化学仁爱湘教版单元3 盐 化学肥料教案及反思

单元3   盐   化学肥料

【学习目标】

1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。

2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。

3、知道一些常用化肥的名称和作用。

4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。

【教学重点】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。

【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。

【教学手段】实验、交流讨论。

【教学课时】2课时

【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。

【第1课时】

【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结

达成学习目标1、2、4，分三步完成：A．达成目标1、2   B．达成目标4   C．巩固目标1、2 、4。

【板书设计】

单元3  盐  化学肥料

一、盐

1、盐的电离方程式

   NaCl                               CuSO4

2、盐的组成、结构、分类和命名

3、常见的盐

4、盐的化学性质

（1）盐 + 金属       新盐 + 新金属

规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。   

（2）盐 + 酸       新盐 + 新酸

（3）盐 + 碱       新盐 + 新碱

【第2课时】

【教学流程】导入新课→实验探究→合作交流、讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结

达成学习目标3、4，分两步完成：A．达成目标3、4    B．巩固目标3、4

附表

访问本地农民对农作物施用化学肥料的情况，填写调查表 ：

调    查   表

学校              班级                 调查人               调查日期            

【板书设计】

二、化学肥料

1、氮肥

作用：

类别：尿素  硝酸铵  硫酸铵  氯化铵  碳酸氢铵

使用时注意的问题：

2、磷肥

作用：

类别：普钙  钙镁磷肥  重过磷酸钙  磷矿粉

3、钾肥

作用：

类别：硫酸钾   氯化钾   草木灰

4、复合肥

类别：硝酸钾  磷酸二氢钾  磷酸二氢铵

5、农家肥

作用：

类别：

三、铵根离子的鉴别方法

参 考 答 案

单元3  盐  化学肥料

1.B  2.C  3.尿素＞硝酸铵＞氯化铵＞硫酸铵＞碳酸氢铵  4.C

专题7   初识酸碱盐复习课

第1课时

课堂练习

1．（1）酸，碱；盐 （2）碱；酸、盐   2.A

3.测溶液的pH值；测量溶液的温度变化等。

4.盐酸和铁锈发生复分解反应而生成盐和水，盐酸除铁锈时要特别注意除铁锈时间不宜过长，因为铁锈反应完，盐酸就会和铁反应而腐蚀铁。

5．（1）稀硫酸中的H+使氧化铜溶解  (2)水不能使氧化铜溶解  (3)K2SO4等硫酸盐  （4）硫酸盐中的H+能使氧化铜溶解  盐酸等。

6．(1)H2SO4  40  MgO  (2)CO2+2NaOH     Na2CO3+H2O  CaO+2HCl     CaCl2+H2O

7．(1)能使紫色石蕊试液变为红色；（2）能与活泼金属反应生成氢气；(3)能与金属氧化物反应生成盐和水。

8．(1)不合理。石灰石与浓盐酸反应有二氧化碳生成，气体通入紫色石蕊试液会使溶液变色；（2）不合理。因浓盐酸可以挥发到石蕊试液中与碳酸混在一起，当加热煮沸后，HCl挥发，碳酸分解，无法判断石蕊试液变色的原因。

课外作业

1.B  2.(1)1  2  (2)①小于  ②大于

 (1)能；氨水是一种碱，酸碱中和反应能生成盐和水 （2）浓氨水和浓盐酸反应生成NH4Cl和水，NH4Cl悬浮在空气中形成白烟 （3）靠近蘸浓盐酸的 （4）NH3·H2O+HCl     NH4Cl+H2O  复分解反应

第2课时

课外练习

1.(1)Na+，H+  (2)不是，硫酸氢钠溶解于水时解离生成两种阳离子：Na+,H+ 。不是全部阳离子为H+。

2.浓硫酸、生石灰、苛性钠；浓盐酸、浓硝酸；生石灰、苛性钠  3.D  4.(1)氢氧化钙  碳酸钙

CaO+H2O= Ca(OH)2   Ca (OH)2+CO2     CaCO3+H2O   (2)放热；①将块状的固体B加入水，用温度计测量溶液温度的变化；②在烧杯底用蜡粘住一块小木板。将块状固体B放于烧杯中溶解，抬起烧杯，观察木块是否会落下。③在试管中盛水，试管中套上一只装有块状固体B的气球，将块状固体B倒入试管，观察气球是否膨胀。 (3)氢氧化钙和碳酸钙的混合物

 5.碳酸氢铵受热易分解；会与碱反应生成氨气。

 6.氮  Ca(OH)2，酸性  刺激性  熟石灰   小亮用干燥的pH试纸，无法测气体的酸碱性，氨气的水溶液才呈碱性。

 7.(1)紫色石蕊试液  稀硫酸  碳酸钾溶液； (2)将物质两两反应，若有白色沉淀生成，则证明这两种溶液是BaCl2溶液和Na2CO3溶液，而剩余的则为盐酸，将盐酸分别滴加入这两种溶液，有气体生成的是Na2CO3溶液，无明显现象的是BaCl2溶液。

 8.（1）Na2SO4+HCl不能发生反应

 (2)BaCl2+H2CO4    BaSO4↓+2HCl

 (3)KNO3+HCl 不能发生反应

 (4)FeCl3+3NaOH    Fe(OH)3↓+3NaCl

 (5)CuSO4+Fe(OH)3不能发生反应

 (6)NaCl+AgNO3    AgCl↓+NaNO3

 (7)CaCO3+NaCl 不能发生反应

 (8)Cu+H2SO4 不能发生反应

 (9)Cu+2AgNO3    Cu(NO3)2+2Ag

 (10)Cu+AgCl 不能发生反应