上海市长宁区2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）

上海市长宁区2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是

A．低温电镜达到原子分辨率 B．臭氧层正在自我修复

C．卫星图像绘制树木地图 D．发现银河系快速射电暴来源

2．下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．反应中涉及到3种氧化物

C．丙的中硫元素的化合价为+6

D．反应中甲、乙分子个数比为2：3

3．下列叙述中正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是单质

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体

4．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是

A．青蒿素属于氧化物

B．一个青蒿素分子中有11个氢分子

C．青蒿素由42种元素构成

D．青蒿素中碳元素的质量分数最大

5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将、、、、等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是

A．CO B． C． D．CuO

6．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是

A．胶体带电荷，溶液不带电荷

B．相同条件下，丁达尔效应可被用来区分溶液和胶体

C．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

D．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体

7．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……。”光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……。。”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A．发生丁达尔效应

B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm

D．光是一种胶体

8．下列物质的分类正确的一组是

A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物

B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物

D．冰醋酸、酒精属于有机物

9．下列分类或归类正确的是

①碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体；

②明矾、水银、烧碱、硫酸均为化合物；

③烧碱、纯碱、火碱都属于碱；

④CuSO4·5H2O、冰水、液氨均为纯净物

A．①③④ B．②③ C．④ D．②③④

10．下列物质中均为化合物的一组是

A．金属钠、干冰、SO2 B．KCl、盐酸、NaOH

C．Na2CO3·10H2O、冰、AgCl D．硫酸、CaCO3、消毒酒精

11．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．1mol任何物质所含有的分子数都相同

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

12．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．28gN2所占体积约为22.4L

B．标准状况下，22.4L酒精(CH3CH2OH)含有的分子数为NA

C．常温常压下，2.24LCl2所含的分子数目为0.1NA

D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA

13．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是

A．1个乙分子中含有2个H原子

B．甲的摩尔质量为17 g∙mol−1

C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

D．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3

14．下列说法中，正确的是

A．22.4L N2中一定含有2molN原子

B．当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况

C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

15．下列叙述正确的是

A．1mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的相对分子质量为16

C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

16．标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)

A．氢原子数：①③④② B．密度：④①③②

C．质量：①④③② D．体积：①④③②

17．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏加德罗常数)

A．22.4L B．22.4nm/aNAL C．22.4an/mNAL D．22.4am/nNAL

18．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol-1

19．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

①分子个数比1︰1  ②体积比11︰8  ③原子个数比12︰11  ④密度比8︰11

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

20．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02

二、填空题

21．下列物质①H2O②NaOH③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3，其中属于氧化物的是___，属于碱的是___，属于酸的是___，属于盐的是___。(填序号)

22．请回答下列问题

（1）向煮沸的蒸馏水逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

（2）已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：___________；Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：___________。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是___________。

（3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。

23．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。___________

（2）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源___________极的方向移动(填“负”或“正”)。

（3）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

24．回答下列问题：

（1）4.9 g H2SO4含___________个H2SO4分子，能和___________mol NaOH完全反应。

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

（4）标准状况下有①44.8 LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③8 g He三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。

（5）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A和70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是___________。

25．回答下列问题：

（1）下列四个因素：①气体分子的直径②气体的物质的量多少③气体分子的平均距离④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为___________(填序号)。

（2）某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为___________L，R的相对原子质量为___________。

（3）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为___________，其中含有氢原子的个数是___________。

（4）气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)，则A的化学式是___________，推断的依据是___________。

（5）6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为___________g。

26．计算并填空：

（1）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___g。

（2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)：

①混合气体中CO的质量是___g。

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___L。

③混合气体在标准状况下的密度是___g·L-1(精确到0.1)。

三、实验题

27．小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

（1）A固体的化学名称是_________，干燥物质的原理是___________（用化学方程式表示）。

（2）小高同学对块状固体B进行探究。

猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有 ________、 _________（写两种）；

猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象。

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法 ___________。

参考答案

1．B

2．D

3．B

4．D

5．C

6．B

7．C

8．D

9．C

10．C

11．B

12．D

13．D

14．C

15．B

16．D

17．B

18．D

19．D

20．B

21．①⑤    ②④    ③⑦    ⑥⑧⑨   

22．

（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

（2）    无明显现象    液体变澄清，并生成了红褐色沉淀    能    加电解质胶体聚沉    2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O    渗析   

（3）    A    B   

23．

（1）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现

（2）负

（3）不出现白色沉淀

24．

（1）    0.05NA    0.1   

（2）7：11

（3）11：7

（4）③=①＞②

（5）18 g/mol

25．

（1）②③

（2）    2.24    14   

（3）    2.55    0.45NA   

（4）    O3F2    阿伏加德罗定律和质量守恒定律   

（5）11.2

26．

（1）

（2）    7    5.6    1.6   

27．氧化钙    CaO +H2O=Ca(OH)2    Ca(OH)2    CaCO3    取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。