山东师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题

山东师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期第二次月考

化学学科考试题

   2021.10

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5  K:39  Cr:52  Fe:56  Cu:64  Au:197

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学是严谨的,诗歌是浪漫的。严谨的化学融入浪漫精美的诗歌中，为化学教学与古诗的结合提供了重要的素材。下列古诗中描述的反应中不属于氧化还原反应的是

A．宋代王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”

B．南北朝梁代医学家陶弘景《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”

C．唐朝李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

D．唐朝李白《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟”

2.生活处处是化学，化学与生活密不可分。下列陈述正确并且有因果关系的是

A．高纯硅具有良好的导电性，可用于制作光感电池

B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C．氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

3.下列关于物质的制备或者生产过程的说法正确的是

A.工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替

B.侯氏制碱法中，在沉淀池中发生反应时，向饱和食盐水中先通入CO2，然后通入NH3

C.实验室中为了制得能较长时间稳定存在的氢氧化亚铁，可以把盛有煮沸又冷却后的氢氧化钠的长滴管插入新制的硫酸亚铁溶液液面下

D.海水提镁的过程中，为尽快得到干燥纯净的氯化镁，可以直接蒸干氯化镁溶液

4. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.2.4gMg与一定量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数一定为0.2NA

B.78g过氧化钠完全发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为NA

C.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.2NA

D. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数一定为2NA

5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

6.五颜六色的水泥的添加剂是CoCl2·6H2O。工业上以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图,下列说法错误的是

A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co+6H+=2Co3++3H2↑

B.溶液1转化为溶液2时加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋

C.操作I用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯

D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

7.氮化锂（Li3N) 常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用氮气样品(含CO和O2)制备纯净的氮化锂的装置如图所示：

已知:

(1)连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2;

(2)氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O,且易被O2氧化;

(3)在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。

下列说法不正确的是

A.干燥管e中试剂为碱石灰，避免空气中的CO2、H2O(g)与锂反应,干扰试验

B.实验中应先通入氮气再点燃酒精灯

C.a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸

D.a装置可以换成盛装炽热铜粉的硬质玻璃管

8．下列离子方程式的书写及评价均合理的是

9．侯氏制碱法原理是：，析出碳酸氢钠，下列实验关于实验装置及原理设计说法不合理的是

            甲                                      乙

              丙                                     丁

A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合

B.用装置乙生成CO2速率很慢的原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面

C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以从导管b通入氨气，再从导管a通入二氧化碳气体

D.用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，最好采用减压过滤

10．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是

A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料

B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸

C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点

D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-1

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是

A．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应

B．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气

C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价

12.已知:Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋==PbO2＋2Pb2＋＋2H2O; PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO==2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列推断不正确的是

A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)含量之比为1∶2

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO

C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑

13．某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是

A. 仪器1中应该盛放稀硫酸

B.本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关A，再打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色

    C.实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石

    D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态

14．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，制取石膏（CaSO4·2H2O）的过程如下：

下列说法错误的是

A．CaSO4·2H2O属于盐类和混合物

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：4MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-

C．过程Ⅰ后溶液pH增大

D．将10 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为SO42-，理论上共需要0.3molO2

15．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是

A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、NH、Cu2＋

B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I－＋2NO＋8H＋==3I2＋2NO↑＋4H2O

C．原溶液一定只含有离子Cl－、I－、NO、SO、Mg2＋、Al3＋

D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.8 g

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(16分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：

①2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O (条件：温度较低)

②6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO3＋3H2O (条件：温度较高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑

回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②。

(1)写出工业上制取Cl2的化学方程式：____________________________________________；恒压滴液漏斗支管的作用____________________________________________，两水槽中的水为________(填“热水”或“冷水”)。

(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是________(填字母)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)从反应液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_____________________________________________。

(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是________________________________________。

②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：_____________________________________________。

(5)FeO在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO＋OH－==FeO＋H2O

17.（8分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。

（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。则B的电子式为：__________________。

（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，常温下，0.1mol·L－1 E溶液中只有3种离子，且溶液中的。则：

E→ C反应的离子方程式为________________________________________。

（3）若A为短周期元素的固体非金属单质，标准状况下2.24L C气体通入1L 0.1mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH<7，则反应后溶液中溶质化学式为_______。

（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氧化钠溶液，产生的气体只有一种，该气体无色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为______________________________________________。

18. (共10分)固体化合物X由三种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

（1）白色固体C的化学式是_________________________，1mol深蓝色溶液溶质的阳离子含有的σ键数为_______________。

（2）化合物X的化学式是___________________；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式(标注具体的化学键种类)_______________。

（3）蓝色溶液A与N2H5+作用生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式___________________________________________。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________________________________________

__________________________________________________________________________。

19．(12分) K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

已知：(a)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋

(b)不同温度下各物质的溶解度：

(c)步骤①的主要反应为：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

(1)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是____________、____________(填化学式)。

写出步骤③的离子反应方程式____________________________________________________；步骤④中调pH，以下试剂可选用________(填标号)。

A．NH3       B．KOH       C．CH3COOH       D．HCl

(2)在步骤⑤中加入适量KCl，__________，过滤得到K2Cr2O7固体。

(3)某工厂用a kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7，最终得到产品b kg，产率为_________________×100%(列计算式)。

(4)化学还原法可除去废水中的Cr2O，取含Cr2O的模拟水样在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定＋6价Cr的去除率，实验结果如图所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O还原为Cr3＋，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

②pH>8时，亚铁盐对＋6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：

___________________________________________________________________________。

20.(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：

请回答如下问题：

(1)E原子有__________个未成对电子，二价E离子的电子排布式为__________________。
(2)A2D分子中D原子的杂化类型是___________，D的氧化物DO3分子空间构型为__________。
(3) CA3极易溶于水，其原因主要是________________________________________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：______________(填“a”或“b”)，

推理依据是__________________________________________________(用相关方程式表示)。

(4)在ESO4溶液中滴入过量氨水，E2+形成深蓝色配合物的离子方程式为：

___________________________________________________________。

(5)ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为____________。

(6)E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________________________________________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。