2020-2021学年第一章 从实验学化学综合与测试免费课时练习

第二节综合拔高练

五年选考练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.(高考组编,★★☆)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(　　)

A.含NA个Na+的NaOH溶于1 L水中形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

2.(高考组编,★★☆)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA

3.(高考组编,★★☆)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(　　)

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA

C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA

D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 mol

三年模拟练

1.(2020黑龙江东部地区四校高一上期末联考,★★☆)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)

A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA

D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

2.(2019吉林实验中学高一上期中,★★☆)下列说法中错误的是(　　)

A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1

B.制备0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L (标准状况)

C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023

D.10 mL质量分数为98%的硫酸,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

3.(2020安徽定远高一上月考,★★☆)下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是(　　)

A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B.任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L之内

C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L

D.一瓶该品牌饮用矿泉水中S的物质的量不超过1×10-5 mol

4.(2019黑龙江哈尔滨第三中学高一上月考,★★☆)如图表示配制100 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

(1)将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列:　　　　　　　　　　　　　。 

若用CuSO4·5H2O晶体来配制480 mL 0.20 mol·L-1的溶液需称取CuSO4·5H2O晶体的质量为　　　g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏　　　　(填“高”或“低”)。 

(2)写出配制480 mL 0.20 mol·L-1 CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、量筒、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)步骤B通常称为移液,若是配制NaOH溶液,用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移,配制溶液的浓度将偏　　　　(填“高”或“低”)。步骤A通常称为　　　　,如果俯视刻度线,配制溶液的浓度将偏　　　　(填“高”或“低”)。步骤D称为　　　　。若没有步骤D,则配制溶液的浓度将偏　　　　(填“高”或“低”)。 

答案全解全析

五年选考练

1.D　氢氧化钠溶于1 L水后溶液体积大于1 L,故溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1,A错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,C错误;22.4 L(标准状况)氩气是1 mol,氩气是单原子分子,含有的质子数为18NA,D正确。

2.B　CCl4在标准状况下不是气态,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数远大于NA,A错误;每个NO2分子和每个CO2分子中均含有两个氧原子,分子总数为NA的两者的混合气体中含有的氧原子数为2NA,B正确;58.5 g NaCl溶于1.00 L水中,溶液体积不是1.00 L,C错误;1个 Al3+核外有10个电子,则1 mol Al3+所含有的核外电子数为10NA,D错误。

3.A　等物质的量不一定是1 mol,A项错误;H2O2的相对分子质量为34,故1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,每个H2O2分子中含有18个电子,故1.7 g H2O2中含有的电子的物质的量为0.9 mol,数目为0.9NA,B项正确;1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1 mol NH4NO3,故氮原子数为0.2NA,C项正确;1 mol SO2中含有2 mol氧原子,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol,D项正确。

三年模拟练

1.B　0.1 mol BaCl2中含有0.2 mol Cl-,溶液中Cl-数为0.2NA,A错误;22 g二氧化碳的物质的量为0.5 mol,0.5 mol二氧化碳所含有的分子数为0.5NA,B正确;未给出气体所处状况,由题中条件无法计算11.2 L 二氧化碳的物质的量,C错误;常温下,根据题中条件无法计算1 mol氯气所占有的体积,D错误。

2.D　溶液为均一、稳定的混合物,从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,浓度不变,仍是1 mol·L-1,A项正确;制备0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢的物质的量为0.5 L×10 mol·L-1=5 mol,标准状况下氯化氢的体积为5 mol×22.4 L·mol-1=112 L,B项正确;0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,n(BaCl2)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol,由BaCl2的构成可知,1 mol BaCl2含2 mol氯离子、1 mol钡离子,Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023,C项正确;硫酸密度大于水,加水稀释时密度改变,浓度越小密度越小,10 mL质量分数为98%的硫酸,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数大于9.8%,D错误。

3.C　物质的量浓度是指在单位体积溶液中所含溶质的物质的量,A错误;标签中氯离子浓度只表示本饮用水中氯离子的浓度,B错误;矿泉水中c(Mg2+)最大值为4.8 mg/L=2×10-4 mol/L,C正确;一瓶该品牌饮用矿泉水中S最多为:19.2 mg/L×0.5 L=9.6 mg,也就是=1×10-4 mol,错误。

4.答案　(1)C→B→D→F→A→E　25.0　高　(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　(3)高　定容　高　洗涤　低

解析　(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以实验过程先后次序排列为:C→B→D→F→A→E;若用CuSO4·5H2O晶体来配制480 mL 0.20 mol·L-1的溶液,需要用500 mL容量瓶,因此需称取CuSO4·5H2O晶体的质量为25.0 g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则硫酸铜的质量偏大,溶质的量增大,则所配制溶液的浓度偏高。(2)配制480 mL 0.20 mol·L-1 CuSO4 溶液所需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外,还需要500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)步骤B通常称为移液,若是配制NaOH溶液,用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移,造成溶液体积偏小,配制溶液的浓度将偏高;如果俯视刻度线,造成溶液的体积偏小,配制溶液的浓度将偏高;步骤D称为洗涤;若没有步骤D,溶质的量减小,则配制溶液的浓度将偏低。