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福建省莆田市2021年高考化学二模试卷
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这是一份福建省莆田市2021年高考化学二模试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒
B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸
2.如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A. M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物 B. 能发生消去反应
C. 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键 D. 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
3.下列实验操作描述符合题意且能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
苯萃取碘水后的分离操作
配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作
探究接触面积对反应速率的影响
验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)
A. A B. B C. C D. D
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑
B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O
C. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
5.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（ ）
A. CH3SH为共价化合物 B. 该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键
C. 该催化剂可降低该反应的活化能 D. 该过程的总反应为H2S+CH3OH CH3SH+H2O
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A. 0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B. 常温下，46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C. 标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D. 100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
7.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。
下列说法错误的是（ ）
A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解 B. “沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C. “过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处 D. “乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
8.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是（ ）
A. R的氢化物可能为弱酸
B. 简单离子半径：Y＜Z＜R
C. Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色
D. 化合物A和B的水溶液皆呈碱性
9.已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 ， Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. a点时混合溶液中：c( )≈l.7×10-5 mol·L-1
B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c( )
C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c( )+c(NH3·H2O)+c(Na+)
D. c点时混合溶液中：pH=7
10.用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃—电力”联产。
下列说法正确的是（ ）
A. 催化剂促进电能转变为化学能 B. O2-由负极迁移至正极
C. 负极上发生的电极反应为C3H8-2e-=C3H6+2H+ D. 电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O
二、非选择题
11.某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2的工艺流程如下：
已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是________；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：________。
（2）为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是________。
（3）①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是________；当c(Fe3+)＜10-5.9 mol·L-1时，溶液中c(OH-)＞________mol·L-1。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是________。
（4）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________(答一条即可)。
12.某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：
查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。
（1）组装好仪器后，首先进行的操作是________，实验中先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是________，此时K1、K2的状态为________(填标号)。
A． K1关闭、K2关闭
B． K1关闭、K2打开
C．K1打开、K2打开
D．K1打开、K2关闭
（2）装置A中主要发生反应的化学方程式为________，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能________。
（3）装置B中盛装的试剂为________。
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
装置
D
E
F
G
实验前装置总质量/g
180.0
277.8
311.5
301.0 。
实验后装置总质量/g
177.2
279.6
312.6
301.0
若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为________L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为________。
13.随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
（1）.区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是 。
（2）.在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①2Al2O3(s) 4Al(s)+3O2(g) △H1= +3351.4 kJ·mol - 1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol - 1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+172.5 kJ·mol - 1
④3C(s)+Al2O3(s) 2Al(s)+3CO(g) △H4
则△H4= kJ·mol- 1。
