2020年浙江省杭州高三二模化学试卷及答案

这是一份2020年浙江省杭州高三二模化学试卷及答案，共29页。试卷主要包含了单选题，有机推断题，原理综合题，元素或物质推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2020年浙江省杭州高三二模化学试卷及答案
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题
1．下列属于复盐的是
A．NaHCO3 B．铜绿
C． D．
2．下列装置不是用于物质分离的是
A． B． C． D．
3．下列属于电解质的是
A．明矾 B．氯化钠溶液 C．葡萄糖 D．钾钠合金
4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．KHCO3 B．NH2CH2COONa C．NH4NO3 D．CH3OH
5．以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是
A．
B．
C．
D．
6．下列表示不正确的是
A．磷原子结构示意图： B．溴苯的分子式：C6H5Br
C．乙烯的球棍模型： D．MgF2的电子式：
7．下列说法不正确的是
A．油脂可以制造肥皂和油漆
B．工业酒精中含有乙醇，不含甲醇
C．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D．天然气与煤、柴油相比是清洁的能源
8．下列说法正确的是
A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷
B．化合物的一氯取代物有2种
C．、、是互为同分异构体
D．与互为同系物
9．下列说法不正确的是
A．早期的工业中曾经用铝冶炼钠或者钾，这也属于铝热反应的一个应用
B．镁粉与水反应放热，可以用来作为自热米饭的热源
C．月饼包装盒中有还原铁粉，它的作用是防止富脂食品的氧化
D．工业上可用碳酸钙的悬浊液消除燃煤烟气中的二氧化硫，最终能得到石膏
10．下列说法不正确的是
A．实验室少量的钠保存在煤油中，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存
B．滴定管用水洗涤干净之后，需要用烘干的方法除去内容附着的水
C．除去工业酒精中的水，可采用加入生石灰蒸馏的方法
D．明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料
11．下列说法正确的是
A．向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→浸泡→ 过滤→氧化→结晶→ 过滤
D．制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却
12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是

A．X元素位于第ⅣA族
B．A能溶解于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．B的沸点高于C的沸点
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入气体：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
14．和通入体积恒为1L的密闭容器中，在催化剂作用下反应，该可逆反应方程式为 ，10min后达到平衡，此时氢气的转化率为50％。下列说法正确的是
A．当的体积分数不变时，说明该反应达到平衡
B．
C．从开始达到平衡的时候，的反应速率为
D．从开始到达平衡的时候，该反应放热或者吸热的数值为
15．下列说法不正确的是
A．可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液
B．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油
C．1.0 mol的分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4 mol和3 mol
D．DDT的结构简式如图，该分子中最多有13个碳原子共面
16．下列说法正确的是
A．一定条件下，乙烯、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能与水发生水解反应
B．全降解塑料()可由单体环氧丙烷()和聚合制得
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热至90℃，反应后再滴入少量碘水，根据溶液是否变蓝以检验淀粉是否完全水解
D．向苯酚中滴加少量溴水，能得到白色沉淀
17．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是

A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极
B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C．H+由b电极向a电极迁移
D．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍
18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．两溶液水的电离程度相同
B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。
C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小
D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小
19．下列类比关系正确的是
A．乙醇在铜的催化作用下与反应生成，则2-丙醇在铜的催化作用下也与反应生成
B．与盐酸反应生成氯化钠、和，则与盐酸反应得到、、S
C．Fe与反应生成，则Fe与反应可生成
D．碳酸钠溶解放热，由此可以推出碳酸氢钠溶解也是放热
20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
21．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10- 6 mol/（L·s）
B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
C．298 K下,有机物p-CP 的降解速率在pH=10时比pH=3时快
D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢
22．25℃时，向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCl溶液滴加一半时：
B．在A点：
C．当时：
D．当时，溶液中
23．某同学通过以下流程制取

