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福建省南平市2021年高考化学二模试卷
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这是一份福建省南平市2021年高考化学二模试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为
B. “建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素
C. 嫦娥四号采样器带回的月壤中的 属于氧化物
D. 陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料
2.已知 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中离子总数为
B. 臭氧含有的质子数为
C. 一定条件下， 与 反应生成的 分子数为
D. 溶液中 数为
3.有机物 为合成新型药物中间体，其结构简式如图。下列有关 的说法正确的是（ ）
A. 分子式为 B. 分子中至少有11个碳原子在同一平面上
C. 与溴水反应最多消耗 D. 既能与金属 反应又能与 溶液反应
4.下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A. 铅蓄电池放电的总反应：Pb+PbO2+4H++2 =2PbSO4↓+2H2O
B. 足量CO2通入溶有氨的饱和食盐水：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+
C. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：
D. 氯气在碱性环境下将I-氧化成 ：
5.从干海带中提取 的流程如图，在实验室利用该流程提取 中不涉及的操作是（ ）
A. B.
C. D.
6.血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中 与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与 连接，使 滑入卟啉环中。其中 、 、 、 为元素周期表中1～10号元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小的顺序为
B. 与 形成的最简单分子的空间构型为正四面体
C. 元素最简单氢化物稳定性的顺序为
D. 由 、W、 三种元素组成的化合物一定为酸
7.甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（ ）
A. 甲硫醇的沸点比甲醇低
B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 反应过程中涉及极性键的断裂和生成
D. 该反应的化学方程式为
8.燃煤烟气中含有 和 等物质，用如图装置测定 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 并转化为 ，也可溶解少量 ，实验中应尽快除去 。
下列说法错误的是（ ）
A. 用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 B. 通过测定 的质量检测 含量
C. 该过程中涉及到反应： D. 冰浴可减少异丙醇的挥发
9.利用微生物燃料电池 处理氨氮废水原理如图。下列叙述正确的是（ ）
A. 微生物燃料电池工作时外电路的电流方向为
B. 极的电极反应式：
C. 理论上参与反应的 和 的物质的量之比为
D. 移去质子交换膜，可提高厌氧微生物电极的性能
10.将 盐酸和 溶液混合后，用 溶液滴定，滴定过程中溶液 随加入 溶液体积变化如图。[ ，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是（ ）
A.
B. 、 、 三点的溶液中水电离程度依次增大
C. 点溶液中存在：
D. 点
二、非选择题
11.华为公司近年开发出石墨烯高能钴酸锂电池，该电池正极铝钴膜主要成分钴酸锂 ，还含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室对废旧钴酸锂电池回收利用的流程如图：
已知：①还原性：
② 和 结合生成较稳定的 ，强酸性条件下分解生成
回答下列问题：
（1）“碱浸泡”时，为提高碱浸泡效率，可采取的措施有________(写一条)。
（2）从含铝废液得到固体 的离子方程式为________。
（3）滤液 与滤液 中均含有的主要溶质为________(填化学式)。 和盐酸反应的化学方程式为________。
（4）已知 ， ，则反应 的平衡常数为________。
（5）将滤液 加入过量盐酸后，再经过________、过滤、洗涤、干燥得到 晶体。
（6）为测定产品中草酸钴晶体 的纯度，先称取 样品，将其中草酸钴晶体转化成草酸铵 溶液并用稀硫酸酸化，再用 溶液滴定，达到滴定终点时，共用去 溶液 。滴定时 溶液应盛放在________滴定管，草酸钴晶体的纯度为________。
12.习近平总书记在科学家座谈会上指出“好奇心是人的天性，对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓起”。某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图1所示实验来探究 与Cu2+的反应：
已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水
回答下列问题：
（1）若用CuSO4·5H2O配制100 mL 1 mol/LCuSO4溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为________。甲同学在定容时采用上图2方式观察，则所配制的CuSO4溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”)。
（2）将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液，________(填实验现象)，说明该气体为SO2 ， 反应的离子方程式为________。
（3）操作2后生成的白色沉淀为________(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应离子方程式为________。
（4）根据氧化还原反应的规律，乙同学推测操作2中涉及 与Cu2+的可逆反应正向进行的原因：外加Cl-导致Cu+的还原性弱于 ，用图3装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时，一段时间后指针几乎归零。
②向U型管右管添加________，a电极为________极，产生的现象证实了其推测，其中不同于图1操作2后的现象是________。
（5）基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与________有关。该同学用图3装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是向U型管左管添加________。
13.二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。
（1）Ⅰ. 经过催化氢化合成低碳烯烃。
合成乙烯的反应为
已知几种化学键键能如下表所示：
物质
能量
则 ________(用含字母的代数式表示)。
