2021年河北省保定市九年级上学期化学期中考试试题

这是一份2021年河北省保定市九年级上学期化学期中考试试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1.物质的下列性质，属于化学性质的是（ ）
A. 颜色、状态 B. 密度、硬度 C. 氧化性、可燃性 D. 熔点、沸点
2.下列实验操作错误的是（ ）
A. 验满氧气 B. 检查装置气密性
C. 点燃酒精灯 D. 用滴管取液体
3.空气是一种宝贵的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A. N2化学性质不活泼，可作保护气 B. 工业上常用分离液态空气的方法制取O2
C. CO、NO2、CO2均属于空气污染物 D. 稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源
4.下列有关氧气的组成、结构、性质和用途的说法中，正确的是( )
A. 氧气由氧元素组成，氧气由2个氧原子构成 B. 氧气极易溶于水
C. 氧气是一种化学性质非常活泼的气体 D. 炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等都用到氧气
5.下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰
C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
6.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述错误的是（ ）
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
7.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 在化学反应后其化学性质不变 D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
8.下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A. 氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 分子可以分成原子而原子不能再分
C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 原子是由原子核和核外电子构成的
9.下列客现事实对应的微观解释错误的是（ ）
A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B. 金属很难被压缩——分子间没有间隔
C. 过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D. 水和过氧化氢的化学性质——不同分子的构成不同
10.俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（ ）
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
11.过滤操作的下列步骤中错误的是（ ）
A. 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B. 如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C. 用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D. 用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
12.如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置，进行制取蒸馏水的实验。下列说法错误的是（ ）
A. 实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
B. 图中所示装置，温度计的位置不对，应该插入液态水中
C. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热
D. 碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
13.保护环境，防止空气和水体污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于保护环境的是（ ）
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③分类回收垃圾；④生活污水处理后排放；⑤禁止含磷洗涤剂的使用；⑥合理使用农药和化肥；⑦在水库周边兴建造纸厂
A. 全部 B. ②④⑥⑧ C. ①②③④⑦ D. ①②③④⑤⑥
14.在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究中，下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
15.锂离子电池材料之一是LiCO2 ， 其中Li为+1价，则C的化合价为（ ）
A. -1 B. +2 C. +3 D. +4
16.下列化学所表达的意义正确的是（ ）
A. Mg﹣镁 B. 2Na﹣2个钠元素 C. 3Fe2+﹣3个铁离子 D. 4N2﹣4个氮原子
17.用如图装置测定红磷燃烧前后的质量关系,下列有关说法错误的是（）
A. 加热锥形瓶引燃红磷 B. 红磷下方细沙的作用是隔热
C. 系有气球的玻璃管可缓冲气压,保证安全 D. 实验后天平指针右偏可能是橡胶塞未塞紧
18.为防止煤气泄漏使人中毒，常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体乙硫醇，乙硫醇的化学式为 C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其燃烧的化学方程式为 , 则 X 的化学式为（ ）
A. SO2 B. SO3 C. H2S D. H2SO3
19.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. S＋O2=SO2 B. Cu＋O2 CuO C. 2Al＋O2 2AlO D. 4P＋5O2 2P2O5
20.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，对此反应分析错误的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 如果继续下去，当甲为16g时，乙为12g
C. 反应中甲丙两种物质质量变化的比为4∶5 D. 物质丁可能是该反应的催化剂
二、填空题
21.现有以下几种物质：氧气、红磷、蒸馏水、二氧化碳、食盐水、空气、高锰酸钾，根据物质分类的知识，完成物质分类网络图，并将上述物质按不同类别填入网络图中。
（1）.
； ； ； 。
（2）.网络图中A、B表示分类的标准，请从以下提供的物质分类找出正确的对应关系的序号填入空格中。
A为 ；B为 。
①按由同种物质还是不同种物质组成来分
②按由同种元素还是不同种元素组成来分
③按物质的性质相同或不同来分
22.如下图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）.由图A信息可推测氪原子中的质子数为 。
（2）.在B~F五种粒子中，共有 （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 （填字母序号）。
（3）.E与F的化学性质相似的主要原因是 ， 它们在化学反应中都容易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 。（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）
（4）.F位于元素周期表的第 周期。
23.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲和乙反应生成丙和丁的化学反应可用下列微观模拟图表示：
（1）请写出丙物质的化学式________；下列属于丁物质的微观模拟图的是________。
（2）能保持甲化学性质的微粒是________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的是________。（从“甲”、“乙”、“丙”、“丁”中选填）
（3）上述微观模拟图表示的化学方程式为________。
24.如图是电解水的实验，请回答下列问题：