已知：浓度过高时易发生分解，高于60℃时易分解，饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。下列说法不正确的是
A．步骤①中工业常用代替反应生成的可稀释
B．步骤②发生的离子方程式为：
C．为了提高产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0℃结晶
D．步骤④中制得的可用略高于38℃的热水洗涤次
24．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
分别向2mL0.1mol/LNaHCO3和2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2mL0.2mol/L的盐酸
盛有溶液试管产生气泡速度快
结合能力
B
将石蜡油(烷烃)蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
生成气体中含有不饱和烃
C
向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴
开始无明显现象，片刻溶液变蓝
氧化性：
D
向某溶液中加入盐酸
产生刺激性气味的气体和黄色沉淀
溶液中一定存在

A．A B．B C．C D．D

第II卷（非选择题）
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二、有机推断题
25．化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：①+R′-NH2→+HCl
②R-NO2R-NH2
请回答：
（1）下列说法不正确的是
A．化合物C中含氧官能团有两种
B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与HCl反应
C．化合物F能与FeCl3发生显色反应
D．化合物J的分子式为C18H15NO5
（2）写出I+F→J的化学方程式___________。
（3）写出I的结构简式_________；合成过程中设计步骤②和③的目的是________。
（4）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式___________。
①属a-氨基酸：(a碳上须含有氢原子)
②谱表明分子中含有苯环
（5）设计G→H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

三、原理综合题
26．甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。
I.甲醇裂解制氢法
（1）该方法的主反应： ，此反应能自发进行的原因是___________。
（2）一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入，发生反应，反应起始时的压强为5.00MPa，th后反应达到平衡，此时的物质的量分数为60％，此时平衡常数____(为以平衡分压表示的平衡常数)。
II.甲醇水蒸气重整制氢法在某催化剂的作用下，该方法的部分反应如下：
主反应：
副反应：
在相同时间内，不同温度下测得的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图所示。

（3）升高温度，甲醇的实际转化率越来越接近平衡转化率的原因是_______。
（4）从图像中发现，无论是主反应还是副反应，升温对其平衡的影响都非常小，原因是____。
（5）在另外一种催化剂下，甲醇与水发生两个反应
主反应： 活化能
副反应： 活化能
研究发现，在催化剂活性温度区间，升温有利于提高主反应的选择性，则____(>、=、＜)

四、元素或物质推断题
27．已知X中仅含有三种元素，为探究其组成，特进行如下实验。其中，X的水溶液常用来消毒，固体A为厨房中常见物质。A、B均为纯净物。请回答：

（1）物质X的化学式___________。
（2）请写出物质X受热分解化学方程式___________。
（3）请写出固体A、固体B在稀硫酸中反应的离子化学方程___________。
（4）设计实验，验证固体B中的非金属元素___________。

五、填空题
28．填空。
（1）酸碱质子理论认为：凡是可以释放质子(氢离子)的分子或离子为酸(布朗斯特酸)，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱(布朗斯特碱)，写出一个方程式，说明水既是布朗斯特酸又是布朗斯特碱___________。
（2）2004年3月由我国首次制成了聚二氧化碳线型塑料，外观与聚乙烯塑料相似，弹性良好，在土壤中可在短时间内完全降解。写出聚二氧化碳的结构简式___________。美国LawrenceLivermore国家实验室(LLNL)的V。Lota，C．S.Yoo和H.Cynn成功地在高压下将转化为具有类似的原子晶体，比较两种原子晶体的熔点：___________(>、＜)
29．在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。

（1）若a点固体组成表示为PbOx，则x=___________。
（2）若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为___________。

六、实验题
30．(过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下：
(一)过氧化钙的制备流程
大理石滤液滤渣产品
已知：
（1）仪器B的名称为___________
（2）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是___________
（3）步骤②的装置示意图如图，此步骤的关键是控制温度，步骤②涉及到的反应放热比较明显，所以通常用磁力搅拌、冷水浴、缓慢滴加反应物双氧水溶液，控制低温的目的是_____(任说一点)

(二)过氧化钙的含量测定
（4）方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成，再用标准溶液滴定生成的，平行测定多次。下列说法正确的是___________。
A．溶液配制之后需要标定，标定溶液可以选择用配制的一定浓度的溶液进行滴定
B．称取0.1350g产品时，通电后，先将干燥、洁净的锥形瓶置于电子天平秤盘中央，待数字稳定后按归零键再缓缓加入所需质量的样品
C．产品酸化在这里应该选择较低浓度的盐酸，若盐酸浓度过高会导致高锰酸钾氧化盐酸
D．读取滴定管中高锰酸钾溶液的体积的时候，可以把滴定管从滴定管夹上取下来，手持滴定管0刻度以上部分，读取管内液体的最高面
方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。
（5）可用下图所示装置收集并测定气体的体积。