（2）反应温度、投料比 对 平衡转化率的影响如图1。
① ________3(填“>”“<”或“=”，下同)； 、 两点反应的平衡常数 ________ 。
② 时，往 刚性密闭容器中加入 、 ，反应 达到平衡，则反应开始和平衡时的总压强比为________。
（3）某新型催化剂对 合成低碳烯烃在不同反应温度下的催化性能如图2。
由图2可知，该反应最适宜的温度为________，理由为________。
（4）Ⅱ. 经过电解转化为化工原料 。
图3所示固体氧化物电解池利用具有优良催化活性的电极共电解 。
①阴极生成氢气的电极反应式为________。
②电解过程中还伴随着积碳反应 。以下说法正确的是________(填标号)。
a.生成的碳覆盖在电极表面，影响电极的催化活性
b.生成的碳使电解效率降低
c.生成的碳会和电解产生的氧气反应
14.砷化镓 是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
（1）基态 原子核外电子排布式为________，最高能级电子的电子云形状为________。
（2）和 为结构相似的原子晶体，沸点 ________ (填“>”或“<”，下同)，第一电离能 ________ 。
（3）成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 ，分子结构如图1， 原子的杂化方式为________。
（4）的晶胞结构如图2，在 晶体中，与 原子最近且等距离的 原子数为________， 原子位于 形成的________空隙中。
（5）若砷化镓晶胞边长为 ，则 与最近 的核间距为________ 。
15.香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性。一种香草醇酯的合成路线如下：
已知：
回答下列有关问题：
（1）的名称为________(用系统命名法命名)， 中含氧官能团的名称为________。
（2）生成 的化学方程式为________。
（3）与 反应生成 的反应类型为________。
（4）与 溶液反应时最多消耗 的物质的量为________。
（5）苯环上有两个取代基且能使 溶液变紫色的 的同分异构体有________种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为________(写出一种即可)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．“84消毒液”的有效成分为 ，A不符合题意；
B．木质雕版主要材料为木材，木材主要成分为纤维素，B符合题意；
C． 为硅酸盐的氧化物形式，因此 属于硅酸盐，C不符合题意；
D．陶瓷属于传统硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 是漂白粉的主要成分
B.木材的主要成分是纤维素
C.是硅酸盐不是氧化物
D.陶瓷不属于新型无机非金属材料是传统的无机非金属材料
2.【答案】 A
【解析】【解答】A． 的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol， 由Na+和 构成，因此 中离子总数=0.2mol×3×NAmol-1= ，A符合题意；
B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B不符合题意；
C．即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因此 与 反应生成的 分子数小于 ，C不符合题意；
D． 溶液中 数小于 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再根据Na2O2=2Na++O22-,即可计算出含有的离子数
B.使用摩尔体积时需要考虑物质的状态以及条件
C.氮气和氢气合成氨为可逆反应
D.为一元弱酸，部分电离
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．分子式为C19H24O2 ， 故A不符合题意；
B．苯是平面型分子，与苯、碳碳双键直接相连的原子在同一平面，由于单键可旋转，则 至少有12个碳原子同一平面，故B不符合题意；
C．1molM中含有3mol碳碳双键能消耗3molBr2 ， 含1mol酚羟基能取代苯环对位，耗1mol Br2 ， 最多消耗4mol Br2 ， 故C不符合题意；
D．M含有酚羟基，有弱酸性，既能与金属 反应又能与 溶液反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时可以确定1mol该分子含有3mol碳碳双键，以及1mol酚羟基和1mol醇羟基，双键可以与溴水加成以及酚羟基的邻位和对位可与溴水取代反应，金属钠可与羟基作用，而酚羟基可与氢氧化钠溶液作用。M中的双键以及苯环均可共面，因此至少12个碳原子共面
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．电极反应式为：PbO2+2e-+4H++ = PbSO4+2H2O，故总反应方程式为：Pb+PbO2+4H++2 =2PbSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．反应的离子方程式为：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+ ，B不符合题意；
C．离子方程式为：Al3++2 +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ +2H2O，C符合题意；
D．反应的离子方程式为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.铅蓄电池在放电时，Pb为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+ =PbSO4；正极上PbO2得到电子，发生还原反应
B.向含有氨的饱和NaCl溶液中通入足量CO2气体，发生反应，产生NaHCO3晶体和NH4Cl
C.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时， 恰好沉淀完全
D.氯气在碱性环境下将I-氧化成 ，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．过程中有萃取操作，A不符合题意；
B．干海带需要灼烧，用到坩埚，B不符合题意；
C．水浸后得到滤液，需要抽滤，C不符合题意；
D．过程中没有蒸馏操作，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示，可以需要进行高温灼烧，以及分液和蒸馏操作即可判断
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小的顺序为 ，A不符合题意；
B． 与 形成的最简单分子是氨气，空间构型为三角锥形，B不符合题意；
C．非金属性是O＞N＞C，则元素最简单氢化物稳定性的顺序为 ，C符合题意；
D．由H、O、N三种元素组成的化合物不一定为酸，例如硝酸铵是盐，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 、 、 、 为元素周期表中1～10号元素，血红蛋白中 与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连，因此X是N；载氧后，氧分子通过配位键与 连接，则W是O。根据示意图可知A是H，Y是C，据此解答。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．由于甲醇分子间存在氢键，而甲硫醇分子间存在范德华力，故甲硫醇的沸点比甲醇低，故A不符合题意；
