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湖南省衡阳市2021年高考化学二模试卷及答案
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这是一份湖南省衡阳市2021年高考化学二模试卷及答案，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少 排放和酸雨形成
B. 用纳米技术催化 合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
C. 中国正积极推动可再生能源国际合作，氢能属于一次能源
D. 2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 的比例模型： B. HClO的结构式：H—Cl—O
C. 的电子式： D. 的离子结构示意图：
3.实验室模拟从含有KI、 的工业废水中回收 和 ，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B. 步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯
C. 步骤3：可在如图所示装置中完成（夹持仪器略）
D. 步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. （R核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数a（A-N-2）NA
B. 10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.2NA
C. 含 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA
D. 将 溶于适量水中，溶液中 、 和 粒子数之和为NA
5.2020年12月4日，国家航天局公布嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，该五星红旗是以芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）为原料制得。下列说法正确的是（ ）
A. 聚对苯二甲酰对苯二胺可用H OH表示
B. 聚对苯二甲酰对苯二胺可发生水解反应和还原反应
C. 聚对苯二甲酰对苯二胺中存在有酯基和氢键
D. 一定条件下，1ml对苯二甲酸最多可与 发生加成反应
6.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（ ）
A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B. 该过程中NO2为催化剂
C. 第Ⅰ阶段每1 ml氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D. 还原性SO ＞HNO2
7.化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构
B. X与Y、Z、W都形成共价化合物
C. 化合物WYX4 ， 具有较强的氧化性
D. X、Y、Z三种元素可以形成 和
8.工业除去电石渣浆[含 ]上层清液中的 （ 浓度为 ），并抽取石膏（ ）的常用流程如图，其中 常用空气代替。下列说法错误的是（ ）
A. 在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度
B. 过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
C. 将10L上层清液中的 转化为 ，理论上共需标准状况下空气约22.4L
D. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式
9.乙二醛（OHCCHO）与O2反应历程中所涉的反应物（OHCCHO、O2）、过渡态、中间体及产物（OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH）相对能量如图。下列说法错误的是（ ）
A. 乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂
B. 乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应
C. 乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率
D. 乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TS1
10.下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：
B. 溶液中加足量的烧碱液：
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
D. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
11.下列实验操作和现象不能推出相应结论的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
二、多选题
12.一种新型 水介质电池示意图如下，电极材料为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体 被转化为储氢物质甲酸等，为解决“碳中和”和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，Zn电极连电源负极 B. 充电时，阳极区pH升高
C. 放电时，Zn在正极失去电子 D. 放电时， 完全转化为HCOOH时有 转移
13.如图是以一种以绿柱石（主要含有BeO、 、 、 和FeO等）为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下， 在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是（ ）
A. “除铁”过程应先加适量 ，再加适量氨水调节pH
B. “沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液
C. 其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为
D. 用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为
14.已知 和 水溶液都显碱性，与 类似。如 在水中的电离方程式 。常温下，浓度均为1ml/L的 和 两种溶液，起始体积均为 。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积， ]。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下， 的水解常数约为
B. 常温下，用盐酸滴定 时，最好选用酚酞作指示剂
C. 溶液中存在关系：
D. 等物质的量浓度的 和 混合溶液中离子浓度的大小关系为
三、综合题
15.设计如下实验装置制备硫代硫酸钠品体（ ） （夹持仪器略），总反应为 。已知硫代硫酸钠品体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。
（1）烧瓶B中制备 的化学方程式为________。
（2）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通 的原因________（用离子方程式表示）。具体操作是________。充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。
（3）准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10ml/L标准碘溶液滴定。已知： 。
①标准碘溶液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为________mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如下，则产品中 的质量分数为________%（保留2位有效数字）。
（4）有还原性，可作脱氯剂。向 溶液中通入少量 ，预测 转变为 ，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。
16.一种从废旧锂电池（主要含LiCO2 ， 及少量Al、Cu）中制备钴酸锂的工艺流程如下：
（1）碱浸泡用来除去废旧电池中的________，为提高该物质的去除率可采取的措施有________（任写两条）。
（2）向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2 ， 放出大量气泡，写出LiCO2与H2O2反应的化学方程式：________。
（3）设溶液中c（C2+）=0.1ml⋅L-1 ， 为沉淀C2+ ， 向“滤液2”中加入 （NH4）2C2O4 ， 而不用Na2C2O4。利用如下数据说明原因：________。[已知：25℃时0.1ml/L （NH4）2C2O4溶液pH约为6.4；0.1ml⋅L-1 Na2C2O4溶液pH约为8.35；Ksp[C（OH）2]=6.0×10−13]
（4）H萃取Cu2+的原理可表示为：Cu2++2HR⇌CuR2+2H+。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是________、________；向有机层中加入反萃取剂
________（填化学式）可将Cu2+反萃取至水层。
（5）已知Li2CO3溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是________。
17.是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。
（1）Ⅰ.干法脱硫
已知 的燃烧热 （a>0），S的燃烧热 （b>0），则常温下空气直接氧化脱除 的反应： ________kJ/ml。
（2）常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为________。
（3）Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的 气体，发生分解反应 ，控制不同的温度和压强，实验结果如图。
图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为________，该反应为________（填吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高 的平衡转化率，可以采取的措施有________（任写一种）。
