2021年上海市崇明高三一模化学试卷及答案

这是一份2021年上海市崇明高三一模化学试卷及答案，共8页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

化学
相对原子质量：H－1O－16
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．金刚石属于金属单质B．这个反应是氧化还原反应
C．另一种化合物为NaClD．制造过程中元素种类没有改变
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
3
A．浓 H2SO4 → SO2B．KClO3 → O2C．H2S → SO2D． HCO  → CO2
3．已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是
B． +17 2 8 8
A． +9 2 7
+17 2 8 7
+8 2 6
C．D．
4．控制变量法是化学实验的常用方法之一， 右图所示实验探究影响反应速率的因素是
A．催化剂B．温度
C．压强D．浓度
5．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是
A．稀硫酸B．浓硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液
6．豪猪烯（hericenes），形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如下图。有关豪猪烯的说法正确的是
A．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面
C．豪猪烯的分子式为：C14H20
D．豪猪烯与乙烯互为同系物
7．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+ + Fe → Fe2+ + Ag
4
C．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 → Na+ + H+ + SO 2
3
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 → Na+ + H+ + CO 2 
8．关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
9．用如下实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
A．干燥Cl2B．吸收 NH3C．蒸馏液体混合物D．吸收 SO2
10．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为
A．2H＋+ 2e → H2↑B．O2 + 2H2O + 4e → 4OH
C．Fe－2e → Fe2D．Fe－3e → Fe3
11．如下说法正确的一组是
①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4 等）都是弱电解质
②醋酸铵是弱电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥ C．③⑤D．③⑥
12．二氧化硫体现还原性的反应是
A．SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2B．SO2 +2H2S → 2H2O + 3S↓ C．SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2OD．SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl
13．关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是
A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加大正反应速率
B．联合制碱法生产工艺相对于氨碱法生产工艺，其优点之一是提高了食盐的利用率
C．合成氨反应产物混合气体中 NH3 只占 15%左右，所以合成氨生产中氢气的利用率都很低
D．联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中不断地通入 CO2
14．NA 为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是
A．18g D2O 和 18g T2O 中含有的质子数均为 10 NA
B．0.5ml/L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－的数目为 NA
C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1ml 氧气转移的电子数为 0.2NA
D．某密闭容器盛有0.1ml N2 和0.3ml H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
15．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A．CuCl2B．HClC．FeCl3D．MgCl2
16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐
K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60 的组成和结构分析正确的是
A．K3C60 中既有离子键又有极性键
B．1ml K3C60 中含有的离子数目约为63  6.02 1023
C．该物质在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写作 KC20
H3COH
17．某有机物 CH2＝C－CHCOOCH2CH3 不能发生的化学反应是
A．消除反应B．取代反应C．氧化反应D．加成反应
18．对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) + Q，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2 )  5v逆 (NO)
B．若单位时间内生成 x ml NO 的同时，消耗 x ml NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
19．如图是 798K 时 N2 与H2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 + 92kJ
B．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入 1ml N2 和 3ml H2 反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入 2ml N2 和 6ml H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184＞Q2＞2Q1
20．由H2、Cl2、O2 组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余），则原混合气体中H2、Cl2、O2 的物质的量之比可能是
A．3∶2∶1B．6∶1∶2C．5∶3∶1D．7∶4∶1
二、综合题（共 60 分）
（一）本题 15 分
已知：有机化合物A 的分子式为 C3H6O，能发生银镜反应；C 分子中共有 14 个碳原子。
各有机物间有如下转化关系：





21．写出反应类型：反应① ，反应② 。
22．B 分子中官能团的名称是 。D 物质的类别是 。
23．写出 E 的结构简式： 。
24．写出下列反应的化学方程式：
A→B 。B→C 。
25．B→C 反应中浓硫酸的作用是 。
26．若C8H8Cl2 苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了 ClH2C——CH2Cl 外，再写出两种 、 （用结构简式表示）。
（二）本题 15 分
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸共热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体，测得剩余硫酸浓度为 1.5 ml/L。实验室现提供下列试剂：
0.01 ml/L 酸性KMnO4 溶液、0.1 ml/L KI 溶液、3% H2O2 溶液（3% H2O2 溶液可氧化Fe2 ）、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
27．提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2 和Fe3 中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有 中的一种或两种。
28．实验探究
29．问题讨论
有同学提出，若另外选用 KSCN 溶液，则仅利用 KSCN 和 H2O2 两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并说明原因： 。
（三）本题 15 分
30．合成氨的工业生产中，进行氨合成反应的装置名称是 ，该装置中设置热交换器的 目的是 ，在生产工艺中，采用了原料气循环使用的方法，其目的是 。
31．在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)
其化学平衡常数K 和温度的关系如下表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）。
（3）向上述平衡体系中加入 CO2，达新平衡后 H2 的转化率 （选填：“增大”“不变”“减小”）。
（4）反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是 。
A．反应物转化率增大B．逆反应速率增大
C．各物质的比例不变D．c(CO2)增大、c(CO)减小
实验操作
预期现象
结 论
验证猜想Ⅰ
步骤①：取 2mL 反应所得溶液加入试管，滴入
几滴 0.01ml/L 酸性KMnO4 溶液；
步骤②：

含有Fe3
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如下图装置

含有两种气体
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（5）某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO2)·c(H2)]＝5[c(CO)·c(H2O)]，此温度为 ℃。
（四）本题 15 分
32．氮元素在元素周期表中的位置为 。
33．氮元素原子核外电子排布式为 ，有 种形状的电子云。
34．氮元素气态氢化物的电子式为 。
与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O 和一种未知物质 X。
35．已知 KClO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
36．已知 0.2ml KClO3 在反应中得到 1ml 电子生成 X，则 X 的化学式为 。
37．完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目： 。
38．根据上述反应可推知 。（填序号）
A．氧化性：KClO3 > H3PO4B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > XD．还原性：PH3 > K2SO4
39．在该反应中转移电子 2ml 时，生成H3PO4 ml。
参考答案
一、
1． A2．C3．C4．D5．B6．A7．C8．B9．D10．B
11．C12．D13．B14．C15．B16．C17．A 18．A 19．D20．C
二、
(一)
21.消除反应（1’）取代反应（1’）（只写“消除”或“取代”二字也给分）
22．羟基（2’）醛 （1’）
23.（2’）
24.CH3CH2CHO+H2
CH3CH2CH2OH（2’）（条件写催化剂也给分）
（2’）（条件写浓
硫酸和加热也给分）
注：化学方程式有物质书写错误给 0 分，配平错误扣 1 分。
25.催化作用，吸水作用（2’）（写“催化剂和吸水剂”也给分）
26.合理即给分（共 2’）
（写对一个给 1 分，写对两个给 2 分，有正确结构即可给分）
(二)
27． SO2、H2（2’）
28.猜想Ⅰ：
步骤①：紫红色溶液逐渐转化为棕黄色(黄色) （2’）（只答紫色褪去也给分）含有 Fe2＋（2’）
步骤②：另取 2mL 反应所得溶液加入试管，滴加KI 溶液和淀粉溶液（2’）（用 KSCN 溶液检验的给 0 分）
溶液变为蓝色（2’）（答溶液变为血红色的现象给 0 分）猜想Ⅱ：
甲中KMnO4 溶液褪色，乙中 KMnO4 溶液颜色不变，试管中收集到气体（2’）
29.不正确（1’）。若溶液中含有 Fe3＋则无法检验溶液中是否含有 Fe2＋（合理给分）（2’）