B．催化剂不影响平衡，不改变平衡转化率，故B符合题意；
C．根据反应图中反应物硫化氢的变化得出，硫氢键属于极性键发生了断裂，生成甲硫醇中形成了碳硫的极性键，故C不符合题意；
D．根据反应图及原子守恒书写化学方程式，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质的沸点比较实质看克服的作用力进行判断物质的熔沸点的高低；催化剂参与反应但不改变平衡，只影响反应速率；根据途中物质间的变化判断化学键的变化；根据反应物和生成物利用原子守恒进行书写化学方程式；
8.【答案】 A
【解析】【解答】A．空气中的氧气能将溶解的 氧化为 ，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 ，A符合题意；
B．根据S原子守恒可通过测定 的质量计算SO3的质量，从而检测 含量，B不符合题意；
C．未被异丙醇溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 ，因此过程中涉及到 ，C不符合题意；
D．异丙醇易挥发， 冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】0℃的冰浴可减少异丙醇的挥发，烟气通过80%异丙醇后SO3被吸收，烟气再通过二氧化硫后SO2被吸收。
9.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据氢离子的移动方向可判断A电极是负极，B电极是正极，则微生物燃料电池工作时外电路的电流方向为 ，A不符合题意；
B． 极是负极， 失去电子被氧化生成二氧化碳，电极反应式： ，B符合题意；
C．正极反应为2NO +10e－+12H＋＝N2↑+6H2O，根据氮原子守恒和电子得失守恒可知理论上参与反应的 和 的物质的量之比为 ，C不符合题意；
D．移去质子交换膜后铵根离子会移向正极，在好氧微生物反应器中无法转化为硝酸根，所以不会提高厌氧微生物电极的性能，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据微生物的电池电极反应，即可判断左侧是负极， 失去电子变为二氧化碳，发生氧化反应，右侧是正极，铵根离子被氧气氧化为硝酸根，硝酸根得到电子发生还原反应变为氮气，电流是由B到A移动，根据正负极得失电子即可计算出 和 物质的量之比，移除质子交换膜，右侧的氧气进入左侧，导致厌氧电极性能下降
10.【答案】 D
【解析】【解答】A． 盐酸和 溶液混合后，c(HCl)= ，故pH=-lgc(H+)，故 ，A不符合题意；
B．将 盐酸和 溶液混合后，用 溶液滴定，反应的顺序为：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故 点对应的溶质为HCl和NaCl、CaCl2 ， 对应的溶质为NaCl、CaCl2 ， 对应的溶质为：NaCl、CaCl2和Na2CO3 ， 故A点HCl电离出的H+抑制水的电离，B点则无水解也无电离，对水的电离无影响，D由于Na2CO3的水解而促进水的电离，故A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大，B不符合题意；
C．根据溶液中电荷守恒可知， 点溶液中存在： ，C不符合题意；
D． 点对应的溶液中，c(Ca2+)= ，故 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.a点是盐酸和氯化钙混合之后溶液的pH,根据盐酸和氯化钙计算出混合后的氢离子浓度即可计算出pH
B.盐酸和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠，盐酸先反应，氯化钙后反应，找出A,B,D对应着的溶质即可进行判断水的电离程度
C.根据电荷守恒即可写出
D.C主要发生的是钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙的过程，此时计算出溶液中钙离子的浓度根据碳酸钙溶度积即可计算出碳酸根离子浓度
二、非选择题
11.【答案】 （1）粉碎、研磨、升温、搅拌等合理答案均给分
（2）或
（3）；
（4）
（5）加热浓缩、冷却结晶
（6）酸式；(或 )
【解析】【解答】（1） 碱浸泡”时，为提高碱浸泡效率 可以采取的措施是 粉碎、研磨、升温、搅拌等，故正确答案是： 粉碎、研磨、升温、搅拌
（2）含废铝液主要是偏铝酸钠溶液或者是NaAl(OH)4溶液，通入二氧化碳后得到E的方程式是 或者是 ，正确答案是： 或
（3） 滤液 与滤液 中均含有的主要溶质为 ， 和盐酸反应的化学方程式为 ，故正确答案是： 、
（4）对于 ,平衡常数K== ===
（5） 将滤液 加入过量盐酸后，再经过 加热浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥得到 晶体,故正确答案是： 加热浓缩、冷却结晶
（6）高锰酸钾具有很强的氧化性，可以氧化橡胶，因此放在酸式滴定管中，草酸铵和高锰酸钾溶液反应的方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O,得出5C2O42-~2MnO4- ， 高锰酸钾的物质的量为0.1mol/Lx20x10-3L=2x10-3mol,草酸根的物质的量为5x10-3mol,因此草酸钴晶体的纯度为=91.5%
【分析】（1）提高碱浸泡的效率可以考虑温度以及接触面积等方面
（2）二氧化碳溶于水形成碳酸，与偏铝酸根反应得到氢氧化铝和碳酸氢根离子
（3）根据流程中的反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出方程式判断主要产物
（4）根据给出的方程式写出常数的公式进行代换利用碳酸钙和草酸钙的溶度积进行计算
（5）从溶液中提取晶体需要进行加热浓缩、冷却结晶等等操作
（6）写出反应的方程式找出物质之间的关系即可计算出最终结果
12.【答案】 （1）25.0 g；偏低
（2）溶液由黄色变浅绿色(或黄色变浅)；
（3）CuCl；
（4）KCl固体；负极；指针偏转
（5）浓度；BaCl2固体(或其他合理答案)
【解析】【解答】(1)在100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量n(CuSO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，根据Cu元素守恒，可知需CuSO4·5H2O的质量m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol×250 g/mol=25.0 g；
若在配制溶液定容时仰视刻度线，则容量瓶中凹液面最低处高于刻度线，溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏低；
(2)向KHSO3溶液中加入CuSO4溶液，溶液显蓝色，无其它明显变化，然后加入KCl固体，反应产生白色沉淀和无色气体，Cu2+得到电子被还原为Cu+ ， Cu+与溶液中的Cl-结合白色沉淀是CuCl，则 失去电子被氧化为 ，同时产生H+ ， H+与溶液中的 反应产生SO2气体。SO2具有还原性，与FeCl3溶液发生氧化还原反应，产生H2SO4、HCl、FeCl2 ， 使溶液由红色变为浅绿色，该反应的离子方程式为： ；
(3)根据(2)分析可知生成的白色沉淀是CuCl，则生成该沉淀和无色气体的离子方程式为： ；
