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2020-2021学年上海市徐汇区教院附中九年级（上）期中化学试卷
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这是一份2020-2021学年上海市徐汇区教院附中九年级（上）期中化学试卷，共26页。试卷主要包含了6B，021023个H2分子的质量D，1%)，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年上海市徐汇区教院附中九年级（上）期中化学试卷
1. 1个铅(Pb)原子质量是34.419×10−26kg，一个碳−12原子质量是1.993×10−26kg，则铅原子的相对原子质量是( )
A. 68.6 B. 207.2 C. 413.0 D. 823.2
2. 下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 五氧化二氮--NO B. 氧化铁--FeO
C. 硫酸钠--Na2SO4 D. 氯化镁--MgCl
3. 下列物质的用途，主要利用其物质化学性质的是( )
A. 铜用于制作导线 B. 干冰用于人工降雨
C. 氧气用于医疗急救 D. 活性炭用于冰箱除味剂
4. 下列说法正确的是( )
A. 物质的量就是摩尔
B. 摩尔质量就是物质的质量
C. 物质的量相同则构成物质的微粒个数相同
D. 物质的量可以计量小颗粒物体的个数
5. 下列变化中，氧元素由游离态变成化合态的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧 B. 工业上分离空气制氧气
C. 氯酸钾和二氧化锰混合加热 D. 电解水
6. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. B.
C. D.
7. 氨气(NH3)是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。下列是实验室收集气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理装置是( )
A. B.
C. D.
8. 三种不同的原子如图，下列由分子构成的物质中属于单质的( )
A. B.
C. D.
9. 某物质中只含有一种元素，则该物质( )
A. 一定是单质 B. 一定是混合物
C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
10. 关于原子、分子叙述错误的是( )
A. 分子都是由原子构成的
B. 分子和原子都在不停运动
C. 分子和原子在化学变化中都能够再分
D. 分子和原子都是构成物质的微粒
11. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是( )
A. 花香四溢：分子很小，质量也很小
B. 热胀冷缩：温度变化，分子或原子大小发生变化
C. 滴水成冰：温度降低，分子间隔变小、停止运动
D. 食品变质：分子发生变化，分子性质发生变化
12. 下图实验操作中正确的是( )
A. 吸取液体药品
B. 量取液体的读数
C. 固体粉末药品的取用
D. 熄灭酒精灯
13. 规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是( )
A. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B. 取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C. 用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出
D. 实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
14. 下列说法正确的是( )
A. 过氧化氢中含有氧气，加热时就可以放出氧气
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C. 工业上制氧气的原理是利用了空气中各组分的沸点不同
D. 氧气易溶于水，故鱼虾能在水中生存
15. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( )
A. 实验前需检查装置气密性
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
16. 如图所示，关于电解水实验叙述错误的是( )
A. 管a中的气体是氢气
B. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
C. 电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的
D. 电解水生成的氢气与氧气的质量比是 2：1
17. 莽草酸是生产“达菲”的关键原料，其化学式为C7H10O5，下列叙述正确的是( )
A. 1个莽草酸分子中含有22个原子
B. 莽草酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 氧元素质量分数最小
D. 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
18. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是( )
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
过氧化氢在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A. A B. B C. C D. D
19. 依据以下所知的某物质的一组数据，能计算出该物质摩尔质量的是( )
A. 物质的量和体积 B. 体积和质量
C. 微粒个数和物质的量 D. 一个分子的实际质量
20. 不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是( )
A. X加热分解产生碳和水
B. X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯(C2H4)和水在催化剂作用下只生成X
D. 1molX 与 3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳
21. 关于化学变化的说法，正确的是( )
A. 分子不一定发生变化 B. 原子一定不发生变化
C. 元素的种类一定发生变化 D. 元素的化合价可能发生变化
22. 相对原子质量是以碳原子(碳−12)质量的112为标准，若改为一改原子质量的124为标准计算相对原子质量，不会发生改变的是( )
A. 氧原子的相对原子质量 B. 二氧化碳的式量
C. 6.021023个H2分子的质量 D. 水中氢氧元素的质量比
23. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )
A. 含氧原子的个数比为2：3 B. 含硫元素的质量比是5：4
C. 含氧元素的质量比为5：6 D. 含硫原子的个数比为1：1
24. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 该反应为化合反应
B. 丙一定为该反应的催化剂
C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：1
D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7
25. 工业中合成SO3的反应：一定条件下，在一密闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为 g)如表所示。说法错误的是( )
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A. 丁物质一定是V2O5 B. d=15
C. 丙物质是O2 D. t3时，生成乙75g
26. 空气是宝贵的自然资源，如图以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题：
(1)分离空气的常用方法有以下两种。
将液态空气气化，首先分离出X气体，则X的化学式是 ______。则沸点：X ______O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)，由图可知X可以在一定条件下转化成NH3，请用化学方程式表示其转化过程 ______。
分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X ______O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。
(2)尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥。尿素中N元素的百分含量为 ______(精确到0.1%)。
(3)相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧气与氮气的体积比为14，则空气中氧气与氮气的质量比为 ______。
(4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 ______变化(选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”)。
27. 生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
(1)生活中用生石灰(CaO)做干燥剂的理由是 ______(用化学方程式表示)。
(2)硫酸铜晶体(化学式为CuSO4⋅5H2O)可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。硫酸铜晶体的摩尔质量是 ______。25g硫酸铜晶体的物质的量是 ______，含铜原子 ______个。
28. 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的现象是 ______ ，化学方程式为 ______ ；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ______ 。
实验二：铁丝在氧气中反应