（4）若压强为P2、温度为975℃， 的平衡常数 ，则起始 的物质的量浓度c=________ml/L，若向容器中再加入 气体，相同温度下再次达到平衡时，K________0.04（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）Ⅲ．间接电解法脱硫
通过 溶液吸收并氧化 气体，再通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图。
电解反应器中总反应的离子方程式为________。
18.根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________组相同能量的电子。
（2）数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是________。
（3）氧与氮可形成正离子NO ，其空间构型为________，碳与氢也可形成正离子CH ，该离子中，碳的杂化方式为________。
（4）原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能（O-＋e-→O2-的能量）不能直接在气相中测定，但可通过如图的brn-Haber循环计算得到。
由图可知，Mg原子的第一电离能为________kJ·ml-1 ， O=O键键能为________kJ·ml-1 ， 氧原子的第二电子亲和能为________kJ·ml-1。
（5）氢化镁（MgH2）与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4 ， X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。
①该晶胞中镁原子个数为________。
②已知Mg2ZnH4晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为________pm，Mg2ZnH4晶体密度为________g·cm-3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
19.化合物G是制备抗新型冠状病毒肺炎药物——顺尔宁的中间体，一种合成路线如下：
已知：①B、C分子中，除苯环外均还有一个五元环，二者均可发生水解反应；
② +R2OH
请回答下列问题：
（1）.A分子中处在同一平面的原子最多有 ；B→C反应的类型为 。
（2）.F的分子式为 ；G中官能团的名称为 。
（3）.C在酸性条件下发生水解时，生成的有机物的结构简式 。
（4）.D在一定的条件下转化为E时，可发生多个副反应。其中一个副反应生成E的一种同分异构体，该反应的化学方程式为 。
（5）.链状化合物H是（ ）的同分异构体，H能发生银镜反应。H可能的结构共有 种（不考虑立体结构）。
（6）.设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3—甲基—3—戊醇（ ）的合成路线： （无机试剂及有机溶剂任选）。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少 排放或在反应中吸收二氧化硫，可以减少 排放和酸雨形成，故A不符合题意；
B．用纳米技术催化 合成可降解塑料聚碳酸酯，可将空气中的二氧化碳加以利用，降解塑料也会生成二氧化碳，可实现“碳”的循环利用，故B不符合题意；
C．中国正积极推动可再生能源国际合作，氢能是消耗一次能源制取的属于二次能源，故C符合题意；
D．2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金，黄金含量约为84%，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.把SO2转化为固态含有化合物，可以减少SO2排放，SO2可以形成硫酸型酸雨；
B.用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，降解塑料聚碳酸酯可分解为无毒的CO2；
C.氢能是通过分解水产生的；
D.黄金面具的主要成分是金。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．Cl的原子半径大于C的原子半径，所以 不是 的比例模型，A项不符合题意；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，B项不符合题意；
C． 的电子式为 ，C项不符合题意；
D．O元素是8号原子，质子数为8，其核外电子数为8， 原子得到2个电子形成 ，其电子数为10，则 的离子结构示意图： ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径；
B.用一条短线来表示一对共用电子对所得到的式子为结构式，HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；
C.漏掉了N原子的1对未成键电子对；
D.18O2-离子的质子数和核外电子数分别为8和10，最外层电子数为8。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A．由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上层，因此步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A项不符合题意；
B．步骤 2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，B项不符合题意；
C．利用碘单质易升华，因此步骤 3 可以在该装置中完成，C项符合题意；
D．硝酸钾易分解，因此步骤 4 中应蒸发浓缩、冷却结晶过滤，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】工业沸水（含KI、KNO3）通入过量Cl2 ， 生成I2 ， 加苯将I2萃取到有机相，有机相经蒸馏得到粗碘，经过升华得到精碘；无机相中含KNO3 ， 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KNO3晶体。
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为（A-N），则R的核外电子数为（A-N），R失去2个电子形成 ， 的核外电子数为（A-N-2），则 的核外电子数a（A-N-2）NA ， A项符合题意；
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为 ，0.1ml HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA ， 10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为 ，0.3ml H2O中含有O原子的数目为0.3NA ， 故10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为 ，B项不符合题意；
C．Mg和浓硫酸反应： ，Mg和稀硫酸反应： ，反应有 生成，随着反应的进行，浓 变为稀 ，如果反应只有 生成，则转移0.2ml电子，若反应只有 生成，则转移0.4ml电子，所以含 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA ， C项不符合题意；
D．将 溶于适量水中，溶液中粒子除了 、 和 外，还有 分子，故溶液中 、 、 和 粒子数之和为NA ， D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A.1个R2+含有电子数为A-N-2；
B.甲酸水溶液中，除了甲酸中含有氧原子，水中也含氧原子；
C.浓硫酸与镁反应产生SO2 ， 稀硫酸与Mg反应产生H2；
D.二氧化碳和水的反应是可逆反应。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．由题给结构可知，聚对苯二甲酰对苯二胺的结构简式为HO H，故A不符合题意；
B．聚对苯二甲酰对苯二胺分子中含有酰胺基和氨基，一定条件下酰胺基可发生水解反应，氨基能发生还原反应，故B符合题意；
C．由题给结构可知，聚对苯二甲酰对苯二胺中存在有酰胺基和氢键，故C不符合题意；
D．一定条件下，对苯二甲酸中苯环能与氢气发生加成反应，则1ml对苯二甲酸最多可与3ml氢气发生加成反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.缩聚时羧酸脱羟基，苯二胺脱氢；
B.聚对苯二甲酰对苯二胺含肽键；
C.聚对苯二甲酰对苯二胺中不存在酯基；
D.只有苯环与氢气发生加成反应。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据图示可知：在第Ⅱ阶段， 、NO2在H2O存在条件反应产生SO3、 。在第Ⅲ阶段，SO3结合OH-变为 ， 结合H+变为HNO2 ， 故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： ，A不符合题意；
B．图示的转化过程，NO2转化为HNO2 ， N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，B符合题意；
C．过程I中NO2得到电子被还原为 ，SO 失去的电子被氧化为 ，反应的离子方程式： SO +NO2= + 。每有1 ml的氧化剂NO2发生反应，转移1 ml电子，则转移的电子数目为NA ， C不符合题意；
D．在图示的转化关系中SO 失去电子被氧化为 ，NO2得到电子被还原为HNO2 ， 还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：SO ＞HNO2 ， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.第 Ⅱ、Ⅲ 阶段，NO2与SO32-发生氧化还原反应生成HNO2、HSO3-；
B.该过程中NO2为氧化剂；
C.第 Ⅰ 阶段中发生反应方程式：SO +NO2= + ；
D.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．化合物M中有2个B原子只形成3个共价键，没有达到8电子稳定结构，A项不符合题意；
B．X与W形成的化合物NaH为离子化合物，B项不符合题意；
C．化合物NaBH4中，H元素的化合价为-1价，具有较强的还原性，C项不符合题意；
D．根据化合物M的结构可以分析B元素可以与O、H形成 和 ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】由化合物M的结构中各元素原子键的数目可知，X元素为第ⅠA族或第ⅦA族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素，Y的原子序数小于Z，化合物M中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B元素，X为H元素， W带一个单位正电，则W为Na元素。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A．石膏是普通硅酸盐，是水泥常用的一种添加剂，能调节水泥的硬化速度，A项不符合题意；