(4)若是由于外加Cl-导致Cu+的还原性弱于 ，可根据如图装置验证：当一段时间后指针归零后，向U型管右管添加加入KCl固体，此时溶液中Cl-浓度增大，若a为负极，电流表指针发生偏转，同时看到左侧电极有气体产生，右侧电极附近有白色沉淀产生，就可证实其推测；
(5)基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与物质的浓度有关。
若 反应产生 ，则反应后向左侧溶液中加入含有Ba2+的物质，应该产生BaSO4白色沉淀，而 与Ba2+不能发生反应。故该同学用图3装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是可以向U型管左管添加BaCl2固体。
【分析】（1）根据m=计算即可，定容时仰视读数，导致体积偏大，浓度偏低
（2）二氧化硫具有还原性，而铁离子具有氧化性，发生氧化还原反应变色，因此黄色变为浅绿色，根据氧化还原反应即可写出离子方程式
（3）根据题意加入氯化钾后产生沉淀，而氯化亚铜是白色固体难溶于水，根据反应物和生成物即可写出方程式
（4）根据题意 外加Cl-导致Cu+的还原性弱于 ，因此引入氯离子即可进行实验，因此亚硫酸氢根做负极，a为负极，形成原电池，导致指针偏转
（5）浓硝酸和稀硝酸的氧化性不同，且浓度大氧化性强，因此可以考虑物质的氧化性与浓度有关，增加氯离子的浓度即可
13.【答案】 （1）
（2）；；40:31
（3）；在此温度下低碳烯烃选择性高， 转化率较高
（4）；a
【解析】【解答】Ⅰ.(1) 反应物的总键能-生成物的总键能= ；
(2)①其他条件相同时， 越大，二氧化碳平衡转化率越大，因此a>3；由图可知其他条件相同时，温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，因此该反应为放热反应，温度越高，平衡常数K越小，因此 > ；
② 时，往 刚性密闭容器中加入 、 ， =x=3，由图可知200℃、x=3时，二氧化碳平衡转化率为0.6，列三段式： ，因此反应开始和平衡时的总压强比=(3+1):(1.2+0.4+0.3+1.2)=4:3.1=40:31；
(3)由图2可知，370℃时低碳烯烃选择性高， 转化率较高，因此该反应最适宜的温度为370℃；原因为在此温度下低碳烯烃选择性高， 转化率较高；
Ⅱ.(4)①阴极得电子，化合价降低，发生还原反应，结合图可知阴极生成氢气的电极反应式为 ；
②a.由积碳反应可知生成固体碳，生成的碳覆盖在电极表面，影响电极的催化活性，a正确；
b.积碳反应生成的碳附着在电极表面，影响电极活性，使电解效率降低，b正确；
c.积碳反应在阴极发生，氧气在阳极产生，因此生成的碳不会和电解产生的氧气反应，c不正确；
选ab。
【分析】（1）根据焓变=反应物的键能-生成物的键能即可计算
（2）① 相同条件下，氢气的量越多，二氧化碳的转化率越高，根据二氧化碳的转化率即可判断a的大小，温度越高转化率越小，说明反应是放热，温度升高，平衡常数减小②根据M的转化率即可计算出平衡各物质的物质的量，根据压强和体积不变，压强与物质的量呈正比即可计算
（3）根据图示即可判断低碳烯烃的选择性高即可判断温度大小
（4）①阴极是水得到电子得到氢气和氧离子即可写出电极式②积碳反应碳是固体附着在催化剂表面阻碍与反应物的接触，降低活性和催化效率，氧气是在阳极产生不与与碳反应
14.【答案】 （1）或 ；哑铃形(或纺锤形)
（2）；
（3）
（4）12；正四面体
（5）
【解析】【解答】(1)Ga为第31号元素，基态 原子核外电子排布式为 或 ，最高能级为p，电子的电子云形状为哑铃形(或纺锤形)。
(2) 和 为结构相似的原子晶体，原子半径越小，作用力越强，熔沸点越高，沸点 < ，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Ga。
(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 ，分子结构如图1，As是中心原子，H原子是配体，中心原子As有5个价电子，配体3个H有3个价电子，共8个价电子，4个电子对，其中3个成键电子对，1个孤对电子As采取sp3杂化。
(4)晶体中砷原子的堆积方式为面心立方，与一个砷原子距离最近且等距离的砷原子数为12，晶体中一个镓原子通过四个共价键结合四个砷原子，镓原子位于由砷原子构成的正四面体空隙中。
(5)晶体中镓原子与砷原子的最小核间距即Ga- As键的键长，该距离是晶胞体对角线的四分之一，已知晶胞边长为apm，则晶胞体对角线为 apm，镓原子与砷原子的最小核间距为 。
【分析】（1）根据Ga原子的核外电子数结合能级排布即可写出核外电子能级排布，根据能级排布即可找出最高能级的电子云形状
（2） 和 为结构相似的原子晶体 ，晶体的沸点与键长有关，键长越短，沸点越高，键长与半径有关，半径越小键越短，沸点越高，能级上的电子半充满或者全充满时第一电离能较高，而 存在半充满的能级
（3）根据图1判断形成3个键且含有1对孤对电子为sp3杂化
（4）根据晶胞结构，与As距离最近的As是面心和顶点的距离和面心与面心的距离，故有12个，Ga处于4个As原子形成的正四面体中
（5）根据晶胞示意图即可得出Ga与As的距离是体对角线的计算出即可
15.【答案】 （1）二甲基丙醛；(酚)羟基、醚键
（2）
（3）酯化反应或取代反应
（4）
（5）12；
【解析】【解答】(1)经分析，B的结构简式为 ，根据系统命名法，其名称为 二甲基丙醛；通过I的结构简式可知其结构中含有羟基和醚键。
(2)通过D和E的反应条件，可知反应是醇脱氢氧化反应，则其反应方程式为 。
(3)经分析F的结构简式为 ，I的结构中含有醇羟基，故F和I的反应是酯化反应或取代反应。
(4)经分析H的结构简式为 ，其结构中含有卤素原子和一个酚羟基，故 与 溶液反应时最多消耗 的物质的量为 。
(5)苯环上有两个取代基且能使 溶液变紫色的 的同分异构体，且其结构中一定含有一个酚羟基，则满足条件的同分异构体有 、 、 、 且每种同分异构都有邻、间、对三种，则满足条件的同分异构体总计12种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为 。
【分析】由已知信息，结合D的结构简式，结合C→D的条件，可知C的结构简式为 ，C是由CH3CHO和B反应生成的，结合题目的已知信息，可知B的结构简式为 ，由D→E结合D的官能团和反应条件，可知反应是醇脱氢氧化反应，则E的结构简式为 ，E→F通过反应条件可知E中醛基被氧化成羧基，则F的结构简式为 ，则F和I的反应是酯化反应，G和Cl2反应是取代反应，故H结构简式为 据此分析解答。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为
B. “建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素
C. 嫦娥四号采样器带回的月壤中的 属于氧化物
D. 陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料
2.已知 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中离子总数为
B. 臭氧含有的质子数为
C. 一定条件下， 与 反应生成的 分子数为
D. 溶液中 数为
3.有机物 为合成新型药物中间体，其结构简式如图。下列有关 的说法正确的是（ ）
A. 分子式为 B. 分子中至少有11个碳原子在同一平面上
C. 与溴水反应最多消耗 D. 既能与金属 反应又能与 溶液反应
4.下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A. 铅蓄电池放电的总反应：Pb+PbO2+4H++2 =2PbSO4↓+2H2O