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量的水的作用是 ______ ；如果实验中不见铁丝燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是 ______ ，应对实验做相对应的改进为 ______ ；改进后，试验成功了。可以观察到的现象是 ______ ，放出大量的热，生成一种 ______ 色的固体，化学方程式为 ______ 。
29. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
(1)图中①仪器的名称是 ______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ______，应选择的发生装置 ______(填字母，下同)，若要收集比较纯净的氧气可选择的装置是 ______，现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是 ______。
A.完全分解
B.部分分解
C.没有分解
D.无法确定
(3)检查装置A的气密性的方法是 ______；看到 ______现象，说明气密性良好。
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ______；若选用D装置收集氧气，气体应从 ______端(填a或b)进入。
30. 科学家开采得到一种“可燃冰”样品，取95.6克样品放置在密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧(反应的化学方程式为：，得到35.2克二氧化碳，试计算：
(1)35.2克二氧化碳的物质的量为 ______。
(2)根据化学方程式计算该天然气合物样品中甲烷的质量。
(3)样品中甲烷的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
31. 学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]的性质进行探究，并进行相关实验。
①探究分解产物，装置如图一所示(省略夹持仪器)：
实验步骤
现象
分析和结论
1.组装装置，连接导管a、b，微热试管。
______ 。
说明整套装置不漏气。
加入药品和试剂，点燃酒精灯。
A中固体出现黑色，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊。
碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、CO2、 ______ 。
B中反应的化学方程式为 ______ 。
C中反应的化学方程式为 ______ 。
②用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示(F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气)。
查阅资料可得：H2+CuO−△Cu+H2O；CuO是黑色的，Cu是红色固体。
中观察到固体变红
实验开始时，先通入氢气，再点燃酒精灯
中观察到白色固体变蓝，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水？理由是 ______，F装置的作用是 ______。
③学习小组还利用图二装置定量测定水的组成(玻璃管中为纯净氧化铜)，并测定了如表的四个数据(单位：g)。
反应前质量
反应后质量
装置D
a
b
装置E
c
d
利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比 ______(不要求化简)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：1个铅(Pb)原子质量是34.419×10−26kg，一个碳−12原子质量是1.993×10−26kg，则铅原子的相对原子质量是34.419×10−26kg1.993×10−26kg×112≈207.2。
故选：B。
本题难度不大，掌握原子的相对原子质量并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、五氧化二氮中氮元素显+5价，氧元素显−2价，其化学式为N2O5，化学式书写错误，故选项错误。
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写错误。
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显−2价，其化学式为Na2SO4，故选项化学式书写正确。
D、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显−1价，其化学式为MgCl2，故选项化学式书写错误。
故选：C。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸，属于化学性质；故选项正确；
D、活性炭具有吸附性，属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】C
【解析】解：A、物质的量的单位是摩尔，故A错误；
B、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，而质量的单位为g，故B错误；
C、物质的量相同则构成物质的微粒个数相同，故C正确；
D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不能表示微粒的个数，故D错误。
故选：C。
A、根据物质的量的单位分析；
B、根据摩尔质量的含义分析；
C、根据物质的量、阿伏伽德罗常数分析；
D、根据物质的量的应用分析。
本题主要考查了物质的量的意义，会利用物质的量将分子、原子、离子等微粒和可称量的物质联系起来。
5.【答案】A
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，氧元素由游离态变成了化合态，故A正确；
B、工业上分离空气制氧气，氧元素的状态没有改变，故B错误；
C、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，故C错误；
D、电解水生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，故D错误；
故选：A。
根据已有的知识进行分析，氧元素由游离态变成化合态则是由单质变成了化合物，据此解答．
本题考查了元素的存在形态，完成此题，可以依据具体的反应进行．
6.【答案】C
【解析】解：A、干冰是二氧化碳的固体，有固态变为气态，属于物理变化；故选项错误；
B、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化；故选项正确；
D、水变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选C
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
7.【答案】D
【解析】解：氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，故排除AB，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，不能用C收集，可用水吸收。氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为增大吸收面积，防止倒吸，选用D装置吸收。
故选：D。
根据氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，所以只能用向下排气法收集解答。
气体的发生装置要看反应物的状态和反应条件：反应物是固体，反应条件是加热时，用装置A制取；气体的收集要看气体的密度和溶解性，氨气的密度比空气的密度小，并且极易溶于水，所以只能用向下排气法收集。
8.【答案】C
【解析】解：A、图A是两种或分子构成的混合物，故选项错误；
B、图B中只有一种分子，B分子是由不同种原子构成的，属于纯净物中的化合物；故选项错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，由分子构成的单质，是指单质的分子中不只是一个原子构成，图C中，C分子是由同种原子构成的，两个原子构成一个分子，属于单质；故选项正确；
D、图D是两种单质分子构成的混合物，故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】D
【解析】解：因为该物质只有一种元素，而化合物是有两种或两种以上元素组成的，所以一定不是化合物。
故选：D。
由化合物概念知道，化合物是有两种或两种以上元素组成的，该物质只有一种元素，所以一定不是化合物．因为同种元素可以形成不同单质，像氧元素，可以形成氧气，臭氧，如果只含其中一种时，就是单质，也是纯净物，如果两种都有，就属于混合物．
此题属于物质的分类，在习题中常见，但学生经常出错，原因就在于对于对物质的分类知识不能很好的系统到一起．
10.【答案】C
【解析】解：A、分子是由原子构成的，正确；
B、分子和原子都在不断的运动，正确；
C、分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，错误；
D、分子、原子都是构成物质的基本微粒，正确；
故选：C。
根据分子的性质进行分析，分子是由原子构成的；分子和原子都在不断的运动；原子在化学变化中不能再分；分子、原子都是构成物质的基本微粒，据此解答．
本题考查了物质构成的基本微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11.【答案】D
【解析】解：A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。
B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。
C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误。
D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。
故选：D。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液，操作错误．
B、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，操作错误．
C、向试管中装固体粉末药品时，先将试管横放，用药匙把固体粉末送至试管中部，再慢慢将试管竖立起来．操作正确．
D、不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭．否则可能引发火灾，操作错误．
故选C.