（1）与a管相连是电源的________(填“正”或“负")极。电解水的化学方程式为________ 。
（2）用________检验b管中产生的气体，观察到的现象为________。
（3）若a管收集到8mL的气体，则b管中收集到气体的体积大约为________mL。
25.某品牌补钙药品的部分说明书如图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%。
（1）.碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。
（2）.碳酸钙中钙元素的质量分数是 。
（3）.按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为 g 。
26.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2 ， 可由Na ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式： ________ 1 2 ________ 。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为________g。
27.自来水厂净水过程示意图如图，请回答：
（1）可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是________（填字母）；
A 过滤池
B 吸附池
C 清水池
（2）检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用________来区分，生活中可以通过________降低水的硬度。
（3）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L-1 ， 含铜＜1.0mg•L-1.……其中的“铁、铜”指的是________（填字母）
A 原子
B 分子
C 元素
（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是________（填字母序号）。
A 实验室的废液经处理达标后排放
B 洗净试管后，忘记关闭水龙头
C 在实验室中安装节水龙头
28.实验室制取氧气和验证其性质的部分装置如下图所示，请回答问题。
（1）仪器a的名称为________。
（2）用装置A、D制取氧气，有关反应的化学方程式为________，用D装置收集氧气的原因是________，在实验中发现装置A中反应速率很快，而装置D中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记的操作是________。
（3）用装置B、C组合也可以制取氧气，加入的液体药品液面高度应该在________（填B装置中的“b”或“c”）处，有关反应的化学方程式为________。
（4）E中反应的化学方程式为________，在集气瓶底部装有少量水，其作用是________，F中反应的化学方程式为________，在集气瓶底部装有少量水的作用是________，________（填“E”或“F”）装置中的水可用细沙代替。
29.如图是小明同学设计的实验。
（1）（实验目的）该实验是为了探究①分子在不断运动；②________。
（2）（实验步骤）步骤一：向A中试管①滴加2mL蒸馏水，试管②中滴加2mL浓氨水，观察到的现象为________。
步骤二：向C、D两支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡。
步骤三：在B、C试管分别加入2mL浓氨水，立即用带导管的单孔橡皮塞按图连接好，并将E试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象。
（3）（分析讨论）
①由A实验得出的结论是________。
②步骤三观察到的现象是________。
③由此可以得到的实验结论是：分子在不断运动；________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质,不需要发生化学变化就表现出来,因此,都属于物理性质。
A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故A错，不符合题意；
B、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故B错，不符合题意；
C、可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来,是化学性质,氧化性也属于化学性质,故C符合题意；
D、熔点和沸点不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故D错，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A、收集氧气验满时，将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满，不能将带火星的木条伸入集气瓶中，故图示符合题意；
B、检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，然后用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故图示不符合题意；
C、使用酒精灯时，要用燃着的火柴或木条点燃，不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故图示不符合题意；
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故图示不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据验满气体在瓶口分析
B、根据检查装置气密性的方法分析
C、根据酒精灯的使用方法分析
D、根据胶头滴管的使用方法分析
3.【答案】 C
【解析】【解答】A. N2化学性质不活泼，可作保护气，故说法正确，不符合题意；
B. 工业上常用分离液态空气的方法制取O2 ， 故说法正确，不符合题意；
C. 二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故说法错误，符合题意；
D. 稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源，故说法正确，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、根据氮气的性质，进行分析。
B、根据工业上制取氧气的方法，进行分析。
