浙江省杭州建人高复2020届高三下学期4月模拟测试 化学

杭州建人高复2020届第二学期模拟测试化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。,可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Cl－35.5　Fe－56　I－127　Ba－137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是(　　)
A．离子键　　　 B．离子键与共价键 C．共价键 D．氢键
2．已知某物质X的熔点为－83 ℃，沸点为77 ℃，不溶于水，密度小于1 g·cm－3。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是(　　)

3．下列物质溶于水能导电，但既不属于电解质又不属于非电解质的是(　　 )
A．二氧化硫 B．冰醋酸 C．氧化钙 D．漂白粉
4．下列反应中，金属元素被氧化的是(　　 )
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．H2＋CuOCu＋H2O
C．Na2O＋H2O===2NaOH D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是(　　)
A．液氯、氯水 B．烧碱、火碱 C．胆矾、绿矾 D．干冰、水晶
6．下列表示正确的是(　　)
A．氯化镁的电子式：Mg2＋[︰C︰] B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：
7．下列说法正确的是(　　)
A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素
B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
8．下列说法不正确的是(　　 )
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成
9．下列说法正确的是(　　)
A．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅
C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到
10．下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是(　　)
A. 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
B.石油经过催化重整可得到芳香烃
C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
11．下列说法正确的是(　　)
A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放
入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产
品中混有低沸点的杂质
C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5 min，将导气管插入
饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．为检验皂化反应的进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油
滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
12．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是(　　)
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄
B．Na与氧气反应只生成Na2O2
C．将SO2通入过量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．向酚酞试液中加足量的Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色
13．下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO＋2H2O
B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：HSO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
14．下列说法正确的是(　　)
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5­四甲基­4,4­二乙基己烷
B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油
C．C4H10的一氯取代物有4种 D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2­丁烯和正丁醛
15．某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是(　　)
A．含有4种官能团
B．能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应
C．1 mol该物质最多可与1 mol H2发生反应
D．该有机物属于芳香族化合物
16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(　　)
A．Z位于第三周期第ⅢA族
B．X、Z、W、Q四种元素的最高正价等于其所在族的族序数
C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
17．下列说法不正确的是(　　)
A．25 ℃时，浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH＝7.0，
则HA一定为强电解质
B．25 ℃时，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<5
C．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaA溶液加水稀释至pH＝9，所得溶液c(OH－)＝10－5 mol·L－1
D．pH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同
18．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．工作过程中化学能转化为电能
B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极 Ⅰ 上发生反应：CO－2e－＋H2O===CO2＋2H＋
D．电极Ⅱ上发生反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
19．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)
A．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
B．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
C．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．5.6 g Fe完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)中含有NA个S—S键
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA 对共用电子对被破坏
21．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：
时间/s
c(NO)/(mol·L－1)
c(CO)/(mol·L－1)
0
9.50×10－3
9.00×10－3
1
4.50×10－3
4.00×10－3
2
2.50×10－3
2.00×10－3
3
1.50×10－3
1.00×10－3
4
1.50×10－3
1.00×10－3
下列说法正确的是(　　)
A．一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
B．前2 s内的平均反应速率v(N2)＝1.75×10－3 mol·L－1·s－1
C．达到平衡时，CO的转化率为11.11%
D．3 s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行
22．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生
成物总能量
B．相同条件下，若1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572
kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液
与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
23. 常温下，用0.10 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　)
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)>2c(Cl－)
C．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 mol·L－1
24．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程
B．过程②中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2
C．过程③中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2
D．过程④中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液
25．某无色溶液中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、Fe3＋、S2－、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．气体甲、乙、丙都是纯净物
B．淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4
组成的混合物
C．Na＋、S2－、SO、Al3＋一定存在于此无色溶液中
D．Ag＋、Ba2＋、AlO、Fe3＋一定不存在于此无色溶液中
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
(1)P的原子结构示意图为________。
(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。
(3)H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则该反应的氧化产物的化学式为________。
27．(4分)将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为______ mol。
(2)若某温度下，反应后c(Cl－)∶c(ClO)＝6∶1，则溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝________。
28．(10分)Ⅰ.为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量 198 g·mol－1)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96 g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100 mL 0.6 mol·L－1稀硫酸，再加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44 g。
(1)化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为______________。
(2)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_______________________________________________。
Ⅱ.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其过量使用对人体有害，为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，用如图所示装置(夹持、加热装置略)，通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。请回答：
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验过程中通入N2的作用______________________________。
(3)下列有关该实验的说法，正确的是________。
A．实验开始时，只要打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下
B．若X是NaOH溶液，可通过测定乙装置反应前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸
盐的含量
C．若X是H2O2溶液，充分反应后加热除去过量H2O2，可测定出乙中n(H＋)，并根据测
定结果计算亚硫酸盐的含量
D．若X是BaCl2溶液，可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量
29．(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______(填字母)。
②该反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“＝”)。
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______。
A．降低温度　　　　 B．增加C的量
C．减小容器体积 D．添加高效催化剂
(3)用氨水吸收SO2。25 ℃时2.0 mol·L－1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝_______(α＝×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的＝____________。[已知25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8]
(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式：_______________________________________________。
②若用9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________(F＝96 500 C·mol－1)。
30．(10分) 某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

已知：温度超过60 ℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式：______________________________。
(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是___________________。
(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。
A．所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示：
B．溶液A与铁粉反应，若温度高于60 ℃，会导致回收的铜不纯净
C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol
D．溶液B的pH控制在5～6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2＋水解
(4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：______________。
①用少量冰水洗涤　②蒸发至较多晶体出现　③溶液中加入无水乙醇　④抽滤　⑤冷却结晶　⑥干燥
(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净：_____________________________________________。
(6)为了测定产品中摩尔盐(M＝392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。

31．(12分) 奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼：


请回答：
(1)化合物E的结构简式：______________________________________________________。
(2)下列说法不正确的是________。
A．化合物A能发生加成反应
B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物E具有碱性
D．奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2
(3)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式：______________________。
需同时符合：
①1H­NMR谱表明分子中有3种氢原子；
②IR谱显示每个N原子都有N—H键存在。
(4)写出B→C的化学方程式：_______________________________________________。
(5)设计用甲烷、乙烯合成化合物E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

化学答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
A
B
C
A
D
C
B
B
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

C
D
C
D
D
A
D
B
A
D
D
B

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(1) (2)正盐　c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(OH－)＞c(H＋) (3)H3PO4
27．(1)　(2)1∶1
28．Ⅰ.(1)K2FeO4　4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－
(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O[或2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O]
Ⅱ.(1)圆底烧瓶　(2)将反应产生的SO2完全赶出　(3)C
29．(1)CH4(g)＋2SO2(g)===2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ·mol－1
(2)①C　②<　③A (3)0.3%　0.62 (4)①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑ ②0.18 mol
30．(1)Cu(NH3)＋4H＋===Cu2＋＋4NH
(2)若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难
(3)BD
(4)③④①⑥
(5)取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗净
(6)83.3%
31．(1)
(2)BD
(3)
(4)