（3）.直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤Al2O3(s) +3C(s)+ AlCl3(g) 3AlCl(g)+ 3CO(g) △H5
⑥3AlCl(g) 2Al(l)+AlCl3(g) △H6
反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线 (填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性： 。
（4）.在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 mol CO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①650℃反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)= 。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= [用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。
（5）.CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为 。
14.“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：
（1）.基态Ba原子的价电子排布式为 1 。
（2）.SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为 1 。
（3）.Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3 +[Cu(NH3)4](OH)2 +8H2O
①氨水中存在的化学键有 1 (填标号)。
A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键
②[Cu(NH3)4]CO3中配体是 2 ，所含元素中电负性最小的非金属元素是 3 (填元素符号)。
（4）.Cu2O的熔点比Cu2S的 1 (填“高”或“低”)，原因是 2 。
（5）.Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为 1 。
15.对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：
已知：① ；
② 。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）反应③中所加试剂I为________(填化学式，下同)；反应⑥中所加试剂II为________。
（4）写出反应④的化学方程式：________；其有机反应类型为________。
（5）M为A的同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为________。
a．属于链状烃
b．分子中只有碳碳三键一种官能团
c．分子中有6个碳原子在同一条直线上
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可使细菌、病毒的蛋白质失去生理活性，因而能有效杀灭活的新型冠状病毒，A符合题意；
B．洒落的金属汞不能深埋处理，深埋处理易污染土壤和地下水，B不符合题意；
C．光化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关，温室效应的形成与氮氧化物无关，C不符合题意；
D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸钾，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.75%的乙醇可以使蛋白质变性失活，而含氯消毒剂以及过氧乙酸具有氧化性杀死细菌，因此均可以灭火新冠病毒
B.金属汞应用硫黄粉处理，使其转化为无毒化合物
C.温室效应主要是二氧化碳和碳氢化合物以及臭氧氟利昂有关与氮氧化合物无关
D.火药的制备原料是硫磺、木炭、硝酸钾、硝指的是硝酸钾
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．该分子结构中含有碳碳双键，只能通过加聚反应形成高分子化合物，故A不符合题意；
B．M不含醇羟基也不是卤代烃，不能发生消去反应，故B不符合题意；
C．该分子亲水的原因是分子中含有-NH2 ， -NH2是亲水基，能够与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此该物质易溶于水，C不符合题意；
D．分子中含有饱和C原子与不饱和C原子，含有碳碳双键的C原子与其相连的原子在同一平面上，两个平面共直线，可以在同一个平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据M的结构简式可以找出含有碳碳双键和氨基和羰基，可以通过双键发生聚合得到有机高分子化合物，此结构中不含有发生消去的基团，该分子亲水主要原因是含有氨基与水形成氢键，该分子中含有饱和碳原子和不饱和碳原子可以通过旋转共面
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．苯的密度比水小，下层放出的是水层，故A不符合题意；
B．配制 1 mol/L的NaCl溶液时当加入蒸馏水据刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，定容操作均符合题意，故B符合题意；
C．盐酸的浓度和碳酸钙的状态都不同，没有控制唯一变量，故C不符合题意；
D．悬浊液中含有硝酸银，硝酸银能与硫化氢直接反应生成硫化银沉淀，不能验证Ksp(AgSO4)与Ksp(Ag2S)的大小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.考虑苯的密度小于水的密度，碘单质在苯中的溶解度大于在水中，因此上层是苯层
B.配制溶液进行定容时，先用倾倒法进行倒出液体，当接近刻度线时进行胶头滴管滴加即可
C.比较接触面积的影响应该是控制面积其他条件相同进行判断
D.比较溶度积大小时，应该控制硝酸银量很少将硫化氢气体通入到硫酸银的悬浊液即可
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．离子方程式为2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑，A符合题意；
B．符合题意离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，B不符合题意；
C．离子方程式应为2H++Ca2++4OH-=Ca(OH)2↓+2H2O，C不符合题意；
D．符合题意离子方程式为3FeO+10H++NO =3Fe3++NO↑+5H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠，过氧化钠先和水反应生成NaOH和氧气，之后NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉底
B.选项所给离子方程式元素不守恒
C.等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，H+优先和OH-反应，但只能消耗一半OH- ， 剩余部分和Ca2+产生沉淀
D.稀硝酸会将亚铁离子氧化
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．CH3SH的组成元素都是非金属元素，非金属元素的原子之间都是以共价键结合，因此该化合物为共价化合物，A不符合题意；
B．通过催化过程可以看出：硫化氢加入催化剂后，硫化氢中的氢硫键断开，形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，氢氧键断开，巯基取代羟基的位置形成甲硫醇和水，该过程中断裂O—H键、S—H键、C—O键，形成了C—S键，B符合题意；
C．该催化剂可改变反应途径，降低该反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，C不符合题意；
D．根据图示可知：反应物是H2S、CH3OH，生成物是CH3SH、H2O，反应在催化剂存在条件下进行，故反应方程式为：H2S+CH3OH CH3SH+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.共价化合物一般是由非金属元素形成，而C,H,S均是非金属元素
B.根据反应流程即可判断断键和成键
C.催化剂可以降低反应活化能
D.根据反应物和生成物即可写出方程式
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA ， A不符合题意；