B．由流程图可知，过程Ⅰ中， 和 反应生成 和 ，化学方程式为 ， 转化为 ，Mn元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高， 作还原剂， 为氧化产物， 转化为 ，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低， 作氧化剂，则过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2，B项符合题意；
C．10L上层清液中的 的物质的量为 ，根据S元素守恒，过程Ⅱ中生成的 的物质的量为0.05ml，过程Ⅱ中，离子方程式为 ，消耗0.1ml 的同时，需要消耗0.2ml ，根据过程Ⅰ： 可知，该过程消耗 的物质的量为0.1ml， 与 在碱性条件下反应生成 ，离子方程式为 ，则该反应消耗 的物质的量为 ，共消耗0.2ml ，空气中 的含量约为 ，则理论上共需标准状况下空气的体积约为 ，C项不符合题意；
D．过程Ⅱ中， 和 反应生成 和 ，离子方程式为： ，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 由流程可知，Ca(OH)2与硫酸锰反应生成Mn(OH)2 ， 通入氧气生成， 涉及反应为
， 与S2-反应生成， 进而与氧气反应生成， 可用于制备CaSO4·2H2O。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．乙二醛氧化历程中，反应物O2中的O=O非极性键及乙二醛中C-H极性键的断裂，A不符合题意；
B．由图可知，乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸时，生成物的总能量都小于反应物的总能量，发生反应放出热量，因此这些反应均为放热反应，B不符合题意；
C．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不改变化学平衡状态，因此催化剂不能提高乙二醛的平衡转化率，C符合题意；
D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为活化能最大的步骤，反应物→TS1的活化能最高，速率最慢，所以乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物→TS1，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.乙二醛(OHC-CHO)与氧气反应中，氧气中的化学键发生断裂；
B.比较反应物的总能量与生成物的总能量得出结论；
C.催化剂不改变化学平衡状态；
D.乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，结合图即可得出结论。
10.【答案】 A
【解析】【解答】A．硫酸铜溶液使硫化铅转变为更难溶的硫化铜的反应为硫酸铜溶液与硫化铅固体反应生成硫化铜固体和硫酸铅固体，反应的离子方程式为 ，故A符合题意；
B．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 ，故B不符合题意；
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体的反应为溶液中次氯酸钙与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和氯气，反应的离子方程式为 ，故C不符合题意；
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A.CuS更难溶，实现了沉淀的转化；
B.氢氧化钠足量，反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀；
C.二氧化硫少量，反应产物中的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；
D.该反应不满足电子守恒。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 溶液，产生淡黄色沉淀，说明有AgBr生成， 小的先沉淀，所以 ，A项不符合题意；
B．常温下测得 溶液的pH约为5， 溶液显酸性， 电离程度大于其水解程度， ，而 ，即 ，所以 ，B项不符合题意；
C．将 溶液加入 溶液中，二者发生反应生成 沉淀和 ，说明 结合 能力比 强，C项不符合题意；
D．高锰酸钾和浓盐酸反应生成Cl2 ， Cl2和H2O反应生成HClO，具有漂白性可使品红溶液褪色，故该现象不能证明该钾盐为 或 或二者混合物，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.浓度相同，Ksp小的先沉淀；
B.测得0.1ml/L NaHSO3溶液的pH约为5，可知亚硫酸氢根离子的电离大于水解；
C.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；
D.二氧化硫、氯气等均可使品红褪色。
二、多选题
12.【答案】 A,D
【解析】【解答】A．充电时， 转化为Zn，化合价降低，发生还原反应， 作阴极，连接电源负极，A项符合题意；
B．充电时，阳极H2O失去电子，电极反应式为 ，生成 ，溶液pH减小，B项不符合题意；
C．放电时， 转化为 ，Zn失去电子，Zn作负极，C项不符合题意；
D．电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，C的化合价由+4价降低至+2价，则 完全转化为HCOOH时有 转移，D项符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据电池示意图，电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，作正极，负极Zn失去电子，电极反应式为 ，电池充电时，为电解池，阳极H2O失去电子，电极反应式为 ，阴极 得到电子被还原为Zn。
13.【答案】 B,D
【解析】【解答】A．用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，FeO反应变为Fe2+ ， Fe2O3反应变为Fe3+ ， 先加适量H2O2 ， 可以将Fe2+氧化为Fe3+ ， 再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，达到除铁的目的，A项不符合题意；
B．由于Be（OH）2显两性，能够与NaOH反应，在“沉铍”过程中，若将氨水改用过量的NaOH溶液，则反应产生的Be（OH）2溶于过量NaOH转化为可溶性Na2BeO2 ， 不能形成沉淀，因此不能使用NaOH溶液，B项符合题意；
C．在“分解”过程中（NH4）2BeF4发生分解反应，产生 、 、BeF2 ， 故反应的化学反应为 ，C项不符合题意；
D．Mg能和反应 反应生成 ，因此不能将Ar气改为 ，D项符合题意；
故答案为：BD。
【分析】用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，经过滤除去，则滤渣I为SiO2 ， 而滤液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及过量的酸，向滤液中加入（NH4）2SO4 ， 有铝铵钒[（NH4） Al （SO4）2・12H2O]析出，经过过滤除去，达到除铝的目的，继续向所得滤液中加入加入适量H2O2氧化Fe2+ ， 再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，再过滤除去，达到除铁的目的。再向滤液中加入氨水、HF，得到（NH4）2BeF4 ， 高温分解得到BeF2 ， 加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。
14.【答案】 B,D
【解析】【解答】A．常温下， 的电离常数为 ，起点时，pOH=2， ，所以 ，则 的水解常数约为 ，A项不符合题意；
B．NH2OH与盐酸反应生成强酸弱碱盐，滴定终点时溶液显酸性，所以应该选择酸性条件下变色的指示剂，即可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；
C． 溶液中，根据物料守恒有： ，根据电荷守恒有： ，所以 ， ，得到 ，C项不符合题意；
D．由图可知，浓度均为1ml/L的 和 两种溶液， 的pOH大于 的pOH，说明 的碱性较弱，则其对应的盐越易水解，所以等物质的量浓度的 和 混合溶液中离子浓度的大小关系为 ，D项符合题意；
故答案为：BD。
【分析】 CH3NH2在水中的电离方程式为 CH3NH2+H2OCH3NH3++OH- ， 由图可知，浓度均为1ml/L的CH3NH2溶液，pOH=2，c(OH-)=10-2ml/L，c(CH3NH3+)=10-2ml/L，c(CH3NH2)=0.99ml/L，CH3NH2电离平衡常数Kb=， 稀释相同倍数时，CH3NH2溶液pOH变化程度大，故碱性CH3NH2>NH2OH。
三、综合题
15.【答案】 （1）
（2）；关闭 ，打开 ，再关闭
（3）酸式；26.10；93（或92.5）
（4）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加适量 溶液，有白色沉淀生成
【解析】【解答】（1）在烧瓶B中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，化学方程式为： ；
（2）通入SO2气体使溶液pH = 7.0时停止通入SO2气体，防止SO2过量，溶液显酸性时，Na2S2O3与酸发生歧化反应产生S单质等，离子方程式为： ，具体操作是关闭 ，打开 ，再关闭 ；
（3）①I2具有氧化性，故标准碘溶液应盛放在酸式滴定管中；
②根据图中信息可知，消耗标准碘溶液的体积为 ；
③第一次滴定消耗标准碘溶液的体积为 ，第二次滴定消耗标准碘溶液的体积为 ，第三次滴定消耗标准碘溶液的体积为 ，第二次消耗的标准碘溶液的体积与另外两次差值较大，应舍弃，利用第一次滴定和第三次滴定数据，取其平均值，则消耗标准碘溶液的平均体积为 ，消耗I2的物质的量为 ，根据 可得，20.00mL 溶液中 的物质的量为 ，则100.00mL 溶液中 的物质的量为 ，产品中 的质量分数为 ；
（4）向反应后的溶液中加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加适量 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 ，证明向 溶液中通入少量 生成 。
