浙江省杭州市2021-2022学年高三10月质量检测化学试题（word版 含答案）

浙江省杭州市2021-2022学年高三10月质量检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列属于复盐的是

A．NaHCO3 B．铜绿

C． D．

2．下列装置不是用于物质分离的是

A． B． C． D．

3．下列属于电解质的是

A．明矾 B．氯化钠溶液 C．葡萄糖 D．钾钠合金

4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A．KHCO3 B．NH2CH2COONa C．NH4NO3 D．CH3OH

5．以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A．

B．

C．

D．

6．下列表示不正确的是

A．磷原子结构示意图： B．溴苯的分子式：C6H5Br

C．乙烯的球棍模型： D．MgF2的电子式：

7．下列说法不正确的是

A．油脂可以制造肥皂和油漆

B．工业酒精中含有乙醇，不含甲醇

C．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

D．天然气与煤、柴油相比是清洁的能源

8．下列说法正确的是

A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷

B．化合物的一氯取代物有2种

C．、、是互为同分异构体

D．与互为同系物

9．下列说法不正确的是

A．早期的工业中曾经用铝冶炼钠或者钾，这也属于铝热反应的一个应用

B．镁粉与水反应放热，可以用来作为自热米饭的热源

C．月饼包装盒中有还原铁粉，它的作用是防止富脂食品的氧化

D．工业上可用碳酸钙的悬浊液消除燃煤烟气中的二氧化硫，最终能得到石膏

10．下列说法不正确的是

A．实验室少量的钠保存在煤油中，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存

B．滴定管用水洗涤干净之后，需要用烘干的方法除去内容附着的水

C．除去工业酒精中的水，可采用加入生石灰蒸馏的方法

D．明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料

11．下列说法正确的是

A．向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色

B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

C．实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→浸泡→ 过滤→氧化→结晶→ 过滤

D．制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却

12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是

A．X元素位于第ⅣA族

B．A能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

13．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向氯化钙溶液中通入气体：

B．溶液与过量NaOH溶液反应：

C．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：

D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

14．和通入体积恒为1L的密闭容器中，在催化剂作用下反应，该可逆反应方程式为 ，10min后达到平衡，此时氢气的转化率为50％。下列说法正确的是

A．当的体积分数不变时，说明该反应达到平衡

B．

C．从开始达到平衡的时候，的反应速率为

D．从开始到达平衡的时候，该反应放热或者吸热的数值为

15．下列说法不正确的是

A．可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液

B．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

C．1.0 mol的分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4 mol和3 mol

D．DDT的结构简式如图，该分子中最多有13个碳原子共面

16．下列说法正确的是

A．一定条件下，乙烯、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能与水发生水解反应

B．全降解塑料()可由单体环氧丙烷()和聚合制得

C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热至90℃，反应后再滴入少量碘水，根据溶液是否变蓝以检验淀粉是否完全水解

D．向苯酚中滴加少量溴水，能得到白色沉淀

17．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是

A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C．H+由b电极向a电极迁移

D．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．两溶液水的电离程度相同

B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。

C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小

D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小

19．下列类比关系正确的是

A．乙醇在铜的催化作用下与反应生成，则2-丙醇在铜的催化作用下也与反应生成

B．与盐酸反应生成氯化钠、和，则与盐酸反应得到、、S

C．Fe与反应生成，则Fe与反应可生成

D．碳酸钠溶解放热，由此可以推出碳酸氢钠溶解也是放热

20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

21．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10- 6 mol/（L·s）

B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

C．298 K下,有机物p-CP 的降解速率在pH=10时比pH=3时快

D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

22．25℃时，向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCl溶液滴加一半时：

B．在A点：

C．当时：

D．当时，溶液中

23．某同学通过以下流程制取

已知：浓度过高时易发生分解，高于60℃时易分解，饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。下列说法不正确的是

A．步骤①中工业常用代替反应生成的可稀释

B．步骤②发生的离子方程式为：

C．为了提高产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0℃结晶

D．步骤④中制得的可用略高于38℃的热水洗涤次

24．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

25．填空。

（1）酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子(氢离子)的分子或离子为酸(布朗斯特酸)，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱(布朗斯特碱)，写出一个方程式，说明水既是布朗斯特酸又是布朗斯特碱___________。

（2）2004年3月由我国首次制成了聚二氧化碳线型塑料，外观与聚乙烯塑料相似，弹性良好，在土壤中可在短时间内完全降解。写出聚二氧化碳的结构简式___________。美国LawrenceLivermore国家实验室(LLNL)的V。Lota，C．S.Yoo和H.Cynn成功地在高压下将转化为具有类似的原子晶体，比较两种原子晶体的熔点：___________(>、＜)