B．NO2部分转化为N2O4 ， 存在化学平衡，N2O4也可以氧化H2CS，故46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数少于NA ， B符合题意；
C．在标准状况下，2.24 LNH3的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1 mol NH3中含有的共价键数目为0.3NA ， C不符合题意；
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐， 会发生水解反应产生OH-和 ，使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01 mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA ， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1个苯乙烯分子中只含有一个双键，苯环中的键是介于单键和双键之间的特殊的键
B.应该考虑二氧化氮和四氧化二氮的相互转化
C.根据n=计算出物质的量，再找出1个氨气分子含有的共价键即可
D.强碱弱酸盐发生水解导致阴离子增多
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．实验室溶解固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A不符合题意；
B．由题给信息可知，“沉淀”时需控制温度为0℃左右，则“最有效的控温方式为冰水浴，故B不符合题意；
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，防止戳破滤纸，故C符合题意；
D．“乙醇洗”的目的是乙醇易挥发，挥发时带走晶体表面的水分，使产品快速干燥，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由流程图可知，将氯化钙固体加蒸馏水溶解配成溶液，在冰水浴的条件下，向溶液中加入30%过氧化氢溶液和氨水发生反应后，过滤得到八水过氧化钙沉淀和含有氯化铵的滤液， 沉淀经水洗、乙醇洗、烘烤得到过氧化钙。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A．HCl为强酸，A项不符合题意；
B．简单离子半径Na
D．硫酸钠呈中性，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl，已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素。Z的质子数是X的质子数的2倍，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl，A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，据此分析解题。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A．a点时溶液为0.01 mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离。由NH3·H2O的电离平衡常数Kb= 可得c( )= ，A不符合题意；
B．b点时NaOH恰好被中和，溶液为CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH电离平衡常数相同。CH3COONa会水解产生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常数Kh= ＜1.7×10-5=Kb ， 故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此该混合溶液中微粒浓度：c(CH3COOH)＜c( )，B不符合题意；
C．c点溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c( )+c(NH3·H2O)+c(Na+)，C不符合题意；
D．c点溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸铵，在醋酸铵溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可知等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液的pH＞7，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据氨水的电离常数计算公式计算即可
B.b点是恰好将氢氧化钠反应完。计算出醋酸根离子的水解平衡常数即可判断
C.c点是将氨水全部反应完全的点，根据物料守恒写出即可
D.根据各离子的水解常数即可判断即可
10.【答案】 C,D
【解析】【解答】A．该装置为燃料电池，则催化剂能促进化学能转变为电能，A不符合题意；
B．O2作正极，得电子后形成O2- ， O2-带负电荷，会在正极上与H+结合形成H2O，B不符合题意；
C．通入燃料C3H8的电极为负极，在负极上C3H8失去电子变为C3H6 ， 故负极的电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+ ， C符合题意；
D．在电池的正极上O2得到电子变为O2- ， 然后再与H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。负极电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将正极、负极电极反应式叠加，可得总反应方程式为：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.此装置是燃料电池，不是电解池
B.负极是电子变为阳离子，因此结合大量的阴离子
C.负极是丙烷失去电子变为丙烯和氢离子的过程
D.根据正负极的电极式即可写出总的反应
二、非选择题
11.【答案】 （1）作还原剂，减少有毒气体的产生；Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+ +Cl2↑+3H2O
（2）温度过高，双氧水会分解
（3）5.2；10-10；除去溶液中的Mn2+
（4）粗产品中含有可溶性氯化物(或晶体失去了部分结晶水)
【解析】【解答】(1)由流程图知最后得到的产品为CoCl2 ， 其Co为+2价，而Co2O3中Co为+3价，故加入Na2SO3 ， 的作用为：将Co3+转化为Co2+(SO 的还原性) 作还原剂，减少有毒气体的产生；Co2O3与HCl反应， 由已知①可知氧化性Co3+>Cl，则Co2O3可将Cl-氧化为Cl2离子方程式：Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+ +Cl2↑+3H2O。
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ ， 由流程图知向溶液中加入了H2O2 ， H2O2受热 易分解，因此温度不宜过高。
(3)①为了除去铁和铝，由表格可知A1 (OH)3完全沉淀的pH为5.2，Fe2+已经转化为Fe3+ ， Fe (OH)3完全沉淀的pH为3.7，a的最小值应为5.2；当c(Fe3+)＜10-5.9 mol·L-1时，由己知③可知，当离子浓度不大于10-5mol/L时，则视为沉淀完全，则Fe3+沉淀完全，此时pH<3. 7，则c (OH)>10-14/103.7mol/L≈10-10mol/L。
②根据流程图可知滤液中只含有杂质Mn2+ ， 故加萃取剂的作用除去Mn2+。
(4))粗产品中可能失去部分结晶水，导致其质量分数大于100%。
【分析】流程的目的是利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co (OH) 3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O，分析工艺流程，水钴矿用盐酸酸浸，同时加入Na2SO3反应得到浸出液，浸出液中含有的主要金属离子有Co2+ ， Fe2+ ， Al3+和Mn2+ ， 加入适量的NaClO3 ， 目的是氧化Fe2+为Fe3+ ， 加.Na2CO3调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe (OH) 3从而除去Fe3+ ， 同时还可使Al3+形成Al (OH)3从而除去Al3+ ， 过滤出Fe (OH)3和Al (OH) 3沉淀，此时滤液中主要含有金属离子为Mn2+和Co2+ ， 此时使用萃取剂主要目的是萃取Mn2+从而除去Mn2+ ， 萃后余液中主要含有Co2+ ， 经过结晶操作可以得到粗产品，据此分析解答。