【分析】在烧瓶B中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，在加热条件下SO2和Na2S、Na2SO3反应生成Na2S2O3 ， 当通入SO2气体使溶液pH = 7.0时停止通入SO2气体，防止SO2过量，溶液显酸性时，Na2S2O3与酸发生歧化反应产生S单质等，具体操作是关闭 ，打开 ，再关闭 ，然后以淀粉为指示剂，用0.10ml/L标准碘溶液滴定，发生反应： ，当恰好反应完全时，溶液由无色变为蓝色，半分钟内不褪色，就证明达到滴定终点，此时停止滴加标准溶液，根据多次实验平均值计算平均消耗I2溶液的体积，利用二者反应关系计算出7.00g样品中所含Na2S2O3的质量，进而可得其质量分数。
16.【答案】 （1）Al（铝）；适当升温、提高碱液浓度
（2）
（3）溶液的pH为8.35， ， ，容易产生 杂质
（4）烧杯；分液漏斗；
（5）加热溶液，趁热过滤
【解析】【解答】（1）由分析可知，碱浸泡用来除去废旧电池中的铝，使铝与碱液反应生成偏铝酸根离子和氢气；适当升温、提高碱液浓度、搅拌、振荡等措施可以提高铝的去除率，故答案为：Al（铝）；适当升温、提高碱液浓度；
（2）钴酸锂与过氧化氢发生的反应为钴酸锂与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： ；
（3）由题意可知，草酸铵溶液呈酸性，草酸钠溶液呈碱性，若用草酸钠溶液，由溶液pH为8.35可知，溶液中的浓度熵Qc=c（C2+） c2（OH—）=0.1ml/L×（ ml/L）2=10—12.3＞ ，会生成氢氧化亚钴沉淀，则向“滤液2”中加入草酸铵溶液，不加入草酸钠溶液的目的是防止生成氢氧化亚钴沉淀 溶液的pH为8.35， ， ，容易产生 杂质，故答案为： 溶液的pH为8.35， ， ，容易产生 杂质；
（4）萃取时用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；由分液后得到硫酸铜溶液可知，向有机层中加入反萃取剂为稀硫酸，故答案为：烧杯；分液漏斗； ；
（5）由图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，为防止温度降低，碳酸锂重新溶解，则进入碳酸钠溶液后应加热溶液，趁热过滤得到碳酸锂沉淀，故答案为：加热溶液，趁热过滤。
【分析】由题给流程可知，废旧锂电池拆分去壳后用碱液浸泡，电池中的铝与碱液反应生成偏铝酸根离子和氢气，过滤得到含有偏铝酸根离子的滤液和含有钴酸锂和铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，钴酸锂与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，过滤得到含有硫酸铜、硫酸锂、硫酸钴的滤液；向滤液中加入草酸铵，草酸铵与溶液中钴离子反应生成二水草酸钴沉淀，过滤得到草酸钴沉淀和含有硫酸铜、硫酸锂的滤液；二水草酸钴在空气中煅烧得到四氧化三钴；向滤液中加入RH和煤油的混合溶液萃取溶液中的铜离子，分液得到硫酸锂溶液和含有铜离子的有机溶液；向有机溶液中加入反萃取剂萃取溶液中的铜离子，分液得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，使硫酸锂转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂，使碳酸锂和四氧化三钴在氧气中高温反应生成钴酸锂。
17.【答案】 （1）2b-2a
（2）活性炭
（3）；吸热；移出产物 （或 ）、适当降低压强、升温
（4）0.018；=
（5）
【解析】【解答】（1）由题意可得硫化氢和硫燃烧的热化学方程式为① ，② ，由盖斯定律可知，①—②×2可得反应 ，则△H=△H 1—△H 2×2=（—2a+2b）kJ/ml，故答案为：2b-2a；
（2） 由表格数据可知，在操作压力相同的条件下，选用活性炭做脱硫剂时，常温条件下，出口硫小于1.33 mg/m3 ， 且蒸气可再生，则最佳脱硫剂为活性炭，故答案为：活性炭；
（3）该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，由图可知，温度相同时，硫化氢的转化率P1＞P2＞P3 ， 则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为P3＞P2＞P1；由压强相同时，升高温度，硫化氢的转化率增大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；由该反应是气体体积增大的吸热反应可知，适当降低压强、升高温度和分离出生成物氢气或硫蒸汽，都能使平衡向正反应方向移动，提高硫化氢的平衡转化率，故答案为：P3＞P2＞P1；吸热；移出产物 （或 ）、适当降低压强、升温；
（4）设起始硫化氢的浓度为aml/L，由图可知，压强为P2、温度为975℃时，硫化氢的转化率为40%，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数为0.04可得： =0.04，解得a=0.018；平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则向容器中再加入1ml硫化氢气体，相同温度下再次达到平衡时，平衡常数依然为0.04，故答案为：0.018；=；
（5）由图可知，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成铁离子，铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，则电解的总反应离子方程式为 ，故答案为： 。
【分析】(1)根据盖斯定律计算；
(2)根据表格的数据分析；
(3)根据勒夏特列原理分析；
(4)根据三段式计算；
(5)电解时，Fe2+与H+反应生成Fe3+和H2。
18.【答案】 （1）3d64s2；7
（2）磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构第一电离能较高
（3）直线形；sp2
（4）737.7；498.4；-899.7
（5）8；a；×1030
【解析】【解答】（1）Fe是26号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 与Ar原子排布相同部分用[Ar]替代可得简化的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 ， 每个能级上的电子的能量相等，共有7组相同能量的电子，故答案为：3d64s2；7；
（2）S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构第一电离能较高，故答案为：磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构第一电离能较高；
（3）氧与氮形成的正离子NO 中N原子的价层电子对数=2+ =2，其空间构型为直线形，碳与氢形成的正离子CH 中C原子的价层电子对数=3+ =3，碳的杂化方式为sp2 ， 故答案为：直线形；sp2；
（4）Mg原子的第一电离能是气态的镁原子失去一个电子吸收的能量，由图可知， Mg原子的第一电离能为737.7kJ·ml-1 ， O=O键的键能是断开形成2个O原子吸收的能量，由图可知，O=O键键能为249.2kJ·ml-1×2= 498.4kJ·ml-1；设O-＋e-→O2-的释放的能量为a，根据盖斯定律，有-601.2 kJ·ml-1=146.4 kJ·ml-1+737.7 kJ·ml-1+1450.6 kJ·ml-1+249.2 kJ·ml-1-141.8 kJ·ml-1+x kJ·ml-1-3943 kJ·ml-1 ， 解得：x=899.7，因此氧原子的第二电子亲和能为-899.7kJ·ml-1 ， 故答案为：737.7；498.4；-899.7；
（5）①该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，锌原子的个数=6× +8× =4，根据化学式Mg2ZnH4可知，该晶胞中镁原子个数为8，故答案为：8；
②Mg2ZnH4晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心，则该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为体对角线长度的 ，为 apm；1mlMg2ZnH4晶胞的质量为4×（24×2+65+1×4）g，1ml晶胞的体积为（a×10-10）3cm3×NA ， 则晶体密度为 = ×1030g·cm-3 ， 故答案为： a； ×1030。
【分析】根据Fe是26号元素，结合能量最低原理书写核外电子排布式；根据价层电子对个数=σ键个数+ （a-xb）计算判断空间构型中心原子的杂化方式；根据盖斯定律结合图示计算氧原子的第二电子亲和能；根据均摊法进行晶胞的计算。
19.【答案】 （1）14；还原反应
（2）；羟基、醚键
（3）
（4）+（CH3CO）2O +CH3COOH
（5）8
（6）
【解析】【解答】（1）苯环上的所有原子都处于同一平面，共有12个原子处于同一平面，两个甲基邻位取代苯环上的H原子的到 ，所以A分子中处在同一平面的原子最多有14个； ，该反应为还原反应；
（2）F为 ，其分子式为 ；G为 ，含有的官能团为：羟基、醚键；
（3）C为 ，在酸性条件下发生水解时，生成的有机物为 ；
（4）D在一定的条件下转化为E时，可发生多个副反应。其中一个副反应生成E的一种同分异构体，该物质的结构简式为 ，该反应的化学方程式为 +（CH3CO）2O +CH3COOH；
（5）链状化合物H是（ ）的同分异构体，H能发生银镜反应，H中含有-CHO，则H可能的结构有：CH2=CHCH2CH2CHO、CH3CH=CHCH2CHO、CH3CH2CH=CHCHO、 、 、 、 、 ，共8种；
（6）CH3CH2OH和HBr发生取代反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和Mg在醚中反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸加热的作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3 ， CH3CH2MgBr和CH3COOCH2CH3发生取代反应生成 ，则合成路线为： 。
【分析】C D，D为 ，根据已知信息①、②可推测，C为 ； B，B分子中，除苯环外均还有一个五元环，可发生水解反应，B在NaBH4、THF中反应生成 ，则B为 ； 和（CH3CO）2O发生反应生成E，E和 发生反应生成 ，由此推测E为 ； 在KOH溶液中水解，酸化后生成G，则G为 。
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 溶液，产生淡黄色沉淀
B
常温下测得 溶液的pH约为5
C
将 溶液加入 溶液中，有白色沉淀生成
结合 能力比 强
D
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钾盐为 或 或二者混合物
滴定次数
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
脱硫剂
出口硫（mg/m3）
脱硫温度
操作压力
再生条件
一氧化碳
<1.33
