化学必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料课后练习题

7.2.1  乙烯 练习（解析版）

1．下列说法错误的是（    ）

A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关

B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

【答案】C

【详解】

A．乙烯中含C=C，与Br2加成时，碳碳双键打开两端的碳原子与Br相连，与碳碳双键有关；由于碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色，与碳碳双键有关，正确，A不选；

B．乙烯能与溴的四氯化碳发生加成，或被高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，正确，B不选；

C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同，错误，C选；

D．乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键，碳碳双键易发生加成，也易被高锰酸钾等氧化，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，正确，D不选。

答案选C。

2．下列叙述错误的是（    ）

A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol

B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体

C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体

D．工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl

【答案】A

【详解】

A．CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl，根据取代反应原理，取代1molH需要1molCl2，则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应，最多消耗5molCl2，错误，A选；

B．CH2=CH2能与Br2发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，可以除去乙烯，正确，B不选；

C．乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，正确，C不选；

D．乙烯与HCl发生加成只生成一种产物CH3CH2Cl，因此可以制得纯净的CH3CH2Cl，正确，D不选。

答案选A。

3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（     ）

A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

【答案】D

【详解】

A.碳氢原子个数之比为1:2只能说明乙烯分子中有一个不饱和度，这个不饱和度不一定是碳碳双键提供的，A项错误；

B.完全燃烧得到等物质的量的和，只能说明乙烯分子中碳氢原子个数之比为1:2，同A项，B项错误；

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键，也有可能是碳碳三键，C项错误；

D.若与溴水能发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，则可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，D项正确；

答案选D。

4．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关叙述正确的是（   ）

A．乙烯合成聚乙烯的反应属于化合反应

B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2

C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”

D．聚乙烯是纯净物

【答案】C

【详解】

A. 乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，反应类型属于加聚反应，A错误；

B. 乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2 ，B错误；

C. 聚乙烯分子中化学键键能大，断裂需消耗较高能量，因此在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”，C正确；

D. 聚乙烯中不同分子的聚合度n数值不同，因此聚乙烯属于混合物，D错误；

故合理选项是C。

5．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关叙述正确的是（    ）

A．乙烯合成聚乙烯的反应属于化合反应

B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是催化剂nCH2=CH2

C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”

D．聚乙烯是纯净物

【答案】C

【详解】

A. 乙烯合成聚乙烯的反应属于加成反应，A项错误；

B. 乙烯合成的聚乙烯是高聚物，没有双键，B项错误；

C.聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”，C项正确；

D.聚乙烯是混合物，D项错误；

答案选C。

6．有人认为与的加成反应实质上是断裂为和，然后先与一端的碳原子结合，第二步才是与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让与在盛有和的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(   )

A． B．

C． D．

【答案】B

【详解】

依题意，断裂为和，然后先与一端的碳原子结合，生成BrCH2-CH2+，然后可能与溶液中的Br -、Cl-、I-结合，从而生成、、，不可能生成，故选B。

7．欲制取纯净的，下列制备方法最合理的是（    ）。

A．与发生取代反应 B．CH2=CH2与发生加成反应

C．CH2=CH2与发生加成反应 D．与发生取代反应

【答案】C

【详解】

A．与发生取代反应的产物有多种，得不到纯净的，故A错误；

B．CH2=CH2与发生加成反应只生成，得不到，故B错误；

C．CH2=CH2与发生加成反应只生成，故C正确；

D．与发生取代反应的产物有多种，得不到纯净的，故D错误；

答案选C。

8．下列说法正确的是（    ）。

A．乙烷易发生加成反应

B．丙烯（）使酸性溶液和溴水褪色的原理相同

C．X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯

D．可用酸性溶液区别甲烷和乙烯，根本原因是二者结构不同

【答案】D

【详解】

A．乙烷是饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；

B．丙烯使酸性溶液褪色发生的是氧化反应，使溴水褪色发生的是加成反应，故B错误；

C．通入溴水中，也能使溴水褪色，故C错误；

D．乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故答案选D。

9．有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是(    )

图1                                   图2

A．将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同

B．若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯

C．二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D．二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

【答案】D

【详解】

A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应而使溶液褪色；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化为，高锰酸钾被还原为无色的，因此褪色原理不相同，A项错误；

B. 含碳碳双键的烯烃都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此均能使二者褪色的气体不一定是乙烯，B项错误；

C. 乙烯会被高锰酸钾氧化为，使乙烷气体中混入了新的杂质，不能达到净化除杂的目的，C项错误；

D. 乙烷与溴的四氯化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使两种溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D项正确；

故选D。

10．下列说法正确的是

A．乙烯的电子式为

B．乙烯的球棍模型为

C．乙烯分子在空间上呈平面结构

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

【答案】C

【详解】

A. 乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为，故错误；B. 乙烯的球棍模型中碳原子半径比氢原子半径大，故错误；C. 乙烯分子6个原子在一个平面上，故正确；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，故错误。故选C。

11．一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加，则该混合气体可能是（    ）

A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 

C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯

【答案】A

【详解】

混合气体的平均相对分子质量，由此可确定混合气体中的烷烃必定为(相对分子质量小于25的烃类只有甲烷)；设单烯烃为，由题意知混合物中该烯烃的质量为8.4g，则，又有，解得该烯烃的相对分子质量为28，其为，故答案为A。

12．(1)某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

①含有的官能团名称是_______；

②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

(2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；

a.稀硫酸        b.溴的四氯化碳溶液      c.水        d.酸性高锰酸钾溶液

②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），

③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

【答案】碳碳双键和羧基    2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH- COONa+H2↑    bd    苯    4.5mol   

【详解】

(1)①根据价键规律和球棍模型，该有机物的结构简式为：CH2=CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键和羧基；综上所述，本题答案是：碳碳双键和羧基。

②CH2=CHCOOH与钠反应生成羧酸盐和氢气，化学方程式为：2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑；综上所述，本题答案是：2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑。   

(2)由比例模型可知甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇；

①a项，甲烷和乙烯都不与稀硫酸反应，也不溶于水，无法鉴别，故不选a项；

b项，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以鉴别，故选b项；

c项，甲烷和乙烯都不溶于水，故无法鉴别，故不选c项；

d项，乙烯有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选d项；

综上所述，本题选bd。

②有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的有机物为苯，苯为良好的有机溶剂；综上所述，本题答案是：苯。

③乙为乙烯、丁为乙醇，1.5mol乙烯完全燃烧需要氧气的物质的量是1.5×（2+）=4.5mol；1.5mol乙醇完全燃烧需要的氧气的物质的量是1.5×（2+-）=4.5mol；所以1.5mol乙烯和乙醇的混合物，完全燃烧需要的氧气的物质的量是4.5mol；综上所述，本题答案是：4.5mol。

13．聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：

乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

①氯乙烯的分子式为____。

②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是____。

③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。

(2)下列有关PVC的说法正确的是___（填字母）。

A．PVC的单体是CH3CH2Cl

B．PVC是高分子化合物

C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D．PVC易降解

【答案】  C2H3Cl  加成反应    B

【详解】

（1）①氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，分子式为C2H3Cl。

②乙烯与氯气发生加成反应生成1，2－二氯乙烷，因此乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是加成反应。

③氯乙烯发生加聚反应生成PVC，反应的化学方程式为。

（2）A．PVC的单体是CH2=CHCl，A错误；

B．PVC是加聚产物，属于高分子化合物，B正确；

C．PVC分子中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

D．PVC难降解，D错误。

答案选B。