12.【答案】 （1）检查装置的气密性；A；利用产生的甲烷赶走装置中的空气；D
（2）CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3；保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上
（3）水
（4）0.56；2CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2+4H2O
【解析】【解答】(1)有气体参与的实验，在进行实验前都要检查装置的气密性；实验中要先点燃A处的酒精灯，利用反应产生的CH4驱赶装置中的空气，此时要打开K1 ， 关闭K2 ， 避免影响实验结果的判断，故答案为：D；
(2)在装置A中水醋酸钠与NaOH混合加热反应产生CH4、Na2CO3 ， 反应方程式为：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3；试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能将氢氧化钠与试管隔离，避免高温下氢氧化钠对试管的腐蚀，也可使反应后的试管更容易清洗。
(3)装置B中装水，用来除去甲烷中的丙酮；
(4)装置D中减少的质量为氧元素的质量，即参与反应的n(CuO)= =0.175 mol，装置E中增加的是水的质量，即n(H2O)= =0.1 mol，装置F中增加的是CO2的质量，即n(CO2)= =0.025 mol，根据得失电子守恒和质量守恒可知，气球中收集到的是CO，其体积为V(CO)= ；在此条件下装置D中发生反应的化学方程式为：2CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2+4H2O。
【分析】在装置A中无水醋酸钠与NaOH混合加热反应产生CH4、Na2CO3 ， 铝箔易导热，能使药品受热均匀，且将氢氧化钠与试管隔离，避免高温下氢氧化钠对试管的腐蚀，也可使反应后的试管更容易清洗。B装置中盛有水，作用是除去制取甲烷中的杂质丙酮，装置C盛有浓硫酸，对CH4进行干燥作用。在装置D中CH4与CuO发生反应：2CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2+4H2O。在装置E中用浓硫酸吸收反应产生的H2O，用NaOH溶液吸收反应产生的CO2 ， 通过澄清石灰水检验CO2是否完全被吸收，未被吸收的CO被收集在气球中。
13.【答案】 （1）用磁铁，能被磁铁吸引的是钢，不能的是Al2O3-C耐火材料
（2）+1344.2
（3）I；反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来
（4）0.1 mol/L；向正反应方向；10.58p总
（5）CO+ -2e -=2CO2
【解析】【解答】(1)钢主要成分是铁，能够被磁铁吸引，而Al2O3、C不能被磁铁吸引，故区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是用磁铁。能被磁铁吸引的是钢，不能被磁铁吸引的是Al2O3-C耐火材料；
(2)已知：①2Al2O3(s) 4Al(s)+3O2(g) △H1= +3351.4 kJ·mol - 1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol - 1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+172.5 kJ·mol - 1
根据盖斯定律，将[(②+③)×3+①]× ，整理可得3C(s)+Al2O3(s) 2Al(s)+3CO(g) △H4=+1344.2 kJ/mol；
(3)反应⑤的正反应是气体体积增大的反应，△S＞0，体系的自由能△G=△H-T△S＜0反应能够自发进行。反应在高温下能够自发进行，说明在高温下△G＜0，故表示反应⑤的曲线是I；
(4)①在密闭容器中发生反应：C+CO2(g) 2CO(g)，在反应开始时n(CO2)=2 mol，n(CO)=0 mol，假设反应过程中CO2改变的物质的量为x mol，则产生CO为2x mol，平衡时n(CO2)=(2-x) mol，n(CO)=2x mol，根据图像可知 ，解得x=0.5，此时容器容积为10 L，故平衡时CO的浓度c(CO)= =0.1 mol/L；
②上述反应达到平衡时CO、CO2的体积分数相同，当再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，由于CO2增加的更多，则化学平衡向正反应方向移动；
③根据图像可知在800℃反应达到平衡时CO体积分数是92%，CO2为8%，由于气体的体积比等于气体的物质的量的比等于压强之比，故化学平衡常数Kp= ；
(5)通入CO的电极为负极，CO失去电子，被氧化变为CO2 ， 则负极的电极反应式为：CO+ -2e -=2CO2。
【分析】（1）利用磁性进行区分
（2）根据盖斯定律即可计算出焓变
（3）根据△G=△H-T△S，高温时自发进行即可判断，根据⑤⑥即可判断利用 氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行
（4）① 根据图二即可找出平衡时的二氧化碳和一氧化碳的体积分数即可计算出物质的量浓度②二氧化碳增多，平衡正向移动③根据图示找出平衡时的体积分数即可计算出Kp
（5）负极是一氧化碳失去电子结合碳酸根变为二氧化碳的反应
14.【答案】 （1）6s2
（2）sp3
（3）AD；NH3；H
（4）高；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，r(O2-)＜r(S2- )，Cu2O的离子键比Cu2S的更强
（5）5： 1
【解析】【解答】(1)Ba是第六周期第IIA的元素，价层电子为原子最外层电子，故基态Ba原子的价电子排布式为6s2；
(2)在SiO2晶体中Si原子与4个O原子形成4个共价键，形成4个σ键，故Si原子杂化类型为sp3杂化；
(3)①氨水中含有N-H键、H-O键都是极性共价键，极性共价键属于σ键；氢键不属于共价键，物质中不含非极性键、π键，故答案为：AD；
②在[Cu(NH3)4]CO3中，中心原子是Cu2+ ， 配体是NH3；
其中所含的非金属性元素有N、H、O、C，元素的非金属性越强，其电负性就越大。这几种元素中非金属性强弱关系为：O＞N＞C＞H，所以元素的电负性大小关系为：O＞N＞C＞H，则电负性最小的非金属元素为H；
(4)Cu2O、Cu2S都是离子晶体，离子之间以离子键结合。形成晶体的离子半径越小，离子键就越强，克服离子键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：S2-＞O2- ， 所以物质的熔点：Cu2O比Cu2S高；
(5)晶胞中含有的Cu原子数目为：8× +1=5，含有的Ba原子数目为：8× =1，故该晶体中Cu与Ba的原子个数比为5:1。
【分析】（1）根据倍原子的核外电子能级排布即可写出价层电子排布式
（2）二氧化硅中硅原子形成4个键为sp3杂化
（3）① 氨水中存在极性键、和氢键，氢键不是化学键，极性键是属于σ键②根据化学式即可判断出配体，非金属性越小电负性越小
（4）均是离子晶体，熔沸点主要和离子半径和带电荷有关，半径越小，熔沸点越高
（5）根据占位情况即可计算出原子个数比
15.【答案】 （1）对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)
（2）
（3）KMnO4(H+)；NaHCO3
（4）+3NaOH +NaBr+2H2O；取代反应或水解反应
（5）CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH3
【解析】【解答】(1)B的结构简式为 ，甲基和硝基处于对位，所以名称为对硝基甲苯(或4—硝基甲苯)；
(2)根据分析可知C的结构简式为 ；
(3)根据分析可知反应③中苯环上的甲基被氧化为羧基，反应条件为KMnO4(H+)；反应⑥所用试剂只与羧基反应而不与酚羟基反应，应为NaHCO3溶液；
(4)D为 ，羧基和NaOH可以发生中和反应，Br原子在NaOH溶液中水解得到酚羟基，酚羟基又可以和NaOH反应，所用化学方程式为 +3NaOH +NaBr+2H2O；该反应属于取代反应或水解反应。
(5) A含有7个碳、不饱和度为4，M为A的同分异构体，满足：
a．属于链状烃，则含有双键或三键；
b．分子中只有碳碳三键一种官能团，则应含有2个碳碳三键；
c．分子中有6个碳原子在同一条直线上，说明两个三键之间只有一个碳碳单键，满足要求的为CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH3。
【分析】由F中氨基的位置可知A→B发生硝化反应且-NO2引入甲基的对位，B为 ，B→C为苯环上的H被Br取代且Br引入甲基的邻位，C为 ；根据F的结构简式可知后续流程中C中甲基要被氧化为羧基，而反应④、⑤的反应条件均不是氧化甲基的条件，所以C→D为酸性高锰酸钾溶液氧化甲基，D为 ，D与NaOH在一定条件下反应得到E为 ，据此解答。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒
