2021届学年下学期全国百强名校“领军考试”高三理科综合化学部分含解析练习题

2021届学年下学期全国百强名校“领军考试”高三理科综合 化学部分

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是

A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅

B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒

C.月球的土壤中吸附着百万吨的氢－3(32He)，3为质量数

D纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用

8.盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是

A.1 mol该分子中含有26 mol氢原子

B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

C.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D.苯环上的一氯取代有4种同分异构体

9.用下列实验操作、现象及结论描述正确的是

10.是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是

A.14W与14R的中子数相同

B.离子半径：Z>Y>X

C.W与X两元素之间可组成多种共价化合物且只含共价键

D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y

11.某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li＋在两个电极之间往返嵌入和脱出；放电时，Li＋从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接

B.电池充电时，阳极的电极反应为LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi＋

C.电池工作时，负极材料质量减少1.4 g，转移0.4 mol电子

D.充电时，阴极发生氧化反应，电极反应为xLi＋+xe－+C6=LixC6

12.常温下，向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH2OH[NH2OH+H2ONH3OH＋+OH－]的溶液中加水稀释，所得曲线如图所示[V/mL表示溶液的总体积]，已知：羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是

A.NH2OH的电离常数为10－9

B.lgV=5时，溶液pH<7

C.用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在c(NH3OH＋)<c(NH2OH)

D.稀释过程中，溶液中水的电离程度增大

13.科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，

下列叙述不正确的是

A.HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物

B.第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I

C.反应过程中碳元素的化合价始终不变

D.催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分，除标注外每空2分)

氮化镓(GaN)在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。工厂利用铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN，工艺流程如图所示：

已知：镓与铝同主族，化学性质相似，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，氢氧化物的电离常数如下表：

请回答下列问题：

(1)检验含有滤渣B中阳离子的常用试剂的化学式是           溶液

(2)生成滤渣C的离子方程式是                                            ，操作I时所用的玻璃仪器为                      。

(3)已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10－33，KW=10－14，当c(Al3＋)=1.30 mol·L－1时，溶液的pH等于           。

(4)如果滤液D中加入过量盐酸溶液，则反应的离子方程式为                          。

(5)由Ga2O3冶炼Ga常用           法得到，在1100℃，镓与氨气反应制得氮化镓，写出反应的化学方程式为                                            。

(6)下列说法不正确的是           (填选项字母)

a.相同条件下，Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强，酸性比Al(OH)3强

b.镓原子半径大于铝的原子半径

c.由金属的活动性Zn>Ga>Fe可知，Al3＋的氧化性大于Ga3＋的氧化性

d.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

e.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到

27.(15分，除标注外每空2分)

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。二氧化氯(ClO2)则是其中的一种，已知ClO2为橙黄色气体，极易溶于水，在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题：

(1)“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡。每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为        mol；产生另一种气体的离子方程式为                        。

(2)在处理废水时，ClO2可与水中的有毒离子(如CN－)反应生成两种无毒气体，反应的离子方程式为                                            。

(3)利用NaClO3还原法可制备ClO2，实验装置如图

实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是                    。

装置A中生成ClO2的化学方程式为                                               。

(4)ClO2稳定性较差，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

I.准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样

II.量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟[已知ClO2+I－+H＋=I2+Cl－+H2O未配平]

III.以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O62－=2I－+S4O62－)

①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是             。

②上述步骤3中滴定终点的现象是                                                。

③据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为          mol·L－1(用含字母的代数式表示)

④实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

28.(14分，每空2分)

乙烯是重要的工业原料，通过以下途径分别制备乙醇、乙醛等有机化合物，请回答下列问题：

I(1)乙烯气相直接水合法生成乙醇

①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H1=－23.9 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)  △H2=－29.1 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)  △H3=+50.7 kJ·mol－1

乙烯气相直接水合法生成乙醇的热化学方程式为                                   。

(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=7.85MPa)的平衡常数Kp=          (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

②图中压强(P1，P2，P3)由小到大顺序为           。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到350℃的过程中，下列推断合理的是           (填选项字母)

a.k正增大，k逆减小        b.k正减小，k逆增大

c.k正增大的倍数大于k逆    d.k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率  

        10%(填“>”“<”或“=”)

(3)乙烯与PdCl2发生氧化反应生成CH3CHO和Pd等化合物，其化学反应方程式为：       。

(4)乙烯氧化生成乙醛的过程设计成如图所示的燃料电池，下列叙述正确的是            。

A.电子移动方向：由电极b经过负载至电极a

B.负极的电极反应式为CH2=CH2+H2O+2e－=CH3CHO+2OH－

C.当有0.1 mol O2反应时，会有0.4 mol H＋迁移

D.a极是负极，b极是正极

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质的结构与性质](15分，除标注外每空2分)

过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：

(1)钴的基态原子的价电子排布为              。

(2)橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为                  (填元素符号)

(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为           。

(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为             (用NA表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有           (填序号)

a.配位键   b.离子键   c.金属键   d.氢键   e.极性键   f.非极性键

(5)①在HClO4－NaClO4，介质中，K5[Co3＋O4W12O36](简写为Co3＋W)可催化合成酯，组成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为              。

②写出ClO4－的一种等电子体的化学式为           。

(6)磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为           g·cm－3(列出计算式)

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

有机物H是一种用于治疗胃肠道疾病的芳香酯类药物，以A为基本原料合成Y的路线如下图所示，请回答下列问题：

(1)C的分子式为           ，F中官能团名称为           。

(2)G→H的反应类型是           ，B的同分异构体有很多，可利用           (填一种仪器的名称)鉴别它们。

(3)试剂X的名称是           ，G的结构简式为           。

(4)写出D→E的化学方程式                                                     。

(5)H有多种芳香族同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有           种；写出其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式           。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应且1 mol该有机物消耗2 mol NaOH

③苯环上有两个取代基

(6)以2－甲基－1－丙烯为基本原料合成写出其合成路线图(无机试剂任选)                                                                           。