科粤版化学九年级下册《实验四　金属的物理性质和化学性质》教案

项目

示意图

实验步骤

现象

理解或解释

一、金属的物理性质

1.观察以下各种常见金属的颜色，用手折动金属片；在酒精灯火焰上稍热1、2秒钟，用手指触摸感受传热情况：①铁片、②铜片、③铝片、④锌片

四种金属色泽：

Fe银白色、Cu紫红色、

Al银白色、Zn银白色；

折动金属片感到有韧性；

稍加热金属片感到发烫

通过本实验你认识到金属有哪些类似的物理共性？不同的金属，同一共性是否一样？

金属有金属光泽、延展性、导热性等物理共性，不同的金属，同一共性有所差异

2.取下列四组金属片，同组金属之间如图所示互相横移刻划：

①铁片、铜片、铝片；

②铁片与钢片；

③铝片与硬铝片；

④铜片与黄铜片

一种金属片能在另一种金属片上划出痕迹的有：

铁片划铜片，

铁片划铝片，

铜片划铝片，

钢片划铁片，

硬铝片划铝片，

黄铜片划铜片

一种金属能在另一种金属表面上划出痕迹来说明什么性质的差异？[来源:Z,xx,k.Com]

金属硬度性质的差异。

从现象说明合金与其组分纯金属比较

合金的硬度一般比其组分纯金属的硬度大

二、金属的化学性质

1.在空气中进行以下反应：

①点燃镁条，用石棉网承接燃烧产物；

②在酒精灯火焰上加热铜片

实验①的现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；

实验②的现象是固体表面由红色变为黑色

实验①的化学方程式是：2Mg＋O22MgO；

实验②的化学方程式是：2Cu＋O22CuO。

结论：多数金属＋O2―→氧化物[来源:学#科#网Z#X#X#K]

2.①取稀盐酸3 mL，插入打磨后的铝片；

②取稀硫酸3 mL，插入光亮的铁钉；

③取稀盐酸3 mL，插入光亮的铜片

实验①的现象是反应剧烈，产生大量气泡；

实验②的现象是反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；

实验③的现象是没有明显现象

实验①的化学方程式是：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；

实验②的化学方程式是：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。[来源:学§科§网Z§X§X§K]

结论：铜因在金属活动性顺序表中排在氢的后面，所以不与稀酸反应。

较活泼金属＋稀酸―→较活泼金属化合物＋氢气

3.①在打磨过的铝片中滴入3 mL硫酸铜溶液；

②在光亮铁钉中滴入3 mL硫酸铜溶液；

③在光亮铜片中滴入3 mL硫酸铝溶液。各试管中反应1～2分钟后，取出金属

实验①的现象是铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；

实验②的现象是铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；

实验③的现象是无明显现象

实验①的化学方程式是：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu；

实验②的化学方程式是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

结论：铜因在金属活动性顺序表中排在铝的后面，所以不与硫酸铝反应。

较活泼金属＋较不活泼金属化合物溶液―→较不活泼金属单质＋较活泼金属化合物溶液

活动后反思

1.请将金属的物理性质异同点作概括性的归纳、比较。

答：金属所共有并区别于非金属的物理性质有：金属光泽、导热性、导电性和延展性。常温下大多数金属是固态，而汞是液态；铁、铝等大多数金属是银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；大部分金属的密度、硬度、熔点也不一样，如金属的硬度：铬>铁>银>铜>金>铝>铅。

2．金属化学性质的实验2、3发生的化学反应，属于什么反应类型？具有什么特点？遵循什么规律？

答：属于置换反应。特点：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。遵循的规律是在金属活动性顺序表中，前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶液中置换出来。