B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸
2.如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A. M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物 B. 能发生消去反应
C. 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键 D. 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
3.下列实验操作描述符合题意且能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
苯萃取碘水后的分离操作
配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作
探究接触面积对反应速率的影响
验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)
A. A B. B C. C D. D
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑
B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O
C. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
5.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（ ）
A. CH3SH为共价化合物 B. 该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键
C. 该催化剂可降低该反应的活化能 D. 该过程的总反应为H2S+CH3OH CH3SH+H2O
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A. 0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B. 常温下，46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C. 标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D. 100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
7.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。
下列说法错误的是（ ）
A. “溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解 B. “沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C. “过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处 D. “乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
8.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是（ ）
A. R的氢化物可能为弱酸
B. 简单离子半径：Y＜Z＜R
C. Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色
D. 化合物A和B的水溶液皆呈碱性
9.已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 ， Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. a点时混合溶液中：c( )≈l.7×10-5 mol·L-1
B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c( )
C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c( )+c(NH3·H2O)+c(Na+)
D. c点时混合溶液中：pH=7
10.用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃—电力”联产。
下列说法正确的是（ ）
A. 催化剂促进电能转变为化学能 B. O2-由负极迁移至正极
C. 负极上发生的电极反应为C3H8-2e-=C3H6+2H+ D. 电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O
二、非选择题
11.某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2的工艺流程如下：
已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。
②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是________；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：________。
（2）为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是________。
（3）①加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是________；当c(Fe3+)＜10-5.9 mol·L-1时，溶液中c(OH-)＞________mol·L-1。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是________。
（4）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________(答一条即可)。
12.某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：
查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。
（1）组装好仪器后，首先进行的操作是________，实验中先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是________，此时K1、K2的状态为________(填标号)。
A． K1关闭、K2关闭
B． K1关闭、K2打开
C．K1打开、K2打开
D．K1打开、K2关闭
（2）装置A中主要发生反应的化学方程式为________，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能________。
（3）装置B中盛装的试剂为________。
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
装置
D
E
F
G
实验前装置总质量/g
180.0
277.8
311.5
301.0 。
实验后装置总质量/g
177.2
279.6
312.6
301.0
若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为________L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为________。
13.随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
（1）.区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是 。
（2）.在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①2Al2O3(s) 4Al(s)+3O2(g) △H1= +3351.4 kJ·mol - 1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol - 1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+172.5 kJ·mol - 1
④3C(s)+Al2O3(s) 2Al(s)+3CO(g) △H4
则△H4= kJ·mol- 1。