此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．
13.【答案】C
【解析】解：A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故A操作错误；
B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，应先把滴管拿出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故B操作错误；
C、用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，使受热均匀，以防液体受热不均冲出，故C操作正确；
D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故D操作错误。
故选：C。
A、蒸发皿可直接加热；
B、用胶头滴管吸取液体时，要先排出胶头内的空气再吸取液体，从而避免瓶底的杂质被吸入；
C、给液体加热，需移动试管，使受热均匀；
D、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶．
本题主要了解各操作的注意事项：了解胶头滴管的使用方法，液体药品的取用，加热液体药品的注意事项，都属于基础知识，同学们一定要掌握．
14.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢是纯净物，不含有氧气，放出的氧气是过氧化氢分解产生的新物质，故A错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，而“生成二氧化碳”是实验结论而不是实验现象，故B错误。
C、工业上制氧气的原理是利用了空气中各组分的沸点不同，故C正确；
D、氧气不易溶于水，故D错误。
故选：C。
A、根据过氧化氢的组成来分析；
B、根据实验现象的描述方法来分析；
C、根据工业制取氧气的原理来分析；
D、根据氧气的溶解性来分析。
本题考查了氧气的制备、氧气的性质等，难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。
B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。
C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。
D、氧气约占空气总体积的15，130mL空气中氧气的体积为130mL×15=26mL，最终量筒中液面约降至50mL−26mL=24mL刻度线处，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管a中的气体是H2，试管b中的气体是O2，故A叙述正确；
B、试管b中的气体是O2，氧气能使带火星的木条复燃，故B叙述正确；
C、据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，因为水电解生成了氢气与氧气，所以水中一定含有氢氧两种元素，故此C叙述正确。
D、产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比需通过其它运算求得为1：8，故D叙述不正确；
故选：D。
本题主要考查有关电解水的知识，我们要根据电解水的实验现象，依据在电解水实验的中，正极的气体体积小，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积大，能燃烧，而且体积大的是小的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．
水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1，学生熟练掌握水电解时的现象及结论，是解决此题的关键所在．
17.【答案】A
【解析】解：A、1个莽草酸分子中含有7个氢原子、10个氢原子和5个氧原子，则1个莽草酸分子中含有22个原子，故选项说法正确。
B、分子是由原子构成的，莽草酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
C、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×10)：(16×5)=42：5：40，则莽草酸中氢元素质量分数最小，故选项说法错误。
D、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×10)：(16×5)=42：5：40，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据1个莽草酸分子的构成，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
18.【答案】D
【解析】解：A、空气和氧气中氧气的浓度不同，导致铁丝不同反应现象，因此考查反应物浓度不同对反应的影响，选项A正确；
B、碳常温不易氧气反应，点燃可与氧气反应，点燃的温度高于常温，因此是反应温度不同导致反应现象不同，选项B正确；
C、过氧化氢加入二氧化锰后分解迅速，不加二氧化锰反应缓慢，说明二氧化锰起到加快反应的效果，而二氧化锰是作为催化剂使用，所以考查催化剂对反应的影响，选项C正确；
D、铝片和铝粉颗粒大小不同，但都是铝，铝片、铝粉与氧气的接触面积不同造成不同实验现象，不是反应物种类不同，选项D错误；
故选：D。
A、根据参与反应的物质浓度分析回答此题；
B、根据反应条件分析回答此题；
C、根据催化剂的性质分析回答此题；
D、根据铝片状态分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质摩尔质量的计算方法分析判断有关的量。
本题较为简单，了解常见物质量的关系和摩尔质量的计算方法是解答本题的基础知识。
【解答】
A.由物质的量和体积不能计算物质摩尔质量，故A错误；
B.通过体积和质量能计算出密度等，不能计算物质摩尔质量，故B错误；
C.由微粒个数和物质的量不能计算出物质摩尔质量，故C错误；
D.由一个分子的实际质量除以标准质量可求出相对分子质量，即可知摩尔质量，故D正确。
故选D。
20.【答案】B
【解析】解：A、由题意“X加热分解产生碳和水”，碳和水中含有C、O、H元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C、O、H元素。
B、由题意“X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水”，二氧化碳和水中含有C、O、H元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C、H元素，可能含有O元素。
C、由题意“乙烯(C2H4)和水在催化剂作用下只生成X”，乙烯(C2H4)和水中含有C、O、H元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C、O、H元素。
D、由题意“1molX 与 3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳”，3mol水和2mol二氧化碳中含有2molC、7molO、6molH，3mol氧气含有6molO；根据质量守恒定律的原子数目守恒，1molX2molC、1molO、6molH，含有则可知该物质含有的全部元素为：C、O、H元素。
故选：B。
根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素．
掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
21.【答案】BD
【解析】解：A、在化学变化中分子可分，原子不可分；故A错；
B、在化学变化中分子可分，原子不可分，故B正确；
C、在化学反应前后，元素的种类一定不发生变化，故C错误；
D、在化学反应前后，元素的化合价可能变，也可能不发生变化，故D正确；
故选：BD。
从在化学变化中分子可分，原子不可分去分析解答。
本题主要考查化学反应的实质，属于基础知识的考查，难度不大，需要同学们平时多练习．
22.【答案】D
【解析】解：A.根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量×124由此可知相对原子质量的标准变了，则其他的相对原子质量改变了，故不合题意；
B.相对原子质量改变了，则二氧化碳的式量也随之改变了，故不合题意；
C.相对原子质量改变了，则摩尔质量也随之改变了，则6.02×1023个H2分子的质量也随之改变了，故不合题意；
D.无论相对原子质量的标准是否改变，水中氢氧元素的质量比是一个定值，不不改变的，故D符合题意．
故选D.
