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    仁爱湘教版初中化学九年级下册课文《金属的性质》,完整版PPT课件免费下载,优秀PPT背景图搭配,精美的免费ppt模板。轻松备课,欢迎免费下载使用。

    一、【课程的主要内容】

    建筑,桥梁,器械,车辆,飞机,舰艇,生活用具等
    大多数银白色、有金属光泽
    银的导电性最好,铜第二
    1.灯泡为什么用钨作灯丝?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?2.铜铁为什么能作导线和炊具? 银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?3.金银为什么能作手饰和货币?4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬(Cr)?如果镀金怎么样?
    1、物质的用途决定于物质的性质,
    2、物质的用途决定于其价格、资源、美观性、便利性,
    3、物质的用途决定于其废料是否易于回收和对环境的影响等。
    镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
    4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
    铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
    2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
    讨论1:从以下方程式你能得到哪些信息?
    (1) 4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Cu+O2加热 2CuO
    (3) 2Mg+O2=2MgO (4)Au + O2 →不反应
    (5) 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
    1.大多数金属都能与_______反应,反应剧烈程度 ________(相同,不相同)
    2.金属的活动性:说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼
    Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
    Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
    Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
    Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
    Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
    Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
    剧烈反应,产生大量气泡
    反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色

    二、【思考与探究】

    讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?
    (3)由此推出 ,金属活动性顺序__________________
    铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应,反应后生成了氢气,铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
    (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是 _____,然后是_____
    Mg、 Zn、Fe、Cu
    金属与某些盐溶液反应:
    问题:金属能跟其他化合物反应吗?提供下列药品(硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片)进行探究。
    活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来
    实验一:说明___的活动性强于_____
    铝丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变成无色
    铜丝表面覆盖一层银白色的银,溶液由无色逐渐变成蓝色
    2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
    Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
    实验二:说明 ____的活动性强于 _____
    实验三:说明_____的活动性弱于_____
    结论:金属活动性__________________________

    三、【拓展学习】

    一. 金属与氧气的反应
    4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
    二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 ( 置换反应 )
    Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
    三.金属与某些化合物溶液反应 ( 置换反应 )
    2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
    一.金属材料的应用: 建筑、桥梁、器械、 车辆、飞机、舰艇、生活用具等。
    二.物质的用途是由物质的性质决定的
    1.金属的物理性质:大多数银白色,有金属光泽, 一般是固体,密度较大,熔点较高,硬度较大,良好的导电、导热性,有延展性。有些金属还有自己的特性。

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