（3）.直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤Al2O3(s) +3C(s)+ AlCl3(g) 3AlCl(g)+ 3CO(g) △H5
⑥3AlCl(g) 2Al(l)+AlCl3(g) △H6
反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线 (填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性： 。
（4）.在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 mol CO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①650℃反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)= 。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= [用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。
（5）.CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为 。
14.“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石[Cu2 (OH)2CO3]和砂子(SiO2)。回答下列问题：
（1）.基态Ba原子的价电子排布式为 1 。
（2）.SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为 1 。
（3）.Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3 +[Cu(NH3)4](OH)2 +8H2O
①氨水中存在的化学键有 1 (填标号)。
A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键
②[Cu(NH3)4]CO3中配体是 2 ，所含元素中电负性最小的非金属元素是 3 (填元素符号)。
（4）.Cu2O的熔点比Cu2S的 1 (填“高”或“低”)，原因是 2 。
（5）.Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为 1 。
15.对氨基水杨酸钠(G)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：
已知：① ；
② 。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）反应③中所加试剂I为________(填化学式，下同)；反应⑥中所加试剂II为________。
（4）写出反应④的化学方程式：________；其有机反应类型为________。
（5）M为A的同分异构体。符合下列条件的M的结构简式为________。
a．属于链状烃
b．分子中只有碳碳三键一种官能团
c．分子中有6个碳原子在同一条直线上
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可使细菌、病毒的蛋白质失去生理活性，因而能有效杀灭活的新型冠状病毒，A符合题意；
B．洒落的金属汞不能深埋处理，深埋处理易污染土壤和地下水，B不符合题意；
C．光化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关，温室效应的形成与氮氧化物无关，C不符合题意；
D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸钾，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.75%的乙醇可以使蛋白质变性失活，而含氯消毒剂以及过氧乙酸具有氧化性杀死细菌，因此均可以灭火新冠病毒
B.金属汞应用硫黄粉处理，使其转化为无毒化合物
C.温室效应主要是二氧化碳和碳氢化合物以及臭氧氟利昂有关与氮氧化合物无关
D.火药的制备原料是硫磺、木炭、硝酸钾、硝指的是硝酸钾
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．该分子结构中含有碳碳双键，只能通过加聚反应形成高分子化合物，故A不符合题意；
B．M不含醇羟基也不是卤代烃，不能发生消去反应，故B不符合题意；
C．该分子亲水的原因是分子中含有-NH2 ， -NH2是亲水基，能够与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此该物质易溶于水，C不符合题意；
D．分子中含有饱和C原子与不饱和C原子，含有碳碳双键的C原子与其相连的原子在同一平面上，两个平面共直线，可以在同一个平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据M的结构简式可以找出含有碳碳双键和氨基和羰基，可以通过双键发生聚合得到有机高分子化合物，此结构中不含有发生消去的基团，该分子亲水主要原因是含有氨基与水形成氢键，该分子中含有饱和碳原子和不饱和碳原子可以通过旋转共面
3.【答案】 B
【解析】【解答】A．苯的密度比水小，下层放出的是水层，故A不符合题意；
B．配制 1 mol/L的NaCl溶液时当加入蒸馏水据刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，定容操作均符合题意，故B符合题意；
C．盐酸的浓度和碳酸钙的状态都不同，没有控制唯一变量，故C不符合题意；
D．悬浊液中含有硝酸银，硝酸银能与硫化氢直接反应生成硫化银沉淀，不能验证Ksp(AgSO4)与Ksp(Ag2S)的大小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.考虑苯的密度小于水的密度，碘单质在苯中的溶解度大于在水中，因此上层是苯层
B.配制溶液进行定容时，先用倾倒法进行倒出液体，当接近刻度线时进行胶头滴管滴加即可
C.比较接触面积的影响应该是控制面积其他条件相同进行判断
D.比较溶度积大小时，应该控制硝酸银量很少将硫化氢气体通入到硫酸银的悬浊液即可
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．离子方程式为2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑，A符合题意；
B．符合题意离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，B不符合题意；
C．离子方程式应为2H++Ca2++4OH-=Ca(OH)2↓+2H2O，C不符合题意；
D．符合题意离子方程式为3FeO+10H++NO =3Fe3++NO↑+5H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠，过氧化钠先和水反应生成NaOH和氧气，之后NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉底
B.选项所给离子方程式元素不守恒
C.等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，H+优先和OH-反应，但只能消耗一半OH- ， 剩余部分和Ca2+产生沉淀
D.稀硝酸会将亚铁离子氧化
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．CH3SH的组成元素都是非金属元素，非金属元素的原子之间都是以共价键结合，因此该化合物为共价化合物，A不符合题意；
B．通过催化过程可以看出：硫化氢加入催化剂后，硫化氢中的氢硫键断开，形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，氢氧键断开，巯基取代羟基的位置形成甲硫醇和水，该过程中断裂O—H键、S—H键、C—O键，形成了C—S键，B符合题意；
C．该催化剂可改变反应途径，降低该反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，C不符合题意；
D．根据图示可知：反应物是H2S、CH3OH，生成物是CH3SH、H2O，反应在催化剂存在条件下进行，故反应方程式为：H2S+CH3OH CH3SH+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.共价化合物一般是由非金属元素形成，而C,H,S均是非金属元素
B.根据反应流程即可判断断键和成键
C.催化剂可以降低反应活化能
D.根据反应物和生成物即可写出方程式
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA ， A不符合题意；
B．NO2部分转化为N2O4 ， 存在化学平衡，N2O4也可以氧化H2CS，故46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数少于NA ， B符合题意；