B. 足量CO2通入溶有氨的饱和食盐水：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+
C. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：
D. 氯气在碱性环境下将I-氧化成 ：
5.从干海带中提取 的流程如图，在实验室利用该流程提取 中不涉及的操作是（ ）
A. B.
C. D.
6.血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中 与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与 连接，使 滑入卟啉环中。其中 、 、 、 为元素周期表中1～10号元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小的顺序为
B. 与 形成的最简单分子的空间构型为正四面体
C. 元素最简单氢化物稳定性的顺序为
D. 由 、W、 三种元素组成的化合物一定为酸
7.甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（ ）
A. 甲硫醇的沸点比甲醇低
B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 反应过程中涉及极性键的断裂和生成
D. 该反应的化学方程式为
8.燃煤烟气中含有 和 等物质，用如图装置测定 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 并转化为 ，也可溶解少量 ，实验中应尽快除去 。
下列说法错误的是（ ）
A. 用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 B. 通过测定 的质量检测 含量
C. 该过程中涉及到反应： D. 冰浴可减少异丙醇的挥发
9.利用微生物燃料电池 处理氨氮废水原理如图。下列叙述正确的是（ ）
A. 微生物燃料电池工作时外电路的电流方向为
B. 极的电极反应式：
C. 理论上参与反应的 和 的物质的量之比为
D. 移去质子交换膜，可提高厌氧微生物电极的性能
10.将 盐酸和 溶液混合后，用 溶液滴定，滴定过程中溶液 随加入 溶液体积变化如图。[ ，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是（ ）
A.
B. 、 、 三点的溶液中水电离程度依次增大
C. 点溶液中存在：
D. 点
二、非选择题
11.华为公司近年开发出石墨烯高能钴酸锂电池，该电池正极铝钴膜主要成分钴酸锂 ，还含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室对废旧钴酸锂电池回收利用的流程如图：
已知：①还原性：
② 和 结合生成较稳定的 ，强酸性条件下分解生成
回答下列问题：
（1）“碱浸泡”时，为提高碱浸泡效率，可采取的措施有________(写一条)。
（2）从含铝废液得到固体 的离子方程式为________。
（3）滤液 与滤液 中均含有的主要溶质为________(填化学式)。 和盐酸反应的化学方程式为________。
（4）已知 ， ，则反应 的平衡常数为________。
（5）将滤液 加入过量盐酸后，再经过________、过滤、洗涤、干燥得到 晶体。
（6）为测定产品中草酸钴晶体 的纯度，先称取 样品，将其中草酸钴晶体转化成草酸铵 溶液并用稀硫酸酸化，再用 溶液滴定，达到滴定终点时，共用去 溶液 。滴定时 溶液应盛放在________滴定管，草酸钴晶体的纯度为________。
12.习近平总书记在科学家座谈会上指出“好奇心是人的天性，对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓起”。某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图1所示实验来探究 与Cu2+的反应：
已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水
回答下列问题：
（1）若用CuSO4·5H2O配制100 mL 1 mol/LCuSO4溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为________。甲同学在定容时采用上图2方式观察，则所配制的CuSO4溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”)。
（2）将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液，________(填实验现象)，说明该气体为SO2 ， 反应的离子方程式为________。
（3）操作2后生成的白色沉淀为________(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应离子方程式为________。
（4）根据氧化还原反应的规律，乙同学推测操作2中涉及 与Cu2+的可逆反应正向进行的原因：外加Cl-导致Cu+的还原性弱于 ，用图3装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时，一段时间后指针几乎归零。
②向U型管右管添加________，a电极为________极，产生的现象证实了其推测，其中不同于图1操作2后的现象是________。
（5）基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与________有关。该同学用图3装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是向U型管左管添加________。
13.二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。
（1）Ⅰ. 经过催化氢化合成低碳烯烃。
合成乙烯的反应为
已知几种化学键键能如下表所示：
物质
能量
则 ________(用含字母的代数式表示)。
（2）反应温度、投料比 对 平衡转化率的影响如图1。
① ________3(填“>”“<”或“=”，下同)； 、 两点反应的平衡常数 ________ 。
② 时，往 刚性密闭容器中加入 、 ，反应 达到平衡，则反应开始和平衡时的总压强比为________。
（3）某新型催化剂对 合成低碳烯烃在不同反应温度下的催化性能如图2。
由图2可知，该反应最适宜的温度为________，理由为________。
（4）Ⅱ. 经过电解转化为化工原料 。
图3所示固体氧化物电解池利用具有优良催化活性的电极共电解 。
①阴极生成氢气的电极反应式为________。
②电解过程中还伴随着积碳反应 。以下说法正确的是________(填标号)。
a.生成的碳覆盖在电极表面，影响电极的催化活性
b.生成的碳使电解效率降低
c.生成的碳会和电解产生的氧气反应
