山东省济南市历城2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

山东省济南市历城2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．(标准状况)氩气含有的质子数为

B．碳酸钠溶液含有的数目为

C．标准状况下，和的混合气体中分子数为

D．中含有的原子总数为5

2．如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　)

A．18a B．9a C．2a D．

3．下列说法不正确的是

A．漂白粉可用于生活用水的消毒

B．配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容

C．可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

4．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．的溶液配制：需要使用天平、容量瓶等仪器

B．溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热

C．常温下，准确称取，配置的溶液

D．如果不慎将溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸

5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

6．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（    ）

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的O2和H2

7．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na2O、0.78 g Na2O2、0.40 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙

C．甲=丁＜乙=丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

8．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK的叙述正确的是

A．CH3COOK的相对分子质量为98mol/L

B．CH3COOK的摩尔质量为98g

C．1molCH3COOK含有2mol氧

D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H

9．下列叙述中，正确的是

A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物

B．可以用pH试纸测定新制氯水的pH

C．漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解

D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子

10．将100 g浓度为18 mol/L、密度为ρ g/mL的浓硫酸加入一定量的水(密度为1 g/cm3)中稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积

A．大于100 mL B．等于100 mL C．小于100 mL D．等于100/ρ mL

11．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于

A．25 B．20 C．15 D．10

12．把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      )

A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g

二、多选题

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

C．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20NA

D．标准状况下，11.2 LHe与Cl2混合气体中含有分子的数目为0.5NA

14．下列各组物质中分子数相同的是

A．2L一氧化碳和2L二氧化碳

B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳

C．标准状况下1mol氧气和18克水

D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体

15．下列说法正确的是

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1

C．同T、P下m相同的气体A和B的体积之比为2：1，则二者摩尔质量之比为1：2

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

三、填空题

16．回答下列问题：

（1）4.5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 _______。

（2）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。

（3）NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。

（4）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

（5）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)。

①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升_______？

②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是多少_______？ (保留三位有效数字)

17．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。

（1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_______放入水中，理由是_______。

（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______。

（3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g·L-1，杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_______。

18．已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

（1）市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)。

（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。

A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

19．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如下表所示，回答下列问题

（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_______mol·L-1，含溶质KCl的质量为_______。

（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为_______。

（3）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_______L，V2为_______L。

四、实验题

20．某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；

②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；

③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

请回答下列问题：

（1）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为_______，试剂X为_______(填化学名称)溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为_______。

（2）干燥管II目的作用是_______，若缺少干燥管II，会造成测定结果_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

（3）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是_______；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

21．过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3.

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你将实验过程填写完整，证明过氧化钠已经变质 (试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中，滴加___________(选填试剂)若看到试管中有___________(填现象)则说明过氧化钠已变质

(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和C中发生反应的化学方程式：

装置A：___________

装置C：___________

②NaOH的作用是___________

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用字母表示)

五、元素或物质推断题

22．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；B呈黄绿色；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）A、C的化学式分别为______________、___________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应：_______，B与水反应：_______。

参考答案

1．B

2．B

3．B

4．C

5．C

6．B

7．B

8．D

9．D

10．A

11．C

12．D

13．CD

14．BC

15．BC

16．

（1）    24.5    1∶4   

（2）    16    3   

（3）a∶(a+2b)

（4）106 g·mol-1

（5）    200mL    10.4%   

17．

（1）    过氧化钙    过氧化钠与水反应剧烈，生成的氢氧化钠溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活)   

（2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

（3）72%

18．

（1）4.0

（2）    玻璃棒    500mL容量瓶    5.8    ABE    C   

19．

（1）    4.0mol·L-1    14.9g   

（2）1.6mol

（3）    0.2    1   

20．

（1）    除去装置内的CO2    氢氧化钠溶液    将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收   

（2）    防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ    偏小   

（3）    吸收的水蒸气并不全部来自反应生成    77.1%   

21．氯化钡溶液    白色沉淀    CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑    2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑    除去未反应的CO2       

22．