2021年四川省绵阳市中考化学二模试卷(2)

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2021年四川省绵阳市中考化学二模试卷一、选择题（本大题包括9个小题，共36分．每小题只有一个选项是最符合题意的）1．（4分）下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（　　）A．“春风又绿江南岸”﹣﹣包含了化学变化 B．“日照香炉生紫烟”﹣﹣包含了化学变化 C．“北风卷地白草折”﹣﹣包含了物理变化 D．“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”﹣﹣前者包含了化学变化，后者包含了物理变化2．（4分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH‑也能与酸反应A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥3．（4分）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　） A．物质性质和用途的认识B．对安全的认识①小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯③干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷剂①硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒②进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验③黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用C．对现象的认识D．对元素与人体健康的认识①气体压缩、分子变小②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性①缺铁会引起贫血②缺氟易得龋齿③缺钙会引起甲状腺肿大A．A、 B．B、 C．C、 D．D、4．（4分）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A．A B．B C．C D．D5．（4分）已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（　　）A．可能含CuSO4和Na2CO3 B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4 C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO46．（4分）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液 B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等7．（4分）下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（　　）选项实验目的实验方案A验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B测定某矿石中CaCO3 的质量分数先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥尿素[CO（NH2）2]和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A．A、 B．B、 C．C、 D．D、8．（4分）下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（　　）A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应9．（4分）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（　　）A．12：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4二、填空与解答题（共64分）10．（8分）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、　   　等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法　   　。②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于　   　材料（填“复合”或“合成”）。③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar﹣36、Ar﹣38．铁橄榄石中铁元素的化合价是　   　，Ar﹣36 与Ar﹣38在原子构成微粒上的不同点是　   　。④在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。写出该反应的化学方程式　   　。11．（8分）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　   　．（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为　   　．（3）根据计算需要量取水的体积是　   　（水的密度为1g/mL）．（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　   　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．12．（9分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略），常温下A、C是由相同元素组成的无色液体。且C是一种常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：（1）反应①中B物质的作用是　   　。（2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是　   　（填数字序号）。（3）在图中标出的12种物质中，单质有　   　种。（4）写出图中反应⑥的化学方程式　   　。（5）写出图中反应⑦的化学方程式　   　。（6）反应②中的现象为　   　。13．（13分）同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：①图中仪器B的名称为　   　。②装配KClO3制备O2的发生装置，如图中还缺少的玻璃仪器是　   　（写名称），该反应的化学方程式是　   　。③图中的微型装置F可用于实验室制备H2，反应化学方程式为　   　。该装置在操作上的优点是　   　。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从　   　（填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是　   　。14．（14分）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解．②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水．④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．【发现问题】查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②　   　；③碳和氧化铜的混合物．【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．实验操作与现象实验结论　   　猜想②正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．【进行实验】选择如图所示装置进行验证．步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→　   　→　   　（填“C”、“D”）．步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．【解释与结论】　①当观察到　   　，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出C中反应的化学方程式　   　．②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式　   　．【反思与评价】上述装置中A的作用是　   　．15．（12分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如表。请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　   　组。（2）混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为　   　。（3）表中a的值为　   　。（4）求表中m的值。实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn 
 2021年四川省绵阳市中考化学二模试卷参考答案一、选择题（本大题包括9个小题，共36分．每小题只有一个选项是最符合题意的）1．B； 2．B； 3．A； 4．C； 5．D； 6．C； 7．D； 8．A； 9．B； 二、填空与解答题（共64分）10．氧气； 刷油漆； 合成； +2； 中子数不同； As2O3+6Zn+12HCl═2AsH3+6ZnCl2+3H2O；              11．②⑤①④③；              18.2g；              163.8mL；              小于；              12．催化作用；              ②④⑤；              4；              Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；              Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；              红色固体变成黑色；              13．长颈漏斗；              酒精灯；              2KClO32KCl+3O2↑；              Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；              可以控制反应速率；              b；              浓硫酸；              14．氧化铜；              实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸；实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液； D； C； D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊；              Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；              Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；              除去空气中的水蒸气和二氧化碳；              15．一、二；              5：1；              105.5；