山东省泰安市东平县高级中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题 缺答案

东平县高级中学高 一 年 级 第 一 次 质 量 检 测

      化 学 试 题       2021.10

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 满分 100 分，考试时间 40 分钟。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14     O 16     Na 23    S 32  Cl 35.5  Mn 55  Cu 64

第Ⅰ卷    (选择题  共46分)

一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列物质的保存方法不正确的是（      ）

A. 漂白粉密封保存 B. 氯水保存在无色试剂瓶中

C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中

2. 下列关于容量瓶的使用操作正确的是（    ）

A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水

B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗

C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容

3.下列叙述正确的是（    ）

①2mol氢原子             ②1molAl3+                   ③常温常压下，Vm=22.4L•mol-1

④NH3的摩尔质量是17g    ⑤c(Na2SO4)=2mol•L-1

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①②⑤ D. ①③④

4.向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（    ）

5.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是

A. 原子个数之比为5:4 B. 氢原子个数之比为4:3

C. 质量比为16:17 D. 分子个数之比为16:17

6.碳及其化合物的转化关系：，其中涉及的基本反应类型依次是(    )

A. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

B. 置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应

C. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

D. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

7.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是(    )

A. U形管内浅红色退去 B. 试管内溶液变红

C. U形管水位d<c D. 气球a被吹大

二、选择题：本题共 3小题，每小题 6 分，共 18 分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。

8.下列叙述中正确的是(　　)

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①③④⑥  B. ②⑤⑥  C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥

9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子   B. 14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

C. 2 L 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+  D. 18 g水中所含的电子数为10NA10、

10.实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

A. 称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

B. 称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

C. 称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

D. 称取8.0 g CuSO4粉末，加水配成500 mL溶液

第Ⅱ卷    (非选择题   共54分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷，使用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。

2.答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。

11. 根据要求回答下列问题。

(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是_________

(2)《肘后备急方·治寒热诸疟方》中记载：“青蒿一握，以水二升浸，绞取汁”，此过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)

(3)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，用于灼烧固体的容器是（        ）

A．坩埚    B．干燥器           C．蒸发皿    D．烧杯

(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，移液操作中玻璃棒的作用____________

(5)氯气是一种有毒的气体，在实验室通常用氢氧化钠溶液吸收，请用化学方程式表示其原理______________________。

(6)北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理______________________。

12.(1)同温同压下，25 mL气体A2与50 mL气体B2反应后生成25 mL气体C，则C的化学式为___________

(2)已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为             

(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________(用abc代数式表示)

(4)将5 mol·L－1Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为___________

13.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________________。

②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

③D中NaOH溶液的作用____________________。

④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。

⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。