300~400
0~3.0
蒸气再生
活性炭
<1.33
常温
0~3.0
蒸气再生
氧化锌
<1.33
350~400
0~3.0
不再生
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少 排放和酸雨形成
B. 用纳米技术催化 合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
C. 中国正积极推动可再生能源国际合作，氢能属于一次能源
D. 2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 的比例模型： B. HClO的结构式：H—Cl—O
C. 的电子式： D. 的离子结构示意图：
3.实验室模拟从含有KI、 的工业废水中回收 和 ，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出
B. 步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯
C. 步骤3：可在如图所示装置中完成（夹持仪器略）
D. 步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. （R核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数a（A-N-2）NA
B. 10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.2NA
C. 含 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA
D. 将 溶于适量水中，溶液中 、 和 粒子数之和为NA
5.2020年12月4日，国家航天局公布嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，该五星红旗是以芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）为原料制得。下列说法正确的是（ ）
A. 聚对苯二甲酰对苯二胺可用H OH表示
B. 聚对苯二甲酰对苯二胺可发生水解反应和还原反应
C. 聚对苯二甲酰对苯二胺中存在有酯基和氢键
D. 一定条件下，1ml对苯二甲酸最多可与 发生加成反应
6.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（ ）
A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B. 该过程中NO2为催化剂
C. 第Ⅰ阶段每1 ml氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D. 还原性SO ＞HNO2
7.化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构
B. X与Y、Z、W都形成共价化合物
C. 化合物WYX4 ， 具有较强的氧化性
D. X、Y、Z三种元素可以形成 和
8.工业除去电石渣浆[含 ]上层清液中的 （ 浓度为 ），并抽取石膏（ ）的常用流程如图，其中 常用空气代替。下列说法错误的是（ ）
A. 在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度
B. 过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
C. 将10L上层清液中的 转化为 ，理论上共需标准状况下空气约22.4L
D. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式
9.乙二醛（OHCCHO）与O2反应历程中所涉的反应物（OHCCHO、O2）、过渡态、中间体及产物（OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH）相对能量如图。下列说法错误的是（ ）
A. 乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂
B. 乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应
C. 乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率
D. 乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TS1
10.下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS：
B. 溶液中加足量的烧碱液：
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
D. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
11.下列实验操作和现象不能推出相应结论的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
二、多选题
12.一种新型 水介质电池示意图如下，电极材料为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体 被转化为储氢物质甲酸等，为解决“碳中和”和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，Zn电极连电源负极 B. 充电时，阳极区pH升高
C. 放电时，Zn在正极失去电子 D. 放电时， 完全转化为HCOOH时有 转移
13.如图是以一种以绿柱石（主要含有BeO、 、 、 和FeO等）为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下， 在pH＞10时会溶解。下列相关说法错误的是（ ）
A. “除铁”过程应先加适量 ，再加适量氨水调节pH
B. “沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液
C. 其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为
D. 用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为
14.已知 和 水溶液都显碱性，与 类似。如 在水中的电离方程式 。常温下，浓度均为1ml/L的 和 两种溶液，起始体积均为 。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积， ]。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下， 的水解常数约为
B. 常温下，用盐酸滴定 时，最好选用酚酞作指示剂
C. 溶液中存在关系：
D. 等物质的量浓度的 和 混合溶液中离子浓度的大小关系为
三、综合题
15.设计如下实验装置制备硫代硫酸钠品体（ ） （夹持仪器略），总反应为 。已知硫代硫酸钠品体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。
（1）烧瓶B中制备 的化学方程式为________。
（2）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通 的原因________（用离子方程式表示）。具体操作是________。充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。
（3）准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10ml/L标准碘溶液滴定。已知： 。
①标准碘溶液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为________mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如下，则产品中 的质量分数为________%（保留2位有效数字）。
（4）有还原性，可作脱氯剂。向 溶液中通入少量 ，预测 转变为 ，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。
16.一种从废旧锂电池（主要含LiCO2 ， 及少量Al、Cu）中制备钴酸锂的工艺流程如下：
（1）碱浸泡用来除去废旧电池中的________，为提高该物质的去除率可采取的措施有________（任写两条）。
（2）向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2 ， 放出大量气泡，写出LiCO2与H2O2反应的化学方程式：________。
（3）设溶液中c（C2+）=0.1ml⋅L-1 ， 为沉淀C2+ ， 向“滤液2”中加入 （NH4）2C2O4 ， 而不用Na2C2O4。利用如下数据说明原因：________。[已知：25℃时0.1ml/L （NH4）2C2O4溶液pH约为6.4；0.1ml⋅L-1 Na2C2O4溶液pH约为8.35；Ksp[C（OH）2]=6.0×10−13]
（4）H萃取Cu2+的原理可表示为：Cu2++2HR⇌CuR2+2H+。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是________、________；向有机层中加入反萃取剂
________（填化学式）可将Cu2+反萃取至水层。
（5）已知Li2CO3溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是________。
17.是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。
（1）Ⅰ.干法脱硫
已知 的燃烧热 （a>0），S的燃烧热 （b>0），则常温下空气直接氧化脱除 的反应： ________kJ/ml。
（2）常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为________。
（3）Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的 气体，发生分解反应 ，控制不同的温度和压强，实验结果如图。
图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为________，该反应为________（填吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高 的平衡转化率，可以采取的措施有________（任写一种）。
（4）若压强为P2、温度为975℃， 的平衡常数 ，则起始 的物质的量浓度c=________ml/L，若向容器中再加入 气体，相同温度下再次达到平衡时，K________0.04（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）Ⅲ．间接电解法脱硫
