浙江省杭州市上城区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题（word版含答案）

这是一份浙江省杭州市上城区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题（word版含答案），共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）
A．K2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．K2SO4、KCl、NaNO3
2．下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是（ ）
A．碳酸钠晶体在空气中风化 B．浓盐酸敞口放置质量变小
C．氧化钙放入水中，水温度升高 D．酸雨腐蚀大理石雕像
3．向盛有酚酞和 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）
A．锌粒 B．稀盐酸
C．碳酸钾溶液 D．氧化铜粉末
4．以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：
①
②
若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所消耗的有关物质质量相同的是 （ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的铁
C．消耗相同质量的硫酸 D．生成硫酸亚铁的质量相同
5．往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．c﹣d 段有蓝色沉淀生成 B．d 点溶质种类为三种
C．a﹣b 段，溶液 pH 不断减少 D．c 所含的溶质只有氯化钠
6．化肥对提高农作物的产量有重要作用．下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A．提倡农家肥与化肥综合利用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
7．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 Cu 粉末，收集气体 N2
B．除去 CaO 中的少量 CaCO3：加入适量稀盐酸，充分反应
C．除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2：加入过量 NaOH 溶液，过滤
D．除去 Cu（NO3）2 溶液中的少量 AgNO3：加入足量氧化铜，充分反应后过滤
8．以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重
B．甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C．甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
D．甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
二．填空题
9．（3 分）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列镁条、干冰、高锰酸钾、食盐水物质中，属于 Z 范围的是 ，属于 X 范围的是 。
10．（3 分）氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是它们在水中都能电离出 。现有一瓶氢氧化钠和一瓶氢氧化钙溶液均无标签，请写出一种试剂来鉴别 ， 并写出相应的化学方程式： 。
11．（3 分）建兰中学课外小组同学要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红（主要成分 Fe2O3），设计了如图所示实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：
（1）A 物质是 （写化学式）；
（2）步骤②中加入过量盐酸的目的是 ；
（3）溶液丙中溶质是 （写化学式）。
三．实验探究
12．某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用如图所示装置测定其 Cu2O 的含量，请根据图示内容回答下列问题：