C、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。二氧化碳不计入空气污染指数。
D、根据稀有气体的性质，进行分析。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A. 氧气由氧元素组成，一个氧气分子由2个氧原子构成，故A不符合题意。
B. 氧气不易溶于水，故B不符合题意。
C. 氧气是一种化学性质活泼的气体，但不是非常活泼，故C不符合题意。
D. 氧气具有助燃性，炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等都用到氧气，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据氧气的组成、结构、性质和用途，进行分析。
5.【答案】 C
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧，就是发出耀眼的白光，故不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种具有刺激性气味的气体，故不符合题意；
C、蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，描述的是实验结论而不是实验现象，故符合题意；
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可符合题意解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别、不能以结论代替现象等等。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；
B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；
C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的 ，故进入水的体积大约是：130mL× =26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据涉及到气体的实验，实验前要检查装置的气密性分析
B、根据白磷燃烧消耗氧气分析
C、根据实验的注意事项分析
D、根据空气中氧气的体积分数分析
7.【答案】 C
【解析】【解答】A、催化剂在化学反应前后质量不变，不符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，不符合题意；
C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，符合题意；
D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
8.【答案】 D
【解析】【解答】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故不符合题意；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钠是由离子构成的分析
B、根据原子是由原子核和核外电子构成的分析
C、根据分子的概念分析
D、根据原子的构成分析
9.【答案】 B
【解析】【解答】A. 由于分子在不断运动，人们很容易闻到气味，酒香不怕巷子深，故解释正确，不符合题意；
B. 金属很难被压缩是由于分子间间隔较小，故解释错误，符合题意；
C. 过氧化氢溶液中含有水分子和过氧化氢分子，是由不同种分子构成，属于混合物，故解释正确，不符合题意；
D. 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成，分子构成不同，化学性质不同，故解释正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。
10.【答案】 B
【解析】【解答】原子中，核内质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数。钔原子的中子数=258-101=157。
故答案为：B。
【分析】根据相对原子质量等于质子数加中子数分析
11.【答案】 D
【解析】【解答】解：
A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，使滤纸一边一层一边三层，玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧，防止弄破滤纸；故A正确；
B、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，防止液体流出漏斗；故B正确；
C、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，使滤纸紧贴漏斗内壁；故C正确；
D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用；故D不正确；
故选D
【分析】过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘．三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁．在过滤中玻璃棒起引流的作用．
12.【答案】 B
【解析】【解答】A. 实验时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b进a出，故说法正确，不符合题意；
B. 温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故说法错误，符合题意；
C. 蒸馏时，石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，故说法正确，不符合题意；
D. 碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据水的蒸馏实验，进行分析。
13.【答案】 D
【解析】【解答】①控制工业生产中废气和废水的直接排放，可以减小水体污染，故①符合题意；
②增大绿地面积，可以减小噪声污染，吸附空气中的粉尘，增大氧气含量，故②符合题意；
③分类回收垃圾，可以节约能源和材料，保护环境，故③符合题意；
④生活污水处理后排放，可以防止水体污染，故④符合题意；
⑤禁止含磷洗涤剂的使用，可以防止水体富营养化，故⑤符合题意；
⑥合理使用农药和化肥，既可以保证农作物的产量，也可以减小环境污染，故⑥符合题意；
⑦在水库周边兴建造纸厂，排出的废水会污染地下水和土壤，故⑦不合题意。
因此有利于保护环境的是①②③④⑤⑥。
故D正确，而A、B、C错误。
故答案为：D。

