金属的性质PPT课件免费下载
展开一、【课程的主要内容】
建筑，桥梁，器械，车辆,飞机,舰艇，生活用具等
大多数银白色、有金属光泽
银的导电性最好，铜第二
1.灯泡为什么用钨作灯丝？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？2．铜铁为什么能作导线和炊具? 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.金银为什么能作手饰和货币?4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬（Cr）？如果镀金怎么样？
1、物质的用途决定于物质的性质，
2、物质的用途决定于其价格、资源、美观性、便利性，
3、物质的用途决定于其废料是否易于回收和对环境的影响等。
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO
（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 →不反应
（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同）
2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
剧烈反应，产生大量气泡
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
二、【思考与探究】
讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
(3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是 _____，然后是_____
Mg、 Zn、Fe、Cu
金属与某些盐溶液反应：
问题：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。
活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来
实验一：说明___的活动性强于_____
铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
实验二：说明 ____的活动性强于 _____
实验三：说明_____的活动性弱于_____
结论：金属活动性__________________________
三、【拓展学习】
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
一.金属材料的应用: 建筑、桥梁、器械、 车辆、飞机、舰艇、生活用具等。
二.物质的用途是由物质的性质决定的
1.金属的物理性质:大多数银白色,有金属光泽, 一般是固体,密度较大,熔点较高,硬度较大,良好的导电、导热性,有延展性。有些金属还有自己的特性。
