高中人教版 (新课标)第三节 金属晶体第1课时课时练习

这是一份高中人教版 (新课标)第三节 金属晶体第1课时课时练习，共12页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列叙述错误的是，下列说法中,不正确的是等内容，欢迎下载使用。

基础过关练
题组一 金属键与金属晶体
1.在常温常压下,下列物质常形成金属晶体的是( )
A.铂B.汞C.水晶D.金刚石
2.下列有关金属晶体的说法中正确的是( )
A.金属晶体中既有阳离子又有阴离子
B.最外层电子数少于3的原子一定都是金属原子
C.任何状态下都有延展性
D.都能导电、传热
3.下列叙述正确的是( )
A.任何晶体中,若含有阳离子,就一定含有阴离子
B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用
C.价电子数越多的金属元素的金属性越强
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
4.下列关于金属键的叙述中不正确的是( )
A.金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用,其实质与离子键类似,是一种电性作用
B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,有方向性和饱和性
C.金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用,金属键无饱和性和方向性
D.“自由电子”在整个金属内部的三维空间中自由运动
5.下列有关金属键的叙述中,错误的是( )
A.金属键没有饱和性和方向性
B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C.金属键中的电子属于整块金属
D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
6.“神九”载人飞船上使用了锂镁和锂铝等合金材料,下列有关叙述不正确的是( )
A.飞船使用的合金材料,一般具有质量轻、强度高的特点
B.锂铝合金中铝、锂的金属性不如钠强
C.锂镁和锂铝性质相当稳定,不会与酸发生化学反应
D.锂镁合金是一种具有金属特性的物质,易导热、导电
7.下列叙述错误的是( )
A.构成金属的粒子是金属阳离子和自由电子
B.金属晶体内部都有自由电子
C.金属晶体内自由电子分布不均匀,专属于某个特定的金属离子
D.同一类型晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体
8.(2018山东师范大学附属中学高二下期中)下列说法中,不正确的是( )
A.X-射线衍射实验是区分晶体与非晶体的最科学的方法
B.由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体
C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
D.乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释
9.依据“电子气理论”,下列对于金属导电性随温度变化的解释,正确的是( )
A.温度升高,自由电子的动能变大,以致金属导电性增强
B.温度升高,金属阳离子的动能变大,阻碍电子的运动,以致金属导电性减弱
C.温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加,以致金属导电性减弱
D.温度升高,金属阳离子的动能变大,自由电子与阳离子的吸引作用变小,以致金属的导电性增强
10.下列叙述正确的是( )
A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用
B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C.金属导热是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D.金属的导电性随温度的升高而降低
11.现有十种物质:①晶体硅;②冰;③镁;④过氧化钾;⑤干冰;⑥氯化钠;⑦固态氮;⑧铝;⑨碘;⑩二氧化硅。其中,直接由原子构成的物质有 (填序号,下同);直接由分子构成的物质有 ;属于金属晶体的物质有 ;属于分子晶体的物质有 。
题组二 金属晶体的通性
12.(2020黑龙江哈尔滨第三中学高二上期末)下列有关晶体的叙述正确的是( )
A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子
B.原子晶体一定是单质
C.分子晶体一定是化合物
D.金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
13.下列物质可能属于金属晶体的是( )
A.由分子间作用力结合而成,熔点低
B.固态时或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右
C.由共价键结合成空间网状结构,熔点高
D.固态时不导电,但溶于水或熔融后能导电
14.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2
③Na、K、Rb④Na、Mg、Al
A.①③B.①④C.②③D.②④
15.下列有关Na、Mg、Al三种金属元素的说法中正确的是( )
A.金属键由强到弱的顺序为Na>Mg>Al
B.金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al
C.第一电离能由小到大的顺序为NaD.等物质的量的三种金属分别加入稀盐酸中,产生氢气的质量为Na16.下列关于金属晶体的叙述中,正确的是( )