（1）X 是常见还原性气体 CO、H2 中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断 X 的化学式为 ；
（2）已 Cu2O 在加热的条件下也能被 X 气体还原为 Cu，写出 C 装置中所有发生反应的化学方程式
；
（3）已知反应前玻璃管中粉末的质量为 m1 克，完全反应后玻璃管中粉末的质量为 m2克，m2：m1＝8：a。当 a 的取值范围是 时，氧化铜粉末中一定有氧化亚铜。
（4）若进入 C 中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成 Cu2O 含量的测定实验，则 D 中的药品应改换为 。
13．（6 分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指 Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指 NaCl。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaCl；猜想三：Na2CO3 和 NaCl。
【实验探究】
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。
（1）把表格中三处横线处填写完整；
（2）反应结束之后通入空气的目的是 ；
（3）装置 E 的作用是 （用化学方程式表示）；
（4）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为 %。
14．（4 分）将 Cu﹣Zn 合金样品 20g 放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
（1）原样品中所含锌的质量．
（2）实验测得 20g 该样品与 154.7g 某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
2020-2021 学年浙江省杭州市上城区建兰中学九年级（上）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【解答】解：A、K2CO3、CaCl2 在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能大量共存，
故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，但 CuSO4 的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、Ba（NO3）2、Na2SO4 在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、碳酸钠晶体在空气中风化失去全部的水，或失去部分水，属于化学变化；
B、浓盐酸敞口放置质量变小，是挥发出氯化氢气体，没有新物质生成，属于物理变化；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
D、酸雨腐蚀大理石雕像，是酸与大理石的主要成分碳酸钙发生反应，属于化学变化。
故选：B。
3．【解答】解：向盛有酚酞和 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则反应后的溶液显中性或酸性，即反应后溶液中溶质中可能含有硫酸。
A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据是否产生气泡，可以探究反应后溶液中溶质的组成，故选项错误。
B、稀盐酸与稀硫酸不反应，不能探究反应后溶液中溶质的组成，故选项正确。
C、碳酸钾溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，根据是否产生气泡，可以探究反应后溶液中溶质的组成，故选项错误。
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，可以探究反应后溶液中溶质的组成，故选项错误。
故选：B。
4 .【解答】解：因为整个制备过程中，所有 Cu 元素都能形成单质 Cu，而都来自 CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同。
① ， 生成 1 份 Cu 需要 1 份 CuO 和 1 份 H2SO4 和 1 份 Fe；
② ， 生成 1 份 Cu 需要 1 份 CuO 和 1 份 H2SO4 和 1 份 Fe；
看上去都是相同的。特别注意用 H2 还原氧化铜的时候，需要先通 H2 然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以 H2 的量要多一些。所以 H2SO4 和Fe 的量也要多一些。
故选：A。
5．【解答】解：A、逐滴加入氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜不参加反应，盐酸相对分子质量小于氯化钠，所以溶质质量增加，对于 a﹣b 段，当盐酸反应完毕后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜相对分子质量大于氯化钠，所以溶质质量减少，对于 b﹣c 段，而当两者反应完毕，加入氢氧化钠溶液，溶质质量就直接增加，对应 c﹣d 段，所以 c﹣d 段只有没有沉淀生成，选项 A 错误；
B、d 点时盐酸被消耗完毕，反应生成氯化钠，氯化铜也被消耗完毕，与氢氧化钠反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再加入氢氧化钠溶液，d 点溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项B 错误；
C、a﹣b 段盐酸被消耗，溶液 pH 在增加，选项 C 错误；
D、c 点时盐酸与氯化铜全部被消耗完毕，此时溶液溶质只有氯化钠，选项 D 正确；
故选：D。
6．【解答】解：A、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产
量，故 A 说法正确，
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，故 B 说法正确；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故 C 说法错误；
D、尿素、碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故 D 说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、MgCl2 能与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧化铜不能与 AgNO3 溶液反应，不能把杂质除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A。
8．【解答】解：A．由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以甲试管中的铁钉最先锈蚀，且水面附近的部分锈蚀最严重，故正确；
B．由 A 选项分析可知，甲试管中的铁钉发生了锈蚀，而乙试管中的铁钉只与水接触、丙试管中的铁钉只与氧气接触，均没有发生锈蚀，故错误；
C．丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水，故错误；
D．乙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气，故错误。
故选：A。
二．填空题
9．【解答】解：纯净物按组成元素的种类，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X 因为单质，Y 为化合物，Z 为氧化物。
干冰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，属于 Z 范围；铜属于单质，属于 X 范围。高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；食盐水中含有水、氯化钠，属于混合物。
故答案为：干冰；镁条。
10．【解答】解：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是它们在水中都能电离出氢氧根离子。现有一瓶氢氧化钠和一瓶氢氧化钙溶液均无标签，可用二氧化碳或碳酸钠溶液等进行鉴别，若使用的是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，反应的化学方程式为 、 。
若使用的是碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 （合理即可）。
故答案为：
氢氧根离子；二氧化碳或碳酸钠溶液等；、【或，合理即可】。
11．【解答】解：（1）A 物质是铁，是因为铁能和氯化铜反应。
故填：Fe。
（2）步骤②中加入过量盐酸的目的是使铁完全反应。
故填：使铁完全反应。
（3）溶液丙中溶质是原来的氯化钠、反应生成的氯化钠。
故填：NaCl。
三．实验探究
12.【解答】解：（1）D 装置的作用是吸收 X 气体夺氧后生成的气体，由 D 装置盛放氯化钙干燥剂可知，吸收的是水，所以 X 气体为氢气，化学式为：H2；
（2）在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气与氧化亚铜反应生成铜和水，
化学方程式分别为： 、 ；
（3）已知反应前玻璃管中粉末的质量为 m1 克，完全反应后玻璃管中粉末的质量为 m2 克，

80 64
铜与氧化铜的质量比为：64：80＝4：5，

144 128
铜与氧化亚铜的质量比为：128：144＝8：9。
已知 m2：m1＝8：a，若氧化铜粉末中一定有氧化亚铜，则 a 的取值范围为：9＜a＜10。
（4）若改成 CO 气体时，夺氧后生成的气体就不是水，而是二氧化碳，所以应把 D 中的药品应改换为碱石灰。
故答案为：（1）H2； （2） 、；
（3）9＜a＜10； （4）碱石灰。
13． 【解答】解：（1）实验一：碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明样品中含有碳酸钠，猜想二不成立；
实验二：向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠
和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，猜想三成立。
故填：二；硝酸银溶液；产生白色沉淀。
（2）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收。
故填：使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收。
（3）装置 E 的作用是吸收水蒸气和二氧化碳，过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式： ， 。
故填： ，。
（4）设碳酸钠质量为 x，
实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，说明反应生成了 0.88g 二氧化碳，
，
106 44
x 0.88g

x＝2.12g，
则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为：
故填：10.6.
14．【解答】解：设原样品中锌的质量为 x，生成 ZnSO4 的质量为 y，

65 161 2
x y 0.2g
（1） x＝6.5g
（2） y=16.1g
反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g﹣0.2g＝161g，
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）原样品中锌的质量为 6.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为 10%．实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
猜想 不成立
实验二
向实验一所得的溶液中加入适量的
猜想三成立