通过 溶液吸收并氧化 气体，再通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图。
电解反应器中总反应的离子方程式为________。
18.根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________组相同能量的电子。
（2）数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是________。
（3）氧与氮可形成正离子NO ，其空间构型为________，碳与氢也可形成正离子CH ，该离子中，碳的杂化方式为________。
（4）原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能（O-＋e-→O2-的能量）不能直接在气相中测定，但可通过如图的brn-Haber循环计算得到。
由图可知，Mg原子的第一电离能为________kJ·ml-1 ， O=O键键能为________kJ·ml-1 ， 氧原子的第二电子亲和能为________kJ·ml-1。
（5）氢化镁（MgH2）与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4 ， X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。
①该晶胞中镁原子个数为________。
②已知Mg2ZnH4晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为________pm，Mg2ZnH4晶体密度为________g·cm-3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
19.化合物G是制备抗新型冠状病毒肺炎药物——顺尔宁的中间体，一种合成路线如下：
已知：①B、C分子中，除苯环外均还有一个五元环，二者均可发生水解反应；
② +R2OH
请回答下列问题：
（1）.A分子中处在同一平面的原子最多有 ；B→C反应的类型为 。
（2）.F的分子式为 ；G中官能团的名称为 。
（3）.C在酸性条件下发生水解时，生成的有机物的结构简式 。
（4）.D在一定的条件下转化为E时，可发生多个副反应。其中一个副反应生成E的一种同分异构体，该反应的化学方程式为 。
（5）.链状化合物H是（ ）的同分异构体，H能发生银镜反应。H可能的结构共有 种（不考虑立体结构）。
（6）.设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3—甲基—3—戊醇（ ）的合成路线： （无机试剂及有机溶剂任选）。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少 排放或在反应中吸收二氧化硫，可以减少 排放和酸雨形成，故A不符合题意；
B．用纳米技术催化 合成可降解塑料聚碳酸酯，可将空气中的二氧化碳加以利用，降解塑料也会生成二氧化碳，可实现“碳”的循环利用，故B不符合题意；
C．中国正积极推动可再生能源国际合作，氢能是消耗一次能源制取的属于二次能源，故C符合题意；
D．2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金，黄金含量约为84%，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.把SO2转化为固态含有化合物，可以减少SO2排放，SO2可以形成硫酸型酸雨；
B.用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，降解塑料聚碳酸酯可分解为无毒的CO2；
C.氢能是通过分解水产生的；
D.黄金面具的主要成分是金。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．Cl的原子半径大于C的原子半径，所以 不是 的比例模型，A项不符合题意；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，B项不符合题意；
C． 的电子式为 ，C项不符合题意；
D．O元素是8号原子，质子数为8，其核外电子数为8， 原子得到2个电子形成 ，其电子数为10，则 的离子结构示意图： ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径；
B.用一条短线来表示一对共用电子对所得到的式子为结构式，HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；
C.漏掉了N原子的1对未成键电子对；
D.18O2-离子的质子数和核外电子数分别为8和10，最外层电子数为8。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A．由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上层，因此步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A项不符合题意；
B．步骤 2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，B项不符合题意；
C．利用碘单质易升华，因此步骤 3 可以在该装置中完成，C项符合题意；
D．硝酸钾易分解，因此步骤 4 中应蒸发浓缩、冷却结晶过滤，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】工业沸水（含KI、KNO3）通入过量Cl2 ， 生成I2 ， 加苯将I2萃取到有机相，有机相经蒸馏得到粗碘，经过升华得到精碘；无机相中含KNO3 ， 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KNO3晶体。
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为（A-N），则R的核外电子数为（A-N），R失去2个电子形成 ， 的核外电子数为（A-N-2），则 的核外电子数a（A-N-2）NA ， A项符合题意；
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为 ，0.1ml HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA ， 10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为 ，0.3ml H2O中含有O原子的数目为0.3NA ， 故10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为 ，B项不符合题意；
C．Mg和浓硫酸反应： ，Mg和稀硫酸反应： ，反应有 生成，随着反应的进行，浓 变为稀 ，如果反应只有 生成，则转移0.2ml电子，若反应只有 生成，则转移0.4ml电子，所以含 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA ， C项不符合题意；
D．将 溶于适量水中，溶液中粒子除了 、 和 外，还有 分子，故溶液中 、 、 和 粒子数之和为NA ， D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A.1个R2+含有电子数为A-N-2；
B.甲酸水溶液中，除了甲酸中含有氧原子，水中也含氧原子；
C.浓硫酸与镁反应产生SO2 ， 稀硫酸与Mg反应产生H2；
D.二氧化碳和水的反应是可逆反应。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．由题给结构可知，聚对苯二甲酰对苯二胺的结构简式为HO H，故A不符合题意；
B．聚对苯二甲酰对苯二胺分子中含有酰胺基和氨基，一定条件下酰胺基可发生水解反应，氨基能发生还原反应，故B符合题意；
C．由题给结构可知，聚对苯二甲酰对苯二胺中存在有酰胺基和氢键，故C不符合题意；
D．一定条件下，对苯二甲酸中苯环能与氢气发生加成反应，则1ml对苯二甲酸最多可与3ml氢气发生加成反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.缩聚时羧酸脱羟基，苯二胺脱氢；
B.聚对苯二甲酰对苯二胺含肽键；
C.聚对苯二甲酰对苯二胺中不存在酯基；
D.只有苯环与氢气发生加成反应。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据图示可知：在第Ⅱ阶段， 、NO2在H2O存在条件反应产生SO3、 。在第Ⅲ阶段，SO3结合OH-变为 ， 结合H+变为HNO2 ， 故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： ，A不符合题意；
B．图示的转化过程，NO2转化为HNO2 ， N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，B符合题意；
C．过程I中NO2得到电子被还原为 ，SO 失去的电子被氧化为 ，反应的离子方程式： SO +NO2= + 。每有1 ml的氧化剂NO2发生反应，转移1 ml电子，则转移的电子数目为NA ， C不符合题意；
D．在图示的转化关系中SO 失去电子被氧化为 ，NO2得到电子被还原为HNO2 ， 还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：SO ＞HNO2 ， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.第 Ⅱ、Ⅲ 阶段，NO2与SO32-发生氧化还原反应生成HNO2、HSO3-；
B.该过程中NO2为氧化剂；
C.第 Ⅰ 阶段中发生反应方程式：SO +NO2= + ；
D.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．化合物M中有2个B原子只形成3个共价键，没有达到8电子稳定结构，A项不符合题意；
B．X与W形成的化合物NaH为离子化合物，B项不符合题意；
C．化合物NaBH4中，H元素的化合价为-1价，具有较强的还原性，C项不符合题意；
D．根据化合物M的结构可以分析B元素可以与O、H形成 和 ，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】由化合物M的结构中各元素原子键的数目可知，X元素为第ⅠA族或第ⅦA族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素，Y的原子序数小于Z，化合物M中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B元素，X为H元素， W带一个单位正电，则W为Na元素。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A．石膏是普通硅酸盐，是水泥常用的一种添加剂，能调节水泥的硬化速度，A项不符合题意；
