吉林省辉南县第六中学2021-2022学年高二上学期10月周测化学试题 Word版含答案
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一、单选题（本大题共22小题，共86.0分）
- 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D. 基态原子的外围电子排布图为
- 下列表达方式正确的是
A. 的外围电子排布式： B. 的立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子排布图为D. 的结构示意图：
- 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
| 事 实 | 推 测 |
| 与水反应缓慢，与水反应较快 | Ⅱ族与水反应会更快 |
| 与高温时反应，与加热能反应 | 与在高温时能反应 |
| 在时分解，在时分解 | 的分解温度介于二者之间 |
| 是半导体材料，同族的也是半导体材料 | Ⅳ族的元素单质都是半导体材料 |
A. B. C. D.
- 美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“”形，如图所示图中箭头代表单键。以下有关该物质的说法中正确的是
A. 每个中含有个质子和个电子
B. 该离子中只含有非极性键
C. 该离子中含有个键D. 与互为等电子体
- 下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是
A. 与 B. 与 C. 与 D. 与
- 某实验室合出了两种性质不同的铂的化合物，其中乙是某种药物的有效成份，而甲对疾病无效。下列对甲、乙的判断错误的是
A. 甲乙互为手性对称 B. 甲乙互为同分异构体
C. 甲乙的空间构型均为平面四边形 D. 甲是极性分子，乙为非极性分子
- 下列有关物质结构与性质的论述正确的是
A. 毛皮摩擦过的橡胶棒使细水流的方向改变，由此推测水分子是极性分子
B. 邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛均可形成氢键，故熔点相差不大
C. 的第一电离能大于，故的第二电离能也大于
D. 金属铁等易锈蚀能用金属晶体结构解释
- 常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是
A. 的酸性弱于
B. 点由水电离出的
C. 点溶液中：
D. 点时酸碱恰好完全中和
- 酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒约为。常温下，酒石酸用表示水溶液中三种微粒所占的分数与的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. 葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐
B. 常温下，
C. 当葡萄酒的为时，所占分数达到最大，此时葡萄酒中
D. 当和物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度
- 两同学用同一瓶标准盐酸滴定相同体积的同一溶液，甲将锥形瓶用溶液润洗，并用水洗后、未润洗的碱式滴定管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管移取碱液加至刚用水洗过且有水珠的锥形瓶中。两人的其他操作及读数全部正确，则下列叙述中正确的是
A. 甲、乙两同学操作均错误 B. 甲测定的浓度一定比乙小
C. 乙测定的结果比较准确 D. 甲测定的浓度一定比乙大
- 已知时，、与的电离平衡常数如表：
弱酸 |
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电离平衡常数 |
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下列说法正确的是
A. 中和等体积、等物质的量浓度的和消耗的用量：
B. 相同物质的量浓度的溶液的：
C. 向溶液中通入少量，发生反应：
D. 等物质的量浓度、等体积的与溶液中，阳离子总数目：
- “可呼吸”的钠二氧化碳可充电电池的工作原理如图所示。放电时，产生的固体与另一种黑色固体产物均储存于碳纳米管中。下列说法不正确的是
A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B. 放电时，正极反应为：
C. 充电时，向钠金属片极移动
D. 该电池的有机溶剂也可以选用乙醇代替
- 装置为铁镍可充电电池：；装置Ⅱ为电解示意图。当闭合开关时，电极附近溶液先变红。下列说法正确的是
A. 闭合开关时，电极的电极反应式为
B. 闭合开关时，电极的电极反应式为
C. 给装置充电时，电极上参与反应的物质被氧化
D. 给装置充电时，通过阴离子交换膜移向电极
- 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐B.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
C. 温度越高，金属腐蚀速率越快D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
- 常温下，在体积均为 、浓度均为 的溶液、溶液中分别滴加同浓度的溶液，反应后溶液中水电离的表示为与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A. 的电离方程式为
B. 点时
C. 常温下用蒸馏水分别稀释、点溶液，都降低
D. 常温下，的电离常数
- 时，将的某酸溶液与的某强碱溶液等体积混合并充分反应，下列有关判断正确的是
A. 最后所得溶液一定显中性B. 最后所得溶液不可能显碱性
C. 若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性
D. 若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性
- 已知常温常压下，饱和溶液的为，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况
A. 石蕊，由蓝色变成红色 B. 甲基橙，由黄色变成橙色
C. 酚酞，由红色变成无色 D. 甲基橙，由橙色变成黄色
- 测定不同温度下 溶液和 溶液，数据如表：
温度 |
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下列说法不正确的是
A. 升高温度，溶液中增大
B. 升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动
C. 升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度
- 下，向溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水的电离程度：
B. 点溶液中
C. 的电离平衡常数约为
D. 点溶液中粒子浓度关系：
- 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是 胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜 偏铝酸钠 硫酸亚铁
A. B. C. D. 全部
- 下列说法中正确的是
A. 和都是正四面体形分子，且键角都为
B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键
C. 键长，因此稳定性
D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
- 下列说法中正确的是
A. 和都是正四面体形分子，且键角都为
B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键
C. 键长，因此稳定性
D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）
- 下图中电极、分别为电极和电极，电极、都是石墨电极。通电一段时间后，在、两极上共收集到标准状态气体。
请回答：
直流电源中，为__________极。
电极上生成的物质是__________，其质量为__________。
电源输出的电子，其物质的量与电极、、分别生成的物质的物质的量之比为______________________________。
溶液的浓度__________填“增大”“减小”或“不变”，下同，溶液的__________，硫酸的浓度__________，硫酸的__________。
若硫酸的质量分数由变为，则原有的硫酸是__________。
【答案】
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 16. 17. 18. 19. 20. 21.
22.
23. 正
不变 不变 增大 减小
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