通用版2022届高三化学一轮复习强化训练硅及其化合物含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练硅及其化合物含解析，共5页。试卷主要包含了下列关于玻璃的叙述正确的是，下列物质的用途不正确的是，半导体工业中，有一句行话，下列说法中正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
硅及其化合物1．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。（1）三硅酸镁的氧化物形式为________________________________________________。（2）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______。a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点【答案】（1）2MgO·3SiO2·nH2O　（2）c【解析】（1）Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为2MgO·3SiO2·nH2O。（2）Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。2．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）下列物质不属于硅酸盐的是__________________________。A．陶瓷       B．玻璃     C．水泥       D．生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________，工艺师常用_________________________(填物质名称)来雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____________________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚    C．氧化铝坩埚        D．铁坩埚（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_________________________(填化学式，下同)，氧化剂是_________________________。【答案】（1）D    （2）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O    氢氟酸    （3）防火剂    D    （4）C    SiO2    【解析】（1）陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，不属于硅酸盐，故选D；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，故答案为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸；（3）水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂，用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝坩埚的主要成分为氧化铝，氧化铝与碱能够发生反应，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时的坩埚可选用铁坩埚，故答案为：防火剂；D；（4）2C+SiO2Si+2CO↑，反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：C；SiO2。晶体中Si原子与Si—O键个数之比为1∶4。3．下列关于玻璃的叙述正确的是A．制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C．玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体D．玻璃是硅酸盐，有一定的熔点【答案】B【解析】A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A错误；B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故B正确；C．玻璃是玻璃态物质，是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态,它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，故C错误；D．玻璃是硅酸盐，属于玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故D错误；故选B。4．下列物质的用途不正确的是A．单质硅用来制作芯片      B．水晶玛瑙制作工艺品和饰品C．硅酸钠用作防火材料      D．二氧化硅制作太阳能电池【答案】D【解析】A项、单质硅可以做半导体、硅芯片和太阳能电池，故A正确；B项、水晶玛瑙的主要成分是二氧化硅，可以制作工艺品和饰品，故B正确；C项、硅酸钠溶液可以用作木材的防火材料和防腐材料，故C正确；D项、二氧化硅可制作光导纤维，太阳能电池的主要材料为单质硅，故D错误；故选D。5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为：①SiO2 + 2C  Si + 2CO  ②Si + 3HClSiHCl3 + H2  ③SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，则有关反应分类说法正确的是A．①②③均属于氧化还原反应     B．只有①属于置换反应C．只有①属于氧化还原反应     D．③属于复分解反应【答案】A【解析】A. ①②③均属于氧化还原反应，故A正确；B. ①②③均属于置换反应，故B错误；C. ①②③均属于氧化还原反应，故C错误；D. ③不属于复分解反应，故D错误；故选A。6．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是A．2C＋SiO2Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl【答案】B【解析】工业制取纯硅的工艺流程为SiO2粗硅SiCl4纯硅，该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。7．下列说法中正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物【答案】D【解析】A. SO2、SiO2为酸性氧化物，CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误；B. 水泥、陶瓷是硅酸盐产品，水晶成分为二氧化硅，故B错误；C. 烧碱、冰醋酸为电解质，而四氯化碳为非电解质，故C错误；D. 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，水玻璃为硅酸钠水溶液，氨水是氨气的水溶液，汽油为多种烃的混合物，故D正确；故选D。8．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑B．步骤①②③中生成或消耗1 mol Si，转移2 mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，可通过蒸馏提纯SiHCl3【答案】D【解析】A项，高温下SiO2与C反应生成Si和CO气体，即步骤①的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，错误；B项，步骤①中生成1 mol Si，转移4 mol电子，步骤②中生成1 mol SiHCl3，消耗1 mol Si，转移2 mol电子，步骤③中生成1 mol Si，转移2 mol电子，错误；C项，硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，错误；D项，SiHCl3和SiCl4的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，正确。9．下列说法正确的是A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4SiC．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】A【解析】A 、HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A 正确；B、SiO2与HCI不反应，B错误；C、SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误；D、Si不能用于制造光导纤维，D错误。故选A；10．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，1个Si原子连接4个O原子，1个O原子连接2个Si原子，晶体中Si原子与Si—O键个数之比为1∶4。11．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示的转化都是氧化还原反应【答案】C【解析】SiO2是酸性氧化物，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞，B错误；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应，D错误。12．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为(不考虑CO32-、HCO3-的水解)A．1∶1    B．1∶2    C．2∶1    D．1∶3【答案】B【解析】设CO32-、HCO3-的物质的量分别为x、y，则有解得x＝0.05 mol，y＝0.1 mol。