B．由流程图可知，过程Ⅰ中， 和 反应生成 和 ，化学方程式为 ， 转化为 ，Mn元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高， 作还原剂， 为氧化产物， 转化为 ，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低， 作氧化剂，则过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2，B项符合题意；
C．10L上层清液中的 的物质的量为 ，根据S元素守恒，过程Ⅱ中生成的 的物质的量为0.05ml，过程Ⅱ中，离子方程式为 ，消耗0.1ml 的同时，需要消耗0.2ml ，根据过程Ⅰ： 可知，该过程消耗 的物质的量为0.1ml， 与 在碱性条件下反应生成 ，离子方程式为 ，则该反应消耗 的物质的量为 ，共消耗0.2ml ，空气中 的含量约为 ，则理论上共需标准状况下空气的体积约为 ，C项不符合题意；
D．过程Ⅱ中， 和 反应生成 和 ，离子方程式为： ，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 由流程可知，Ca(OH)2与硫酸锰反应生成Mn(OH)2 ， 通入氧气生成， 涉及反应为
， 与S2-反应生成， 进而与氧气反应生成， 可用于制备CaSO4·2H2O。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．乙二醛氧化历程中，反应物O2中的O=O非极性键及乙二醛中C-H极性键的断裂，A不符合题意；
B．由图可知，乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸时，生成物的总能量都小于反应物的总能量，发生反应放出热量，因此这些反应均为放热反应，B不符合题意；
C．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不改变化学平衡状态，因此催化剂不能提高乙二醛的平衡转化率，C符合题意；
D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为活化能最大的步骤，反应物→TS1的活化能最高，速率最慢，所以乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物→TS1，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.乙二醛(OHC-CHO)与氧气反应中，氧气中的化学键发生断裂；
B.比较反应物的总能量与生成物的总能量得出结论；
C.催化剂不改变化学平衡状态；
D.乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为速率最慢的步骤，即活化能最大的步骤，结合图即可得出结论。
10.【答案】 A
【解析】【解答】A．硫酸铜溶液使硫化铅转变为更难溶的硫化铜的反应为硫酸铜溶液与硫化铅固体反应生成硫化铜固体和硫酸铅固体，反应的离子方程式为 ，故A符合题意；
B．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 ，故B不符合题意；
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体的反应为溶液中次氯酸钙与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和氯气，反应的离子方程式为 ，故C不符合题意；
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A.CuS更难溶，实现了沉淀的转化；
B.氢氧化钠足量，反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀；
C.二氧化硫少量，反应产物中的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；
D.该反应不满足电子守恒。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 溶液，产生淡黄色沉淀，说明有AgBr生成， 小的先沉淀，所以 ，A项不符合题意；
B．常温下测得 溶液的pH约为5， 溶液显酸性， 电离程度大于其水解程度， ，而 ，即 ，所以 ，B项不符合题意；
C．将 溶液加入 溶液中，二者发生反应生成 沉淀和 ，说明 结合 能力比 强，C项不符合题意；
D．高锰酸钾和浓盐酸反应生成Cl2 ， Cl2和H2O反应生成HClO，具有漂白性可使品红溶液褪色，故该现象不能证明该钾盐为 或 或二者混合物，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.浓度相同，Ksp小的先沉淀；
B.测得0.1ml/L NaHSO3溶液的pH约为5，可知亚硫酸氢根离子的电离大于水解；
C.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；
D.二氧化硫、氯气等均可使品红褪色。
二、多选题
12.【答案】 A,D
【解析】【解答】A．充电时， 转化为Zn，化合价降低，发生还原反应， 作阴极，连接电源负极，A项符合题意；
B．充电时，阳极H2O失去电子，电极反应式为 ，生成 ，溶液pH减小，B项不符合题意；
C．放电时， 转化为 ，Zn失去电子，Zn作负极，C项不符合题意；
D．电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，C的化合价由+4价降低至+2价，则 完全转化为HCOOH时有 转移，D项符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据电池示意图，电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，作正极，负极Zn失去电子，电极反应式为 ，电池充电时，为电解池，阳极H2O失去电子，电极反应式为 ，阴极 得到电子被还原为Zn。
13.【答案】 B,D
【解析】【解答】A．用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，FeO反应变为Fe2+ ， Fe2O3反应变为Fe3+ ， 先加适量H2O2 ， 可以将Fe2+氧化为Fe3+ ， 再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，达到除铁的目的，A项不符合题意；
B．由于Be（OH）2显两性，能够与NaOH反应，在“沉铍”过程中，若将氨水改用过量的NaOH溶液，则反应产生的Be（OH）2溶于过量NaOH转化为可溶性Na2BeO2 ， 不能形成沉淀，因此不能使用NaOH溶液，B项符合题意；
C．在“分解”过程中（NH4）2BeF4发生分解反应，产生 、 、BeF2 ， 故反应的化学反应为 ，C项不符合题意；
D．Mg能和反应 反应生成 ，因此不能将Ar气改为 ，D项符合题意；
故答案为：BD。
【分析】用稀硫酸溶解含铍矿绿柱石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，经过滤除去，则滤渣I为SiO2 ， 而滤液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及过量的酸，向滤液中加入（NH4）2SO4 ， 有铝铵钒[（NH4） Al （SO4）2・12H2O]析出，经过过滤除去，达到除铝的目的，继续向所得滤液中加入加入适量H2O2氧化Fe2+ ， 再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，再过滤除去，达到除铁的目的。再向滤液中加入氨水、HF，得到（NH4）2BeF4 ， 高温分解得到BeF2 ， 加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。
14.【答案】 B,D
【解析】【解答】A．常温下， 的电离常数为 ，起点时，pOH=2， ，所以 ，则 的水解常数约为 ，A项不符合题意；
B．NH2OH与盐酸反应生成强酸弱碱盐，滴定终点时溶液显酸性，所以应该选择酸性条件下变色的指示剂，即可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；
C． 溶液中，根据物料守恒有： ，根据电荷守恒有： ，所以 ， ，得到 ，C项不符合题意；
D．由图可知，浓度均为1ml/L的 和 两种溶液， 的pOH大于 的pOH，说明 的碱性较弱，则其对应的盐越易水解，所以等物质的量浓度的 和 混合溶液中离子浓度的大小关系为 ，D项符合题意；
故答案为：BD。
【分析】 CH3NH2在水中的电离方程式为 CH3NH2+H2OCH3NH3++OH- ， 由图可知，浓度均为1ml/L的CH3NH2溶液，pOH=2，c(OH-)=10-2ml/L，c(CH3NH3+)=10-2ml/L，c(CH3NH2)=0.99ml/L，CH3NH2电离平衡常数Kb=， 稀释相同倍数时，CH3NH2溶液pOH变化程度大，故碱性CH3NH2>NH2OH。
三、综合题
15.【答案】 （1）
（2）；关闭 ，打开 ，再关闭
（3）酸式；26.10；93（或92.5）
（4）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加适量 溶液，有白色沉淀生成
【解析】【解答】（1）在烧瓶B中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，化学方程式为： ；
（2）通入SO2气体使溶液pH = 7.0时停止通入SO2气体，防止SO2过量，溶液显酸性时，Na2S2O3与酸发生歧化反应产生S单质等，离子方程式为： ，具体操作是关闭 ，打开 ，再关闭 ；
（3）①I2具有氧化性，故标准碘溶液应盛放在酸式滴定管中；
②根据图中信息可知，消耗标准碘溶液的体积为 ；
③第一次滴定消耗标准碘溶液的体积为 ，第二次滴定消耗标准碘溶液的体积为 ，第三次滴定消耗标准碘溶液的体积为 ，第二次消耗的标准碘溶液的体积与另外两次差值较大，应舍弃，利用第一次滴定和第三次滴定数据，取其平均值，则消耗标准碘溶液的平均体积为 ，消耗I2的物质的量为 ，根据 可得，20.00mL 溶液中 的物质的量为 ，则100.00mL 溶液中 的物质的量为 ，产品中 的质量分数为 ；
（4）向反应后的溶液中加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加适量 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 ，证明向 溶液中通入少量 生成 。
【分析】在烧瓶B中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，在加热条件下SO2和Na2S、Na2SO3反应生成Na2S2O3 ， 当通入SO2气体使溶液pH = 7.0时停止通入SO2气体，防止SO2过量，溶液显酸性时，Na2S2O3与酸发生歧化反应产生S单质等，具体操作是关闭 ，打开 ，再关闭 ，然后以淀粉为指示剂，用0.10ml/L标准碘溶液滴定，发生反应： ，当恰好反应完全时，溶液由无色变为蓝色，半分钟内不褪色，就证明达到滴定终点，此时停止滴加标准溶液，根据多次实验平均值计算平均消耗I2溶液的体积，利用二者反应关系计算出7.00g样品中所含Na2S2O3的质量，进而可得其质量分数。