【分析】凡是节约能源，防止环境污染的措施都是有利于保护环境的措施。
14.【答案】 C
【解析】【解答】A. 收集呼出气体样品（不考虑其中的水蒸气），用吸管向倒扣在水槽中盛满水的集气瓶中缓缓吹气, 不符合题意；
B. 比较吸入的空气与呼出的气体中氧气的含量，将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中，不符合题意；
C. 比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量，向呼出气体和空气中分别加入少量的澄清石灰水，振荡，符合题意；
D. 比较吸入的空气与呼出的气体中水蒸气的含量，取两片干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，不符合题意。
故答案为：C．

【分析】吸入的空气比呼出的气体中氧气的含量多，水分、二氧化碳含量少。
15.【答案】 C
【解析】【解答】在LiCO2中Li为+1价，氧为-2价，设C元素的化合价为x ， 根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
16.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，故选项化学所表达的意义正确；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2Na可表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学所表达的意义错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3Fe2+可表示3个亚铁离子，故选项化学所表达的意义错误；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；4N2可表示4个氮分子，故选项化学所表达的意义错误；
故选：A．
【分析】A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
17.【答案】 A
【解析】【解答】A、不能加热锥形瓶引燃红磷，但符合题意。
B、红磷下方细沙的作用是隔热，以防止锥形瓶炸裂，但不符合题意；
C、系有气球的玻璃管可缓冲气压，以防止瓶塞飞出，保证安全，但不符合题意；
D、实验后天平指针右偏，可能是橡胶塞未塞紧，红磷燃烧产生白烟逸散到集气瓶外，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
18.【答案】 A
【解析】【解答】根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该化学方程式反应前有：4C、12H、2S、18O，反应后有4C、12H、14O，缺少2S、4O，由于X前的化学计量系数为2，因此，X的化学式为SO2 ，
故答案为：A。

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目不变，进行推导X的化学式。
19.【答案】 D
【解析】【解答】A.未标注反应条件，A不符合题意；
B.未配平，B不符合题意；
C.氧化铝化学式书写错误，C不符合题意；
D.方程式书写正确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
20.【答案】 B
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量不变的可能做催化剂。根据质量守恒定律，x=64+32+8+4-32-24-48=4。
A. 反应后甲、乙质量减小，都是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应是化合反应，故正确，不符合题意；
B. 反应中甲、乙两种物质质量比为：（64-32）：（32-14）=4：1，如果继续反应下去，当甲为16g时，设乙为y ， 则（32-16g）：（24-y）=4:1，解得y=20，故错误，符合题意；
C. 反应中甲、丙两种物质质量比为：（64-32）：（48-8）=4：5，故正确，不符合题意；
D. 反应前后丁质量不变，物质丁可能是该反应的催化剂，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算出x的值。
根据在化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，判断出反应物、生成物，进一步判断反应类型。

二、填空题
21.【答案】 （1）食盐水、空气；单质；氧气、红磷；蒸馏水、二氧化碳、高锰酸钾
（2）①；②
【解析】【解答】（1）食盐水、空气等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；
氧气、红磷、蒸馏水、二氧化碳、高锰酸钾等物质都是由一种物质组成的，属于纯净物；
氧气、红磷等物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
蒸馏水、二氧化碳、高锰酸钾等物质都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
故答案为：食盐水、空气；单质；氧气、红磷；蒸馏水、二氧化碳、高锰酸钾；
（2）A：是按照组成物质的种类多少或按物质的性质相同或不同来分，把物质分为纯净物和混合物，故填：①；
B：是按照组成纯净物的元素种类多少或按由同种元素还是不同种元素组成来分，把纯净物分为单质和化合物，故填：②。

【分析】根据物质的分类，结合题意，进行分析。
22.【答案】 （1）36
（2）4；BD
（3）最外层电子数相同；失去；阳离子
（4）四
【解析】【解答】（1）根据元素周期表一格信息，左上角数字为原子序数=质子数，可知氪原子中的质子数为36。故填：36。
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在B～F五种粒子中，共有4种元素，即氦元素、氧元素、镁元素、钙元素；具有相对稳定结构的是BD，是因为最外层电子数是2并且核外电子层数是1时，是一种稳定结构，最外层电子数是8的是稳定结构；故填：4；BD；
（3）E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同，都小于4，它们在化学反应中都容易失去电子，形成阳离子。故填：最外层电子数相同；失去；阳离子；
（4）因为原子核外的电子层数等于元素周期表中的周期数，F原子核外的电子层数是四，所以F位于元素周期表的第四周期；故填：四。