应该选择上述中的___________(甲/乙)装置，原因是___________。
（6）方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量___________(以质量分数表示)。
测定次数
收集前读数/mL
收集后读数/mL
第1次


第2次


第3次


第4次




参考答案
1．C
【详解】
A．NaHCO3电离产生的阳离子只有Na+，属于盐，而不是复盐，A不符合题意；
B．铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离产生的阳离子只有Cu2+，阴离子除含有外，还含有OH-，因此属于碱式盐，而不是复盐，B不符合题意；
C．电离产生的阳离子有、Fe2+，阴离子只有，属于复盐，C符合题意；
D．是带有结晶水的盐，是正盐，不是复盐，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．B
【详解】
A．图示为分液装置，用于分离互不相溶的两种液体，A不合题意；
B．图示为配置一定物质的量浓度溶液中的转移步骤，不用于物质分离，B符合题意；
C．图示为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，C不合题意；
D．图示为蒸馏装置，用于分离互溶的且沸点相差较大的液体混合物，D不合题意；
故答案为：B。
3．A
【详解】
A．明矾的水溶液能够导电，故明矾属于电解质，A符合题意；
B．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．葡萄糖的水溶液或液态的葡萄糖均不导电，葡萄糖属于非电解质，C不合题意；
D．钾钠合金是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：A。
4．C
【详解】
A．KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；
B．NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；
C．NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；
D．CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】
A．反应中KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，I2中的I元素的化合价升高被氧化，A不合题意；
B．反应中Ca(ClO)2中的Cl元素化合价降低被还原，HCl中部分Cl的化合价升高被氧化，B符合题意；
C．反应中HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，O2中O元素的化合价降低被还原，C不合题意；
D．反应中NaCl的Cl元素化合价升高被氧化，H2O中H元素的化合价降低被还原，D不合题意；
故答案为：B。
6．D
【详解】
A．P为15号元素，原子结构示意图为，故A正确；
B．溴苯的结构简式为，分子式为C6H5Br，故B正确；
C．为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C正确；
D．MgF2为离子化合物，其电子式为，故D错误；
故选D。
7．B
【详解】
A. 油脂水解生成根据脂肪酸盐和甘油，是制造肥皂和油漆的原料，故A正确；
B. 工业酒精中含有乙醇，还含有甲醇，甲醇有毒，因此工业酒精不能用于制饮用酒，故B错误；
C. 淀粉、纤维素在适当条件下水解的最终产物为葡萄糖，工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，故C正确；
D. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧的产物为水和二氧化碳，煤、柴油中往往含有硫等元素，燃烧后会生成二氧化硫等空气污染物，故D正确；
答案选B。
8．C
【详解】
A．的主链含有5个碳原子，名称为2，3-二甲基戊烷，A项错误；
B．化合物中含有3种氢原子，一氯取代物有3种()，B项错误；
C．、、 的分子式均为C6H6，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；
D．可能为烯烃或环烷烃，可能为烯烃或环烷烃，二者不一定为同系物，D项错误；
答案选C。
9．A
【详解】
A．铝热反应可以冶炼比铝不活泼的高熔点金属，钠或钾不能用铝冶炼，A项错误；
B．镁粉与水反应放出热量，可以用作自热米饭的热源，B项正确；
C．还原铁粉可以吸收空气中的水和氧气，防止富脂食品的氧化，C项正确；
D．碳酸钙的悬浊液和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，D项正确；
答案选A。
10．B
【详解】
A．钠的密度大于煤油，与煤油不反应，少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存，A项正确；
B．滴定管是有刻度的精密仪器，不能在烘箱中烘干，B项错误；