14.砷化镓 是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
（1）基态 原子核外电子排布式为________，最高能级电子的电子云形状为________。
（2）和 为结构相似的原子晶体，沸点 ________ (填“>”或“<”，下同)，第一电离能 ________ 。
（3）成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 ，分子结构如图1， 原子的杂化方式为________。
（4）的晶胞结构如图2，在 晶体中，与 原子最近且等距离的 原子数为________， 原子位于 形成的________空隙中。
（5）若砷化镓晶胞边长为 ，则 与最近 的核间距为________ 。
15.香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性。一种香草醇酯的合成路线如下：
已知：
回答下列有关问题：
（1）的名称为________(用系统命名法命名)， 中含氧官能团的名称为________。
（2）生成 的化学方程式为________。
（3）与 反应生成 的反应类型为________。
（4）与 溶液反应时最多消耗 的物质的量为________。
（5）苯环上有两个取代基且能使 溶液变紫色的 的同分异构体有________种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为________(写出一种即可)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．“84消毒液”的有效成分为 ，A不符合题意；
B．木质雕版主要材料为木材，木材主要成分为纤维素，B符合题意；
C． 为硅酸盐的氧化物形式，因此 属于硅酸盐，C不符合题意；
D．陶瓷属于传统硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 是漂白粉的主要成分
B.木材的主要成分是纤维素
C.是硅酸盐不是氧化物
D.陶瓷不属于新型无机非金属材料是传统的无机非金属材料
2.【答案】 A
【解析】【解答】A． 的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol， 由Na+和 构成，因此 中离子总数=0.2mol×3×NAmol-1= ，A符合题意；
B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B不符合题意；
C．即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因此 与 反应生成的 分子数小于 ，C不符合题意；
D． 溶液中 数小于 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再根据Na2O2=2Na++O22-,即可计算出含有的离子数
B.使用摩尔体积时需要考虑物质的状态以及条件
C.氮气和氢气合成氨为可逆反应
D.为一元弱酸，部分电离
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．分子式为C19H24O2 ， 故A不符合题意；
B．苯是平面型分子，与苯、碳碳双键直接相连的原子在同一平面，由于单键可旋转，则 至少有12个碳原子同一平面，故B不符合题意；
C．1molM中含有3mol碳碳双键能消耗3molBr2 ， 含1mol酚羟基能取代苯环对位，耗1mol Br2 ， 最多消耗4mol Br2 ， 故C不符合题意；
D．M含有酚羟基，有弱酸性，既能与金属 反应又能与 溶液反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时可以确定1mol该分子含有3mol碳碳双键，以及1mol酚羟基和1mol醇羟基，双键可以与溴水加成以及酚羟基的邻位和对位可与溴水取代反应，金属钠可与羟基作用，而酚羟基可与氢氧化钠溶液作用。M中的双键以及苯环均可共面，因此至少12个碳原子共面
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．电极反应式为：PbO2+2e-+4H++ = PbSO4+2H2O，故总反应方程式为：Pb+PbO2+4H++2 =2PbSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．反应的离子方程式为：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+ ，B不符合题意；
C．离子方程式为：Al3++2 +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ +2H2O，C符合题意；
D．反应的离子方程式为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.铅蓄电池在放电时，Pb为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+ =PbSO4；正极上PbO2得到电子，发生还原反应
B.向含有氨的饱和NaCl溶液中通入足量CO2气体，发生反应，产生NaHCO3晶体和NH4Cl
C.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时， 恰好沉淀完全
D.氯气在碱性环境下将I-氧化成 ，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．过程中有萃取操作，A不符合题意；
B．干海带需要灼烧，用到坩埚，B不符合题意；
C．水浸后得到滤液，需要抽滤，C不符合题意；
D．过程中没有蒸馏操作，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示，可以需要进行高温灼烧，以及分液和蒸馏操作即可判断
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小的顺序为 ，A不符合题意；
B． 与 形成的最简单分子是氨气，空间构型为三角锥形，B不符合题意；
C．非金属性是O＞N＞C，则元素最简单氢化物稳定性的顺序为 ，C符合题意；
D．由H、O、N三种元素组成的化合物不一定为酸，例如硝酸铵是盐，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 、 、 、 为元素周期表中1～10号元素，血红蛋白中 与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连，因此X是N；载氧后，氧分子通过配位键与 连接，则W是O。根据示意图可知A是H，Y是C，据此解答。
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．由于甲醇分子间存在氢键，而甲硫醇分子间存在范德华力，故甲硫醇的沸点比甲醇低，故A不符合题意；
