥发性,不能用长颈漏斗,必须用分液漏斗。
(4)实验室制氯气的其他方法 ①可用NaCl固体和浓H2SO4代替浓盐酸MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓) MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O②可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替MnO2,且反应不需要加热。KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(5)氯气的工业制法工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法,制备原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。2.氯气的性质和用途
命题角度　氯气的制备和性质实验探究示例1 [2020山东济南二模]如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是
A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B.装置B具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后,振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
解析 ：装置A制备Cl2,不加热,分液漏斗中装浓盐酸,故烧瓶中固体可以是KMnO4,酸性条件下,KMnO4氧化Cl-生成Cl2,A项正确;装置B中盛有饱和食盐水,可除去Cl2中的杂质气体HCl,实验过程中关闭K可在锥形瓶中贮存少量Cl2,B项正确;Cl2与装置C中的NaBr反应生成Br2,Br2与装置D中的KI反应生成I2,碘溶解在苯中呈现紫红色,出现分层现象,但苯的密度比水小,故上层呈紫红色,C项错误;通过装置C、D中Cl2与Br-、Br2与I-的反应可证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱,D项正确。答案：C
考点 2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐
1.氯水 [重点](1)氯水的成分氯水中存在三个平衡:Cl2+H2O HCl+HClO ,HClO H++ClO-H2O H++OH-。根据可逆反应的特点,即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
(2)液氯、新制氯水、久置氯水的比较
(3)新制氯水的多重性质
2.次氯酸的三重性质 [热点]
[2016上海,9]向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液答案：A
3.次氯酸盐 [热点素材]
注:NaClO是“84”消毒液的有效成分。
深度学习· 概括关联1.将CO2通入NaClO溶液中,无论CO2过量与否,均发生反应CO2+NaClO+H2O NaHCO3+HClO,因为酸性H2CO3>HClO>HCO-3。2.次氯酸盐(ClO-)无论在酸性、碱性还是中性条件下均具有强氧化性,能氧化Fe2+、S、S2-、I-、Cl-等,如ClO-+2Fe2++2H+ 2Fe3++Cl-+H2O。3.ClO-、Cl与Cl-的反应:在酸性条件下ClO-、ClO-3与Cl-均可发生归中反应,离子方程式分别为Cl-+ClO-+2H+ Cl2↑+H2O,5Cl-+ClO-3+6H+3Cl2↑+3H2O。
考法2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用
命题角度1　新制氯水的成分及性质探究
示例2 [江苏高考]在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
解析：氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成,因为氯气也能把氯化亚铁氧化为氯化铁,所以不能说明氯水中含有HClO,D项错误。答案：D
命题角度2　氯的含氧酸盐的性质[热点角度]
示例3[2015北京,11,6分]某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-
解析：已知饱和NaClO溶液的pH约为11,这是由于ClO-的水解,而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B项错误。答案：B
1.[2020全国卷Ⅰ,7B]NaClO通过氧化灭活病毒(　　)2.[2018江苏,7C]KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3 +3Cl-+4H++H2O(　　)3.[2016全国卷Ⅱ,26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。 答案：1.√　2.✕　3.NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O
考点 3 卤素单质及其化合物的相似 性和递变性
1.卤素单质的相似性和递变性(1)相似性
(2)递变性①单质的递变性
②卤素单质溶于水或有机溶剂呈现的颜色
2.卤素化合物的相似性和递变性(1)氢化物①稳定性:HF>HCl>HBr>HI。②还原性:HF