根据原子的相对原子质量的概念来分析解答．
本题考查学生对相对原子质量的概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
23.【答案】BC
【解析】解：A、含氧原子的个数比为5×2：4×3=5：6，故A错误；
B、由化学式可知，均含1个S原子，则含硫元素的质量比是5：4，故B正确；
C、含氧元素的质量比为(5×2)：(4×3)=5：6，故C正确；
D、由化学式可知，均含1个S原子，则含硫原子的个数比是5：4，故D错误。
故选：BC。
相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为m64：m80=5：4，据此分析解答。
本题考查物质的量的计算，注意把握等质量及物质的构成是解答的关键，侧重质量、物质的量及分子构成的考查，题目难度不大。
24.【答案】AD
【解析】解：由图示可知，t1时恰好完全反应，反应前后甲的质量减少了16g−8g=8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g−4g=28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g−4g=20g。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“一变多”的特征，属于化合反应，故A正确；
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为28g：20g=7：5，故C错误；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，故D正确。
故选：AD。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
25.【答案】B
【解析】解：A、丁物质反应前后质量不变，一定是V2O5，该选项说法正确；
B、甲、乙反应的质量比：(100−60)：(55−5)=4：5，根据题意有：(100−40)：(c−5)=4：5，c=80，d=100+5+80+5−5−40−80=65，该选项说法不正确；
C、反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比是4：5，因此甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，因此丙物质是O2，该选项说法正确；
D、t3时，生成乙质量：80g−5g=75g，该选项说法正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
26.【答案】N2 低于 小于 46.7%27 能量
【解析】解：、将液态空气气化，首先分离出氮气，则氮气的沸点低于氧气，氮气和氢气在加压、500℃的条件下生成氨气，化学方程式为：；
Ⅱ、通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，氧分子被截留，而其他通过，说明氧分子比氮分子大；
(2)尿素中N元素的百分含量为14×260×100%≈46.7%；
(3)根据相同条件下气体体积之比等于分子之比，所以空气中氧气与氮气总质量之比为：1×324×28=27；
(4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化。
故答案为：、氮气；低于；；
Ⅱ、小于；
(2)46.7%；
(3)27；
(4)能量。
、根据将液态空气气化，首先分离出氮气，则氮气的沸点低于氧气，氮气和氢气在加压、500℃的条件下生成氨气进行分析；
Ⅱ、根据通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，氧分子被截留，而其他通过，说明氧分子比氮分子大进行分析；
(2)根据元素的质量分数的计算方法进行分析；
(3)根据相同条件下气体体积之比等于分子之比进行分析；
(4)根据流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 250g/mol0.1mol6.02×1022
【解析】解：(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)硫酸铜晶体(化学式为CuSO4⋅5H2O)，相对分子质量为64+32+16×4+5×(1×2+16)=250，所以硫酸铜晶体的摩尔质量是250g/mol；25g硫酸铜晶体的物质的量是25g250g/mol=0.1mol，含有铜原子为0.1mol×6.02×1023个/mol=6.02×1022个。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)250g/mol；0.1mol；6.02×1022。
(1)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
(2)根据硫酸铜晶体的相对分子质量与硫酸铜晶体摩尔质量数值相同，以及物质的量、阿伏伽德罗常熟进行分析。
生活与化学密切相关，生活中处处有化学，学会利用化学的知识来分析解答一些问题的方法是解答本题的关键。
28.【答案】剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 氧气浓度 防止熔化状态的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂 铁丝生锈 先打磨铁丝 剧烈燃烧，火星四射 黑
【解析】解：实验一：
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，生成了二氧化硫，化学方程式为：；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度。
故填：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体；；氧气浓度。
实验二：
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量的水的作用是防止熔化状态的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂；
如果实验中不见铁丝燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是铁丝生锈，应对实验做相对应的改进为先打磨铁丝；
改进后，试验成功了。可以观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体，生成物是四氧化三铁，化学方程式为：。
故填：防止熔化状态的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂；铁丝生锈；先打磨铁丝；剧烈燃烧，火星四射；黑；。
实验一：硫燃烧生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，二氧化硫有刺激性气味。
实验二：铁燃烧生成四氧化三铁，过程中剧烈燃烧，火星四射，放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】锥形瓶 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑AED把导管插入水槽，用手紧握试管外壁 导管口有气泡冒出 2H2O2−MnO22H2O+O2↑a
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，图中①仪器的名称是锥形瓶；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以选择装置A来制取；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，要收集比较纯净的氧气用排水法来收集；因为氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，无论是否完全分解，剩余固体中氯元素的质量都不变，因此根据剩余固体中氯元素的质量无法判断氯酸钾的分解程度，故选：D；
(3)检查装置A的气密性：把导管插入水槽，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若看到导管口有气泡冒出则说明装置不漏气，气密性良好；
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；氧气的密度比空气的大，若选用D装置收集氧气，气体应从a端通入，将空气从短导管排出。
故答案为：(1)锥形瓶；(2)A；E；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；D；
(3)把导管插入水槽，用手紧握试管外壁；导管口有气泡冒出；
(4)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；a。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，无论是否完全分解，剩余固体中氯元素的质量都不变进行分析；
(3)根据利用装置内外的压强差检验装置气密性进行分析；
(4)根据过氧化氢咋接用户名的催化作用下分解生成水和氧气，氧气密度比空气大进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
30.【答案】0.8mol
【解析】解：(1)物质的量=物质的质量÷摩尔质量，35.2克二氧化碳的物质的量为35.2g÷44g/mil=0.8mol。
故答案为：0.8mol。
(2)设天然气合物样品中甲烷的质量为x。
16 44
x35.2g
1644=x35.2g x=12.8g
(3)样品中甲烷的质量分数为12.8g95.6g×100%≈13.4%。
答：(2)该天然气合物样品中甲烷的质量为12.8g；
(3)样品中甲烷的质量分数为13.4%。
(1)根据物质的量=物质的质量÷摩尔质量，进行分析解答。
(2)根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出天然气合物样品中甲烷的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
31.【答案】导气管口有气泡冒出 H2OCuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不能，如果A中的碱式碳酸铜未完全反应，加热后分解会生成水 吸收空气中的水气防止干扰实验 (d−c)−(a−b)1：a−b16
【解析】解：①Ⅰ、微热试管，试管内的气体受热膨胀，是的整个装置内的气体体积增大，若装置气密性良好，则在烧杯中的导管口会看到气泡冒出，故填：导气管口有气泡冒出；
Ⅱ、验证生成物：加入药品和试剂，点燃酒精灯，C中澄清石灰水变浑浊，证明碱式碳酸铜加热分解生成了二氧化碳，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊；B中白色固体变蓝色，证明碱式碳酸铜加热时生成了水，因为无水硫酸铜遇水变蓝色，B中反应的化学方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O；C中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：H2O；CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②该现象不能证明氢气和氧化铜反应生成了水，因为如果A中碱式碳酸铜未完全分解，加热后分解会生成水。该实验是通过测定生成的水的质量进行分析，因此F装置的作用是吸收空气中的水水蒸气防止干扰实验；故填：不能，如果A中的碱式碳酸铜未完全反应，加热后分解会生成水；吸收空气中的水水蒸气防止干扰实验；
③氧化铜在加热条件下被氢气还原成铜和水，根据反应中D装置中质量减少的部分就是氧元素的质量：(a−b)g，装置E中质量增加的部分为水的质量：(d−c)g，则氢元素的质：(d−c)g−(a−b)g，氢原子和氧原子的个数比为：(d−c)−(a−b)1：a−b16，原子的个数比等于物质的量之比，因此水中氢、氧原子的物质的量之比：(d−c)−(a−b)1：a−b16；故填：(d−c)−(a−b)1：a−b16。
①根据检查装置其密性的方法进行分析；根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水写出方程式；碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳分析；
②根据实验的过程以及实验的原理和装置的作用分析；
③根据微粒个数比等于物质的量之比分析解答。
本题主要是利用已有知识对物质性质进行探究，主要考查二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜吸水后会变为蓝色，以及物质的量之比等于微粒个数比。
2020-2021学年上海市徐汇区教院附中九年级（上）期中化学试卷
1. 1个铅(Pb)原子质量是34.419×10−26kg，一个碳−12原子质量是1.993×10−26kg，则铅原子的相对原子质量是( )
A. 68.6 B. 207.2 C. 413.0 D. 823.2
2. 下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 五氧化二氮--NO B. 氧化铁--FeO
C. 硫酸钠--Na2SO4 D. 氯化镁--MgCl
3. 下列物质的用途，主要利用其物质化学性质的是( )
A. 铜用于制作导线 B. 干冰用于人工降雨
C. 氧气用于医疗急救 D. 活性炭用于冰箱除味剂
4. 下列说法正确的是( )
A. 物质的量就是摩尔
B. 摩尔质量就是物质的质量
C. 物质的量相同则构成物质的微粒个数相同
D. 物质的量可以计量小颗粒物体的个数
5. 下列变化中，氧元素由游离态变成化合态的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧 B. 工业上分离空气制氧气
C. 氯酸钾和二氧化锰混合加热 D. 电解水
6. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. B.