B．催化剂不影响平衡，不改变平衡转化率，故B符合题意；
C．根据反应图中反应物硫化氢的变化得出，硫氢键属于极性键发生了断裂，生成甲硫醇中形成了碳硫的极性键，故C不符合题意；
D．根据反应图及原子守恒书写化学方程式，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质的沸点比较实质看克服的作用力进行判断物质的熔沸点的高低；催化剂参与反应但不改变平衡，只影响反应速率；根据途中物质间的变化判断化学键的变化；根据反应物和生成物利用原子守恒进行书写化学方程式；
8.【答案】 A
【解析】【解答】A．空气中的氧气能将溶解的 氧化为 ，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 ，A符合题意；
B．根据S原子守恒可通过测定 的质量计算SO3的质量，从而检测 含量，B不符合题意；
C．未被异丙醇溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 ，因此过程中涉及到 ，C不符合题意；
D．异丙醇易挥发， 冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】0℃的冰浴可减少异丙醇的挥发，烟气通过80%异丙醇后SO3被吸收，烟气再通过二氧化硫后SO2被吸收。
9.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据氢离子的移动方向可判断A电极是负极，B电极是正极，则微生物燃料电池工作时外电路的电流方向为 ，A不符合题意；
B． 极是负极， 失去电子被氧化生成二氧化碳，电极反应式： ，B符合题意；
C．正极反应为2NO +10e－+12H＋＝N2↑+6H2O，根据氮原子守恒和电子得失守恒可知理论上参与反应的 和 的物质的量之比为 ，C不符合题意；
D．移去质子交换膜后铵根离子会移向正极，在好氧微生物反应器中无法转化为硝酸根，所以不会提高厌氧微生物电极的性能，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据微生物的电池电极反应，即可判断左侧是负极， 失去电子变为二氧化碳，发生氧化反应，右侧是正极，铵根离子被氧气氧化为硝酸根，硝酸根得到电子发生还原反应变为氮气，电流是由B到A移动，根据正负极得失电子即可计算出 和 物质的量之比，移除质子交换膜，右侧的氧气进入左侧，导致厌氧电极性能下降
10.【答案】 D
【解析】【解答】A． 盐酸和 溶液混合后，c(HCl)= ，故pH=-lgc(H+)，故 ，A不符合题意；
B．将 盐酸和 溶液混合后，用 溶液滴定，反应的顺序为：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故 点对应的溶质为HCl和NaCl、CaCl2 ， 对应的溶质为NaCl、CaCl2 ， 对应的溶质为：NaCl、CaCl2和Na2CO3 ， 故A点HCl电离出的H+抑制水的电离，B点则无水解也无电离，对水的电离无影响，D由于Na2CO3的水解而促进水的电离，故A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大，B不符合题意；
C．根据溶液中电荷守恒可知， 点溶液中存在： ，C不符合题意；
D． 点对应的溶液中，c(Ca2+)= ，故 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.a点是盐酸和氯化钙混合之后溶液的pH,根据盐酸和氯化钙计算出混合后的氢离子浓度即可计算出pH
B.盐酸和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠，盐酸先反应，氯化钙后反应，找出A,B,D对应着的溶质即可进行判断水的电离程度
C.根据电荷守恒即可写出
D.C主要发生的是钙离子与碳酸根离子结合形成碳酸钙的过程，此时计算出溶液中钙离子的浓度根据碳酸钙溶度积即可计算出碳酸根离子浓度
二、非选择题
11.【答案】 （1）粉碎、研磨、升温、搅拌等合理答案均给分
（2）或
（3）；
（4）
（5）加热浓缩、冷却结晶
（6）酸式；(或 )
【解析】【解答】（1） 碱浸泡”时，为提高碱浸泡效率 可以采取的措施是 粉碎、研磨、升温、搅拌等，故正确答案是： 粉碎、研磨、升温、搅拌
（2）含废铝液主要是偏铝酸钠溶液或者是NaAl(OH)4溶液，通入二氧化碳后得到E的方程式是 或者是 ，正确答案是： 或
（3） 滤液 与滤液 中均含有的主要溶质为 ， 和盐酸反应的化学方程式为 ，故正确答案是： 、
（4）对于 ,平衡常数K== ===
（5） 将滤液 加入过量盐酸后，再经过 加热浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥得到 晶体,故正确答案是： 加热浓缩、冷却结晶
（6）高锰酸钾具有很强的氧化性，可以氧化橡胶，因此放在酸式滴定管中，草酸铵和高锰酸钾溶液反应的方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O,得出5C2O42-~2MnO4- ， 高锰酸钾的物质的量为0.1mol/Lx20x10-3L=2x10-3mol,草酸根的物质的量为5x10-3mol,因此草酸钴晶体的纯度为=91.5%
【分析】（1）提高碱浸泡的效率可以考虑温度以及接触面积等方面
（2）二氧化碳溶于水形成碳酸，与偏铝酸根反应得到氢氧化铝和碳酸氢根离子
（3）根据流程中的反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出方程式判断主要产物
（4）根据给出的方程式写出常数的公式进行代换利用碳酸钙和草酸钙的溶度积进行计算
（5）从溶液中提取晶体需要进行加热浓缩、冷却结晶等等操作
（6）写出反应的方程式找出物质之间的关系即可计算出最终结果
12.【答案】 （1）25.0 g；偏低
（2）溶液由黄色变浅绿色(或黄色变浅)；
（3）CuCl；
（4）KCl固体；负极；指针偏转
（5）浓度；BaCl2固体(或其他合理答案)
【解析】【解答】(1)在100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量n(CuSO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，根据Cu元素守恒，可知需CuSO4·5H2O的质量m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol×250 g/mol=25.0 g；
若在配制溶液定容时仰视刻度线，则容量瓶中凹液面最低处高于刻度线，溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏低；
(2)向KHSO3溶液中加入CuSO4溶液，溶液显蓝色，无其它明显变化，然后加入KCl固体，反应产生白色沉淀和无色气体，Cu2+得到电子被还原为Cu+ ， Cu+与溶液中的Cl-结合白色沉淀是CuCl，则 失去电子被氧化为 ，同时产生H+ ， H+与溶液中的 反应产生SO2气体。SO2具有还原性，与FeCl3溶液发生氧化还原反应，产生H2SO4、HCl、FeCl2 ， 使溶液由红色变为浅绿色，该反应的离子方程式为： ；