C．CaO和水反应生成Ca(OH)2，蒸馏得到纯净的乙醇，C项正确；
D．明矾是十二水硫酸铝钾，可以直接加热生成硫酸；胆矾高温分解生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸；石膏高温下分解生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，D项正确；
答案选B。
11．A
【详解】
A．向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水，存在平衡，溶液呈粉红色，用酒精灯加热该试管，平衡逆向移动，溶液呈蓝色，故A正确；
B．汞是重金属，污染水源和土壤，不能深埋处理，一旦洒落在实验室地面或桌面时，应撒上硫粉生成硫化汞，故B错误；
C．实验室从海带中提取碘单质的方法是：取干海带→灼烧→ 溶解过滤→氧化→萃取分液→ 蒸馏，故C错误；
D．制备KNO3晶体实验中，应对KNO3饱和溶液进行降温结晶，故D错误；
选A。
12．D
【分析】
由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z分别为O2、N2、H2，A、B、C分别为NO、NH3、H2O，据此分析可得结论。
【详解】
A.X是氧元素，位于第VIA族，故A错误；
B.NO难溶于水，故B错误；
C.A是NO，C为NH3，两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，故C错误；
D.B为H2O，C为NH3，水分间的氢键较氨分子间强，故水的沸点氨高，故D正确；
答案选D。
【点睛】
本题推断的突破口为B、C均为10电子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氢元素，且三者的原子序数之和为16，故其余两种分别为N和O元素。
13．C
【详解】
A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，A项错误；
B．溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++ 2HCO+2OH-=CaCO3↓++2H2O，B项错误；
C．根据还原性：I-＞Fe2+＞Br-，故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气的离子方程式为，C项正确；
D．漂白粉溶液和少量二氧化硫反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClOˉ=SO＋Clˉ＋2HClO，D项错误；
答案选C。
14．B
【详解】
A．起始时，的体积分数为，建立平衡过程中转化二氧化碳物质的量为x，则消耗的氢气、生成的甲醇和水蒸气物质的量依次为3x、x、x，CO2的体积分数为，CO2的体积分数始终不变，故的体积分数不变，不能说明该反应达到平衡，A项错误；
B．反应是气体分子数减小的反应，，反应能够自发进行，说明，则，即，B项正确；
C．达到平衡时，的转化率为50％，消耗的物质的量为1.5mol，则消耗的物质的量为0.5mol，的反应速率为，C项错误；
D．达平衡时，消耗的物质的量为0.5mol，且，则该反应放热的数值为，D项错误；
答案选B。
15．C
【详解】
A．将新制Cu(OH)2悬浊液加入到乙酸中，溶液变澄清，溶液变蓝色；加入到乙醇中无明显现象；加入到乙醛中加热煮沸产生砖红色沉淀；加入到甘油中，溶液变为绛蓝色；加入到葡萄糖中，先产生绛蓝色，加热后形成砖红色沉淀，因此可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别这五种物质，A正确；
B．植物油是烃基中含有不饱和的碳碳双键的不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态；与氢气在一定条件下发生加成反应产生饱和高级脂肪酸的甘油酯，产生的物质状态为固态，即由植物油生产人造奶油，B正确；
C．1.0 mol该有机物能与5 mol NaOH反应，能与3 mol Br2反应，C错误；
D．甲烷为四面体结构，最多只有3个原子共平面，苯环为平面型结构，所有原子共平面，因此该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，D正确；
故合理选项是C。
16．B
【详解】
A．乙烯与水发生加成反应，不能发生水解反应，A错误；
B．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2通过加聚反应制得，B正确；
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热至90℃，反应4~5min后再滴入少量碘水，若溶液变蓝，说明溶液中还有淀粉，说明淀粉没有水解或者水解不完全，若如不变蓝，说明溶液中没有淀粉，则说明淀粉完全水解，故根据溶液是否变蓝不能检验淀粉是否完全水解，C错误；
D．由于苯酚能够溶解苯酚和溴的反应产物三溴苯酚，故向苯酚中滴加少量溴水，不能得到白色沉淀，应该加入足量的浓溴水才能得到白色沉淀，D错误；
故答案为：B。
17．A
【详解】