C. D.
7. 氨气(NH3)是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。下列是实验室收集气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理装置是( )
A. B.
C. D.
8. 三种不同的原子如图，下列由分子构成的物质中属于单质的( )
A. B.
C. D.
9. 某物质中只含有一种元素，则该物质( )
A. 一定是单质 B. 一定是混合物
C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
10. 关于原子、分子叙述错误的是( )
A. 分子都是由原子构成的
B. 分子和原子都在不停运动
C. 分子和原子在化学变化中都能够再分
D. 分子和原子都是构成物质的微粒
11. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是( )
A. 花香四溢：分子很小，质量也很小
B. 热胀冷缩：温度变化，分子或原子大小发生变化
C. 滴水成冰：温度降低，分子间隔变小、停止运动
D. 食品变质：分子发生变化，分子性质发生变化
12. 下图实验操作中正确的是( )
A. 吸取液体药品
B. 量取液体的读数
C. 固体粉末药品的取用
D. 熄灭酒精灯
13. 规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是( )
A. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B. 取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C. 用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出
D. 实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
14. 下列说法正确的是( )
A. 过氧化氢中含有氧气，加热时就可以放出氧气
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C. 工业上制氧气的原理是利用了空气中各组分的沸点不同
D. 氧气易溶于水，故鱼虾能在水中生存
15. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( )
A. 实验前需检查装置气密性
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
16. 如图所示，关于电解水实验叙述错误的是( )
A. 管a中的气体是氢气
B. 管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
C. 电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的
D. 电解水生成的氢气与氧气的质量比是 2：1
17. 莽草酸是生产“达菲”的关键原料，其化学式为C7H10O5，下列叙述正确的是( )
A. 1个莽草酸分子中含有22个原子
B. 莽草酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 氧元素质量分数最小
D. 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
18. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是( )
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
过氧化氢在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A. A B. B C. C D. D
19. 依据以下所知的某物质的一组数据，能计算出该物质摩尔质量的是( )
A. 物质的量和体积 B. 体积和质量
C. 微粒个数和物质的量 D. 一个分子的实际质量
20. 不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是( )
A. X加热分解产生碳和水
B. X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯(C2H4)和水在催化剂作用下只生成X
D. 1molX 与 3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳
21. 关于化学变化的说法，正确的是( )
A. 分子不一定发生变化 B. 原子一定不发生变化
C. 元素的种类一定发生变化 D. 元素的化合价可能发生变化
22. 相对原子质量是以碳原子(碳−12)质量的112为标准，若改为一改原子质量的124为标准计算相对原子质量，不会发生改变的是( )
A. 氧原子的相对原子质量 B. 二氧化碳的式量
C. 6.021023个H2分子的质量 D. 水中氢氧元素的质量比
23. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )
A. 含氧原子的个数比为2：3 B. 含硫元素的质量比是5：4
C. 含氧元素的质量比为5：6 D. 含硫原子的个数比为1：1
24. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 该反应为化合反应
B. 丙一定为该反应的催化剂
C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为8：1
D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为2：7
25. 工业中合成SO3的反应：一定条件下，在一密闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为 g)如表所示。说法错误的是( )
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A. 丁物质一定是V2O5 B. d=15
C. 丙物质是O2 D. t3时，生成乙75g
26. 空气是宝贵的自然资源，如图以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题：
(1)分离空气的常用方法有以下两种。
将液态空气气化，首先分离出X气体，则X的化学式是 ______。则沸点：X ______O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)，由图可知X可以在一定条件下转化成NH3，请用化学方程式表示其转化过程 ______。
分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X ______O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。
(2)尿素[CO(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥。尿素中N元素的百分含量为 ______(精确到0.1%)。
(3)相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧气与氮气的体积比为14，则空气中氧气与氮气的质量比为 ______。
(4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 ______变化(选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”)。
27. 生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
(1)生活中用生石灰(CaO)做干燥剂的理由是 ______(用化学方程式表示)。
(2)硫酸铜晶体(化学式为CuSO4⋅5H2O)可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。硫酸铜晶体的摩尔质量是 ______。25g硫酸铜晶体的物质的量是 ______，含铜原子 ______个。
28. 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的现象是 ______ ，化学方程式为 ______ ；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ______ 。
实验二：铁丝在氧气中反应
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量的水的作用是 ______ ；如果实验中不见铁丝燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是 ______ ，应对实验做相对应的改进为 ______ ；改进后，试验成功了。可以观察到的现象是 ______ ，放出大量的热，生成一种 ______ 色的固体，化学方程式为 ______ 。
29. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
(1)图中①仪器的名称是 ______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ______，应选择的发生装置 ______(填字母，下同)，若要收集比较纯净的氧气可选择的装置是 ______，现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是 ______。
A.完全分解
B.部分分解
C.没有分解