16.【答案】 （1）Al（铝）；适当升温、提高碱液浓度
（2）
（3）溶液的pH为8.35， ， ，容易产生 杂质
（4）烧杯；分液漏斗；
（5）加热溶液，趁热过滤
【解析】【解答】（1）由分析可知，碱浸泡用来除去废旧电池中的铝，使铝与碱液反应生成偏铝酸根离子和氢气；适当升温、提高碱液浓度、搅拌、振荡等措施可以提高铝的去除率，故答案为：Al（铝）；适当升温、提高碱液浓度；
（2）钴酸锂与过氧化氢发生的反应为钴酸锂与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： ；
（3）由题意可知，草酸铵溶液呈酸性，草酸钠溶液呈碱性，若用草酸钠溶液，由溶液pH为8.35可知，溶液中的浓度熵Qc=c（C2+） c2（OH—）=0.1ml/L×（ ml/L）2=10—12.3＞ ，会生成氢氧化亚钴沉淀，则向“滤液2”中加入草酸铵溶液，不加入草酸钠溶液的目的是防止生成氢氧化亚钴沉淀 溶液的pH为8.35， ， ，容易产生 杂质，故答案为： 溶液的pH为8.35， ， ，容易产生 杂质；
（4）萃取时用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；由分液后得到硫酸铜溶液可知，向有机层中加入反萃取剂为稀硫酸，故答案为：烧杯；分液漏斗； ；
（5）由图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，为防止温度降低，碳酸锂重新溶解，则进入碳酸钠溶液后应加热溶液，趁热过滤得到碳酸锂沉淀，故答案为：加热溶液，趁热过滤。
【分析】由题给流程可知，废旧锂电池拆分去壳后用碱液浸泡，电池中的铝与碱液反应生成偏铝酸根离子和氢气，过滤得到含有偏铝酸根离子的滤液和含有钴酸锂和铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，钴酸锂与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，过滤得到含有硫酸铜、硫酸锂、硫酸钴的滤液；向滤液中加入草酸铵，草酸铵与溶液中钴离子反应生成二水草酸钴沉淀，过滤得到草酸钴沉淀和含有硫酸铜、硫酸锂的滤液；二水草酸钴在空气中煅烧得到四氧化三钴；向滤液中加入RH和煤油的混合溶液萃取溶液中的铜离子，分液得到硫酸锂溶液和含有铜离子的有机溶液；向有机溶液中加入反萃取剂萃取溶液中的铜离子，分液得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，使硫酸锂转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂，使碳酸锂和四氧化三钴在氧气中高温反应生成钴酸锂。
17.【答案】 （1）2b-2a
（2）活性炭
（3）；吸热；移出产物 （或 ）、适当降低压强、升温
（4）0.018；=
（5）
【解析】【解答】（1）由题意可得硫化氢和硫燃烧的热化学方程式为① ，② ，由盖斯定律可知，①—②×2可得反应 ，则△H=△H 1—△H 2×2=（—2a+2b）kJ/ml，故答案为：2b-2a；
（2） 由表格数据可知，在操作压力相同的条件下，选用活性炭做脱硫剂时，常温条件下，出口硫小于1.33 mg/m3 ， 且蒸气可再生，则最佳脱硫剂为活性炭，故答案为：活性炭；
（3）该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，由图可知，温度相同时，硫化氢的转化率P1＞P2＞P3 ， 则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为P3＞P2＞P1；由压强相同时，升高温度，硫化氢的转化率增大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；由该反应是气体体积增大的吸热反应可知，适当降低压强、升高温度和分离出生成物氢气或硫蒸汽，都能使平衡向正反应方向移动，提高硫化氢的平衡转化率，故答案为：P3＞P2＞P1；吸热；移出产物 （或 ）、适当降低压强、升温；
（4）设起始硫化氢的浓度为aml/L，由图可知，压强为P2、温度为975℃时，硫化氢的转化率为40%，由题意可建立如下三段式：
由平衡常数为0.04可得： =0.04，解得a=0.018；平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则向容器中再加入1ml硫化氢气体，相同温度下再次达到平衡时，平衡常数依然为0.04，故答案为：0.018；=；
（5）由图可知，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成铁离子，铁离子与硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，则电解的总反应离子方程式为 ，故答案为： 。
【分析】(1)根据盖斯定律计算；
(2)根据表格的数据分析；
(3)根据勒夏特列原理分析；
(4)根据三段式计算；
(5)电解时，Fe2+与H+反应生成Fe3+和H2。
18.【答案】 （1）3d64s2；7
（2）磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构第一电离能较高
（3）直线形；sp2
（4）737.7；498.4；-899.7
（5）8；a；×1030
【解析】【解答】（1）Fe是26号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 与Ar原子排布相同部分用[Ar]替代可得简化的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 ， 每个能级上的电子的能量相等，共有7组相同能量的电子，故答案为：3d64s2；7；
（2）S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构第一电离能较高，故答案为：磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构第一电离能较高；
（3）氧与氮形成的正离子NO 中N原子的价层电子对数=2+ =2，其空间构型为直线形，碳与氢形成的正离子CH 中C原子的价层电子对数=3+ =3，碳的杂化方式为sp2 ， 故答案为：直线形；sp2；
（4）Mg原子的第一电离能是气态的镁原子失去一个电子吸收的能量，由图可知， Mg原子的第一电离能为737.7kJ·ml-1 ， O=O键的键能是断开形成2个O原子吸收的能量，由图可知，O=O键键能为249.2kJ·ml-1×2= 498.4kJ·ml-1；设O-＋e-→O2-的释放的能量为a，根据盖斯定律，有-601.2 kJ·ml-1=146.4 kJ·ml-1+737.7 kJ·ml-1+1450.6 kJ·ml-1+249.2 kJ·ml-1-141.8 kJ·ml-1+x kJ·ml-1-3943 kJ·ml-1 ， 解得：x=899.7，因此氧原子的第二电子亲和能为-899.7kJ·ml-1 ， 故答案为：737.7；498.4；-899.7；
（5）①该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，锌原子的个数=6× +8× =4，根据化学式Mg2ZnH4可知，该晶胞中镁原子个数为8，故答案为：8；
②Mg2ZnH4晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心，则该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为体对角线长度的 ，为 apm；1mlMg2ZnH4晶胞的质量为4×（24×2+65+1×4）g，1ml晶胞的体积为（a×10-10）3cm3×NA ， 则晶体密度为 = ×1030g·cm-3 ， 故答案为： a； ×1030。
【分析】根据Fe是26号元素，结合能量最低原理书写核外电子排布式；根据价层电子对个数=σ键个数+ （a-xb）计算判断空间构型中心原子的杂化方式；根据盖斯定律结合图示计算氧原子的第二电子亲和能；根据均摊法进行晶胞的计算。
19.【答案】 （1）14；还原反应
（2）；羟基、醚键
（3）
（4）+（CH3CO）2O +CH3COOH
（5）8
（6）
【解析】【解答】（1）苯环上的所有原子都处于同一平面，共有12个原子处于同一平面，两个甲基邻位取代苯环上的H原子的到 ，所以A分子中处在同一平面的原子最多有14个； ，该反应为还原反应；
（2）F为 ，其分子式为 ；G为 ，含有的官能团为：羟基、醚键；
（3）C为 ，在酸性条件下发生水解时，生成的有机物为 ；
（4）D在一定的条件下转化为E时，可发生多个副反应。其中一个副反应生成E的一种同分异构体，该物质的结构简式为 ，该反应的化学方程式为 +（CH3CO）2O +CH3COOH；
（5）链状化合物H是（ ）的同分异构体，H能发生银镜反应，H中含有-CHO，则H可能的结构有：CH2=CHCH2CH2CHO、CH3CH=CHCH2CHO、CH3CH2CH=CHCHO、 、 、 、 、 ，共8种；
（6）CH3CH2OH和HBr发生取代反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和Mg在醚中反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸加热的作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3 ， CH3CH2MgBr和CH3COOCH2CH3发生取代反应生成 ，则合成路线为： 。
【分析】C D，D为 ，根据已知信息①、②可推测，C为 ； B，B分子中，除苯环外均还有一个五元环，可发生水解反应，B在NaBH4、THF中反应生成 ，则B为 ； 和（CH3CO）2O发生反应生成E，E和 发生反应生成 ，由此推测E为 ； 在KOH溶液中水解，酸化后生成G，则G为 。
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 溶液，产生淡黄色沉淀
B
常温下测得 溶液的pH约为5
C
将 溶液加入 溶液中，有白色沉淀生成
结合 能力比 强
D
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钾盐为 或 或二者混合物
滴定次数
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
脱硫剂
出口硫（mg/m3）
脱硫温度
操作压力
再生条件
一氧化碳
<1.33
300~400
0~3.0
蒸气再生
活性炭
<1.33
常温
0~3.0
蒸气再生
氧化锌
<1.33
350~400
0~3.0
不再生
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