A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B.固态或熔融态易导电,熔点在1 000 ℃左右的晶体可能为金属晶体
C.Li、Na、Mg的熔点逐渐升高
D.温度越高,金属的导电性越好
17.钠钾合金在通常状况下呈液态,可作为原子反应堆的导热剂。以下是对钠钾合金具有导热性的主要原因的分析,其中正确的是( )
A.钠钾合金的熔点很低
B.钠、钾原子的电离能都很小
C.钠钾合金中有自由电子
D.钠钾合金中有金属离子
18.(2019河北曲周第一中学高二月考)下列晶体中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是( )
A.NaB.MgC.AlD.K
19.下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。
电子气理论可以用来解释金属的性质,其中正确的是( )
A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而发生热的传导
C.金属具有延展性是因为在外力的作用下,金属阳离子各层间会出现相对滑动,但自由电子可以起到润滑的作用,使金属不会断裂
D.合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,使电子数目增多,所以合金的延展性比纯金属强,硬度比纯金属小
20.金属能导电的原因是( )
A.金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
21.下列叙述中正确的是( )
A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键
B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
D.金属晶体的熔、沸点一定比原子晶体的高
22.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )
A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性
B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大
D.氢键不是化学键,而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间
23.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体的熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数的多少及金属阳离子半径大小有关。由此判断下列说法正确的是( )
A.金属镁的熔点高于金属铝
B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C.金属铝的硬度大于金属钠
D.金属镁的硬度小于金属钙
24.结合金属晶体的结构和性质,回答下列问题:
(1)根据下列叙述判断,一定为金属晶体的是 。
A.由分子间作用力形成的晶体,熔点很低
B.由共价键结合形成空间网状结构的晶体,熔点很高
C.固体有良好的导电性、导热性和延展性
(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是 。
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用,在一定外力作用下,不因形变而消失
C.钙的熔、沸点高于钾
D.温度越高,金属的导电性越好
答案全解全析
1.A 水晶和金刚石都属于原子晶体;汞在常温常压下是液态,不是晶体。
2.D 金属晶体中只有阳离子,没有阴离子,A错误。H、He最外层电子数都少于3,但它们不是金属原子,B错误。在液态时,由于金属具有流动性,不具备延展性,C错误。金属晶体中存在自由电子,能够导电、传热,D正确。
3.D 金属晶体中虽存在阳离子,但没有阴离子,A项错误;金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用,B项错误;价电子数多的金属元素的金属性不一定强,如Fe的价电子数比Na多,但Fe的金属性却没有Na的强,C项错误;含有金属元素的离子不一定是阳离子,如AlO2-是阴离子,D项正确。
4.B 金属键的实质是电性作用,特征是无方向性和饱和性;“自由电子”是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属中的所有阳离子所共有,从这个角度看,金属键与共价键有类似之处,但金属键无方向性和饱和性。
5.B 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,既包括静电吸引作用,也包括静电排斥作用;金属键中的电子属于整块金属;金属的性质及金属固体的形成都与金属键有关。
6.C A项,航天材料要符合质地轻、硬度大等基本要求。B项,根据碱金属元素性质递变规律可知Na的金属性比Li强,根据金属活动性顺序可知Na的金属性比铝强。C项,锂、镁按一定比例融合而得到锂镁合金,具有活泼金属的性质,能与酸反应。D项,合金改变了金属内部结构,但仍具有金属的导热、导电等性质。
7.C 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,自由电子均匀分布在金属晶体内,不专属于某个特定的金属离子。
8.C 区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验,A正确;石墨能导电,却不是金属晶体,B正确;AB3型共价化合物中,若A上没有孤电子对,则A采用sp2杂化轨道成键,如BF3等,若A上有1对孤电子对,则A采用sp3杂化轨道成键,如NH3等,C错误;乙醇与水互溶的原因是:(1)乙醇和水都是极性分子,(2)乙醇和水分子中都含O—H键,乙醇和水分子间可形成氢键,故乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键解释,D正确。