D.无法确定
(3)检查装置A的气密性的方法是 ______；看到 ______现象，说明气密性良好。
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ______；若选用D装置收集氧气，气体应从 ______端(填a或b)进入。
30. 科学家开采得到一种“可燃冰”样品，取95.6克样品放置在密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧(反应的化学方程式为：，得到35.2克二氧化碳，试计算：
(1)35.2克二氧化碳的物质的量为 ______。
(2)根据化学方程式计算该天然气合物样品中甲烷的质量。
(3)样品中甲烷的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
31. 学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]的性质进行探究，并进行相关实验。
①探究分解产物，装置如图一所示(省略夹持仪器)：
实验步骤
现象
分析和结论
1.组装装置，连接导管a、b，微热试管。
______ 。
说明整套装置不漏气。
加入药品和试剂，点燃酒精灯。
A中固体出现黑色，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊。
碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、CO2、 ______ 。
B中反应的化学方程式为 ______ 。
C中反应的化学方程式为 ______ 。
②用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示(F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气)。
查阅资料可得：H2+CuO−△Cu+H2O；CuO是黑色的，Cu是红色固体。
中观察到固体变红
实验开始时，先通入氢气，再点燃酒精灯
中观察到白色固体变蓝，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水？理由是 ______，F装置的作用是 ______。
③学习小组还利用图二装置定量测定水的组成(玻璃管中为纯净氧化铜)，并测定了如表的四个数据(单位：g)。
反应前质量
反应后质量
装置D
a
b
装置E
c
d
利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比 ______(不要求化简)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：1个铅(Pb)原子质量是34.419×10−26kg，一个碳−12原子质量是1.993×10−26kg，则铅原子的相对原子质量是34.419×10−26kg1.993×10−26kg×112≈207.2。
故选：B。
本题难度不大，掌握原子的相对原子质量并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、五氧化二氮中氮元素显+5价，氧元素显−2价，其化学式为N2O5，化学式书写错误，故选项错误。
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写错误。
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显−2价，其化学式为Na2SO4，故选项化学式书写正确。
D、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显−1价，其化学式为MgCl2，故选项化学式书写错误。
故选：C。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸，属于化学性质；故选项正确；
D、活性炭具有吸附性，属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】C
【解析】解：A、物质的量的单位是摩尔，故A错误；
B、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，而质量的单位为g，故B错误；
C、物质的量相同则构成物质的微粒个数相同，故C正确；
D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不能表示微粒的个数，故D错误。
故选：C。
A、根据物质的量的单位分析；
B、根据摩尔质量的含义分析；
C、根据物质的量、阿伏伽德罗常数分析；
D、根据物质的量的应用分析。
本题主要考查了物质的量的意义，会利用物质的量将分子、原子、离子等微粒和可称量的物质联系起来。
5.【答案】A
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，氧元素由游离态变成了化合态，故A正确；
B、工业上分离空气制氧气，氧元素的状态没有改变，故B错误；
C、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，故C错误；
D、电解水生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，故D错误；
故选：A。
根据已有的知识进行分析，氧元素由游离态变成化合态则是由单质变成了化合物，据此解答．
本题考查了元素的存在形态，完成此题，可以依据具体的反应进行．
6.【答案】C
【解析】解：A、干冰是二氧化碳的固体，有固态变为气态，属于物理变化；故选项错误；
B、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化；故选项正确；
D、水变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选C
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
7.【答案】D
【解析】解：氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，故排除AB，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，不能用C收集，可用水吸收。氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为增大吸收面积，防止倒吸，选用D装置吸收。
故选：D。
根据氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，所以只能用向下排气法收集解答。
气体的发生装置要看反应物的状态和反应条件：反应物是固体，反应条件是加热时，用装置A制取；气体的收集要看气体的密度和溶解性，氨气的密度比空气的密度小，并且极易溶于水，所以只能用向下排气法收集。
8.【答案】C
【解析】解：A、图A是两种或分子构成的混合物，故选项错误；
B、图B中只有一种分子，B分子是由不同种原子构成的，属于纯净物中的化合物；故选项错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，由分子构成的单质，是指单质的分子中不只是一个原子构成，图C中，C分子是由同种原子构成的，两个原子构成一个分子，属于单质；故选项正确；
D、图D是两种单质分子构成的混合物，故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】D
【解析】解：因为该物质只有一种元素，而化合物是有两种或两种以上元素组成的，所以一定不是化合物。
故选：D。
由化合物概念知道，化合物是有两种或两种以上元素组成的，该物质只有一种元素，所以一定不是化合物．因为同种元素可以形成不同单质，像氧元素，可以形成氧气，臭氧，如果只含其中一种时，就是单质，也是纯净物，如果两种都有，就属于混合物．
此题属于物质的分类，在习题中常见，但学生经常出错，原因就在于对于对物质的分类知识不能很好的系统到一起．
10.【答案】C
【解析】解：A、分子是由原子构成的，正确；
B、分子和原子都在不断的运动，正确；
C、分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，错误；
D、分子、原子都是构成物质的基本微粒，正确；
故选：C。
根据分子的性质进行分析，分子是由原子构成的；分子和原子都在不断的运动；原子在化学变化中不能再分；分子、原子都是构成物质的基本微粒，据此解答．
本题考查了物质构成的基本微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11.【答案】D
【解析】解：A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。
B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。
C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误。
D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。
故选：D。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液，操作错误．
B、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，操作错误．
C、向试管中装固体粉末药品时，先将试管横放，用药匙把固体粉末送至试管中部，再慢慢将试管竖立起来．操作正确．
D、不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭．否则可能引发火灾，操作错误．
故选C.