C．在标准状况下，2.24 LNH3的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1 mol NH3中含有的共价键数目为0.3NA ， C不符合题意；
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐， 会发生水解反应产生OH-和 ，使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01 mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA ， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1个苯乙烯分子中只含有一个双键，苯环中的键是介于单键和双键之间的特殊的键
B.应该考虑二氧化氮和四氧化二氮的相互转化
C.根据n=计算出物质的量，再找出1个氨气分子含有的共价键即可
D.强碱弱酸盐发生水解导致阴离子增多
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．实验室溶解固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A不符合题意；
B．由题给信息可知，“沉淀”时需控制温度为0℃左右，则“最有效的控温方式为冰水浴，故B不符合题意；
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，防止戳破滤纸，故C符合题意；
D．“乙醇洗”的目的是乙醇易挥发，挥发时带走晶体表面的水分，使产品快速干燥，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由流程图可知，将氯化钙固体加蒸馏水溶解配成溶液，在冰水浴的条件下，向溶液中加入30%过氧化氢溶液和氨水发生反应后，过滤得到八水过氧化钙沉淀和含有氯化铵的滤液， 沉淀经水洗、乙醇洗、烘烤得到过氧化钙。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A．HCl为强酸，A项不符合题意；
B．简单离子半径Na
D．硫酸钠呈中性，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl，已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素。Z的质子数是X的质子数的2倍，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl，A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，据此分析解题。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A．a点时溶液为0.01 mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离。由NH3·H2O的电离平衡常数Kb= 可得c( )= ，A不符合题意；
B．b点时NaOH恰好被中和，溶液为CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH电离平衡常数相同。CH3COONa会水解产生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常数Kh= ＜1.7×10-5=Kb ， 故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此该混合溶液中微粒浓度：c(CH3COOH)＜c( )，B不符合题意；
C．c点溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c( )+c(NH3·H2O)+c(Na+)，C不符合题意；
D．c点溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸铵，在醋酸铵溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可知等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液的pH＞7，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据氨水的电离常数计算公式计算即可
B.b点是恰好将氢氧化钠反应完。计算出醋酸根离子的水解平衡常数即可判断
C.c点是将氨水全部反应完全的点，根据物料守恒写出即可
D.根据各离子的水解常数即可判断即可
10.【答案】 C,D
【解析】【解答】A．该装置为燃料电池，则催化剂能促进化学能转变为电能，A不符合题意；
B．O2作正极，得电子后形成O2- ， O2-带负电荷，会在正极上与H+结合形成H2O，B不符合题意；
C．通入燃料C3H8的电极为负极，在负极上C3H8失去电子变为C3H6 ， 故负极的电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+ ， C符合题意；
D．在电池的正极上O2得到电子变为O2- ， 然后再与H+结合形成H2O，故正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。负极电极反应式为：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将正极、负极电极反应式叠加，可得总反应方程式为：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.此装置是燃料电池，不是电解池
B.负极是电子变为阳离子，因此结合大量的阴离子
C.负极是丙烷失去电子变为丙烯和氢离子的过程
D.根据正负极的电极式即可写出总的反应
二、非选择题
11.【答案】 （1）作还原剂，减少有毒气体的产生；Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+ +Cl2↑+3H2O
（2）温度过高，双氧水会分解
（3）5.2；10-10；除去溶液中的Mn2+
（4）粗产品中含有可溶性氯化物(或晶体失去了部分结晶水)
【解析】【解答】(1)由流程图知最后得到的产品为CoCl2 ， 其Co为+2价，而Co2O3中Co为+3价，故加入Na2SO3 ， 的作用为：将Co3+转化为Co2+(SO 的还原性) 作还原剂，减少有毒气体的产生；Co2O3与HCl反应， 由已知①可知氧化性Co3+>Cl，则Co2O3可将Cl-氧化为Cl2离子方程式：Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+ +Cl2↑+3H2O。
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ ， 由流程图知向溶液中加入了H2O2 ， H2O2受热 易分解，因此温度不宜过高。
(3)①为了除去铁和铝，由表格可知A1 (OH)3完全沉淀的pH为5.2，Fe2+已经转化为Fe3+ ， Fe (OH)3完全沉淀的pH为3.7，a的最小值应为5.2；当c(Fe3+)＜10-5.9 mol·L-1时，由己知③可知，当离子浓度不大于10-5mol/L时，则视为沉淀完全，则Fe3+沉淀完全，此时pH<3. 7，则c (OH)>10-14/103.7mol/L≈10-10mol/L。
②根据流程图可知滤液中只含有杂质Mn2+ ， 故加萃取剂的作用除去Mn2+。
(4))粗产品中可能失去部分结晶水，导致其质量分数大于100%。
【分析】流程的目的是利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co (OH) 3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O，分析工艺流程，水钴矿用盐酸酸浸，同时加入Na2SO3反应得到浸出液，浸出液中含有的主要金属离子有Co2+ ， Fe2+ ， Al3+和Mn2+ ， 加入适量的NaClO3 ， 目的是氧化Fe2+为Fe3+ ， 加.Na2CO3调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe (OH) 3从而除去Fe3+ ， 同时还可使Al3+形成Al (OH)3从而除去Al3+ ， 过滤出Fe (OH)3和Al (OH) 3沉淀，此时滤液中主要含有金属离子为Mn2+和Co2+ ， 此时使用萃取剂主要目的是萃取Mn2+从而除去Mn2+ ， 萃后余液中主要含有Co2+ ， 经过结晶操作可以得到粗产品，据此分析解答。
12.【答案】 （1）检查装置的气密性；A；利用产生的甲烷赶走装置中的空气；D
