2020-2021学年四川省成都市新都区高一下学期期末考试化学含答案练习题

2020-2021学年四川省成都市新都区高一下学期期末考试

化学

本试卷分为选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)5至8页，共8页；满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号涂填写在试卷答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，将答案书写在规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡，上作答，在试卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   Al 27   S 32   Cl 35.5   Fe 56

第I卷(共40分)

选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)

1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化

2.下列说法不正确的是

A.16O和18O互为同位素                    B.金刚石和足球烯互为同素异形体

C.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体       D.C2H6和C3H6互为同系物

3.下列说法错误的是

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.NaOH固体溶于水不是放热反应

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

B.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是

A.(A－N＋m) mol        B.(A－N) mol

C.(A－N) mol               D.(A－N＋m) mol

6.下列有关化学用语表示正确的是

A.甲烷分子的球棍模型：        B.NH4Cl的电子式：

C.甲基的电子式：               D.S2－的结构示意图：

7.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强        B.原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高     D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

8.下列关于基本营养物质的说法错误的是

A.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色

B.在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀

C.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是

A.①⑦     B.①⑤⑦     C.②③④⑥     D.②③④⑤⑥

10.科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A.“四中子”不显电性     B.“四中子”的质量数为4

C.O4与O2互为同位素      D.O4与O2都具有氧化性

11.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是

A.3：2     B.1：1     C.2：3     D.28：9

12.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NA

B.1 L 0.1 mol·L－1氨水中，所含NH4＋的个数为0.1 NA

C.1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1 NA

D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，转移9 NA个电子

13.下列离子方程式书写正确的是

A：.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

14.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是

A.天然气是一种清洁的化石燃料       B.煤的气化和煤的液化都属于物理变化

C.石油是由多种烃组成的混合物       D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量

15.下列变化中，由加成反应引起的是

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B.含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃

C.在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体

D.在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

16.联苯()是一种重要的有机原料，广泛用于医药、液晶材料等领域，其一氯代物有

A.3种     B.4种     C.5种     D.6种

17.某实验小组设计了如图实验装置(加热装置未画出)制备乙酸乙酯，已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5℃、117.9℃、77℃。为提高原料利用率和乙酸乙酯的产量，下列实验操作错误的是

A.实验开始时应先打开K1，关闭K2

B.冷却水应分别从A、C口通入

C.关闭K1打开K2时，应控制温度计2的示数为77℃

D.锥形瓶中应先加入饱和碳酸钠溶液

18.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是

A.Ba(OH)2     B.CH3CHO     C.NH4Cl     D.Na2O2

19.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A.酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、NH4＋

B.遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2＋、I－、SO42－

C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、CH3COO－

D.透明溶液中：SCN－、NO3－、Na＋、Fe3＋

20.下列实验操作能达到实验目的的是

A.A     B.B     C.C     D.D

第II卷(非选择题 共60分)

21.(本小题共17分)

为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①——⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为               ；

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为               ；

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是               (填序号)；

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为             ，其物质中含有化学键的类型为           、           ；

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是           (填序号)；

(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为                                   ；

(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式                               ；

(8)写出实验室制取⑨的单质气体的化学方程式                                     ；

(9)己知1 g①的气体单质在氧气中完全燃烧时生成液态生成物放出162.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                            ；

(10)用电子式表示元素⑤和⑨形成的化合物的形成过程                              。

22.(本小题共18分)

I.某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持、加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，

则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加           溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是                                    ；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为                                       。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：                        ，                        。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是                                       。

II.已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构式为：           。

(2)写出下列化合物官能团的名称：

B中含官能团名称           ；D中含官能团名称           。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：

①B→C                                               ；反应类型：           。

②B＋D→乙酸乙酯                                      ；反应类型：           。

23.(本小题12分)

某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为             (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为                        ，检验滤液A中存在该离子的试剂为         (填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为            ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是           。

a.KClO3     b.KCl     c.Mg     d.MnO2

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应           ，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是                  。

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为                                     。

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是            。

24.(本小题13分)

紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取，已知：

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

紫菜→焙烧→浸取操作①操作②→蒸馏→粗产品

(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的           (填序号)。

a.试管     b.烧杯     c.坩埚     d.泥三角     e.蒸发皿     f.酒精灯     g.燃烧匙

(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式          。

(3)操作①的名称是           ；试剂A为           (填本题表格中种最佳化学试剂的名称)，不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

I                                                        ；

II                                                       。

(4)操作②应在           (仪器名称)中振荡、静置；观察到的现象是                  。

(5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是                                      。

新都区2021年（春）高一年级期末测试

化学试题参考答案及评分标准

第I卷（选择题  40分）

一、选择题（每小题2分，共40分。在给出的4个选项中只有一个是正确的。）

第 II卷（非选择题  60分）

21．（本小题共17分）

(1)    (2)          (3)④    

(4)NH4NO3   离子键   极性共价键         (5)⑦   

(6)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分） 

(7)Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2C1-+S↓（2分）

(8)MnO2 + 4HCl MnCl2+ H2O+Cl2↑（2分）

(9)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-570KJ/mol（2分）

(10)（2分）

22．（本小题共18分）

I．（1）NaBr或KBr（1分）   

2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O（2分）

液体分层，上层无色，下层为橙红色

（2）2Fe＋3Br2==2FeBr3（2分）    ＋Br2＋HBr（2分）

产生浅黄色沉淀（1分）

II．(1)     (2)羟基    羧基 

(3) ①2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O（2分）    氧化反应   

②CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3  + H2O（2分）

取代或酯化反应   

23．（本小题共12分）

(1)Fe2+    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

(2) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）   ac（2分）

(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次   坩埚

(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）    (5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]（2分）

24．（本小题共13分）

(1) c d f（3分,选对1个给1分，有错选全扣）  

(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O（2分）   

(3)过滤    四氯化碳   乙醇与水互溶  裂化汽油能与碘发生加成反应

(4)分液漏斗   上层无色，下层紫色（2分）

(5)碘单质易升华，会导致碘的损失

说明:

1．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.

2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。