此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．
13.【答案】C
【解析】解：A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故A操作错误；
B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，应先把滴管拿出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故B操作错误；
C、用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，使受热均匀，以防液体受热不均冲出，故C操作正确；
D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故D操作错误。
故选：C。
A、蒸发皿可直接加热；
B、用胶头滴管吸取液体时，要先排出胶头内的空气再吸取液体，从而避免瓶底的杂质被吸入；
C、给液体加热，需移动试管，使受热均匀；
D、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶．
本题主要了解各操作的注意事项：了解胶头滴管的使用方法，液体药品的取用，加热液体药品的注意事项，都属于基础知识，同学们一定要掌握．
14.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢是纯净物，不含有氧气，放出的氧气是过氧化氢分解产生的新物质，故A错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，而“生成二氧化碳”是实验结论而不是实验现象，故B错误。
C、工业上制氧气的原理是利用了空气中各组分的沸点不同，故C正确；
D、氧气不易溶于水，故D错误。
故选：C。
A、根据过氧化氢的组成来分析；
B、根据实验现象的描述方法来分析；
C、根据工业制取氧气的原理来分析；
D、根据氧气的溶解性来分析。
本题考查了氧气的制备、氧气的性质等，难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。
B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。
C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。
D、氧气约占空气总体积的15，130mL空气中氧气的体积为130mL×15=26mL，最终量筒中液面约降至50mL−26mL=24mL刻度线处，故选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管a中的气体是H2，试管b中的气体是O2，故A叙述正确；
B、试管b中的气体是O2，氧气能使带火星的木条复燃，故B叙述正确；
C、据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，因为水电解生成了氢气与氧气，所以水中一定含有氢氧两种元素，故此C叙述正确。
D、产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比需通过其它运算求得为1：8，故D叙述不正确；
故选：D。
本题主要考查有关电解水的知识，我们要根据电解水的实验现象，依据在电解水实验的中，正极的气体体积小，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积大，能燃烧，而且体积大的是小的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．
水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1，学生熟练掌握水电解时的现象及结论，是解决此题的关键所在．
17.【答案】A
【解析】解：A、1个莽草酸分子中含有7个氢原子、10个氢原子和5个氧原子，则1个莽草酸分子中含有22个原子，故选项说法正确。
B、分子是由原子构成的，莽草酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
C、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×10)：(16×5)=42：5：40，则莽草酸中氢元素质量分数最小，故选项说法错误。
D、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×10)：(16×5)=42：5：40，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据1个莽草酸分子的构成，进行分析判断。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
18.【答案】D
【解析】解：A、空气和氧气中氧气的浓度不同，导致铁丝不同反应现象，因此考查反应物浓度不同对反应的影响，选项A正确；
B、碳常温不易氧气反应，点燃可与氧气反应，点燃的温度高于常温，因此是反应温度不同导致反应现象不同，选项B正确；
C、过氧化氢加入二氧化锰后分解迅速，不加二氧化锰反应缓慢，说明二氧化锰起到加快反应的效果，而二氧化锰是作为催化剂使用，所以考查催化剂对反应的影响，选项C正确；
D、铝片和铝粉颗粒大小不同，但都是铝，铝片、铝粉与氧气的接触面积不同造成不同实验现象，不是反应物种类不同，选项D错误；
故选：D。
A、根据参与反应的物质浓度分析回答此题；
B、根据反应条件分析回答此题；
C、根据催化剂的性质分析回答此题；
D、根据铝片状态分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质摩尔质量的计算方法分析判断有关的量。
本题较为简单，了解常见物质量的关系和摩尔质量的计算方法是解答本题的基础知识。
【解答】
A.由物质的量和体积不能计算物质摩尔质量，故A错误；
B.通过体积和质量能计算出密度等，不能计算物质摩尔质量，故B错误；
C.由微粒个数和物质的量不能计算出物质摩尔质量，故C错误；
D.由一个分子的实际质量除以标准质量可求出相对分子质量，即可知摩尔质量，故D正确。
故选D。
20.【答案】B
【解析】解：A、由题意“X加热分解产生碳和水”，碳和水中含有C、O、H元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C、O、H元素。
B、由题意“X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水”，二氧化碳和水中含有C、O、H元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C、H元素，可能含有O元素。
C、由题意“乙烯(C2H4)和水在催化剂作用下只生成X”，乙烯(C2H4)和水中含有C、O、H元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C、O、H元素。
D、由题意“1molX 与 3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳”，3mol水和2mol二氧化碳中含有2molC、7molO、6molH，3mol氧气含有6molO；根据质量守恒定律的原子数目守恒，1molX2molC、1molO、6molH，含有则可知该物质含有的全部元素为：C、O、H元素。
故选：B。
根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素．
掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
21.【答案】BD
【解析】解：A、在化学变化中分子可分，原子不可分；故A错；
B、在化学变化中分子可分，原子不可分，故B正确；
C、在化学反应前后，元素的种类一定不发生变化，故C错误；
D、在化学反应前后，元素的化合价可能变，也可能不发生变化，故D正确；
故选：BD。
从在化学变化中分子可分，原子不可分去分析解答。
本题主要考查化学反应的实质，属于基础知识的考查，难度不大，需要同学们平时多练习．
22.【答案】D
【解析】解：A.根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量×124由此可知相对原子质量的标准变了，则其他的相对原子质量改变了，故不合题意；
B.相对原子质量改变了，则二氧化碳的式量也随之改变了，故不合题意；
C.相对原子质量改变了，则摩尔质量也随之改变了，则6.02×1023个H2分子的质量也随之改变了，故不合题意；
D.无论相对原子质量的标准是否改变，水中氢氧元素的质量比是一个定值，不不改变的，故D符合题意．
故选D.
