福建省厦门市2021-2022学年高一上学期（10月）第一次月考化学试题（word版含答案）

这是一份福建省厦门市2021-2022学年高一上学期（10月）第一次月考化学试题（word版含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g·ml-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
2．下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中
C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中
3．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①分类法 ②实验法 ③模型法④比较法
A．①②B．②③C．①③D．②④
4．将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是
A．水B．稀H2SO4C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液
5．下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是
A．Cl2可用于对自来水的杀菌消毒
B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3
C．可用向下排空气法收集Cl2
D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉
6．与溶液中的物质的量浓度相等的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
7．下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O2
8．下列叙述中，正确的是
A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
C．漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子
9．0.2ml单质A2和0.3ml单质B2恰好完全反应，生成0.2ml气体C，则C的化学式为（ ）
A．A3BB．A3B2C．AB3D．A2B3
10．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A．B．
C．D．
11．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．常温常压下，质量为32 g的O2和O3混合气体中含有氧原子数为2NA
C．20℃，101 kPa，NA个CO2分子的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 ml/L的MgCl2溶液中，Cl-含有个数为NA
12．在课堂上老师拿出两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，同学们踊跃发言，不正确的是
A．在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生
B．在等浓度溶液中滴加BaCl2溶液观察是否有沉淀产生
C．在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅
D．取少量的固体试样加热后称量质量变化
二、填空题
13．研究物质的基本程序：观察物质的外观___________解释和结论。
14．往100 mL某浓度的盐酸溶液中加入2.8 g的铁粉，二者恰好完全反应，请利用相关反应的化学方程式进行计算。
（1）求生成气体在标况下的体积___________。
（2）盐酸溶液的物质的量浓度___________。
三、元素或物质推断题
15．A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为___________。生成的物质可用于___________(填一种即可)，写出该物质受热发生反应的化学方程式为___________。
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：___________
C→D：___________
C→E：___________
四、实验题
16．实验室需用500 mL 0.12 ml/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
（2）用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。
（3）配制时，正确的操作顺序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每个操作只用一次)
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面俯视
③将NaOH放在纸张上称量
④NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
⑤定容观察液面时仰视
（5）取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
17．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）写出B装置中反应的化学方程式___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。
（3）F装置的作用是___________(用化学方程式表示)
（4）漂白粉的有效成份是___________(填化学式)，漂白粉溶干水后：受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___________。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．C
5．C
6．D
7．C
8．D
9．D
10．C
11．B
12．A
13．→预测物质的性质→实验和观察→。
14．
（1）1.12 L
（2）1 ml/L
15．
（1） 发酵粉
（2）
16．
（1）胶头滴管、500 mL容量瓶
（2）2.4
（3） C A E D
（4） 搅拌和引流 ②④
（5）0.06
17．
（1） Cl2+H2O=HCl+HClO 试纸先变红后褪色
（2）C
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4） Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO