高中化学第三章 铁 金属材料综合与测试复习课件ppt

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以“常见铁及其化合物的利用”为例复习金属材料
　铁元素和我们每个人息息相关,因为铁元素和我们的血液产生有关,是血液形成的原材料。含有铁元素的化合物也是化学的重要物质。让我们认识这些含铁元素的化学物质吧。(一)药品中的铁元素(与生活有关)人类生活离不开化学,以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
(1)根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答:①硫酸亚铁片中,糖衣的作用是什么?提示:隔绝空气,防止FeSO4被空气氧化。②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂有哪些?请你简单描述一下实验现象。提示:KSCN溶液。硫酸亚铁若是变质,亚铁离子会被氧化成铁离子,所以可使用KSCN溶液检验,加入硫氰化钾,若溶液变成红色,证明硫酸亚铁已经变质,若溶液没有变成红色,证明硫酸亚铁没有变质。
③能否用酸性高锰酸钾溶液鉴别硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子?若能,请描述一下实验现象。提示:可以。将酸性高锰酸钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中,紫色褪去,即证明存在亚铁离子。
(2)根据氢氧化铝片标签如图2回答:①能缓解胃酸过多的有效成分是什么?提示:MgCO3、Al(OH)3。该药片能缓解胃酸过多,胃酸的主要成分是盐酸,MgCO3、Al(OH)3与盐酸反应。②请你写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式。提示:氢氧化铝与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。
(二)铁及其化合物的氧化性和还原性的探究(与化学实验有关)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是什么?提示:试管。物质性质实验是取少量试剂进行反应,根据反应现象分析判断离子性质,实验是在试管中进行。
(2)以下是实验报告:实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。请你完成下列的实验记录(划斜线部分不必填写,其他需要填写):
提示:①Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+　②Fe2+有氧化性　③铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色　④在FeCl3溶液中加入铜片　Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+