26．在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。

（1）若a点固体组成表示为PbOx，则x=___________。

（2）若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为___________。

三、元素或物质推断题

27．已知X中仅含有三种元素，为探究其组成，特进行如下实验。其中，X的水溶液常用来消毒，固体A为厨房中常见物质。A、B均为纯净物。请回答：

（1）物质X的化学式___________。

（2）请写出物质X受热分解化学方程式___________。

（3）请写出固体A、固体B在稀硫酸中反应的离子化学方程___________。

（4）设计实验，验证固体B中的非金属元素___________。

四、原理综合题

28．甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

I.甲醇裂解制氢法

（1）该方法的主反应：  ，此反应能自发进行的原因是___________。

（2）一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入，发生反应，反应起始时的压强为5.00MPa，th后反应达到平衡，此时的物质的量分数为60％，此时平衡常数____(为以平衡分压表示的平衡常数)。

II.甲醇水蒸气重整制氢法在某催化剂的作用下，该方法的部分反应如下：

主反应：   

副反应：       

在相同时间内，不同温度下测得的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图所示。

（3）升高温度，甲醇的实际转化率越来越接近平衡转化率的原因是_______。

（4）从图像中发现，无论是主反应还是副反应，升温对其平衡的影响都非常小，原因是____。

（5）在另外一种催化剂下，甲醇与水发生两个反应

主反应：    活化能

副反应：    活化能

研究发现，在催化剂活性温度区间，升温有利于提高主反应的选择性，则____(>、=、＜)

五、实验题

29．(过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下：

(一)过氧化钙的制备流程

大理石滤液滤渣产品

已知：

（1）仪器B的名称为___________

（2）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是___________

（3）步骤②的装置示意图如图，此步骤的关键是控制温度，步骤②涉及到的反应放热比较明显，所以通常用磁力搅拌、冷水浴、缓慢滴加反应物双氧水溶液，控制低温的目的是_____(任说一点)

(二)过氧化钙的含量测定

（4）方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成，再用标准溶液滴定生成的，平行测定多次。下列说法正确的是___________。

A．溶液配制之后需要标定，标定溶液可以选择用配制的一定浓度的溶液进行滴定

B．称取0.1350g产品时，通电后，先将干燥、洁净的锥形瓶置于电子天平秤盘中央，待数字稳定后按归零键再缓缓加入所需质量的样品

C．产品酸化在这里应该选择较低浓度的盐酸，若盐酸浓度过高会导致高锰酸钾氧化盐酸

D．读取滴定管中高锰酸钾溶液的体积的时候，可以把滴定管从滴定管夹上取下来，手持滴定管0刻度以上部分，读取管内液体的最高面

方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。

（5）可用下图所示装置收集并测定气体的体积。

应该选择上述中的___________(甲/乙)装置，原因是___________。

（6）方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量___________(以质量分数表示)。

六、有机推断题

30．化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：①+R′-NH2→+HCl

②R-NO2R-NH2

请回答：

（1）下列说法不正确的是

A．化合物C中含氧官能团有两种

B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与HCl反应

C．化合物F能与FeCl3发生显色反应

D．化合物J的分子式为C18H15NO5

（2）写出I+F→J的化学方程式___________。

（3）写出I的结构简式_________；合成过程中设计步骤②和③的目的是________。

（4）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式___________。

①属a-氨基酸：(a碳上须含有氢原子)

②谱表明分子中含有苯环

（5）设计G→H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

参考答案

1．C

2．B

3．A

4．C

5．B

6．D

7．B

8．C

9．A

10．B

11．A

12．D

13．C

14．B

15．C

16．B

17．A

18．A

19．B

20．C

21．C

22．A

23．C

24．B

25．

（1）由水的电离方程式得出，水是可以释放质子(氢离子)的分子为酸(布朗斯特酸)，水又是能接受氢离子的分子为碱(布朗斯特碱)

（2）        ＜   

26．

（1）1.6

（2）85.7%

27．

（1）NaClO

（2）3NaClONaClO3+2NaCl

（3）+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

（4）取少量固体B溶于水中，加入少量氯化钠，再加入适量硫酸加热，有黄绿色气体(氯气)生成

28．

（1）该反应为△S＞0的反应

（2）168.75

（3）升高温度，反应速率加快，故相同时间段内反应越来越接近达到平衡状态

（4）该反应的主反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则CH3OH的转化率增大，但是副反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从而增大了CO2和H2的浓度，使得主反应又逆向移动

（5）＜

29．

（1）恒压漏斗

（2）除去溶液中溶解的二氧化碳

（3）防止温度过高加速H2O2分解

（4）BC

（5）    甲    使内外容器中的液面保持相平   

（6）80%

30．

（1）D

（2）+→+H2O

（3）        保护羟基不被氧化   

（4）、、、

（5）