根据原子的相对原子质量的概念来分析解答．
本题考查学生对相对原子质量的概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
23.【答案】BC
【解析】解：A、含氧原子的个数比为5×2：4×3=5：6，故A错误；
B、由化学式可知，均含1个S原子，则含硫元素的质量比是5：4，故B正确；
C、含氧元素的质量比为(5×2)：(4×3)=5：6，故C正确；
D、由化学式可知，均含1个S原子，则含硫原子的个数比是5：4，故D错误。
故选：BC。
相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为m64：m80=5：4，据此分析解答。
本题考查物质的量的计算，注意把握等质量及物质的构成是解答的关键，侧重质量、物质的量及分子构成的考查，题目难度不大。
24.【答案】AD
【解析】解：由图示可知，t1时恰好完全反应，反应前后甲的质量减少了16g−8g=8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g−4g=28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g−4g=20g。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“一变多”的特征，属于化合反应，故A正确；
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为28g：20g=7：5，故C错误；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，故D正确。
故选：AD。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
25.【答案】B
【解析】解：A、丁物质反应前后质量不变，一定是V2O5，该选项说法正确；
B、甲、乙反应的质量比：(100−60)：(55−5)=4：5，根据题意有：(100−40)：(c−5)=4：5，c=80，d=100+5+80+5−5−40−80=65，该选项说法不正确；
C、反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比是4：5，因此甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，因此丙物质是O2，该选项说法正确；
D、t3时，生成乙质量：80g−5g=75g，该选项说法正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
26.【答案】N2 低于 小于 46.7%27 能量
【解析】解：、将液态空气气化，首先分离出氮气，则氮气的沸点低于氧气，氮气和氢气在加压、500℃的条件下生成氨气，化学方程式为：；
Ⅱ、通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，氧分子被截留，而其他通过，说明氧分子比氮分子大；
(2)尿素中N元素的百分含量为14×260×100%≈46.7%；
(3)根据相同条件下气体体积之比等于分子之比，所以空气中氧气与氮气总质量之比为：1×324×28=27；
(4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化。
故答案为：、氮气；低于；；
Ⅱ、小于；
(2)46.7%；
(3)27；
(4)能量。
、根据将液态空气气化，首先分离出氮气，则氮气的沸点低于氧气，氮气和氢气在加压、500℃的条件下生成氨气进行分析；
Ⅱ、根据通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，氧分子被截留，而其他通过，说明氧分子比氮分子大进行分析；
(2)根据元素的质量分数的计算方法进行分析；
(3)根据相同条件下气体体积之比等于分子之比进行分析；
(4)根据流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 250g/mol0.1mol6.02×1022
【解析】解：(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)硫酸铜晶体(化学式为CuSO4⋅5H2O)，相对分子质量为64+32+16×4+5×(1×2+16)=250，所以硫酸铜晶体的摩尔质量是250g/mol；25g硫酸铜晶体的物质的量是25g250g/mol=0.1mol，含有铜原子为0.1mol×6.02×1023个/mol=6.02×1022个。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)250g/mol；0.1mol；6.02×1022。
(1)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
(2)根据硫酸铜晶体的相对分子质量与硫酸铜晶体摩尔质量数值相同，以及物质的量、阿伏伽德罗常熟进行分析。
生活与化学密切相关，生活中处处有化学，学会利用化学的知识来分析解答一些问题的方法是解答本题的关键。
28.【答案】剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 氧气浓度 防止熔化状态的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂 铁丝生锈 先打磨铁丝 剧烈燃烧，火星四射 黑
【解析】解：实验一：
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，生成了二氧化硫，化学方程式为：；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度。
故填：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体；；氧气浓度。
实验二：
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量的水的作用是防止熔化状态的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂；
如果实验中不见铁丝燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是铁丝生锈，应对实验做相对应的改进为先打磨铁丝；
改进后，试验成功了。可以观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体，生成物是四氧化三铁，化学方程式为：。
故填：防止熔化状态的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂；铁丝生锈；先打磨铁丝；剧烈燃烧，火星四射；黑；。
实验一：硫燃烧生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，二氧化硫有刺激性气味。
实验二：铁燃烧生成四氧化三铁，过程中剧烈燃烧，火星四射，放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】锥形瓶 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑AED把导管插入水槽，用手紧握试管外壁 导管口有气泡冒出 2H2O2−MnO22H2O+O2↑a
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，图中①仪器的名称是锥形瓶；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以选择装置A来制取；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，要收集比较纯净的氧气用排水法来收集；因为氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，无论是否完全分解，剩余固体中氯元素的质量都不变，因此根据剩余固体中氯元素的质量无法判断氯酸钾的分解程度，故选：D；
(3)检查装置A的气密性：把导管插入水槽，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若看到导管口有气泡冒出则说明装置不漏气，气密性良好；
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；氧气的密度比空气的大，若选用D装置收集氧气，气体应从a端通入，将空气从短导管排出。
故答案为：(1)锥形瓶；(2)A；E；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；D；
(3)把导管插入水槽，用手紧握试管外壁；导管口有气泡冒出；
(4)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；a。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，无论是否完全分解，剩余固体中氯元素的质量都不变进行分析；
(3)根据利用装置内外的压强差检验装置气密性进行分析；
(4)根据过氧化氢咋接用户名的催化作用下分解生成水和氧气，氧气密度比空气大进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
30.【答案】0.8mol
【解析】解：(1)物质的量=物质的质量÷摩尔质量，35.2克二氧化碳的物质的量为35.2g÷44g/mil=0.8mol。
故答案为：0.8mol。
(2)设天然气合物样品中甲烷的质量为x。
16 44
x35.2g
1644=x35.2g x=12.8g
(3)样品中甲烷的质量分数为12.8g95.6g×100%≈13.4%。
答：(2)该天然气合物样品中甲烷的质量为12.8g；
(3)样品中甲烷的质量分数为13.4%。
(1)根据物质的量=物质的质量÷摩尔质量，进行分析解答。
(2)根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出天然气合物样品中甲烷的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
31.【答案】导气管口有气泡冒出 H2OCuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不能，如果A中的碱式碳酸铜未完全反应，加热后分解会生成水 吸收空气中的水气防止干扰实验 (d−c)−(a−b)1：a−b16
【解析】解：①Ⅰ、微热试管，试管内的气体受热膨胀，是的整个装置内的气体体积增大，若装置气密性良好，则在烧杯中的导管口会看到气泡冒出，故填：导气管口有气泡冒出；
Ⅱ、验证生成物：加入药品和试剂，点燃酒精灯，C中澄清石灰水变浑浊，证明碱式碳酸铜加热分解生成了二氧化碳，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊；B中白色固体变蓝色，证明碱式碳酸铜加热时生成了水，因为无水硫酸铜遇水变蓝色，B中反应的化学方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O；C中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：H2O；CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②该现象不能证明氢气和氧化铜反应生成了水，因为如果A中碱式碳酸铜未完全分解，加热后分解会生成水。该实验是通过测定生成的水的质量进行分析，因此F装置的作用是吸收空气中的水水蒸气防止干扰实验；故填：不能，如果A中的碱式碳酸铜未完全反应，加热后分解会生成水；吸收空气中的水水蒸气防止干扰实验；
③氧化铜在加热条件下被氢气还原成铜和水，根据反应中D装置中质量减少的部分就是氧元素的质量：(a−b)g，装置E中质量增加的部分为水的质量：(d−c)g，则氢元素的质：(d−c)g−(a−b)g，氢原子和氧原子的个数比为：(d−c)−(a−b)1：a−b16，原子的个数比等于物质的量之比，因此水中氢、氧原子的物质的量之比：(d−c)−(a−b)1：a−b16；故填：(d−c)−(a−b)1：a−b16。
①根据检查装置其密性的方法进行分析；根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水写出方程式；碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳分析；
②根据实验的过程以及实验的原理和装置的作用分析；
③根据微粒个数比等于物质的量之比分析解答。
本题主要是利用已有知识对物质性质进行探究，主要考查二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜吸水后会变为蓝色，以及物质的量之比等于微粒个数比。
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