甘肃省临夏县中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 A卷 Word版含答案

临夏县中学2021-2022学年度第一学期第一次月考试卷(A卷)

高二  化学

常用的相对原子质量H-1  S-32  Cl-35.5  O-16  C-12   Zn-65  N-14  F-19

一、单选题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题3分，共计54分）

1．下列说法正确的是

A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在25℃、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

2．下列说法中正确的是

A．将1molHCl气体通入足量0.1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热

B．已知O2(g)=O(g) △H=+249kJ·mol-1，则O=O键的键能为249kJ·mol-1

C．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2

D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生

3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的总数

B．0℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，也改变反应热

4．根据下表键能数据，估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的ΔH为(　　)

A.－486 kJ·mol－1     B．＋486 kJ·mol－1

C．＋1 944 kJ·mol－1  D．－1 944 kJ·mol－1

5．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应

B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应

D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量

6.下列说法正确的是（   ）

A．NaOH固体溶于水是吸热过程

B．催化剂对化学反应速率无影响

C．升高温度可以加快化学反应速率

D．凡是需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

7．下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．  ，则的燃烧热为

B．  ，则该反应为放热反应

C．已知  ，则 

D．  ，则 

8．已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（   ）

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3

9．下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1

B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1

10．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：  ；  。则的等于

A． B．  C． D．

11．化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是

A． B．

C． D．

12．在下列各说法中, 正确的是

A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热

B．500℃、30Mpa时,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零

D．热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数

13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a > b的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=b

B．S(g)+O2(g)⇌SO2(g)  △H=a；S(s)+O2(g)⇌SO2(g)  △H=b

C．C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=a；C(s)+O2(g)=CO(g)  △H=b

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=a；H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)  △H=b

14．2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．C的燃烧热ΔH为-110.5 kJ·mol-1

B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221 kJ·mol-1

C．C燃烧热热化学方程式是C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-110.5 kJ·mol-1

D．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ

15．在反应A⇌2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为

A．vA=9mol·L-1·min-1              B．vA=4.5mol·L-1·s-1

C．vB=18mol·L-1·min-1 D．vB=9mol·L-1·min-1

16．高温下甲醇()分解生成燃料气(、)，反应原理为。表示该反应速率最快的是

A． B．

C． D．

17．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的为，用变化表示的反应速率，生成的，则该反应方程式为

A． B．

C． D．

18．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（    ）

A．煤油是可再生能源

B．H2燃烧过程中化学能转化为热能

C．火星陨石中的20Ne中子数为20

D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

二、非选择题（5小题，每空2分，共计46分）

19．已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－482.0 kJ·mol－1；

③CH3COOH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－435.1 kJ·mol－1；

④NH4NO3(s)=NH3(g)＋HNO3(g) ΔH＝＋170.7 kJ·mol－1；

⑤CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1；

⑥ZnC2O4(s)=2CO2(g)＋Zn(s) ΔH＝＋20.0 kJ·mol－1。

回答下列问题：

(1)属于吸热反应的是________(填序号)。

(2)上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是________________(用序号表示)。

(3)3 mol甲烷与1 mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是________ kJ，该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s)，同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zn________g。

20．（1）奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

②已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为____。

（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1

Ⅱ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

Ⅲ.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是______________。

②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)　ΔH＝_________。

21．（1）有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___能转化为____能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量___(填“相等”或“不相等”)。

（2）利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

请回答下列有关问题：

①4molHCl被氧化时，放出___kJ的热量。

②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差___kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)___。

（3）根据图示的能量转化关系判断，生成71g Cl2（g）____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

22.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)

（1）为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是____________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是________。

（2）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，可计算出这2 min 内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是____________________。

（3）试简述测定该反应的反应速率的其他方法：_______________（写一种即可）。

23.已知反应aA（g）＋bB（g）⇌cC（g），某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_________________。

（2）经测定，前4 s内v（C）＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_____________________。

（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v（B）＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v（C）＝9.6 mol·L－1·min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为　　　　。

高二化学A卷参考答案

1．C  2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7.  D 8．B 9．D 10．B 11．D 12．D 13．A 14．B 15.  D16. B 17.  A 18 B

19.  (1)④⑥　(2)⑤>①>③>②　(3)4890.0　15892.5

20．BC    5:1    H2    -488.3 kJ·mol－1  

21．化学    热    相等    115.6    31.9    强    放出    28.9   

22.  检查装置的气密性   秒表   部分SO2溶于水，使得体积偏小   测定一定时间硫单质的质量或者是H+浓度的变化（其他合理答案均可）

23. (1)0.05 mol·L－1·s－1　(2)3A(g)＋B(g)⇌2C(g)　　(3)乙>甲>丙