9.B 温度升高,自由电子和金属阳离子的动能均增加,但是由于金属阳离子对自由电子的阻碍作用增大,所以导电性减弱。
10.D 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;金属里的自由电子在外加电场作用下才能发生定向移动而形成电流,故B项不正确;金属导热是自由电子在热的作用下与金属原子碰撞将能量进行传递,故C项不正确。
11.答案 ①③⑧⑩ ②⑤⑦⑨ ③⑧ ②⑤⑦⑨
解析 直接由原子构成的物质包括:原子晶体、金属晶体、稀有气体。
12.A 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成,A项正确;原子晶体有化合物也有单质,如SiO2为化合物,B项错误;分子晶体有单质也有化合物,如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质,C项错误;一般原子晶体的硬度很大,离子晶体的硬度次之,分子晶体的硬度不大,金属晶体的硬度相差较大,D项错误。
13.B A中为分子晶体;B中固体能导电,熔点在1 000 ℃左右,可能为金属晶体;C中由共价键结合成空间网状结构,是原子晶体的结构特点;D中固态时不导电,溶于水或熔融后能导电是离子晶体的特征。
14.D ①常温下Hg为液态,而I2为固态,错误;②SiO2为原子晶体,其熔点最高,CO是分子晶体,其熔点最低,正确;③Na、K、Rb价电子数相同,其原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,错误;④Na、Mg、Al价电子数依次增多,原子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,正确。
15.B 金属键由弱到强的顺序为Na16.B A项,用铂金做首饰用到了金属晶体的延展性,能用金属键理论解释,错误。B项,金属晶体呈固态或熔融态时能导电,其熔点差异很大,熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体,正确。C项,一般来说,金属晶体熔点高低与金属键的强弱有关,金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数和金属原子半径有关,金属离子所带电荷数越多,金属键越强,金属原子半径越小,金属键越强,金属键:Li>Na,则熔点:Li>Na,错误。D项,金属的导电性随温度的升高而减弱,温度越高,其导电性越差,错误。
17.C 本题考查合金的性质与用途。钠钾合金以金属键相结合,钠钾合金的导热原理跟金属晶体相同。
18.C 金属阳离子与“自由电子”间的作用即金属键,金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数和金属原子半径有关,金属离子所带电荷数越多,金属原子半径越小,金属键越强,故C正确。
19.C 金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动,A项错误;金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子碰撞,从而发生热的传导,B项错误;合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,相当于填补了金属阳离子之间的空隙,所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱,硬度比纯金属大,D项错误。
20.B 根据电子气理论,电子是属于整个晶体的,在外加电场作用下发生了定向移动从而导电,B项正确。
21.B 冰中不存在非极性键,存在氢键和极性键,A错误;二氧化碳是直线形分子,结构对称,正电中心和负电中心重合,为非极性分子,碳原子和氧原子之间存在极性键,B正确;分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低,如硫常温下为固体,汞常温下为液体,C错误;一般来说金属晶体的熔、沸点比原子晶体的低,D错误。
22.D 氢键是一种分子间作用力,比范德华力强,但是比化学键弱。氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、液氨等),又可以存在于分子内(如)。
23.C 影响金属晶体熔、沸点的主要因素是金属键。镁离子比铝离子的半径大且镁离子所带的电荷数少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,其熔、沸点和硬度都比金属铝小;从Li到Cs,金属离子的半径是逐渐增大的,金属阳离子所带电荷数相同,金属键逐渐减弱,熔、沸点和硬度都逐渐减小;铝离子的半径比钠离子的小且铝离子所带电荷数比钠离子的多,金属铝比金属钠的金属键强,所以金属铝的硬度比金属钠大;镁离子的半径比钙离子的小,镁离子、钙离子所带电荷数相同,金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁的硬度比金属钙大。
24.答案 (1)C (2)BC
解析 (1)通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体,A错误;通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体,B错误;导电性、导热性、延展性是金属晶体的通性,C正确。(2)常温下,Hg为液态,A错误;金属键在一定范围内不因形变而消失,B正确;钙的金属键强于钾,故钙的熔、沸点高于钾,C正确;温度升高,金属的导电性减弱,D错误。