A．电极a采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，而不是负极，A错误；
B．电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，B正确；
C．阳离子向正极移动，所以H+由b电极向a电极迁移，C正确；
D．二甲醚提供1mol电子所需质量为：46/12g，而甲醇（CH3OH）提供1mol电子所需质量为：30/6g，所以二甲醚直接燃料电池能量密度（ kW•h•kg-1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度为：5÷(46/12)约为1.4倍，D正确；
答案选A。
【点睛】
明确原电池的工作原理、正负极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动。
18．A
【详解】
A．由于两溶液中pH=3，即H+浓度相等，故对水的电离的抑制作用相同，故两溶液水的电离程度相同，c(OH-)水=c(OH-)(aq)=mol/L，A正确；
B．两份溶液，升高至相同的温度，由于HCl为强酸，在溶液中完全电离，故其H+浓度基本不变，而CH3COOH为弱酸，升高温度促进其电离，故其H+浓度增大，故升温后两溶液的 pH不相同，B错误；
C．由于两溶液中原来的H+浓度相等，故将两份溶液混合后，溶液的H+仍然相等还是10-3mol/L，故混合后溶液的pH不变，C错误；
D．由于pH相同的HCl和CH3COOH，c(HCl)远小于c(CH3COOH)，故相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，由于CH3COOH消耗的NaOH比HCl的更多，故醋酸得到的混合溶液的pH较小，D错误；
故答案为：A。
19．B
【详解】
A．2-丙醇在铜的催化作用下可被氧化为丙酮，不能被氧化生成丙醛，A项错误；
B．与盐酸反应生成氯化钠、和，则与盐酸反应得到、、S，B项正确；
C．氧化性较弱，与Fe反应生成，C项错误；
D．碳酸氢钠溶解吸热，D项错误；
答案选B。
20．C
【详解】
A．10 g的D2O的物质的量为=0.5mol，含有的质子数与中子数均为5NA，故A错误；
B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中发生钝化，不能完全发生反应，故B错误；
C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，故C正确；
D．pH=1的H3PO4溶液中，溶液体积不知，不能计算含有的H+数目，故D错误；
故选C。
21．C
【详解】
A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s)，故A正确；
B．实验③与实验①②的pH不同，实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，故B正确；
C．根据图示，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，故C错误；
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，故D正确；
选C。
22．A
【分析】
根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。
【详解】
A. HCl溶液滴加一半（10mL）时，溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl，此时有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，则c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)c(HCO3-)。图中A点，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A点溶液呈碱性，有c(OH-)>c(H+)，B项正确；
C. 溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，当时有，C项正确；
D. 溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。图中时有CO2放出，则溶液中，D项正确。
本题选A。
【点睛】
判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。
23．C
【详解】
A．步骤①中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业常用H2C2O4代替Na2SO3，H2C2O4被氧化为，可用可稀释，防止因浓度过高而发生分解，A项正确；
B．步骤②中，碱性条件下ClO2与双氧水发生氧化还原反应生成、O2和H2O，反应的离子方程式为 2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO＋O2＋2H2O，B项正确；
C．由于NaClO2高于60℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，C项错误；