（2）CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3；保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上
（3）水
（4）0.56；2CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2+4H2O
【解析】【解答】(1)有气体参与的实验，在进行实验前都要检查装置的气密性；实验中要先点燃A处的酒精灯，利用反应产生的CH4驱赶装置中的空气，此时要打开K1 ， 关闭K2 ， 避免影响实验结果的判断，故答案为：D；
(2)在装置A中水醋酸钠与NaOH混合加热反应产生CH4、Na2CO3 ， 反应方程式为：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3；试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能将氢氧化钠与试管隔离，避免高温下氢氧化钠对试管的腐蚀，也可使反应后的试管更容易清洗。
(3)装置B中装水，用来除去甲烷中的丙酮；
(4)装置D中减少的质量为氧元素的质量，即参与反应的n(CuO)= =0.175 mol，装置E中增加的是水的质量，即n(H2O)= =0.1 mol，装置F中增加的是CO2的质量，即n(CO2)= =0.025 mol，根据得失电子守恒和质量守恒可知，气球中收集到的是CO，其体积为V(CO)= ；在此条件下装置D中发生反应的化学方程式为：2CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2+4H2O。
【分析】在装置A中无水醋酸钠与NaOH混合加热反应产生CH4、Na2CO3 ， 铝箔易导热，能使药品受热均匀，且将氢氧化钠与试管隔离，避免高温下氢氧化钠对试管的腐蚀，也可使反应后的试管更容易清洗。B装置中盛有水，作用是除去制取甲烷中的杂质丙酮，装置C盛有浓硫酸，对CH4进行干燥作用。在装置D中CH4与CuO发生反应：2CH4+7CuO 7Cu+CO+CO2+4H2O。在装置E中用浓硫酸吸收反应产生的H2O，用NaOH溶液吸收反应产生的CO2 ， 通过澄清石灰水检验CO2是否完全被吸收，未被吸收的CO被收集在气球中。
13.【答案】 （1）用磁铁，能被磁铁吸引的是钢，不能的是Al2O3-C耐火材料
（2）+1344.2
（3）I；反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来
（4）0.1 mol/L；向正反应方向；10.58p总
（5）CO+ -2e -=2CO2
【解析】【解答】(1)钢主要成分是铁，能够被磁铁吸引，而Al2O3、C不能被磁铁吸引，故区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是用磁铁。能被磁铁吸引的是钢，不能被磁铁吸引的是Al2O3-C耐火材料；
(2)已知：①2Al2O3(s) 4Al(s)+3O2(g) △H1= +3351.4 kJ·mol - 1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol - 1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+172.5 kJ·mol - 1
根据盖斯定律，将[(②+③)×3+①]× ，整理可得3C(s)+Al2O3(s) 2Al(s)+3CO(g) △H4=+1344.2 kJ/mol；
(3)反应⑤的正反应是气体体积增大的反应，△S＞0，体系的自由能△G=△H-T△S＜0反应能够自发进行。反应在高温下能够自发进行，说明在高温下△G＜0，故表示反应⑤的曲线是I；
(4)①在密闭容器中发生反应：C+CO2(g) 2CO(g)，在反应开始时n(CO2)=2 mol，n(CO)=0 mol，假设反应过程中CO2改变的物质的量为x mol，则产生CO为2x mol，平衡时n(CO2)=(2-x) mol，n(CO)=2x mol，根据图像可知 ，解得x=0.5，此时容器容积为10 L，故平衡时CO的浓度c(CO)= =0.1 mol/L；
②上述反应达到平衡时CO、CO2的体积分数相同，当再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，由于CO2增加的更多，则化学平衡向正反应方向移动；
③根据图像可知在800℃反应达到平衡时CO体积分数是92%，CO2为8%，由于气体的体积比等于气体的物质的量的比等于压强之比，故化学平衡常数Kp= ；
(5)通入CO的电极为负极，CO失去电子，被氧化变为CO2 ， 则负极的电极反应式为：CO+ -2e -=2CO2。
【分析】（1）利用磁性进行区分
（2）根据盖斯定律即可计算出焓变
（3）根据△G=△H-T△S，高温时自发进行即可判断，根据⑤⑥即可判断利用 氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行
（4）① 根据图二即可找出平衡时的二氧化碳和一氧化碳的体积分数即可计算出物质的量浓度②二氧化碳增多，平衡正向移动③根据图示找出平衡时的体积分数即可计算出Kp
（5）负极是一氧化碳失去电子结合碳酸根变为二氧化碳的反应
14.【答案】 （1）6s2
（2）sp3
（3）AD；NH3；H
（4）高；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，r(O2-)＜r(S2- )，Cu2O的离子键比Cu2S的更强
（5）5： 1
【解析】【解答】(1)Ba是第六周期第IIA的元素，价层电子为原子最外层电子，故基态Ba原子的价电子排布式为6s2；
(2)在SiO2晶体中Si原子与4个O原子形成4个共价键，形成4个σ键，故Si原子杂化类型为sp3杂化；
(3)①氨水中含有N-H键、H-O键都是极性共价键，极性共价键属于σ键；氢键不属于共价键，物质中不含非极性键、π键，故答案为：AD；
②在[Cu(NH3)4]CO3中，中心原子是Cu2+ ， 配体是NH3；
其中所含的非金属性元素有N、H、O、C，元素的非金属性越强，其电负性就越大。这几种元素中非金属性强弱关系为：O＞N＞C＞H，所以元素的电负性大小关系为：O＞N＞C＞H，则电负性最小的非金属元素为H；
(4)Cu2O、Cu2S都是离子晶体，离子之间以离子键结合。形成晶体的离子半径越小，离子键就越强，克服离子键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：S2-＞O2- ， 所以物质的熔点：Cu2O比Cu2S高；
(5)晶胞中含有的Cu原子数目为：8× +1=5，含有的Ba原子数目为：8× =1，故该晶体中Cu与Ba的原子个数比为5:1。
【分析】（1）根据倍原子的核外电子能级排布即可写出价层电子排布式
（2）二氧化硅中硅原子形成4个键为sp3杂化
（3）① 氨水中存在极性键、和氢键，氢键不是化学键，极性键是属于σ键②根据化学式即可判断出配体，非金属性越小电负性越小
（4）均是离子晶体，熔沸点主要和离子半径和带电荷有关，半径越小，熔沸点越高
（5）根据占位情况即可计算出原子个数比
15.【答案】 （1）对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)
（2）
（3）KMnO4(H+)；NaHCO3
（4）+3NaOH +NaBr+2H2O；取代反应或水解反应
（5）CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH3
【解析】【解答】(1)B的结构简式为 ，甲基和硝基处于对位，所以名称为对硝基甲苯(或4—硝基甲苯)；
(2)根据分析可知C的结构简式为 ；
(3)根据分析可知反应③中苯环上的甲基被氧化为羧基，反应条件为KMnO4(H+)；反应⑥所用试剂只与羧基反应而不与酚羟基反应，应为NaHCO3溶液；
(4)D为 ，羧基和NaOH可以发生中和反应，Br原子在NaOH溶液中水解得到酚羟基，酚羟基又可以和NaOH反应，所用化学方程式为 +3NaOH +NaBr+2H2O；该反应属于取代反应或水解反应。
(5) A含有7个碳、不饱和度为4，M为A的同分异构体，满足：
a．属于链状烃，则含有双键或三键；
b．分子中只有碳碳三键一种官能团，则应含有2个碳碳三键；
c．分子中有6个碳原子在同一条直线上，说明两个三键之间只有一个碳碳单键，满足要求的为CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH3。
【分析】由F中氨基的位置可知A→B发生硝化反应且-NO2引入甲基的对位，B为 ，B→C为苯环上的H被Br取代且Br引入甲基的邻位，C为 ；根据F的结构简式可知后续流程中C中甲基要被氧化为羧基，而反应④、⑤的反应条件均不是氧化甲基的条件，所以C→D为酸性高锰酸钾溶液氧化甲基，D为 ，D与NaOH在一定条件下反应得到E为 ，据此解答。
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