(3)根据(2)分析可知生成的白色沉淀是CuCl，则生成该沉淀和无色气体的离子方程式为： ；
(4)若是由于外加Cl-导致Cu+的还原性弱于 ，可根据如图装置验证：当一段时间后指针归零后，向U型管右管添加加入KCl固体，此时溶液中Cl-浓度增大，若a为负极，电流表指针发生偏转，同时看到左侧电极有气体产生，右侧电极附近有白色沉淀产生，就可证实其推测；
(5)基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与物质的浓度有关。
若 反应产生 ，则反应后向左侧溶液中加入含有Ba2+的物质，应该产生BaSO4白色沉淀，而 与Ba2+不能发生反应。故该同学用图3装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是可以向U型管左管添加BaCl2固体。
【分析】（1）根据m=计算即可，定容时仰视读数，导致体积偏大，浓度偏低
（2）二氧化硫具有还原性，而铁离子具有氧化性，发生氧化还原反应变色，因此黄色变为浅绿色，根据氧化还原反应即可写出离子方程式
（3）根据题意加入氯化钾后产生沉淀，而氯化亚铜是白色固体难溶于水，根据反应物和生成物即可写出方程式
（4）根据题意 外加Cl-导致Cu+的还原性弱于 ，因此引入氯离子即可进行实验，因此亚硫酸氢根做负极，a为负极，形成原电池，导致指针偏转
（5）浓硝酸和稀硝酸的氧化性不同，且浓度大氧化性强，因此可以考虑物质的氧化性与浓度有关，增加氯离子的浓度即可
13.【答案】 （1）
（2）；；40:31
（3）；在此温度下低碳烯烃选择性高， 转化率较高
（4）；a
【解析】【解答】Ⅰ.(1) 反应物的总键能-生成物的总键能= ；
(2)①其他条件相同时， 越大，二氧化碳平衡转化率越大，因此a>3；由图可知其他条件相同时，温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，因此该反应为放热反应，温度越高，平衡常数K越小，因此 > ；
② 时，往 刚性密闭容器中加入 、 ， =x=3，由图可知200℃、x=3时，二氧化碳平衡转化率为0.6，列三段式： ，因此反应开始和平衡时的总压强比=(3+1):(1.2+0.4+0.3+1.2)=4:3.1=40:31；
(3)由图2可知，370℃时低碳烯烃选择性高， 转化率较高，因此该反应最适宜的温度为370℃；原因为在此温度下低碳烯烃选择性高， 转化率较高；
Ⅱ.(4)①阴极得电子，化合价降低，发生还原反应，结合图可知阴极生成氢气的电极反应式为 ；
②a.由积碳反应可知生成固体碳，生成的碳覆盖在电极表面，影响电极的催化活性，a正确；
b.积碳反应生成的碳附着在电极表面，影响电极活性，使电解效率降低，b正确；
c.积碳反应在阴极发生，氧气在阳极产生，因此生成的碳不会和电解产生的氧气反应，c不正确；
选ab。
【分析】（1）根据焓变=反应物的键能-生成物的键能即可计算
（2）① 相同条件下，氢气的量越多，二氧化碳的转化率越高，根据二氧化碳的转化率即可判断a的大小，温度越高转化率越小，说明反应是放热，温度升高，平衡常数减小②根据M的转化率即可计算出平衡各物质的物质的量，根据压强和体积不变，压强与物质的量呈正比即可计算
（3）根据图示即可判断低碳烯烃的选择性高即可判断温度大小
（4）①阴极是水得到电子得到氢气和氧离子即可写出电极式②积碳反应碳是固体附着在催化剂表面阻碍与反应物的接触，降低活性和催化效率，氧气是在阳极产生不与与碳反应
14.【答案】 （1）或 ；哑铃形(或纺锤形)
（2）；
（3）
（4）12；正四面体
（5）
【解析】【解答】(1)Ga为第31号元素，基态 原子核外电子排布式为 或 ，最高能级为p，电子的电子云形状为哑铃形(或纺锤形)。
(2) 和 为结构相似的原子晶体，原子半径越小，作用力越强，熔沸点越高，沸点 < ，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Ga。
(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 ，分子结构如图1，As是中心原子，H原子是配体，中心原子As有5个价电子，配体3个H有3个价电子，共8个价电子，4个电子对，其中3个成键电子对，1个孤对电子As采取sp3杂化。
(4)晶体中砷原子的堆积方式为面心立方，与一个砷原子距离最近且等距离的砷原子数为12，晶体中一个镓原子通过四个共价键结合四个砷原子，镓原子位于由砷原子构成的正四面体空隙中。
(5)晶体中镓原子与砷原子的最小核间距即Ga- As键的键长，该距离是晶胞体对角线的四分之一，已知晶胞边长为apm，则晶胞体对角线为 apm，镓原子与砷原子的最小核间距为 。
【分析】（1）根据Ga原子的核外电子数结合能级排布即可写出核外电子能级排布，根据能级排布即可找出最高能级的电子云形状
（2） 和 为结构相似的原子晶体 ，晶体的沸点与键长有关，键长越短，沸点越高，键长与半径有关，半径越小键越短，沸点越高，能级上的电子半充满或者全充满时第一电离能较高，而 存在半充满的能级
（3）根据图1判断形成3个键且含有1对孤对电子为sp3杂化
（4）根据晶胞结构，与As距离最近的As是面心和顶点的距离和面心与面心的距离，故有12个，Ga处于4个As原子形成的正四面体中
（5）根据晶胞示意图即可得出Ga与As的距离是体对角线的计算出即可
15.【答案】 （1）二甲基丙醛；(酚)羟基、醚键
（2）
（3）酯化反应或取代反应
（4）
（5）12；
【解析】【解答】(1)经分析，B的结构简式为 ，根据系统命名法，其名称为 二甲基丙醛；通过I的结构简式可知其结构中含有羟基和醚键。
(2)通过D和E的反应条件，可知反应是醇脱氢氧化反应，则其反应方程式为 。
(3)经分析F的结构简式为 ，I的结构中含有醇羟基，故F和I的反应是酯化反应或取代反应。
(4)经分析H的结构简式为 ，其结构中含有卤素原子和一个酚羟基，故 与 溶液反应时最多消耗 的物质的量为 。
(5)苯环上有两个取代基且能使 溶液变紫色的 的同分异构体，且其结构中一定含有一个酚羟基，则满足条件的同分异构体有 、 、 、 且每种同分异构都有邻、间、对三种，则满足条件的同分异构体总计12种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为 。
【分析】由已知信息，结合D的结构简式，结合C→D的条件，可知C的结构简式为 ，C是由CH3CHO和B反应生成的，结合题目的已知信息，可知B的结构简式为 ，由D→E结合D的官能团和反应条件，可知反应是醇脱氢氧化反应，则E的结构简式为 ，E→F通过反应条件可知E中醛基被氧化成羧基，则F的结构简式为 ，则F和I的反应是酯化反应，G和Cl2反应是取代反应，故H结构简式为 据此分析解答。
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