2021河南省全国百强校“领军考试”高二上学期（12月）联考化学含答案

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“领军考试”高二化学

2020.12

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Ca 40

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是

A.人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

B.明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用

C.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

D.在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好的品质

2.根据某反应能量变化图示所得结论正确的是

A.该反应为放热反应

B.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

C.该反应一定有能量转化成了化学能

D.生成物比反应物稳定

3.已知：

①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝－221.0 kJ/mol

②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  △H＝＋131.3 kJ/mol

则反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的△H为

A.＋262.6 kJ/mol     B.－483.6 kJ/mol     C.－131.3 kJ/mol     D.－352.3 kJ/mol

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA

B.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C.2.24 L Cl2(标准状况)溶于水制成1 L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol·L－1

D.1 mol K2CrO4转化为K2Cr2O7，转移的电子数为2NA

5.已知在恒温恒压的密闭容器中发生反应SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)  △H>0，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A.升高温度，K增大                    B.增加SiO2的物质的量，HF(g)的转化率增大

C.更换高效催化剂，HF(g)的转化率增大    D.充入一定量的氦气，n(H2O)不变

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A.图1可比较Fe、Cu的金属活动性     B.图2可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

C.图3可除去CO2气体中混有的HCl    D.图4可进行石油的蒸馏实验

7.已知：Ksp(AgCl)＝1.8＋10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A.只有AgBr沉淀

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

8.利用如图装置设计原电池(a、b电极均为Pt电极)，下列说法正确的是

A.b电极为负极，电子由b极从外电路到a极    B.离子交换膜c为阴离子交换膜

C.b极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O   D.电路中转移4 mol电子，生成CO2 44 g

9.下列图示与对应的叙述不正确的是

A.图1表示表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图2表示表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

C.图3表示若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸

10.相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最慢的是

11.下列事实与平衡移动原理无关的是

A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强

B.加压能增大氯气在水中的溶解度

C.将FeCl3晶体溶解于浓盐酸中配制FeCl3溶液

D.将MnO2粉末加入双氧水中，瞬间有大量气泡冒出

12.下列实验中根据现象得出的结论正确的是

13.H2O2分解的过程如图所示，其中反应I较慢，反应II很快，下列有关反应的说法错误的是

A.IO－是该反应的催化剂                        B.H2O2分解的速率由反应I决定

C.反应I较慢的原因可能是反应I的活化能较高    D.升高温度，可提高反应I、II的速率

14.室温下，有0.1 mol·L－1 HF溶液，下列说法不正确的是

A.0.1 mol·L－1 HF溶液的pH大于1，说明HF是弱电解质

B.1 L 0.1 mol·L－1 HF溶液与0.1 mol NaOH恰好完全反应

C.加水稀释，HF溶液的pH增大，一定说明HF存在电离平衡

D.加水稀释，HF溶液中增大

1s.下列两种物质完全反应，反应前后溶液的导电能力变化不大的是

A.氨水中加入醋酸溶液          B.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液

C.硫酸中加入少量KOH固体     D.澄清石灰水中通入CO2

16.室温下，向25 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HX溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.HX为强酸

B.水的电离程度：N<Q<M点

C.室温下HX电离平衡常数Ka＝10－8

D.HX溶液中加NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(X－)＝c(OH－)＝c(H＋)

二非选择题：本题共4小题，共52分。

17.(12分)

(1)CO2(g)和H2(g)合成甲醇反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入           。

②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H           (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)已知H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44 kJ·mol－1

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                            。

下图I装置为测定2 mol/L的硫酸分别与锌粒和锌粉反应的速率的实验。

请回答下列问题：

(3)装置图I中放有硫酸的仪器名称是           。

(4)按照图I装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是                      。

(5)实验结束后，得到的结论是                                            。

(6)该生又将图I装置中的气体收集装置改为图II，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是                                                                            。

18.(12分)

有一种易溶于水的铝基环保材料Al2(SO4)3·Al2O3，可用矿粉(主要原料为BeO、CaO、Al2O3、CaSO4以及少量FeO、Fe3O4)为原料通过下图所示的工艺流程进行制备：

已知：部分金属阳离子以氢氧化物沉淀的pH如下表

请回答下列问题：

(1)提高“酸浸”速率可采取的措施有                      (答任意两种)。

(2)如果将“滤液”II直接加氨水调节pH的后果是                                  。

(3)“调pH”控制pH的合理范围是           。

(4)“反应”时除了生成Al2(SO4)3·Al2O3，还有生石膏(CaSO4·2H2O)沉淀生成，写出该反应的化学方程式                                                               。

(5)Al2(SO4)3·Al2O3溶液可用于吸收工业生产中的尾气SO2，反应方程式为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq)，下图为通过酸度计测定一定量吸收液吸收SO2时溶液pH的变化，其中bc段pH变化较快的原因为                    ，C点后溶液在空气中久置pH将           (“变大”“变小”或“不变”)

19.(14分)

甲醇是重要的有机原料，合成法生产甲醇发生的主要反应如下：

①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H1＝－41 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H2＝－58 kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H3

回答下列问题：

(1)△H3＝           。

(2)一定温度下，恒容密闭容器通入2.0 mol CO(g)和4.0 mol H2发生反应③，达到平衡后，下列说法正确的是           。

A.CO和H2的浓度比是1：2，CO和H2的转化率比是1：1

B.其他条件不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变

C.若将该反应置于恒压容器中，向容器中充入氩气，平衡将正向移动

(3)反应②的化学平衡常数K表达式为           ；图甲中能正确表示平衡常数K随温度变化关系的曲线为       (填“I”或“II”)，其判断理由是                         。

(4)恒温条件下向容积为1 L密闭容器中充入1.0 mol CO和1.0 mol H2O(g)发生反应①。混合气体中CO的物质的量浓度与时间关系如图乙所示：

i.试判断：相对曲线M，曲线N改变的条件可能是           ，该温度下，平衡常数K＝           。

ii.若开始向恒容绝热的密闭容器中投入一定量CO2和H2，在一定条件下发生上述可逆反应①，下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是           。(填序号)

20.(14分)

回答下列问题：

(1)①取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为           ，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因                                            。

②将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，请写出醋酸铵水解的离子方程式        。

(2)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，己知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

①通过蒸发，可使稀溶液由           点变化到           点。

②在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)的平衡常数K          

(3)某带盐桥的原电池构造如图3所示。

该原电池工作时，银电极的电极反应式为                                 ，当外电路中每通过0.2 mol电子，铜电极的质量减小         g。