D．由于NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2，步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤次，D项正确；
答案选C。
24．B
【详解】
A．分别向2mL0.1mol/LNaHCO3和2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2mL0.2mol/L的盐酸，盛有溶液试管产生气泡速度快，由于Ｎa2CO3与HCl反应四分步进行的，先反应生NaHCO3，然后NaHCO3再与HCl反应生成CO2气体，故不能说明结合能力，A不合题意；
B．将石蜡油(烷烃)蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成了不同于烷烃的不饱和烃，B符合题意；
C．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴，开始无明显现象，片刻溶液变蓝，是由于4I-+4H++2O2=2I2+2H2O，故不能说明氧化性：，C不合题意；
D．向某溶液中加入盐酸，产生刺激性气味的气体和黄色沉淀，原溶液中可能含有S2-和,反应方程式为：8H++2S2-+2=3S↓+SO2+4H2O，故溶液中不一定存在，D不合题意；
故答案为：B。
25．
（1）D
（2）+→+H2O
（3） 保护羟基不被氧化
（4）、、、
（5）
【分析】
由反应条件可知：B→C引入硝基，D→E将硝基还原为氨基，E→F发生信息中取代反应，故F中存在NHCOC2H5基团，结合F的分子式、J的结构简式，可推知F为，则I为，逆推可知E为、 D为，故反应②为与乙酸酐发生取代生成B为，B发生硝化反应生成C为，C发生酯的水解反应生成D。由反应①的生成物可知，与HCHO发生加成反应生成，由I的结构反推得H为。
（1）
A．C为，化合物C中含氧官能团有硝基、酯基两种，A正确；
B．E为，含有氨基，能与HCl反应，含有酚羟基，可以与NaOH反应，B正确；
C．F为，有酚羟基，所以F能与FeCl3发生显色反应，C正确；
D．根据J的结构简式可知，J的分子式为C18H17NO5，D错误；
故合理选项是D；
（2）
I为，F是，二者在一定条件下发生酯化反应产生J ：和水，反应方程式为：+→+H2O；
（3）
根据上述分析可知：I的结构简式为；合成过程中设计步骤②和③的目的是保护羟基不被氧化；
（4）
化合物F是，其同分异构体满足条件：①属a-氨基酸：(a碳上须含有氢原子)，②谱表明分子中含有苯环，则其可能结构有：、、、，共4种不同结构；
（5）
用与乙酸酐发生取代反应产生酚酯，再用酸性再用高锰酸钾氧化醇羟基，再在酸性条件下水解可得，故合成路线为：。
26．
（1）该反应为△S＞0的反应
（2）168.75
（3）升高温度，反应速率加快，故相同时间段内反应越来越接近达到平衡状态
（4）该反应的主反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则CH3OH的转化率增大，但是副反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从而增大了CO2和H2的浓度，使得主反应又逆向移动
（5）＜
【分析】
（1）
该反应中△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0，所以能自发进行，故答案为：该反应为△S＞0的反应；
（2）
平衡时H2的物质的量分数为60%，根据方程式知生成的n(CO)=n(H2)，则CO的物质的量分数为30%，甲醇的物质的量分数为10%，
设生成的n(CO)=xmol，
可逆反应，平衡时混合气体总物质的量=(+1+2)xmol=mol，恒温恒容条件下气体物质的量之比等于其压强之比，则平衡时压强=×=12.5MPa，
p(CH3OH)=10%×12.5MPa=1.25MPa、p(H2)=2p(CO)=2×3.75MPa=7.5MPa，此时平衡常数Kp===168.75，故答案为：168.75；
（3）
升高温度，反应速率加快，故相同时间段内反应越来越接近达到平衡状态，故甲醇的转化率越来越接近平衡转化率，故答案为：升高温度，反应速率加快，故相同时间段内反应越来越接近达到平衡状态；
（4）
由于题干信息可知，该反应的主反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则CH3OH的转化率增大，但是副反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从而增大了CO2和H2的浓度，使得主反应又逆向移动，故最终的结果是无论是主反应还是副反应，升温对其平衡的影响都非常小，故答案为：该反应的主反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则CH3OH的转化率增大，但是副反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从而增大了CO2和H2的浓度，使得主反应又逆向移动；
（5）