【分析】（1）根据元素周期表一格信息，左上角数字为原子序数=质子数，进行分析。
（2）根据元素的概念，进行分析。
根据原子示意图中最外层电子数为8（氦为2）时，就是达到8电子的稳定结构，这样的微粒具有相对稳定的结构。
（3）元素化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同。
（4）元素的周期数=原子的核外电子层数。
23.【答案】 （1）CO；B
（2）分子；甲、丙
（3）
【解析】【解答】（1）由丙微粒图示可知：丙微粒是由一个氧原子和碳原子构成的。所以，丙物质的化学式是：CO；由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，反应前含C、H、O的个数分别是1、2、1，反应后含C、H、O的个数分别是1、0、1，所以丁物质的微粒是由两个氢原子构成的，属于丁物质的微观示意图的是B。
（2）甲是水，由水分子构成，能保持甲化学性质的微粒是水分子；氧化物是由两种元素组成且有一种元素是氧元素的化合物，由微粒的构成可知，属于氧化物的是水和一氧化碳，即甲、丙。
（3）在一定条件下，水和碳反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：H2O+C CO+H2。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
24.【答案】 （1）负；2H2O 2H2↑+O2↑
（2）带火星的木条；带火星的木条复燃
（3）4
【解析】【解答】（1）根据图片可知，与a管内生成的气体体积大，肯定是氢气，与产生氢气的a试管相连的应该是电源的负极。水电解生成氢气和氧气，反应的方程式为： 2H2O 2H2↑+O2↑ ；
故答案为：负； 2H2O 2H2↑+O2↑；
（2）b管中生成的是氧气，用带火星的小木条检验b管中的气体，现象为：带火星的木条复燃。
故答案为：带火星的木条；带火星的木条复燃
（3）根据氢气和氧气的体积之比2：1可知，当a管收集到8mL氢气时，b管中收集到的氧气的体积为：。
故答案为：4
【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气。水电解生成氢气和氧气，据此写出反应的方程式；
（2）如果气体能够使带火星的小木条复燃，那么气体肯定是氧气；
（3）根据氢气和氧气的体积之比2：1计算即可。
25.【答案】 （1）10：3：12
（2）40%
（3）1.2 g
【解析】【解答】（1）碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧三种元素的质量比是∶40∶12∶16×3＝10：3：12。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是∶ ×100％＝40%。
（3）按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为∶1.5g×2×40%＝1.2g。

【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化学式中，元素的质量分数=。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
26.【答案】 （1）2；2
（2）135
【解析】【解答】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2 1 2 2 ；（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为x
x=135g
答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
（2）根据氯气的质量结合反应的方程式计算二氧化氯的质量
27.【答案】 （1）B
（2）肥皂水；煮沸
（3）C
（4）AC
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，吸附池中有活性炭，可以除去水中溶解的一些杂质和异味；故填：B；
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，因此检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的种常用方法是煮沸；故填：肥皂水；煮沸；
（3）物质是由元素组成的，经上述过程净化后进入用户的饮用水中的“铁、铜”指的是元素；故填：C；
（4）A．实验室的废液经处理达标后排放，可保护水资源，如果直接排放会造成水的污染，说法正确；
B．洗净试管后，忘记关闭水龙头，会造成水的浪费，说法不正确；
C．在实验室中安装节水龙头，可以节约水资源，说法正确；故填：AC。