研究发现，在催化剂活性温度区间，升温有利于提高主反应的选择性，说明升高温度对主反应的影响更大，故则＜，故答案为：＜。
27．
（1）NaClO
（2）3NaClONaClO3+2NaCl
（3）+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
（4）取少量固体B溶于水中，加入少量氯化钠，再加入适量硫酸加热，有黄绿色气体(氯气)生成
【分析】
C为黄绿色气体，则C为Cl2，固体A、固体B和硫酸反应生成Cl2和无色溶液，无色溶液的焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，固体A为厨房中常见物质，则固体A为NaCl，则X中含有Na元素和Cl元素，X的水溶液常用来消毒，且X中含有Na元素和Cl元素，则X为NaClO，加热NaClO生成NaCl和NaClO3，则固体B为NaClO3，4.47g NaClO的物质的量为0.06mol，2.34g NaCl的物质的量为0.04mol，2.13g NaClO3的物质的量为0.02mol，则NaClO受热分解的化学方程式为3NaClONaClO3+2NaCl。
（1）
由分析可知，物质X为NaClO；
（2）
NaClO受热分解生成NaClO3和NaCl，化学方程式为3NaClONaClO3+2NaCl；
（3）
NaClO3和NaCl在酸性条件下反应生成Cl2和H2O，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；
（4）
检验的方法：取少量固体B溶于水中，加入少量氯化钠，再加入适量硫酸加热，有黄绿色气体(氯气)生成。
28．
（1）由水的电离方程式得出，水是可以释放质子(氢离子)的分子为酸(布朗斯特酸)，水又是能接受氢离子的分子为碱(布朗斯特碱)
（2） ＜
【分析】
（1）
由水的电离方程式得出，水是可以释放质子(氢离子)的分子为酸(布朗斯特酸)，水又是能接受氢离子的分子为碱(布朗斯特碱)。故答案为：由水的电离方程式得出，水是可以释放质子(氢离子)的分子为酸(布朗斯特酸)，水又是能接受氢离子的分子为碱(布朗斯特碱)；
（2）
二氧化碳通过碳氧双键进行聚合，聚二氧化碳的结构简式。在高压下将转化为具有类似的原子晶体，二者均为共价（原子）晶体，碳原子半径比Si的小，故C-O键长比Si-O键长短，C-O键的键能更大，两种共价（原子）晶体的熔点：＜(>、＜)故答案为：；＜。
29．
（1）1.6
（2）85.7%
【分析】
（1）
在分解过程中Pb一直残留在固体中，根据图像数据可知，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体，即有：，若a点固体组成表示为PbOx，故Pb和O的原子个数比为：1：(0.6×2+0.4)=1:1.6，即x=1.6，故答案为：1.6；
（2）
若图中标记的平台区对应的物质为，此时有：，则1：(2(1-y)+y)=3:4，解得y= ，故对应的的分解百分率为=85.7%，故答案为：85.7%。
30．
（1）恒压漏斗
（2）除去溶液中溶解的二氧化碳
（3）防止温度过高加速H2O2分解
（4）BC
（5） 甲 使内外容器中的液面保持相平
（6）80%
【分析】
由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但纯度较低，据此分析解题。
（1）
由实验装置图可知，仪器B的名称为恒压漏斗，故答案为：恒压漏斗；
（2）
步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：除去溶液中溶解的二氧化碳；
（3）
由于H2O2受热易分解，故步骤②的装置示意图如图，此步骤的关键是控制温度，步骤②涉及到的反应放热比较明显，所以通常用磁力搅拌、冷水浴、缓慢滴加反应物双氧水溶液，控制低温的目的是防止温度过高加速H2O2分解，故答案为：防止温度过高加速H2O2分解；
（4）
A. 由于Na2SO3易被空气中的O2氧化，故溶液配制之后需要标定，标定溶液不可以选择用配制的一定浓度的溶液进行滴定，否则将带来较大实验误差，A错误；
B. 称取0.1350g产品时，通电后，先将干燥、洁净的锥形瓶置于电子天平秤盘中央，待数字稳定后按归零键即“去皮”，再缓缓加入所需质量的样品，这样可以准确称量固体质量，B正确；
C. 产品酸化在这里应该选择较低浓度的盐酸，酸性高锰酸钾可以氧化Cl，若盐酸浓度过高会导致高锰酸钾氧化盐酸，引来实验误差，C正确；
D. 读取滴定管中高锰酸钾溶液的体积的时候，可以把滴定管从滴定管夹上取下来，手持滴定管0刻度以上部分，读取管内液体的最低面于视线水平相切，D错误；
故答案为：BC；
（5）
为实测量的体积准确必须保证冷却至室温在读数，内外液面保持相平，故应该选择上述中的甲装置，故答案为：甲；使内外容器中的液面保持相平；
（6）
根据图中数据可知，第1次的气体的体积为16.82mL，第2次的气体的体积为16.80mL，第3次的气体的体积为16.78mL，第4次的气体的体积为13.60mL，其中第四次与其它各次误差较大，应为绝对误差，应去掉，所以实验中收集到的气体的体积平均值为16.80mL，根据关系2CaO2～O2可知，过氧化钙的质量为×10-3×144g=0.1080g，过氧化钙的含量为×100%=80%，故答案为：80%。