【分析】（1）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）宏观上，物质是由元素组成的。
（4）爱护水资源可从两方面做起，一是节约用水，二是防止水体污染。
28.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）；氧气不易溶于水；检查装置的气密性
（3）b；
（4）；防止溅落的高温熔化物使集气瓶底炸裂；；吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气；E
【解析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是长颈漏斗；
（2）用装置A、D制取氧气，由A图可知，试管口塞了棉花，因此是选用了高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；因为氧气不易溶于水，
故答案为：用D装置收集氧气；制取气体时，装药品之前需要检验装置的气密性，所以在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置D中只有少量气泡冒出，认为实验过程中忘记了：检验装置气密性，故答案为： ；氧气不易溶于水；检查装置的气密性；
（3）用装置B、C组合也可以制取氧气，长颈漏斗一定要插入液面以下，形成液封，防止产生的气体排放到空气中，故加入的液体药品液面高度应该在b处，B装置制取氧气不需要加热，故用过氧化和二氧化锰的混合物制取氧气，生成物为水和氧气，故化学方程式为： ；故答案为：b； ；
（4）E中的反应物为铁和氧气，反应条件是点燃，生成物是四氧化三铁，故化学方程式为： ；在集气瓶底部装有少量水，其作用是防止溅落的高温熔化物使集气瓶底炸裂；F中的反应物为硫和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化硫，故化学方程式为： ；集气瓶底部装有少量水的作用是吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气；因为细沙不能吸收二氧化硫防止二氧化硫污染空气，但细沙可以防止溅落的高温熔化物使集气瓶底炸裂，故E装置中的水可用细沙代替。故答案为： ；防止溅落的高温熔化物使集气瓶底炸裂； ；吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气；E。

【分析】根据实验室制取氧气的操作，氧气的化学性质实验注意事项，进行分析。
29.【答案】 （1）温度能影响分子运动的速率
（2）试管①中酚酞溶液不变色，试管②中酚酞溶液变红色
（3）蒸馏水不能使酚酞溶液变红色，浓氨水能使酚酞溶液变红色；C、D试管中酚酞溶液均变红色，D中酚酞溶液较C中更快变红色；温度越高，分子运动速率越快
【解析】【解答】实验目的：由图可知该实验是为了探究①分子在不断运动；②温度能影响分子运动速度；故填：温度能影响分子运动速度；

实验步骤：步骤一，向A中试管①滴加2mL蒸馏水，试管②中滴加2mL浓氨水，观察到的现象为试管①中酚酞溶液不变色，试管②中酚酞溶液变红色；故填：试管①中酚酞溶液不变色，试管②中酚酞溶液变红色；
分析讨论：①由A实验得出的结论是蒸馏水不能使酚酞溶液变红色；浓氨水能使酚酞溶液变红色；故填：蒸馏水不能使酚酞溶液变红色；浓氨水能使酚酞溶液变红色；
②步骤三观察到的现象是C、D试管中酚酞溶液均变红色，由于E试管放入热水中，氨分子运动速率加快，D试管较C更快变红；故填：C、D试管中酚酞溶液均变红色，D中酚酞溶液较C更快变红；
③由此可以得到的实验结论是：①分子在不断运动；②温度越高，分子运动速度越快；故填：温度越高，分子运动速度越快。
【分析】（1）根据温度影响分子运动速率分析；
（2）根据氨水的碱性及酚酞的性质分析；
（3）根据 蒸馏水不能使酚酞溶液变红色，浓氨水能使酚酞溶液变红色及分子运动速率随温度升高而加快分析。
选项
实验目的
实验操作
A
收集呼出气体样品（不考虑其中的水蒸气）
用吸管向倒扣在水槽中盛满水的集气瓶中缓缓吹气
B
比较吸入的空气与呼出的气体中氧气的含量
将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
C
比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量
向呼出气体样品中加入少量的澄清石灰水，振荡
D
比较吸入的空气与呼出的气体中水蒸气的含量
取两片干燥的玻璃片，对着其中一块哈气
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
64
32
8
4
反应后的质量/g
32
24
48
x